Описание периодической таблицы

Описание периодической таблицы [c.103]

Не трудно заметить, что шкала электроотрицательности в том виде, каком она приведена яа рис. 6.22,, в общих чертах напоминает периодическую таблицу, 1НО при этом верхняя часть несколько сдвинута тараво, а нижняя часть влево. При описании периодической таблицы было отмечено, что элементы с наиболее сильно выраженными металлическими свойствами занимают левый нижний угол, элементы с наиболее сильно выраженными неметаллическими свойствами занимают правый верхний угол вследствие указанной выше деформации шкала электроотрицательности показывает металлический или неметалличе- [c.157]

Таким образом, в течение пятнадцати лет были открыты все три-элемента, предсказанные Менделеевым, причем свойства всех трех элементов на удивление точно соответствовали свойствам, описанным Менделеевым. После этого в ценности и полезности периодической таблицы уже не могло быть никаких сомнений. [c.104]

В приближении водородоподобных электронов, т. е. при замене отталкивания экранированием, можно пользоваться описанными выше квантовыми числами — п, I, т и 5. Рассмотрим порядок заполнения квантовых состояний атомов, находящихся в начале периодической таблицы элементов. Это заполнение происходит так, чтобы соблюдалось требование минимума энергии. Поэтому очевидно, что электрон атома водорода (2=1) занимает состояние 15. У Не (2=2) в то же состояние можно поместить еще один электрон без нарушения принципа Паули из-за насыщенности (антипараллельности) их спинов, т.е. Не (15) . Однако у (2=3) третий электрон уже вынужден из-за принципа Паули занимать другое состояние, а именно Ы(1з)2(25). Таким образом, в первом периоде, соответствующем п = 1, помещается лишь два элемента, а литий начинает второй период. Этот элемент, как и водород, является одновалентным, следующий элемент (2=4) — бериллий — имеет на уровне 25 два электрона, т.е. Ве(15)2(25)2. [c.314]

Вторая часть книги, двадцать две ее главы (т. 2 и 3 в русском переводе), содержит систематическое описание строения молекул, молекулярных, олигомерных или бесконечно-полимер-ных ионов и кристаллов соединений разных химических классов. Очередность изложения материала можно назвать классической это именно тот порядок, который принят в большинстве учебников по неорганической химии. Просмотрев оглавление, читатель убедится, что автор движется по группам периодической таблицы Д. И. Менделеева последовательно рассматриваются соединения с участием водорода, галогенов, кислорода, серы и других халькогенов, азота, фосфора и их аналогов по группе и т. д. Такой порядок расположения материала делает монографию, с одной стороны, очень удобным и нужным дополнением к учебникам по неорганической химии (особенно полезным для аспирантов и соискателей степени кандидата наук), с другой стороны, хорошим источником сведений о структурных основах для научных работников — специалистов в той или иной области неорганической химии. Каждая глава (или группа глав) книги может служить фундаментом для разработки углубленных концепций о связи между реакционной способностью, строением и физико-химическими свойствами соответствующих классов соединений. [c.6]

Уже в первых вариантах периодической таблицы Менделеев оставил пустые места для трех новых элементов, которые он назвал экаалюминием, экасилицием и экабором (приставка эка на санскрите означает один ). Развернутое описание свойств этих элементов он дал в 1871 г. в первой подробной статье о периодическом законе Периодическая законность химических элементов . Однако эта статья, как и более ранние сообщения Менделеева, прошла почти незамеченной, и до 1875 г. об этом открытии в мировой химической литературе почти не упоминалось. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран сообщил об открытии нового элемента, который он назвал галлием в честь Франции. Менделеев сразу же сообщил на заседании Русского химического и Русского физического обществ, что галлий - это предсказанный им четыре года тому назад экаалюминий и написал об этом в Парижскую академию наук, дополнив первое краткое описание де Буабодрана. Более того, он указал, что плотность металлического галлия должна быть не 4,7, как нашел де Буабодран, а 5,9-6,0 г/см . Буабодран тщательно очистил галлий и опреде- [c.231]

Наиболее обширная работа по гидрогенизации петрографических составных частей угля была проведена Горным бюро США. Был определен выход при ожижении многих образцов фюзена [40], антраксилона [41, 42] и аттрита [42, 43]. Гидрогенизация была проведена в автоклаве периодического действия, рассчитанном на небольшое количество пасты загрузка состояла из 100 г угольного вещества, 100 г тетрагидронафталина в качестве растворителя и 1 з сернистого олова как катализатора давление водорода было 70 жг/с.и при комнатной температуре, время реакции—3 часа. Выход жидкого продукта определялся, как 100 минус нерастворимый в бензоле остаток, в расчете на сухой, беззольный уголь. Смолы, описанные в таблицах, представляли собой остатки отгонки ожиженных продуктов, перегонявшихся до 215° для удаления растворителя. [c.282]

Несомненно, однако, что в большинстве случаев поведение аддуктов кислот элементов III группы внутри данного ряда соединений может быть объяснено классическими способами положительным индукционным эффектом, сопряжением и простыми стерическими требованиями, например "-напряжением. То же можно сказать об интерпретации значений рКа в водном растворе. Те интересные исключения, которые не могли быть интерпретированы таким простым способом, требовали для своего объяснения привлечения дополнительного количества факторов, таких, как сольватация, В-напряжение, 1-напряжение и электронное корреляционное отталкивание, описанное выше. Мы хорошо себе представляем, что при переходе от одного элемента периодической таблицы к другому появляются все новые влияния и что даже весь этот перечень эффектов может быть недостаточен при изменении центрального атома. [c.270]

В этой главе мы изучим подробнее причину такого поведения атомов. При этом мы будем руководствоваться периодичностью, описанной в главе 6 и представленной в табл. 15-1. Периодичность в разностях чисел электронов (числа заполнения оболочек 2, 8, 8, 18, 18, 32) — это ключ к разгадке периодичности в свойствах элементов. Электроны у атомов инертных газов распределены удивительно закономерно. Эта периодичность, позволившая ученым подробно и количественно объяснить свойства атомов, является основой периодической таблицы. [c.377]

Содержание книги несколько шире ее названия, по существу это сжатое изложение основных начал неорганической химии. Помимо описания элементов различных групп периодической системы, имеется краткий обзор всей периодической таблицы, отмечены ее достоинства и недостатки. [c.17]

Энергия МО, получаемая в приближении ЛКАО, для разделенных атомов характеризуется квантовыми числами п, I, s ж молекулярным квантовым числом к. Только к сохраняет смысл как проекция орбитального момента электрона на межъядерную ось при всех значениях г. При очень больших или очень малых значениях г числа п и I непосредственно связаны с соответствующими атомными квантовыми числами. В реальных молекулах имеются промежуточные значения г, и Малликен [11] заменил для них п и I произвольными символами za, уа, ха, wa и т. д., причем МО z r соответствует наименьшая энергия. Однако по педагогическим соображениям для описания состояний Hj, Нг и возбужденных состояний Нег мы обычно используем более наглядные обозначения составного атома (у этих состояний сравнительно малое равновесное расстояние г), а также терминологию разделенных атомов для двухатомных молекул элементов второго ряда периодической таблицы. Связь между двумя системами обозначений показана на корреляционной диаграмме (рис. 3-22), на которой линиями соединены термы при г = О (составной атом) с эквивалентными термами для г = оа. [c.122]

Полоний — последний элемент VI группы периодической таблицы — будет описан в главе Радиоактивность и природные радиоактивные элементы (см. стр. 739). [c.394]

Электроположительность и электроотрицательность элементов. При употреблении терминов электроположительный или электроотрицательный для описания характерных свойств элементов обычно подразумевается совокупность различных свойств, не все из которых изменяются параллельно друг другу. Тем не менее, как правило, элемент электроположителен, если он имеет относительно большую тенденцию к потере электрона (или характеризуется относительно малым притяжением электрона), и он электроотрицателен, если характеризуется относительно большим сродством к электрону. Действительно, оказывается возможным сформулировать достаточно хорошее определение электроположительности и электроотрицательности элементов, выраженное с помощью этих представлений, что и будет сделано в 12.3. Из табл. 4 и 5 следует, что изменение электроотрицательности и электроположительности, определяемое этим способом, совпадает с обычными представлениями. Элементы оказываются более электроположительными при переходе в периодической таблице справа налево и вниз они более электроотрицательны при переходе направо и вверх. [c.107]

Нормальные радикалы кислорода имеют два непарных электрона, и таким образом, потенциалы их комплексов, образующихся в результате столкновения, представляются состояниями и молекул Ог-Состояния Е — синглет, и Е — триплет, хорошо определяются спектроскопически, тогда как состояние Е не определяется, так как оно представляет неустойчивое состояние или состояние отталкивания, и задача заключается в описании взаимодействия О—О. Аналогичные замечания могут быть сделаны относительно взаимодействий типа радикал — радикал других газообразных атомных пар, когда сложность неизвестных потенциалов взаимодействия будет определяться числом неспаренных электронов, которыми обладают сталкивающиеся радикалы (положение электронов в периодической таблице для столкновений типа атом — атом), и комбинацией законов квантовой механики. [c.388]

В этой главе мы исследуем закономерности, обнаруживаемые во взаимосвязи между физическими и химическими свойствами элементов и их соединений. Эти закономерности приводят непосредственно к важнейшей схеме классификации материи-периодической системе элементов. Эрнсту Резерфорду, который однажды сказал, что существуют два типа науки — физика и коллекционирование марок,-периодическая система элементов могла казаться доведенным до совершенства альбомом марок. Если бы данная глава была последней в нашей книге, его точка зрения представлялась бы оправданной. Однако сведение всех элементов природы в таблицу периодической системы является лишь началом развития химии, а отнюдь не его концом. Установив схему классификации элементов, мы должны найти способ ее объяснения на основе рассмотрения свойств электронов и других субатомных частиц, из которых построены атомы. Такое объяснение-задача следующих глав. Но прежде чем обратиться к теоретическому описанию природы, надо сначала узнать, что она представляет собой в действительности. [c.303]

Во втором издании (1-е изд. вышло в 1979 г.) в описание ряда методик внесены изменения и уточнения приложение дополнено новыми таблицами. На форзацы помещены коротко- и длиннопериодный варианты периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Описаны лабораторные работы но изучению химических свойств элементов всех групп периодической системы. Работы основаны на современных представлениях о строении вещества и химической термодинамики. В каждой главе приведены контрольные вопросы и задачи. [c.2]

Для описания отношений симметрии между внешними гранями кристаллов применимы только кристаллографические операции типа пип. Последние могут быть объединены в 32 кристаллографические точечные группы симметрии, известные как классы кристаллов. Внутреннее периодическое расположение атомов в кристаллической структуре требует применения векторов параллельного переноса, которые также могут сочетаться с осями вращения и плоскостями симметрии, как обсуждалось выше. Включение сложных операций симметрии, таких, как винтовые оси и плоскости скольжения, приводит к 230 пространственным группам симметрии, разрешенным для комбинаций элементов симметрии в элементарной ячейке. Они приведены в Международных таблицах кристаллографии [11.2-1]. В этом контексте интересно отметить, что примерно 75% всех органических и металлоорганических соединений образуют кристаллы, принадлежащие всего к 5 пространственным группам, а 12 пространственных групп симметрии, все принадлежащие к триклинным, моноклинным и орторомбическим кристаллическим системам, охватывают 87% таких соединений. Все эти пространственные группы симметрии допускают достаточно хорошую плотную упаковку органических молекул, которые, как правило, имеют низкую симметрию. [c.395]

В настоящей работе приводится в форме таблиц (гл. 3) кристаллографическое и кристаллооптическое описание соединений, образующихся в ходе микрохимического анализа неорганических веществ. В таблицы включены реакции, используемые, в микрохимическом анализе для обнаружения большинства химических элементов Периодической системы, с указанием применяемого, реактива, химического состава кристаллов в осадке, их формы, окраски, размеров, сингонии, оптических свойств, а также рисунка и литературных источников. [c.5]

Мозли отлично понимал значение своих опытов. Речь шла о самой сущности основного закона атомов — периодического закона. Ученый знал, что гениальный Менделеев отнюдь не придавал атомным весам решающего значения в определении свойств атомов — недаром он, руководствуясь своим законом, смело исправил многие принятые ранее атомные веса и допустил в своей таблице описанные выше исключения. Менделеев хотел [c.201]

В книге описаны приемы пользования отечественной и иностранной химической литературой — книгами, реферативными журналами, справочниками и периодической литературой. Много внимания уделено описанию фундаментальных справочников, энциклопедий и монографий. Для каждого раздела химии приведен рекомендательный перечень учебной, справочной, научной и производственно-технической литературы. В конце книги приведена справочная синоптическая таблица журналов. [c.2]

К стр. XI. По сравнению с соответствующей длинной таблицей в изд. 5 (доб. 5а, стр. 353 в основном томе) в этой таблице (изд. 6) произведены следующие изменения а) место каждого элемента характеризуется не только атомным весом, но и совокупностью всех его свойств и соотношений с другими элементами с этой целью место каждого элемента обозначено той страницей Основ химии , на которой дано описание данного элемента и его соединений это нововведение является самым важным в данной таблице оно подчеркивает, что определяющим признаком элемента является вся совокупность его свойств и отношений с другими элементами, выражаемая его местом в периодической системе б) вместо периодов (больших и малых), которые были даны в таблице в изд. 5, здесь указаны ряды [c.513]

Протоколы заседания Парижской Академии наук пришли в Петербург, их прочел Менделеев и тотчас же узнал в новорожденном галлии предсказанный им элемент—экаалюминий, открытый, как он и ожидал, с помощью спектрального анализа. В описании галлия, сделанном на основании лабораторных исследований, и в описании экаалюминия, сделанном на основании периодического закона, совпадало все, кроме удельного веса. Менделеев считал, что элемент, стоящий в 28-й клетке его таблицы, должен иметь удельный вес 5,4. А Буабодран взвесил галлий и опытным путем определил его вес в 4,7. [c.35]

Химия есть учение о простых телах, о их свойствах и соединениях — такое определение химии дает Менделеев в этом курсе. Изложив свойства органогенов (С, Н, О, Ы), Менделеев дает описание системы элементов и периодического закона. Характерно, что вначале следует описание самой системы. Описывая сходство соответствующих элементов 2-го и 3-го (в современной таблице) периодов, Менделеев на первый план выдвигает количественные критерии сходства валентность элементов в их соединениях с водородом и кислородом. Лишь после этого он останавливает внимание слушателей на формулировке закона периодичности. Таким образом, на базе наглядной системы элементов он подводит к логическому заключению о периодичности свойств. Как известно, в дальнейшем непосредственному изложению этой темы предшествовало описание свойств щелочных металлов и галогенов (в их противопоставлении). [c.205]

Структуры, соответствующие очень высоким энергиям, не рассматриваются. Так, структура XXIII не имеет значения при описании метана, а XXIV — для этана. Энергия разделения зарядов в обеих этих структурах слишком велика для того, чтобы структуры приняли заметное участие в они-сапии резонансного гибрида. Подобным образом структура XXV слишком неустойчива, чтобы принять заметное участие в описании строения азотной кислоты. В этой формуле азот окружен 10 электронами, а первые десять элементов периодической таблицы неспособны расширять свои валентные оболочки. Структура XXVI для формальдегида неудовлетворительна, так как в ней кислород, обладающий большим, чем углерод, сродством к электрону, отдавал бы электронную пару последнему. [c.116]

Теоретические работы, помещенные в этой части, дают преимущественно описание электронной структуры соединений благородных газов. В некоторых из статей делается упор на низшие электронные состояния молекул с целью выяснения роли электронной структуры в формировании геометрии молекул или, в специальных случаях, в определении ядерной он фигу рации. Статьи Аллена, Михельса, Джиллеспи и Лора с Липскомбом, по-видимому, попадают в эту категорию. Аллен наиболее сильно подчеркивает необходимость примирения положения инертных газов в периодической таблице со способностью некоторых из них к образованию простых молекул. [c.411]

На бесконечности ХеРг разделяется на 2Р и Хе +, и, таким образом, описание с помощью молекулярных орбит не согласуется с положением ксенона в периодической таблице. Соответствие м-ожет быть достигнуто введением новых детерминантов в волновую функцию. Последние получаются перемещением электронов или из связывающей, или из несвязывающей орбит на разрыхляющую орбиту. [c.420]

Положение вертикальных линий для действительных молекул с промежуточным значением г указывается лишь приближенно, так как шкала для г нелинейна. Она быстро сжимается при больших значениях, и линии будут скорее кривыми, чем прямыми. Далее, рис. 3-22 не пригоден для применения к На и Щ для этих небольших молекул требуется другая корреляционная диаграмма ([8], стр. 228). Однако точность на рисунке достаточна для того, чтобы использовать его для описания уровней энергии гомоядерных двухатомных молекул первого ряда периодической таблицы. [c.131]

Лабораторные работы по изучению свойств простых веществ и их соединений расположены в порядке следования А и В подгрупп элементов в длиннопериодиом варианте таблицы Д. И. Менделеева справа налево, т. е. начиная с галогенов и кончая щелочными металлами. Постепенный переход от активных неметаллов к активным металлам дает яркую картину изменения свойств элементов (и их соединений) в связи с их положением в периодической системе. Однако описание опытов дано таким образом, что лабораторный практикум можно начинать и со щелочных металлов. [c.3]

Существует ряд исключений из описанных выше общих правил, которым подчиняются периодические изменения размеров атомов эти исключения нетрудно заметить при внимательном рассмотрении рис. 6.6. Они обнаруживаются главным образом в центральной части таблицы, где дифференцирующие электроны находятся на /-подуровнях предпоследнего заселенного энергетического уровня. В качестве примера можно привести небольшое увеличение размера атомов, происходящее к концу ряда переходных элементов в 4, 5 и 6-м периодах оно объясняется тем, что заряд Zэфф, действующий на самые внешние электроны, изменяется лишь незначительно по мере заполнения электронами предшествующих /-подуровней. [c.98]

В книге описаны приемы пользования отечественной и иностранной химической литературой—книгами, р ератив-ными журналами, справочниками и периодической литературой. Много внимания уделено описанию основных литературных источников. В конце книги приведена справочная синоптическая таблица журналов. [c.2]

В том же сб. Д, И. М-в. Научный архив имеется ряд других материалов, которые представляется уместным привести как предварительные к рукописям уже описанной 4-й публикации. Таковы материалы третьей публикации (см. № 1501, с. 101—111 прим. с. 112—118), озагл. Рукописи Д. И. Менделеева, содержащие таблицы элементов с первыми исправлениями атомных весов , которые составляют материалы, написанные летом—в начале осени 1870 г., т. е. после июня—октября 1869 г., но до ноября 1870 г. (см. об этом № 1501, с. 112), следовательно, до появления статьи Естеств. сист. элем. . Эта публикация состоит из следующих материалов (а) Текст 4-й рукописи. Заметка о неполноте периодической системы элементов (с. 103, прим. с. 115—116). Основное содержание рукописи и имеющейся в ней таблицы (см, далее фотокопию 14) составляет вопрос о нумерации рядов элементов, следующих за 6-м рядом, (б) Фотокопия 12. Набросок короткой таблицы элементов с первыми псправлениями атом- [c.225]

В примечаниях в сб. 1958 г. (см. № 1503, с. 711, К доб. 1а ) указывается на сходство описываемой короткой таблицы вертик. типа с таблицами в статьях О месте церия... (см. № 202), Естеств. сист. элем. (см. № 181) и Периодич. законность... (см. № 183). В комментарии к сб. 1960 г. (см. № 1506, с. 500—502, прим. К вклейке в Доб. 1а ) отмечается, что данная таблица (вклеенная перед с. 1 2-й части в изд. Основ химии ) отличается от других аналогичных ей (в №№ 181, 202), составленных в ноябре 1870 и в июле 1871 г. (см. № 183), что ее особенностью является наличие в ней двух разных таблиц центральной и боковой. Указывается ряд отличий центр, таблицы от указанных таблиц, составленных в ноябре 1870 г., причем главным является попытка включить в нее пе только аргумент (атомный вес), но и периодическую функцию — химическую (состав соединений) и физическую (их агрегатные состояния и растворимость). Боковая таблица в своей основе представляет неполную длинную таблицу, приведенную в тексте 1-го изд. Основ химии (с. 809). В дальнейшем М-вым был внесен в эти таблицы ряд изменений (см. табл. 1 и 2 в Л 183) и сделано в них несколько исправлений. Все эти изменения суммированы в таблице, помещенной в начале ч. 2 изд. 2 Основ химии (см. оборот вклейки в № 1503, перед с. 341 под назв. Фотовоспроизведение таблицы-вклейки...). Описание изменений, сделанных в этой таблице, см. № 1506, с. 502 ( К оборот вклейки ). [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология