Водно-аммиачные растворы равновесие

Для бромида серебра в водных аммиачных растворах равновесие реакции [c.222]

Так как для слабых водно-аммиачных растворов равновесие подчиняется закону Генри X = 10%, то, следовательно, [c.47]

О °С в равновесии с растворами аммиака, содержащими более 30 г NH3/IOO г Н О. В сочетании со слабым влиянием температуры на растворимость сульфата натрия в водно-аммиачных растворах использование аммиака для выделения сульфата натрия при условии создания герметически изолированной системы может представлять интерес при переработке сырья низкого качества, например содержащего большое количество нерастворимого в воде остатка. [c.92]

В расчетах процесса абсорбции аммиака большое значение имеет равновесие водно-аммиачных растворов. При рассмотрении этого равновесия, а также для различных расчетов по абсорбции и десорбции аммиака удобно пользоваться диаграммой теплосодержание — состав (см. гл. II раздел 3). [c.295]

Буферные растворы (или просто буферы) представляют собой такие растворы, которые содержат в определенном отношении слабую (или средней силы) кислоту и сопряженное основание. Эти растворы обладают очень важным свойством в некотором интервале поддерживать постоянным pH раствора при его разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Каким же образом работает буфер Пусть например, имеется аммиачный буфер, который состоит из эквивалентных количеств соли аммония и аммиака. В водном растворе для отдельных компонентов буфера устанавливаются равновесия [c.387]

Рассмотрим равновесие в аммиачной буферной смеси — в водном растворе аммиака и хлорида аммония [c.138]

В аммиачной воде наибольшая часть аммиака содержится в виде молекул N1 3, равновесие смещено в сторону образования аммиака, поэтому она пахнет аммиаком. Тем не менее водный раствор аммиака по установившейся традиции обозначают формулой ЫН ОН и называют гидроксидом аммония, а щелочную реакцию раствора аммиака объясняют как результат диссоциации молекул ЫН ОН [c.190]

Предложены и в разной степени разработаны многие методы извлечения ЗОг из газов с помощью абсорбентов — водных растворов и суспензий химически активных поглотителей, таких как известь (известковый метод), известняк, окись магния (магнезитовый метод), сульфит аммония (аммиачный метод), окись цинка (цинковый метод), сульфит натрия и окись цинка (содо-цинковый метод), ксилидин, фосфаты, нефелин, основной сульфат алюминия, основной сульфат хрома и другие, а также каталитические методы, основанные на поглощении ЗОг и окислении ЗОз в 30 в водном растворе кислородом в присутствии ионов Мп, Ре, Си и других металлов > Подавляющее большинство этих методов очистки газов от ЗОг связано с образованием сульфитов и бисульфитов, причем наиболее эффективными являются циклические методы, при которых абсорбция ЗОг чередуется с регенерацией абсорбента десорбцией или другими способами. В СССР эксплуатируется аммиачный метод очистки дымового газа Он основан на равновесии [c.514]

Прибавление хлористого аммония в реакционную среду необходимо в связи с тем, что аммиачные мыла в водном растворе легко гидролизуются и равновесие в реакции сдвигается в левую сторону. После полного растворения в воде аммиачного мыла в колбу вводят 20 мл 15%-ного раствора сульфата магния (М 504) [c.81]

В литературе высказываются утверждения, что в разбавленном водном растворе ионы серебра не соединяются с гидроксильными ионами, но соединяются с аммиаком [3]. Произведение растворимости гидроокиси серебра и константа нестойкости аммиачного комплекса, однако, равны 2 10 и соответственно 6 10 . Ионы серебра соединяются с молекулами аммиака и при низких концентрациях. Ионы серебра и ионы гидроксила также соединяются при низких концентрациях до достижения равновесия. Если оба иона прибавлены в одинаковых количествах, равновесие будет достигнуто, когда концентрация каждого будет равна 1,4 10 М. Если в другом растворе концентрация аммиака и ионов серебра, находящихся в равновесии с комплексом, будет доведена до той же мо-лярности, т. е. до 1,4 10 М, концентрация комплекса будет равна 0,47 10 М. Б таком растворе лишь одна треть ионов серебра соединилась в комплекс. Таким образом, при сравнимых условиях преобладающая часть ионов серебра не соединяется с молекулами аммиака. [c.128]

При изучении спектров поглощения водных растворов и хлороформных экстрактов не наблюдалось образование смешанных пиридин-аммиачных комплексов диметилглиоксимата железа. На основании всех полученных результатов равновесие в вод- [c.301]

Этот Процесс, исходя из условий равновесия (рис. 29, стр. ПО), проводят при 400—500 °С с гетерогенным катализатором на основе окислов железа, хрома и магния. После очистки от двуокиси углерода в газе остается 2—4 объемн.% СО, которая является вредной примесью во многих процессах гидрирования. Ее удаляют хемосорбцией водными растворами аммиачных комплексов солей одновалентной меди (формиатов или ацетатов). Под давлением и при обычной температуре эти комплексы поглощают окись углерода [c.114]

Анализ данных по распределению NH3 между водой и органическими жидкостями показывает, что в гидратированной форме находится более 90% всего растворенного в воде аммиака. Для паровой фазы над водно-аммиачным раствором установлено наличие равновесия по схеме 2NH3 + Н2О ЗЫНз-НгО + 18 ккал, характеризующегося значением = 1 10" при 20 °С. [c.393]

Во многих комплексах NH3 составляет только часть лигандов. Как следует из точных измерений светопоглощения, э.д.с., распределения между различными растворителями и т. д., в водно-аммиачных растворах USO4, Mg b и т. п. в широкой области концентраций NH3 существует ряд смешанных комплексных ионов [139, 140], таких, как IMg(NH3) (НгОЬ] , [Си(ЫНз)зНгО] + затруднения в установлении такого равновесия в большинстве случаев встречаются только у комплексов внедрения. Для 00 +, а также Сг " " в виде соответствующих соединений можно изолировать все промежуточные ступени от [Сг(ЫНз)в1 , До [Сг(Н20)в1 - Особенно часто встречаются также аммиакаты, которые наряду с пятью молекулами аммиака содержат в качестве шестого лиганда СГ, Вг , Н2О и т. п. интересно отметить, что окраска этих комплексных ионов в первую очередь зависит от вида шестого лиганда. [c.269]

На рис. 4 нанесены точки кривой равновесия х — у для жидкости дестиллера по данным табл. 6 и 8, наряду с точками для водно-аммиачных растворов. Данные по равновесию дестиллерной жидкости, содержащей a lg и Na l, почти совпадают с данными [c.21]

Остановлено, что абсорбция всех ацетиленовых углеводо )одов из С4-фракции водно-аммиачным раствором ацетата закиси меди протекает быстро — равновесие наступает в течеине 5—10 мин. [c.114]

Водный аммиан. (аммиачная вода, нашатырный спирт) образуется при растворении аммиака в воде. Растворение сопровождается образованием гидрата аммиака NH3 HjO (ранее называвшегося гидроксидом аммония NHГидрат аммиака проявляет в водном растворе слабые. основные свойства. Таким образом, при растворении аммиака в воде осуществляются следующие равновесия [c.344]

Смешивали равные объемы водных растворов астразонов с ацетатно-аммиачными буферными растворами, имеющими различные значения pH, или водным раствором едкого кали при получении высоких значений pH. После установления равновесия измеряли pH и оптическую плотность раствора при 1 акс- Характер зависимости оптической плотности от pH позволяет оценить значение константы гидролиза красителя графическим путем. На рис. 1 в качестве примера приведена такая зависимость для астразона красно-фиолетового, на основании которой можно предположить, что при pH 11—12 краситель полностью находится в молекулярной ОН-форме. Реакцию гидролиза можно записать в следующем виде [c.183]

Аммиачная вода — водный раствор аммиака, выпуЬкается двух сортов. Первый сорт содержит 20,5% азота (25%-ный аммиак), второй — 16% азота (20%-ный аммиак). Константа равновесия между NHз и NH40H в водном [c.198]