Тантал изотопы

Ванадий открыт в 1830 г., ниобий — в 1801 г., тантал — в 1802 г. Природный ванадий состоит из двух изотопов — V (0,2%) и = V (99,8%), тогда как ниобий ( Nb) и тантал ( Ча) являются чистыми элементами. По танталу и ниобию имеются монографии . [c.481]

Сколько нейтронов в ядре атома наиболее распространенного изотопа тантала [c.220]

Побочную подгруппу V группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют ванадий, V, ниобий Nb и тантал Та. В эту же подгруппу входит элемент № 105 — нильсборий Ns. Однако это название не является еще общепринятым. Впервые изотопы ниль-сбория были получены искусственным путем в 1970 г. независимо советскими и американскими учеными. Установлено, что нильсборий по химическим свойствам аналогичен танталу, однако свойства нильсбория и его соединений изучены еще мало. [c.264]

Извлечение металлгалогенидных комплексов органическими растворителями нашло широкое и разнообразное применение в аналитической химии, радиохимии, гидрометаллургии, при очистке полупроводниковых веществ. Экстракцию соединений металлов с галогенид-ионами используют для разделения малых количеств определяемых элементов, для аналитического концентрирования, получения материалов высокой чистоты. Вольшое значение имеют многочисленные экстракционно-фотометрические аналитические методы, основанные на использовании галогенидов и особенно роданидов, а также радиохимические способы выделения радиоизотопов, в частности изотопов без носителя. Экстракция галогенидных и роданидных комплексов применяется в промышленности для разделения циркония и гафния, ниобия и тантала, для выделения галлия и теллура. Использование экстракции металлгалогенид-ных комплексов в гидрометаллургии будет в ближайшие годы значительно расширяться. [c.295]

При облучении нейтронами изотоп вольфрама 182 превращается в радиоактивный изотоп тантала 182, который затем претерпевает -распад. Какой элемент при этом образуется Напишите уравнения соответствующих ядер-ных реакций. [c.69]

Элементы ванадий V, ниобий Ь, тантал Та и нильсборий N5 составляют УБ группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Нильсборий — радиоактивный элемент, его наиболее долгоживущий изотоп — (период полураспада 34 с). Ва- [c.235]

Поскольку элементы имеют нечетные порядковые номера, числа устойчивых изотопов у них невелико по одному у ванадия ( V) и ниобия ( Nb) и два у тантала ( Та—0,0123% и Ча — 99,987%). Немногочисленные радиоактивные изотопы их можно использовать, для изучения диффузии, поверхностной активности сплавов и т. д. [c.89]

X, вероятно, равен 5, т. е. атомная масса полученного изотопа 260 (илп 261). Период полураспада 1,8 0,6 с. Этот элемент является аналогом тантала. [c.208]

Для аналога тантала — радиоактивного элемента № 105 — были предложены названия Ганий (На) и Нильсборий (Ыз). Наиболее устойчив его изотоп с массовым числом 262 и средним временем жизни атома около 1 мин. [c.289]

Карбиды ниобия и тантала обладают высокой твердостью и очень высокой температурой плавления (Nb — 3500°, ТаС — 3880°). Вместе с карбидами вольфрама и титана они входят в состав некоторых марок сверхтвердых сплавов. Изотоп Nb находит применение при исследовании технологических процессов. [c.61]

При облучении изотопов Та и медленными нейтронами образуются радиоактивные изотопы тантала и ниобия, претерпевающие Р-распад. В какие элементы после распада превращаются тантал и ниобий Напишите уравнения ядерных превращений. [c.41]

В любом методе анализа не все 100% атомов, ионов или молекул определяемого вещества используются при количественном определении, так как они не полностью находятся в нужной форме, что связано, например, с растворимостью соединений, полимеризацией многовалентных катионов, диссоциацией комплексных соединений, неполной ионизацией атомов в плазме или их активацией в потоке нейтронов и т. д. Кроме того, измеряемое вещество устойчиво иногда только в течение ограниченного времени ( времени жизни атомов, ионов), например, вследствие радиоактивного распада короткоживущих изотопов, распада малоустойчивых соединений, диспропорционирования, фотохимического действия света, неустойчивости горячих атомов в радиохимии или в катализе. Всем известна малая устойчивость разбавленных растворов ниобия, тантала, протактиния и т. п. вследствие гидролиза. Неполная и непостоянная активная форма вещества при абсолютном измерении каких-либо параметров (поглощение, эмиссия и т. п.) значительно сказывается на чувствительности и особенно на точности анализа. Приведем примеры. [c.10]

ТАНТАЛ (Tantalum назван по имени героя древнегреческой мифологии Тантала) Та — химический элемент V группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И, Менделеева, п. н. 73, ат. м. 180,9479. Т. открыт в 1802 г. Экебергом. Природный Т. состоит из двух стабильных изотопов, известны 13 радиоактивных изотопов. Т.— металл серого цвета со слегка синеватым оттенком, т. пл. 2850° С, твердый, очень устойчив к действию кислот и других агрессивных сред, превосходит в этом даже платину. Получают Т. из тантало-ниобиевых руд. Т. в соединениях проявляет степень окисления +5. Используется для изготовления химической посуды, фильер в производстве искусственного во-токна, в хирургии для скрепления костей при переломах, для изготовления жаростойких, твердых и тугоплавких сплавов для ракетной техники и сверхзвуковой авиации, для изготовления электролитических конденсаторов, выпрямителей и криотронов, нагревателей высокотемпературных печей, арматуры электродных ламп, в ювелирном деле и др. [c.244]

Другим примером может служить обнаружение тантала в полупроводниковых образцах кремния. Образование изотопа Та 2, кроме основной реакции Та (я, у)Та 2, может также происходить за счет примесных элементов по реакциям [c.141]

Для получения дополнительных данных о величине константы нестойкости образующегося комплекса ниобия и тантала со щавелевой кислотой, а также для определения границ устойчивости по pH этих комплексов мы решили провести изучение растворимости ниобатов и тан-талатов, меченых радиоактивными изотопами КЬ и Та в щавелевой кислоте различных концентраций, а также при различных величинах pH. [c.223]

Контроль по радиоактивному изотопу тантала. [c.350]

Отделение Nb от Zr соосаждением с двуокисью марганца. Для разделения изотопов Zr и Nb в радиохимии широко используется соосаждение ниобия с двуокисью марганца [373]. В общем случае осаждение малых количеств ниобия и тантала с двуокисью марганца практикуется для отделения ниобия от циркония и многих элементов при анализе руд и минералов [84]. [c.79]

Одной из основных областей применения источников 7-излучения является гаммааппаратостроение для промышленной радиографии, используемой в полевых условиях строительства магистральных газо- и нефтепроводов, при проведении монтажных и строительных работ, строительстве атомных и тепловых электростанций, химических производств, в энергетическом и транспортном машиностроении, судостроительной промышленности и т. п. Имеется опыт практического применения источников с изотопами железа-55, кадмия-109, плутония-238, америция-241, тулия-170 при создании комплекса геологической и технологической аппаратуры для определения концентрации металлов в процессе добычи и переработки руд. Приборы используются для определения суммы редкоземельных элементов меди, цинка, свинца, олова, железа, никеля, молибдена, тантала, ниобия, циркония, бария, сурьмы, вольфрама, урана и других металлов. [c.560]

Степень извлечения малых количеств тантала в этих условиях составляет — 70%, что было установлено при помощи радиоактивного изотопа Та 52. [c.57]

Атомные характеристики. Атомный номер 73, атомная масса 180,948, атомный объем 10,88-10- мз/моль, атомный радиус 0,146 нм, ионный радиус Та5+ 0,066 нм. Та + 0,077 нм, Та + 0,088 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек 5d 6s . Значения потенциалов ионизации J (эВ) 7,7 16,2 22. Электроотрицательиость 1,5. Природный тантал состоит из стабильного изотопа Та (99,9877 %) н радиоактивного < °Та (0,0123 %) с периодом полураспада 10 лет. Известны 15 радиоактивных изотопов тантала [c.328]

Б. Получение радионуклидов. Для получения радионуклидов, применяемых в ядерно-физических исследованиях, биохимии и медицине, наиболее широко используют ядерные реакции, инициируемые заряженными частицами (протоны, дейтоны, ядра гелия). В значительно меньшей степени для этой цели служит тормозное излучение электронных ускорителей, возникающее при прохождении ускоренных электронов через конвертор, изготавливаемый из материала с высоким Z (тантал, вольфрам, платина). В этом случае среди фотоядерных реакций практическое значение имеет реакция (7,п) с наибольшим выходом PH в интервале граничных энергий тормозного излучения 15-50 МэВ. Ядерные реакции с тяжёлыми ионами в последние годы также стали предметом исследований с точки зрения их применения для селективного получения изотопов. [c.332]

Во-вторых, источником лантаноидов могут служить весьма любопытные ядерные процессы, например расщепление урана, тория, гафния, вольфрама, тантала быстрыми протонами, ускоренными в магнитных полях звезд. Такие эксперименты с протонами высоких энергий были проведены в земных лабораториях и показали, что изотопы редкоземельных элементов образуются с довольно высоким выходом. [c.207]

НИОБИЙ (от имени Ниобы-дочери Тантала в др.-греч. мифологии лат. №оЫцт) КЬ, хим. элемент V гр. периодич системы, ат. н. 41, ат. м. 92,9064. В природе один стабильный изотоп КЬ. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,15-10 м . Конфигурация внеш. электродных оболочек атома 45 4р 4степени окисления -Ь 5, ре е -Ь4, -Ь 3, -ь2 и -Н 1 энергии ионизации при последоват переходе от КЬ к КЪ равны соотв. 6,882, 14,320, 25,05, 38,3, 50,6, 103 и 124,6 эВ сродство к электрону 1,13 эВ работа выхода электрона 4,01 эВ электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,145 им, ионные радиусы (в скобках указано координац. число) КЬ " 0,085 нм (6), КЬ + 0,086 нм (6), КЪ - 0,082 нм (6), 0,092 нм (8), КЬ= + 0,062 нм (4), 0,078 нм (б), 0,083 нм (7), 0,088 нм (8). [c.249]

ТАНТАЛ (по имени героя др.-греч. мифологии Тантала, осужденного на вечную неутолимую жажду назван так из-за трудности получения его в чистом виде лат. Тап1а1ит)Та, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 73, ат. м. 180,9479. В природе два изотопа стаб. Та (99,9877%) и радиоактивный Та (0,0123%, Р-излучатели, Т гЫО лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2,13-10" м . Конфигурация виеш. электронных оболочек атома 55 5р 5 р6л степень окисления 5, значительно реже +Л, Ч-З и -)-2 энергии ионизации Та - Та - Та соотв. 7,89 и 16,2 эВ электроотрицательность по Полиету 1,5 атомный радиус 0,146 нм, ионные радиусы, нм (в скобках указаны координац. числа) Та 0,086(6), Та 0,082(6), Та +0,078(6), 0,083 (7), 0,088(8). [c.494]

Изотоп нильсборий-261 был получен при бомбардировке ядра америция-243 ядрами неона-22, а изотоп ннльсбо-рий-260 — при бомбардировке ядра калифорния-249 ядрами азота-15 (второй продукт — нейтроны). Составьте уравнения этих ядерных реакций. Рассмотрите возможную электронную формулу ато а нильсбория и обоснуйте проявление им максимальной (для элементов VB группы) степени окисления. Будет ли высший хлорид нильсбория более или менее летучим, чем высшие хлориды ниобия и тантала [c.135]

ТАНТАЛ (Tantalum) Та, химический элем. V гр. периодич. сист., ат. н. 73, ат. м. 180,948. В природе 2 изотопа сгаб, " Та и, возможно, радиоакт. Та (Г,у > 10 лет). Открыт А. Г. Экебергом в 1802. Содержание п, чем-ной коре 2-10 % по массе. Важисйише минералы группа таиталита — колумбита (Fe,Mn)(Nb,Ta)20, , лопарит (Na.( e,( a,.Sr)(Nb,Ti, l a)03, микролит (Na, a)r [c.558]

НАТРИЙ м. 1. Na (Natrium), химический элемент с порядковым номером И, включающий 14 известных изотопов с массовыми числами 20-33 (атомная масса единственного природного изотопа 22,9898) и имеющий типичную степень окисления +1. 2. Na, простое вещество, серебристо-белый окисляющийся на воздухе, плавающий в воде и режущийся ножом металл применяется как восстановитель в производстве титана, циркония, тантала, в органическом синтезе, как теплоноситель в тепловых трубках и ядерных реакторах, для наполнения газоразрядных ламп и др. [c.272]

Ниобий Nb (лат. Niobium, старое название колумбий, СЬ). Н.— элемент V группы 5-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 41, атомная масса 92,906. Имеет один стабильный изотоп Nb. Открыт в 1801 г. Ч. Хатчетом. В природе встречается в минералах совместно с танталом. Н.— светло-серый тугоплавкий металл, на воздухе устойчив. По химическим свойствам близок к танталу (отсюда название в честь древнегреческой богини Ниобеи—дочери Тантала). Проявляет в наиболее устойчивых соединениях степень окисления +5. В кислотах, за исключением плавиковой, нерастворим. Оксид ниобия NbaOs имеет кислотный характер. Н.—один из главных компонентов многих жаропрочных и коррозионно-стойких сплавов. Основные области применения Н. и его сплавов — атомная энергетика, радиоэлектроника и химическое аппаратостроение, реактивные двигатели и ракеты, вакуумная техника. [c.90]

Простой и быстрый метод определения фтор-иона описал Мур [631]. Метод основан на применении меченых атомов — изотопа тантала Та . Из 6,5 М Н2504 тантал экстрагируют диизобутил- [c.54]

Для внесения метки использовались железо-59, кальций-45, олово-113, фосфор-32, кадмий-115 . Для приготовления меченой полупятиокиси ниобия применялся следующий метод. Металлический ниобий хлорировался по аналогичному методу нолучения пентабромида тантала [ ], образовавшийся пентахлорид ниобия растворялся в концентрированной соляной кислоте. Затем к порциям раствора КЬС1з добавлялись растворы соответствующих изотопов и определялась удельная активность растворов. Далее проводилось осаледение полупятиокиси ниобия аммиаком, осадок [c.242]

ТАНТАЛ м. 1. Та (Tantalum), химический элемент с порядковым номером 73, включающий 26 известных изотопов с массовыми числами 157-161, 166-186 (атомная масса природной смеси 180,9479) и имеющий типичную степень окисления -I- V. 2. Та, простое вещество, светло-серый тяжёлый металл с синеватым отливом применяется как легирующая добавка к сталям, как компонент жаропрочных сплавов, в электротехнике, как конструкционный материал в химическом мащиностроении и ядерной энергетике и др. [c.427]

NЬ — хим. элемент V группы периодической системы элементов ат. н. 41, ат. м. 92,9064. Ковкий металл светло-серого цвета. В соединениях проявляет степени окисления +1, +2, +3, Н-4 и +5. Природных изотопов один — Nb. Из искусственно получаемых наибольшее значение имеет изотоп с периодом полураспада 35 дней. Н. обнаружил (1801) англ. химик Ч. Хатчет в минерале, найденном в Колумбии, назвав этот элемент колумбием. В 1844 нем. химик Г. Розо открыл новый элемент и назвал его ниобием. Позднее было установлено, что колумбий и ниобий — один и тот же элемент. Металлических Н. впервые получил (1866) швед, ученый Бломстрад компактный пластичный Н. получил (1907) нем. химик В. фон Болтон. Пром. применение Н. развивается с 50-х гг. 20 в. Содержание Н. в земной коре 1 10 %. В природе встречается вместе с танталом. Входит в состав около 100 минералов. Наиболее важные пром. минералы Н. колумбит и танталит (Ре, Мн) [(Та, Nb) Од 2 (название зависит от преобладания ниобия или тантала), пирохлор (Ка, Са...)2 (КЬ, Т1)гОб [Р, ОН) и лопарит (N3, Са, Се...)2 (Т1, КЬ)а 0 . Кристаллическая решетка Н. объемноцентри-роваиная кубическая с периодом [c.73]

ТАНТАЛ (Tantalum по имени мифологического фригийского царя Тантала), Та — хим. элемент V группы периодической системы элементов ат. н. 73, ат. м. 180,9479. Пластичный металл серо-стального цвета с синеватым оттенком. Наиболее типична для Т. степень окисления +5 известны также соединения со степенями окисления — 1, -f 1, - - 2, -f- 3 и - - 4. Природный Т. состоит из стабильного изотопа i iTa и радиоактивного изотопа 1 Та с нериодом полураспада 10 лет. Получены 15 радиоактивных изотопов. Т. впервые обнаружил (1802) швед. химик А. Г. Экеберг в минералах Скандинавского полуострова. Вследствие близости физико-хим. св-в таптал и ниобий всегда сопутствуют друг другу, и их долго считали идентичными. В чистом виде Т. получил (1903) пем. химик В. фон Болтон. Пром. произ-во Т. началось в 1922 (США). Содержание Т. в земной коре 2 10 %. Т. в природе встречается совместно с ниобием в виде изоморфных тан-талатов и ниобатов. Известно более [c.493]

Значительное влияние на чувствительность определения элементов оказывает и относительное содержание активирующегося изотопа в их естественной смеси. Оно может колебаться от 100% для мопоизотопных элементов (например, мышьяка, золота, тантала и др.) до десятых долей процента и даже менее для многоизотопных элементов. Влияние атомного веса много меньше, особенно если учесть, что легкие элементы до неона (М = 20) обычно не определяются с помощью активационного анализа на тепловых нейтронах. [c.115]

При снятии кривых зависимости процента экстракции Та от концентрации бриллиантового зеленого и фтор-иона (рис. 3 и 4) контроль за распределением металла проводился по радиоактивному изотопу Та182. В оптимальных условиях тантал экстрагируется на 94—96%. [c.182]

В технологических целях экстракция тантала используется для избирательного выделения элемента из сложных по составу растворов [241, 459, 1020, 1103-1105, 1109, 1119, 1558], в том числе из растворов, полученных при выщелачивании концентратов (например танталитового [1103, 1104], вольфрамитового [1105], микролитовых [241]), а также для отделения тантала от близких по свойствам элементов, например титана и ниобия [722, 723, 1099, 1108-1110,1112, 1114, 1118, 1119, 1126, 1566, 1567]. Экстракция проводится обычно цгн [1020, 1118, 1119, 1566, 1567] и ТБФ [1099, 1103—1105, 1108—1110]. Демилдт и Хосте [1553] использовали экстракцию диизопропил- и диизобутилкетоном для выделения изотопов этого элемента, получающихся прп дейтеронной бомбардировке вольфрама. [c.265]

Элемент с порядковым номером 91 Ганом и Мейтнер был выделен с пятиокисью тантала, от которой авторам отделить его не удалось. Элемент получил название протактиний, что значит предшественник актиния. Фа является наиболее долгоживущим изотопом протактиния (Г./г = 3,4 10 лет). Кроме иХ2(234Ра), открытого раньше в ряду распада 5 [c.327]

Изотопы протактиния UZ и UX2 получаются при Р"-распаде изотопа тория UXi. Их выделяют из растворов, содержащих UXi, встряхиванием с пятиокисью тантала. Осадок растворяют в плавиковой кислоте и нейтрализуют щелочью. Дальнейшее отделение 234ра от тантала ведут хроматографически. Кроме того, возможна экстра(кция UZ диизопропилкетоном. [c.341]

Если же подвергнуть уран действию протонов с высокой энергией, то получаются фактически все известные редкоземельные изото-пы, но количественную оценку здесь дать пока трудно. Наконец, еще один путь получения изотопов лантаноидов — расщепление быстрыми протонами ядер тория, рения, вольфрама, тантала и гафния. [c.141]

Естественный тантал состоит из двух стабнльных изотопов Та (99,988%) н Та (0,012%). Искусственным путем получено 17 нестабильных изотопов тантала, один пз которых Та отличается [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология