Нитронил фтористый

Трохфтористый бор [25] и фтористый водород [24] являются эффективными катализаторами нитрования ароматических углеводородов. В присутствии этих кислот ионы нитрония образуются следующим образом [c.559]

В растворе уксусной кислоты нитрование протекает в две стадии, из которых более медленной является образование иона нитрония. Нитрование можно также проводить действием различных устойчивых солей нитрония, таких, как тетрафторборат нитрония, легко получаемый с выходом 94% прибавлением безводного фтористого водорода раствору азотного ангидрида в нитрометане нри — 20°С и насыщением раствора фтористым бором (Ола, 1956— 1961) [c.132]

Фтористый пикрил [40% из 0,05 моля 2,4-динитрофторбен-зола, 60 г 100%-ной серной кислоты, 0,15 моля тетрафторбората (или пиросульфата) нитрония, нагреваемых при ПО—120 °С в течение 12 ч] [23]. [c.484]

Соли малых анионов (хлориды, фториды, гидроокиси) обычно значительно менее растворимы в полярных апротонных раствори-, телях, чем соли больших анионов (например, иодиды, тиоцианаты и пикраты) [62]. Тетрафторборат нитрония устойчив, диссоциирован, хорошо растворим в тетраметиленсульфоне [63]. Соли закисной меди хорошо растворимы в N-метилпирролидоне [64]. Фтористый калий растворим приблизительно на 3% в N-метилпирролидоне при 190—200° [65]. Такой раствор является одним из немногих источников сильно основного, сильно нуклеофильного, слабо сольватиро- [c.12]

Тетрафтороборат нитрония 0гВр4 получается при действии N264 и трехфтористого брома на борную кислоту при пропускании безводного фтористого водорода и трехфтористого бора в раствор пятиокиси азота в нитрометане , а также прямым соединением нитрилфторида и трехфтористого бора . [c.236]

Большинство фторидов элементов III—VI групп образуют с фтористым нитрозилом и фтористым нитрилом стабильные соли нитрозила и нитрония [c.164]

Известны нитрозильные соли Аи, В, А1, Si Ge, Sn, Р, V, Sb, и, Мо, W, Se, Те, Ni. Условия получения этих солей различны. Как правило, они образуются при взаимодействии фторидов соответствующих элементов с фтористым нитрозилом или нитрилом при комнатной или низких температурах. Реакции экзотермичны, в отдельных случаях (например, для пентафторида сурьмы) сопровождаются очень сильным разогреванием, приводящим к кипению ( кип ЬРа = = 140 °С). Соли образуются также и в тех реакциях, в которых фторид элемента получается как промежуточный продукт. Например, тетрафтор борат нитрония, образующийся при действии элементарного бора на FNOa, является продуктом реакции трехфтористого бора с фтористым нитрилом. Соль фтористого нитрозила и высшего фторида никеля(1У) получается в реакции фтористого нитрозила, фторида никеля(П) и фтора при 175—200 °С [c.164]

Например, борфторид нитрония получается при действии фтористоводородной кислоты и фтористого бора на азотный ангидрид. [c.326]

Например, пониженную активность смеси азотной и фтористоводородной кислот Титов объясняет глубокой сольватацией NOj фтористым водородом и фторид-ионом вследствие малых размеров фторид-иона. Исследования Даера[103] показали, что в пиросерной кислоте нитроний-ион практически не сольватирован. [c.58]

Интересная модификация этого способа разработана Кливером 178 г дымящей азотной кислоты (90% HNO3) в полиэтиленовом сосуде насыщают 116 г пятифтористого фосфора. По окончании экзотермической реакции кашицу концентрируют в вакууме и высушивают над Р2О5 при 1 мм. Выход гексафторфосфата нитрония составляет 56 г (35,5%, считая на PF5). При нагревании его с избытком фтористого натрия в платиновой трубке в токе азота в течение 3 ч при 200° С получается фтористый нитрил с выходом 48 %. [c.428]

При нагревании с фтористым натрием соли нитрония выделяют фтористый нитрил, как уже упоминалось. Вода гидролизует эти соли с образованием азотной и фторкислоты [c.432]

В случае селеновой кислоты поглощается более 2 моль фтористого нитрила на 1 моль кислоты. Предполагается, что химизм процессов здесь аналогичен процессу, наблюдаемому в случае серной кислоты. При 70 мол. % происходит выделение твердого вещества, которое, возможно, представляет собой кислый селе-нат нитрония. Фосфорная кислота растворяет до 1,7 моль фтористого нитрила на 1 моль кислоты. Кривая зависимости электропроводности от концентрации здесь отличается от других случаев. При 60 мол.% выделяется бесцветное твердое вещество неизвестного состава. [c.434]

Оксофторид азота (V) КОгР (фтористый нитронил) — бесцветный газ (т. пл. —166°С, т. кип. —72°С), сильный окислитель. Это кислотное соединение — водой разлагается на НМОз и НР. [c.356]

Хотя определение рения в присутствии германия возможно как коломет-рически, так и осаждением нитроном или хлоридом тетрафениларсония, известны также методы их разделения. Рений можно количественно осадить сероводородом из 3,5—4N солянокислой среды, содержащей фтористый водород. Некоторые авторы осаждают рений из соляно-щавелевокислых растворов [72], но, согласно более поздним данным [88], этот метод неприемлем вследствие частичного соосаждения сульфида германия. [c.634]

Впервые предположение об образовании такого рода промежуточных соединений при ароматическом замещении бы.тю высказано Пфейфером и Вицин гером [155], а теоретически обосновано Уэландом [156]. В некоторых реак циях электрофильного ароматического замещения при низких температурах подобные промежуточные катионы были выделены в виде солей. Так, при нитровании бензотрифторида фтористым нитрилом в присутствии трехфтористого 6ojpa (образуется борфторид нитрония). Ола и Кун [157] получили указанное ниже промежуточное соединение в виде желтой кристаллической соли, устойчивой ниже —50 С, но нри повышении температуры разлагающейся с отщеплением протона и образованием л-нитробензотрифторида. [c.279]

Хотя пятиокись азота обычно считается источником ионов нитрония, не исключено, что ео реакции в эфире или четыреххлористом углероде, подобно реакциям хлористого нитрила 118], протекают аналогично реакции Анджели в модификации Эммонса и Фримана. Низкие выходы мо кно, вероятно, объяснить недостаточным избытком амина. При добавлении к аммиаку или первичному амину фтористого нитрила [19] на протяжении почти всей реакции поддерживается избыток аминного компонента, именно в этом случае выходы выше. Не представляющий особого интереса метод получения первичных нитраминов с низкими выходами предложен Бергом [20] [c.470]

Ст-Комплексу, или промежуточному комплексу Уэланда [8], соответствует минимум на кривой энергия — координата реакции. При подходящих условиях этот комплекс можно выделить. Так, ст-комплекс был выделен в реакции трифторметилбензола, фтористого нитрила и трехфтористого бора при — 50 °С [9]. В результате взаимодействия иона нитрония с я-эле-ктропами ароматического соедипепия [12] в реакционной системе (если ст-комплекс еще не образовался) возможно возникновение другого менее стабильного промежуточного соединения — я-комплекса [10—11]. Ола [13] привел доказательства того, что стадия образования я-комплекса может определять скорость нитрования фторборатом нитрония в сульфолане. [c.6]