Электроотрицательность шкала таблицы

Рис. 15.2. Электроотрицательность элементов (по шкале Полинга) и положение их в Периодической таблице

Таблица 11. Шкала электроотрицательностей атомов

Таблица 32. Шкала электроотрицательности элементов

Таблица 1- Шкала электроотрицательности (х) элементов

Первоначальная шкала электроотрицательностей Полинга была выбрана таким образом, чтобы элементам второго периода от углерода до фтора соответствовали значения от 2,5 до 4,0, изменяясь на 0,5 при переходе к каждому следующему элементу. Значения электроотрицательности элементов в этой шкале приведены на рис. 6.9 в виде диаграммы. Размеры кружков на этой диаграмме отвечают относительным радиусам атомов, а расположение элементов приблизительно воспроизводит форму таблицы периодической системы однако положения элементов в пределах периодов смещены так, чтобы соответствовать их значениям электроотрицательностей в указанной шкале. Вследствие этого элементы, принадлежащие к одной группе периодической системы, располагаются на диаграмме не по вертикальным колонкам. Со времени появления первоначальной шкалы Полинга значения энергий разрыва химических связей, на которых она была основана, в результате уточнения подверглись значительным изменениям. Результаты пересчета электроотрицательностей элементов по методу Полинга с подстановкой новых значений энергий связи представлены в табл. 6.5. Общий ход изменения электроотрицательности соответствует тому, чего и можно было ожидать для элементов одного периода или одной группы электроотрицательность возрастает при уменьшении размеров атома. Водород, который, строго говоря, не принадлежит ни к одной из групп, имеет приблизительно такую же электроотрицательность, как бор. Следует также отметить, что электроотрицательность металлов первой, второй и третьей групп возрастает при увеличении числа валентных электронов. В дальнейшем будет показано, каким образом на основании учета этих закономерностей можно судить о характере связи атомов в молекулах. [c.104]

Для построения шкалы электроотрицательностей Сандерсон ввел определение величины, названной им относительной устойчивостью элемента. Эта величина представляет собой отношение средних электронных плотностей атома рассматриваемого элемента и атома эквивалентного благородного газа. Средняя электронная плотность атома вычисляется путем деления порядкового номера элемента (равного числу электронов в его атоме) на его атомный объем, вычисляемый по атомному радиусу. Средняя электронная плотность эквивалентного благородного газа определяется путем линейной интерполяции соответствующих данных для двух ближайших по периодической таблице благородных газов. Например, для того чтобы определить электронную плотность эквивалентного благородного газа для зЬ1, следует прибавить к электронной плотности гНе одну восьмую часть разности между электронными плотностями гНе и при определении электронной плотности эквивалентного благородного газа для 4Ве нужно прибавить к электронной плотности Не две восьмых части этой же разности и т. д. Относительные устойчивости элементов зависят от их электроотрицательности, которая характеризует относительную способность атомного ядра притягивать электроны. Поэтому по данным об относительных устойчивостях элементов можно построить шкалу их электроотрицательностей. [c.103]

Таким образом, наибольшая электроотрицательность отмечена у фтора, находящегося в верхнем правом углу таблицы, а наименьшая— у цезия, расположенного в ее левом нижнем углу. Чем дальше отстоят два элемента один от другого по шкале электроотрицательности, тем больше в их соединениях смещено электронное облако к наиболее электроотрицательному элементу, тем боль-ше1 о значения момента диполя следует ожидать для химической связи, образуемой этими элементами. [c.90]

Шкала электроотрицательности (рис. 7-7) может быть использована для качественной оценки степени полярности данной связи углерод — металл для этой цели служит также таблица ионности (в процентах) связей углерод — металл (табл. 12-1). [c.306]

Из таблицы видно, что наиболее электроотрицательным элементом является фтор —это очень энергичный акцептор электронов. Такие металлы, как калий, —доноры электронов, их электроотрицательность невелика. Граница между металлами и неметаллами по принятой в таблице шкале лежит при значении электроотрицательности около 2,0. Водород занимает среднее положение. [c.88]

Наиболее часто используемой шкалой электроотрицательностей является шкала, рассчитанная Полингом из термохимических данных. Значения электроотрицательностей по шкале Малликена (в электрон-вольтах) могут быть переведены в шкалу Полинга путем деления на коэффициент 3,17. При этом полного согласия данных не достигается, но соответствие обеих шкал вполне удовлетворительное. Фтор представляет собой наиболее электроотрицательный атом (4,0 по шкале Полинга), а цезий — наименее электроотрицательный атом (0,7 по шкале Полинга). Электроотрицательность для ряда элементов приведена на рис. 14.10, который показывает, что эта величина зависит от положения элемента в периодической таблице. Так, в группе галогенов сверху вниз электроотрицательность убывает, так как возрастает эффективное экранирование заряда ядра внутренними электронами. Атомы щелочных металлов обладают в значительной мере тенденцией терять внешние электроны и, следовательно, имеют низкую электроотрицательность. При переходе сверху вниз в подгруппе щелочных металлов электроотрицательность уменьшается вследствие увеличения эффективного экранирования заряда ядра внутренними электронами. [c.443]

Для упрощения рассуждений пользуются терминами, более или менее сходными с общепринятыми. Электроотрицательность элемента будет рассматриваться как сумма первого потенциала ионизации и сродства к электрону (оба в килокалориях), деленная на 130, для приведения результатов к обычной шкале [1]. Приемлемы также аналогичные значения электроотрицательностей, полученные Полингом [2] на основании термохимических данных более сложным путем. Относительные электроотрицательности получены Сандерсоном [3] при помощи еще одного метода, основанного на термохимических данных и типе связи. Эти величины значительно отличаются для элементов, следующих за первым и вторым рядами переходных металлов. Расчеты Гайсинского [4] дают значения электроотрицательностей для некоторых металлов подгрупп Б значения эти отсутствовали в опубликованных ранее таблицах. Хотя между всеми четырьмя рядами величин имеются определенные различия, любые из них [c.28]

С точки зрения термодинамики удобнее пользоваться определением Малликена, по которому электроотрицательность (ЭО) равна полусумме потенциала ионизации (ПИ) и сродства к электрону (СЭ). Разные шкалы можно численно увязать между собой если поделить электроотрицательность по Малликену на 3,15, то получим электроотрицательность по Полингу. Электроотрицательности некоторых элементов, рассчитанные методом Поллинга, приведены в таблице 1. [c.12]

Было предпринято множество попыток составить количественные таблицы электроотрицательности, которые указывали бы направление и степень смещения электронного облака в связях между любой парой атомов. Наиболее известна шкала, составленная Полингом, которая основана на энергиях связи (разд. 1.12) двухатомных молекул. Если в молекуле А—В распределение электронов симметрично, энергия связи должна быть средним арифметическим между энергиями связей в молекулах А—А и В—В, поскольку в этих случаях электронное облако не должно смещаться. Если же в действительности энергия связи А—В выше (что обычно так и есть), то это является результатом возникновения частичных зарядов, так как заряды, притягиваясь друг к другу, делают связь более прочной и для ее разрыва требуется больше энергии. В такой шкале электроотрицательности было необходимо произвольно приписать какому-либо элементу определенную электроотрицательность, и фтору была приписана электроотрицательность, равная 4. Тогда электроотрицательность любого элемента получают из разности между истинной энергией А—В и средним арифметическим энергий А—А и В—В по формуле (разность обозначают А) [c.29]

Два элемента с почти одинаковой электроотрицательностью образуют ковалентные связи. Например, углерод, который занимает промежуточное положение на шкале электроотрицательности, образует ковалентные связи с элементами, расположенными вблизи него в периодической таблице. Когда разность электроотрицательности двух элементов значительна, связь полярна (т. е. обладает в высокой степени ионным характером), как и в случае хлористого натрия. Для большинства химических связей распределение электронной пары не совсем одинаково, так что связь обладает в некоторой степени ионным характером это приводит к появлению дипольного момента связи (разд. 14.10). [c.444]

Не трудно заметить, что шкала электроотрицательности в том виде, каком она приведена яа рис. 6.22,, в общих чертах напоминает периодическую таблицу, 1НО при этом верхняя часть несколько сдвинута тараво, а нижняя часть влево. При описании периодической таблицы было отмечено, что элементы с наиболее сильно выраженными металлическими свойствами занимают левый нижний угол, элементы с наиболее сильно выраженными неметаллическими свойствами занимают правый верхний угол вследствие указанной выше деформации шкала электроотрицательности показывает металлический или неметалличе- [c.157]

В свете правил электронного смещения периодическая таблица предстает перед нами как электрохимическая шкала в двух измерениях чем ниже и чем левее расположен -в ней элемент, тем он более электроположителен чем выше и правее — тем он более электроотрицателен Самым электроотрицательным, из элементов оказывается поэтому фтор. Понятно отсюда, что фтор не может проявлять никаких численных значений валентности, кроме —1. В самом деле, фтор ие может проявлять, электроположительной валентности, так как не существ ует элементов,, которые могли бы отрывать электроны от атомов фтора. [c.63]

Несмотря на введенные Полингом довольно грубые допущения, полученную им шкалу электроотрицательности в настоящее вре мя употребляют почти всюду. Несколько улучшенный вариант, основанный на современных термодинамических данных, предложен Хьюггинсом. После первой таблицы электроотрицательностей Полинга появилось много таблиц , из них наиболее важна предложенная Мюликеном , в которой электроотрицательность элемента оценена средним арифметическим из ионизационного [c.123]

В основе всех корреляций с алифатически.ми индукционными константами о лежат значения этих величин, взятые из таблицы, приведенной Тафтом [36], либо значения, вычисленные с использованием правила аддитивности [36], и значения сн —0<360 (1/2,8). В упомянутой таблице приведены значения а для 34 электроотрицательных заместителей, причем значения 30 из них получены либо согласно уравнению (1.13), из данных для гидролиза сложных эфиров (15 значений), либо исходя из величин рКа для карбоновых кислот (15 значений), согласно уравнению р/Са=4,65—1,72 а. Следовательно, для оценки существующей шкалы величин о важно тщательное сопоставление величин 0, основанных на кинетике гидролиза сложных эфиров строения ХСООС2Н5, с величинами рКа Для карбоновых кислот строения ХСООН. При этом из предыдущего изложения должно быть ясно, что данные для указанных двух групп заместителей должны рассматриваться по отдельности. Исходя из существующих данных, такое сопоставление может быть произведено для 8 электроотрицательных заместителей (табл. 17). [c.108]

Заметим, что если оценивать ионность связи по эмпирической шкале электроотрицательностей (ЭО) Л. Полинга (см. [4]), то можно видеть, что, например, элементы ПВ и ПШ групп таблицы Менделеева имеют одинаковую электроотрицательность, в связи с чем разности электроотрицательностей, определяющие ионность связи, в связях любого нз этих элементов с произвольным металлоидом имеют одинаковую степень ионности. Поэтому SjO -связи, например, d X = In X = In— X, Ga X = Zn [c.306]

Составленная подобным образом шкала ЭО предложена Р. Малликеном. По шкале Малликена, если ЭО лития принять равной единице, то ЭО наиболее электроотрицательного из атомов — атома фтора Р составляет 3,56 эв, т. е. более чем в три раза превышает ЭО лития Действительно, в соответствии с таблицами 18 и 19 ЭИр+ЭСр= = 17,42+3,58=21 эв 21 5,93=3,56. Из-за недостатка сведений об ЭС атомов большей популярностью, чем шкала Малликена, пользуется шкала относительных электроотрицательностей по Полингу (табл. 20). В основе этой шкалы (она используется в этой книге) лежит не сумма ЭИ и ЭС каждого атома, а другие их свойства, характеризующие способность атомов превращаться в отрицательные ионы. Есть и иные шкалы оценки электроотносительности атомов. В большинстве случаев данные об относительной ЭО одинаковых атомов, найденные по различным системам, пропорциональны между собой. [c.104]

На основе зависимости значений энергий связей от электроотрицательности связанных атомов, качественно выведенной из периодической системы и других соотношений, Полинг пришел далее к количественной шкале электроотрицательности. Эта шкала основана на постулате, что увеличение энергии связи между двумя отличными друг от друга атомами D(A—В) сверх значения, вычисленного на основании геометрического среднего D(A—А) и D(B—В), обусловлено частично ионным характером связи А—В. Разность А между D(A—В) и геометрическим средним D(A—А) и D(B—В) сама по себе не используется для расчета электроотрицательности. Вместо этого в качестве удобного критерия разницы в электроотрицательностях между А и В берут величину 0,18 Д. Во всех имеющихся в литературе значениях хд —используют Н в качестве стандарта со значением л н —0,00. Значения электроотрицательностей, приведенные в табл. 7, получены путем добавления аддитивной, константы 2,05, выбранной таким образом, чтобы для элементов первого периода от С до F включительно значения элек-троотрйцательности составили от 2,5 до 4,0. В той же таблице приводятся величины ионного характера некоторых связей с участием кремния в процентах, рассчитанные на основании разности лгд—лгв. В этом расчете используют эмпирическое уравнение, предложенное Полингом и дающее хорошее согласие с экспериментальными данными об электрических дипольных моментах определенных молекул. [c.32]

Несмотря на введенные Полингом довольно грубые допущения, полученную им шкалу электроотрицательности в настоящее время употребляют почти всюду. Несколько улучшенный вариант, основанный на современных термодинамических данных, предлож-ен Хьюггинсом. После первой таблицы электроотрицательностей Полинга появилось много таблиц из них наиболее важна предложенная Мюликеном в которой электроотрицательность элемента оценена средним арифметическим из ионизационного потенциала и сродства к электрону для данного атома. Однако этот метод может быть применен к сравнительно небольшому числу элементов, для которых известно сродство к электрону. Для этих элементов найденные величины совпадают для обеих таблиц — и Мюликена, и Полинга. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология