Калий-натриевый сплав

Готовый свинцово-натриевый сплав представляет собой пластинки серо-стального цвета диаметром не более 30 мм. Содержание активных щелочных металлов должно быть 9,65—10,1% (в том числе 0,3—1,2% калия) плотность 5,1 г/сж т. пл. 367 °С. Сплав энергично реагирует с водой, а на воздухе окисляется, II поэтому его нужно хранить в герметично закрытых бункерах под слоем масла. [c.320]

Имеются сравнительно немногочисленные сведения о гидроди-меризации гетероциклических соединений под действием данных агентов. Пиридин под действием металлического натрия дает бипиридилы [128, 129]. Хинальдины (производные 2-метилхинолина) под действием амальгамы натрия дают димеры [123], которые, как установлено [130], имеют структуру (31). Циклические нитроны образуют димеры под действием калий-натриевого сплава в аммиаке [131] или метиловом эфире этиленгликоля [132]. [c.31]

Для синтеза используют сплав свинца и натрия в соотношении 9 1 пли этот сплав с добавкой 0,3—1,2% калия. Процесс получения сплава основан на смешении расплавленных металлов— свинца, натрия и калия (металлический калий получают при взаимодействии хлорида калия с металлическим натрием). После сплавления этих металлов в электрической печи при 400—550 °С сплав гранулируют. Готовый свинцово-натриевый сплав представляет собой серо-стальные пластинки диаметром не более 30 мм. Содержание активных щелочных металлов должно быть 9,65—1р,1% (в том числе 0,3—1,2% калия) плот- [c.349]

Тройной сплав Na—К—РЬ. В настоящее время натрий особенно широко применяется для производства антидетонатора — тетраэтилсвинца (ТЭС). Получение последнего основано на реакции взаимодействия свинцово-натриевого сплава, содержащего небольшие добавки калия, с хлористым этилом [c.329]

Многие органические и неорганические соединения, содержащие нитрогруппу, например нитрат аммония, пикриновая кислота, нитробензол, будучи нечувствительны к удару сами по себе, становятся чрезвычайно взрывоопасными в присутствии даже следов калия или калий-натриевого сплава. [c.108]

При работе в натрии и натриевых сплавах до 475°С, а также в калии не выше 400° С устойчивыми стеклами являются стекла 23, ЗС-5К и ЗС-8К, а при более высоких температурах — два последних. Калий при 400° С разрушает стекло меньше, чем натрий. [c.232]

Щелочные металлы получают электролизом расплавленных гидроокисей или хлоридов (гл. 11). Ввиду высокой активности этих металлов их следует держать в атмосфере инертного газа или под слоем минерального масла. Щелочные металлы находят широкое применение в лабораториях в качестве химических реактивов их применяют и в промышленности (особенно натрий) при производстве различных органических веществ, красителей, а также тетраэтилсвинца (составной части этилированного бензина ). Натрий применяют при производстве вакуумных натриевых ламп благодаря высокой теплопроводности его используют в охладительной системе авиамоторов (при помощи натрия отводится тепло от поршневых головок). Сплав натрия с калием применяют в качестве теплоносителя в атомных реакторах. Цезий находит применение в электронных лампах для повышения эмиссии электронов с катода. [c.519]

Из металлов в качестве очень эффективных реагентов для осушения углеводородов и простых эфиров применяют натрий и калий . Из простых эфиров они удаляют, кроме влаги, также и присутствующие спирты, образующие нерастворимые в эфире алкоголяты. Поскольку поверхность металла быстро покрывается слоем гидроокиси (или алкоголята) и дальнейшее осушение замедляется или прекращается, стремятся вносить металл с возможно большей поверхностью, т. е. в виде тонких пластинок или мелких шариков, образующихся прн встряхивании расплавленного металла с горячим ксилолом (натриевая или калиевая пыль), а также в виде проволоки, получаемой при помощи специальных прессов. Рекомендуется также применение сплава 6 ч. калия и 10 ч. натрия [3]. При обычной температуре этот сплав жидкий, вследствие чего его металлическую поверхность в процессе сушки можно непрерывно обновлять встряхиванием. [c.575]

Сплав получают нагреванием 1 ч. натрия и 5 ч. калия в ксилоле до плавления и осторожным перемешиванием расплава металлов палочкой, сохраняя сплав в виде одной большой капли. После охлаждения сплав остается жидким и его можно отбирать пипеткой (] . Реагеит вступает в реакцию с образованием калиевых, но не натриевых производных, наиример [c.356]

Из сопоставления кривых плавкости указанных трех систем, приведенного на рис. 230, следует, что литиевые силикаты имеют наиболее высокие температуры плавления натриевые плавятся ири более низких температурах, а калиевые при еще более низких температурах (исключение составляют сплавы, близкие по своему составу к дисиликату калия). [c.315]

С галогенидами многих металлов калий реагирует аналогично натрию, но более энергично Многие органические и неорганические соедине ния, содержащие н и т р о г р у п п у," например нитрат аммония, пикриновая кислота, нитробензол, будучи нечувствительны к удару сами по себе, стано вятся чрезвычайно взрывоопасными в присутствии даже следов калия или калий натриевого сплава Сплав калий-натрий Сплав содержит 50—85% (по массе) калия, температура его плавления ниже комнатной Химическая активность сплава аналогична активности калия, однако в обращении он еще опаснее Будучи жидким при комнатной температуре, сплав вступает с реагентами в более тесный контакт, чем твердый металл, поэтому реакции идут еще энергичнее При контакте с воздухом сплав немедленно вое пламеняется, так как легко вытекает из оксидной плен ки, обнажая свежую поверхность металла Смесь сплава с твердым диоксидом углерода в 40 раз более чувствительна к удару по сравнению с гремучей ртутью Не рекомендуется использовать сплав для восстановления металлов из галогенидов в тех слу чаях, когда соль хорошо растворима в используемом растворителе (например, Zn b или РеС1з в тетра гидрофуране), поскольку реакция может быть слишком бурной [c.244]

Натрий плавится при 98°, а кипит только при 883° С. Следовательно, температурный интервал жидкого состояния этого элемента достаточно велик. Именно поэтому (и еще благодаря малому сечению захвата нейтронов) натрий стали использовать в ядерной энергетике как теплоноситель. В частности, американские атомные подводные лодки оснащены энергоустановками с натриевыми контурами. Тепло, выделяющееся в реакторе, нагревает жидкий натрий, который циркулирует между реактором и парогенератором. В парогенераторе натрий, охлаждаясь, испаряет воду, и полученный пар высокого давления вращает паровую турбину. Для тех же целей используют сплав натрия с калием. [c.179]

Сплавление с пиросульфатом. Ход анализа. Куски сплавленного пиросульфата натрия следует предпочесть бисульфату, так как сберегается много времени, которое пошло бы на удаление влаги и превращение одной соли в другую. Натриевая соль дает более прозрачный сплав, чем пиросульфат калия, при высокой температуре. В зависимости от того, [c.71]

Применяется в промышленности в производстве натрий-бутадие-нового каучука, для наполнения термометров для высоких температур в сплаве с калием (23,5% Na, 76,5% К), в производстве цианистого натрия и некоторых других натриевых солей, некоторых красителей, как восстановитель в химии органического синтеза, также для удаления серы из керосина. [c.292]

Опыты по определению электрической проводимости у покрытий, полученных методом MBV на отливках, отлитых под давлением из сплава L33 [12], показали, что самое высокое электросопротивление и, по-видимому, оптимальная коррозионная стойкость получаются при концентрации, которую установил Эккерт, при температуре 100° и продолжительности обработки 5 мин. Однако указывается [11], что (по неизвестным причинам) самые лучшие результаты получаются, если натриевую соль заменить хроматом калия. Состав такого раствора [c.89]

Наиболее распространенным методом синтеза П. является поликонденсация дигалогенопроизводпых бензола или дифенила в присутствии меди или жидкого калий-натриевого сплава. П. также получают из ди-литийбензола или дилитийдифенила в присутствии солей кобальта, поликонденсацией бензола в присутствии хлорного железа или хлористого алюминия. [c.108]

Что касается комплексов калийорганических соединений с другими щелочноорганическими соединениями, то при получении их имеют место некоторые особенности, отличающие их от соответствующих натрий- или цезийорганических соединений. При взаимодействии дифенилртути с металлическим калием (избыток) на поверхности металла образуется корка и это значительно замедляет реакцию. Необходимо многодневное встряхивание. Поэтому предпочтительно пользоваться жидким калий-натриевым сплавом, который реагирует быстрее калия и позволяет обойтись без избытка калия. [c.543]

В СССР для получения ТЭС используют тройной сплав РЬ — N3—К, содержащий 9,2-9,3% натрия и 0,8—0,7% калия по массе. Небольшие добавки калия ускоряют реакцию взаимодействия хлористого этила со свинцово-натриевым сплавом. Тройной сплав используется в виде гранул неправильной формы,. размер которых 1—5 мм. Плотность гранулированного сплава 5,1— 5,2 г/см . В нем не допускаются комки, а содержание фракции менее 1 мм не должно быть более 20%. Сплав гранулируют либо в веретенном масле, либо применяют сухой способ грануляции. Сплав на воздухе склонен к самовозгоранию, позтому его хранят либо в атмосфв ре инертного газа, либо защищают маслом. В сплаве масляной грануляции содержится 2—4% масла. [c.248]

В настоящее время свинцово-натриевые сплавы имеют непосредственное применение в некоторых отраслях промыщленно-сти в качестве баббитов. Поэтому на некоторых заводах практикуется электролитическое получение таких сплавов. Для специальных целей получают свинцово-натриево-калиевые сплавы (с содержанием до 10% щелочных металлов) электролизом расплавленной смеси хлористых натрия и калия со свинцовым катодом. Можно получить также сплавы РЬ-Ма-Са (баббиты), исходя из смеси хлористых натрия и кальция. [c.611]

Применение. Из щелочных металлов наибольшее применение находит натрий. Основными областями его применения является производство металлов и сплавов, например калия, циркония, тантала, сплавов со свин- цом и ртутью. Натрий используется для получения неорганических и органических соединений, например N3202, Na N, NaH. Он служит восстановителем органических соединений, катализатором некоторых реакций, наполнителем газоразрядных натриевых ламп. Натрий в сплаве с калием является теплоносителем (переносчиком теплоты) в ядерных источниках энергии. [c.244]

При производстве перекиси натрия (моющее средство), а также амида натрия и натрийцианамида. Его используют также в больших количествах в органических синтезах (например, в красильном производстве). В осветительной технике его применяют в натриевых газоразрядных лампах. В лабораториях натрий используют в качестве восстановителя. Для этого обычно вместо чистого металла употребляют мягко действующуи5 амальгаму. Металлический калий также иногда употребляют в лаборатории. Кроме того, калий и прежде всего цезий применяют в фотоэлементах. Помимо этого, рубидий и цезий в свободном состоянии мало применимы. Металлический литий, напротив, приобрел большое техническое значение. Его используют во все возрастающих количествах в сплавах, так как небольшие добавки этого металла существенно улучшают свойства многих сплавов. Преимущественно литий (наряду с натрием и кальцием) применяют для свинцово-подшипниковых сплавов (см. стр. 588) и при производстве склерона (см. стр. 386). Кроме того, он служит в качестве раскисляющего средства для меди и при рафинировании серусодержащего никеля. [c.198]

В работе [69] было исследовано электроосаждение сплава 5п—Си с содержанием олова 40—50% (белая бронза), из электролита на основе пирофосфорнокислого калия, растворяющегося значительно лучше, чем натриевая соль, и обладающего большей электропроводностью. Медь и олово в концентрированных растворах в присутствии избытка свободного иирофосфата находятся, в основном, в видеиирофос-форнокислых комплексов состава КбМ(Р207)2. При приготовлении электролита отдельно растворяется хлорная медь к пирофосфорнокислый калий. К первому раствору приливается второй в количестве, необходимом для полного раство- [c.217]

Для высушивания углеводородов лучше всего пользоваться металлическим натрием в виде проволоки 1ми жидким сплавом натрия и калия. Для приготовления натриевой проволоки польг зуются насадкой для пресса с очень небольшим отверстием и подают проволоку длинными нитями в со"уд с углеводородом, вплотную подставив его к выходному отверстию пресса. При длительном контакте с воздухом проволока окисляется, покрывается твердой корочкой и вследствие этого быстро перестает действовать. [c.151]

Промывная жидкость с нитратом закисной ртути становится иногда слишком кислой и может растворить часть осадка, давая мутный фильтрат. Промывная жидкость не может быть сделана нейтральной, но можно добавить очень разбавленный аммиак до начала появления основных солей. Раствор может быть несколько мутным, но при стоянии муть может исчезнуть. Затем осадок высушивают и осторожно прокаливают в платиновом тигле для удаления всей ртути. Ввиду несколько вредного влияния на платину, этот процесс ведется в предназначенном для него особом тигле. Разнообразные соли ртути окажутся при этом превращенными в ангидриды кислот, но последние затем превращаются в натриевые соли при сплавлении (в наклоненном открытом тигле) с едва достаточным количеством соды. При высоком содержании СггОз (около 0,2%) для полного окисления хрома до хромата необходимо сплавление в течение часа. При малых количествах, вероятно, достаточно 30 мин. Сплав выщелачивают в как можно малом количестве горячей воды (особенно если присутствует мало хрома). Раствор фильтруют через фильтр диаметром 7 см (белая лента), чтобы удалить следы окисного железа, а остаток промывают 2-про-центным раствором соды. Фильтр иногда пропускает железо, что делает колориметрические сравнения неточными, и при подкислении дает завышенные значения для ванадия. Если в растворе нет и намека на желтый оттенок, хром отсутствует. При количествах хрома, обычно содержащихся в породах, раствор можно доводить только до 25 мл, после чего производить колориметрическое сопоставление с стандартным раствором хромата калия. При большем содержании хрома раствор надо разбавлять до большего объема и брать аликвотную часть. [c.125]

Синтез фенилацетиленида натрия [13]. Эфир, применяющийся для этой реакции, тщательно очищают (высушивание над натриевой проволокой, перегонка в азоте над сплавом натрий-калий в присутствии бензофенона). Азот очищают крепким щелочным раствором пирогаллола, затем серной кислотой (две промывные склянки) и сушат над пяти-окисью фосфора (весьма важно тщательное удаление следов влаги и кислорода). Реакционный сосуд — трехгорлая круглодонная колба, снабженная мешалкой с ртутным затвором и обратным холодильником все соединения на шлифах. [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология