Электропроводность эквивалентная

Сравнивать растворы по их удельной электропроводности трудно, так как они могут различаться концентрациями. Для сравнения растворов по их электропроводности лучше пользоваться величиной эквивалентной электропроводности. Эквивалентная электропроводность в отличие от удельной относится не к единице объема раствора, а к единице массы растворенного вещества — к одному грамм-эквиваленту. Эквивалентная электропроводность к (лямбда) равна удельной электропроводности, умноженной на объем v в кубических сантиметрах, [c.39]

Эквивалентная электропроводность раствора любого электролита возрастает с уменьщением его концентрации. При некоторой предельной величине разведения считают, что ионы настолько удалены друг от друга, что силы взаимодействия между ними не проявляются, ионная атмосфера не образуется, и раствор электролита ведет себя подобно идеальной газовой системе. При этом эквивалентная электропроводность достигает максимального значения, обозначаемого как Яо или Хоо. Ее называют по-разному предельной эквивалентной электропроводностью эквивалентной электропроводностью при нулевой концентрации (или при бесконечном разведении). Если раствор содержит I моль/л растворенного -9лектроли-та, то электропроводность такого объема, помещенного между двумя электродами, находящимися на расстоянии 1 см, называют мольной электропроводностью. В зависимости от концентрации или разведения раствора, ее обозначают через Цс или и хо или Роо. Эквивалентная (и мольная) электропроводность раствора слабого электролита возрастает при разведении в основном за счет увеличения числа переносчиков электричества — ионов, потому что степень электролитической диссоциации с уменьшением концентрации раствора увеличивается и стремится к предельному значению <а- 1). [c.92]

Связь между удельной электропроводностью, эквивалентной концентрацией, эквивалентной электропроводностью и степенью диссоциации выражается зависимостью [c.514]

Пользуясь результатами опыта, рассчитывают сопротивления и электропроводности растворов, константу сосуда для электропроводности, удельную электропроводность, эквивалентную электропроводность и степень диссоциации. [c.105]

Для сильных электролитов на величину электропроводности оказывает влияние степень диссоциации, которая зависит от концентрации в этих случаях вместо концентрации применяют активность и вместо удельной электропроводности — эквивалентную электропроводность X, определяемую как электропроводность слоя раствора толщиной в 1 сж и площадью сечения 1 см внутри которого находится I г-экв растворенного соединения. Связь эквивалентной и удельной электропроводности выражается зависимостью [c.84]

Р. Э. Ленц ввел понятие об эквивалентной электропроводности. Эквивалентной электропроводностью называется электропроводность, отнесенная к одному грамм-эквиваленту электролита. Эквивалентная электропроводность определяется как отношение удельной электропроводности к числу грамм-эквивалентов электролита в 1 мл. Размерность эквивалентной электропроводности 0Ж- сж. [c.310]

Эквивалентная электропроводность Эквивалентной электропроводностью называется отношение удельной электропроводности к числу грамм-эквивалентов в I см . [c.15]

Вязкость, коэффициент полезного действия Удельная электропроводность Эквивалентная электропроводность, длина волны света, скрытая теплота испарения Ионная сила Удельное сопротивление [c.4]

Ввиду сложности зависимости х = [(С) в электрохимии часто пользуются понятием эквивалентной электропроводности. Эквивалентная электропроводность Яи есть электропроводность 1 г-экв растворенного электролита, помещенного между электродами, расположенными на расстоянии 1 см один от другого. Очевидно, что при данной концентрации Сг [c.117]

Эквивалентная электропроводность. Эквивалентная электропроводность индивидуальной расплавленной соли определялась по уравнению [c.12]

В большинстве растворителей окислительно-восстановительные реакции идут по нормальной схеме, но в жидком аммиаке и некоторых алифатических аминах щелочные и щелочноземельные металлы ведут себя совершенно аномально. В свободном виде элементы обеих групп легко растворяются в жидком аммиаке, и после испарения аммиака получаются исходные щелочные металлы, а щелочноземельные металлы образуют аммиакаты состава М(ЫНз)в- Разбавленные растворы всех этих металлов имеют характерную синюю окраску. Спектры поглощения растворов равных концентраций одинаковы для всех этих металлов, это означает, что синяя окраска обусловлена одинаковыми частицами. Оказалось, что эти растворы обладают необычайно высокой электропроводностью. Эквивалентная электропроводность этих растворов любой концентрации более высокая, чем электропроводность любой известной соли н любом растворителе, а для больших концентраций она приближается к электропроводности металлов. Структура этих растворов детально изучена, основные сведения [c.352]

В практике чаще всего пользуются эквивалентной электропроводностью, что позволяет непосредственно сравнить электропроводность растворов, имеющих ионы разной валентности. У бинарного электролита с одновалентными ионами (напр. КС1) эквивалентная электропроводность, естественно, совпадает с молекулярной электропроводностью. Эквивалентная электропроводность обозначается греческой буквой (ламбда). [c.127]

При измерениях иногда бывает удобнее пользоваться эквивалентной электропроводностью. Эквивалентной электропроводностью называют удельную электропроводность, отнесенную к числу грамм-эквивалентов 7) в 1 жл раствора [c.163]

Электропроводность при бесконечно большом разведении является величиной, зависящей только от температуры и природы электролита. Эта величина называется предельной электропроводностью Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении может быть представлена как сумма двух слагаемых, зависящих от природы аниона и катиона, которые входят в состав соединения [c.183]

Наиболее подвижные ионы Н+ и ОН" делают раствор наиболее электропроводным. Эквивалентная электропроводность Я большинства других ионов близка к 50 (см. табл. 40). [c.493]

Концентрация H l /о Удельная электропроводность Эквивалентная электропроводность ом -см /г Экв [c.273]

Соли органических кислот. Оксалат бериллия [1, стр. 42]. В виде тригидрата ВеС204-ЗН20 получается при упаривании раствора основного карбоната с небольшим избытком щавелевой кислоты. Эта соль интересна тем, что она единственная из оксалатов двухвалентных металлов обладает значительной растворимостью (при 25° 24,85% в расчете на безводный оксалат). Кроме того, отмечена относительно низкая электропроводность, равная одной четвертой электропроводности эквивалентного раствора сульфата бериллия. Это объясняется тем, что бериллий в растворе частично находится в виде комплекса [Ве(С204)21 . При нагревании тригидрат неустойчив и уже около 50 переходит в моногидрат, который выше 225° разлагается до окиси. Скорость разложения увеличивается с ростом температуры. Термическое разложение оксалата предложено использовать как одну из стадий получения окиси бериллия особой чистоты. [c.176]

Растворы, как и все проводники, оказывают сопротивление электрическому току. Электропроводность — величина, обратная сопротивлению. Но если по отношению к металлам вопрос был простой, то для растворов это оказалось гораздо сложнее. Количество вешества, растворенного в определенном объеме раствора, уменьшается при разбавлении раствора. Чтобы правильно судить о свойствах растворенного вещества, надо вести расчет при постоянном его количестве в растворе, находящемся между электродами. Это достигается введением понятия эквивалентной электропроводности. Эквивалентной называют электропроводность раствора, который содержит 1 грамм-эквивалент растворенного вещества. И еще условие электроды должны быть расположены на расстоянии 1 метра друг от друга. [c.75]

Эквивалентная электропроводность. Эквивалентной электропроводностью X называется электропроводность столба жидкости длиной 1 см с такой площадью поперечного сечения, чтобы в межэлектродном пространстве помещался объем жидкости, содержащий 1 грамм-эквивалент растворенного вещества. [c.165]

Электропроводность электролитов удобнее относить к числу грамм-эквивалентов растворенного вещества, поэтому было введено понятие эквивалентная электропроводность. Эквивалентная электропроводность (X) равна электропроводности такого объема раствора, помещенного между двумя параллельными электродами, расположенными на расстоянии 1 см, который содержит 1 г-экв вещества. [c.92]

Для характеристики электрической проводимости растворов электролитов чаще используют эквивалентную электропроводность. Эквивалентной элект-ропроводностью к называется электропроводность раствора, содержащего один эквивалент вещества и заключенного между электродами, расположенными на расстоянии 1 см (рис. 40). Рабочая площадь электродов А определяется объемом раствора. Единица эквивалентной электропроводности См-см /моль экв. [c.122]

Раньше значения Л и Я/ часто относили к эквивалентным концентрациям эквивалентная электропроводность Л = о/Се,,= =а (гиСк) и эквивалентная ионная электропроводность (эквивалентная подвижность) Ги-. в этпх обозначениях [c.21]

Поскольку Л° - одна из немногих величин, характеризующих отдельный ион, которую легко установить (из чисел переноса), не выходя за рамки термодинамики, и поскольку для неводных растворов в настоящее время имеется много данных по электропроводности, эквивалентные электропроводности могут дать весьма ценные сведения о размерах сольватированных ионов, а следовательно, и о числах сольватации. Величины h в 4-м столбце табл. 2.8 получены из т+ с использованием кристаллических радиусов для расчета объема сольват-ной оболочки. Такие расчеты включают ряд ошибок 1) применение уравнения (2.8) при r rsolvent [632, 703] 2) значения Л содержат некоторый вклад от электростатического торможения медленно релаксирующих Диполей растворителя [102, 330, 867] 3) ошибка со- [c.249]

При сравнении электропроводностей эквивалентных количеств паров различных солей щелочных металлов с одним и тем же отрицательным радикалом, при постоянной температуре и постоянной разности потенциалов, оказалось, что электропроводность убывала в следующем порядке, являющемся и порядком атомных весов цезий, рубиаий, калий, натрий, литий, водород. Различия были весьма значительны. [c.148]

Другими способами выражения проводимости является эквивалентная и молярная электропроводность. Эквивалентная электропроводность есть электропроводность (в обратных омах) раствора, оодерж ащего 1 грамм-эквивалент электролита и заключенного между [c.182]

Гексафторофосфат нитрозила может быть перекристаллизован из нитрометана. Сантимолярный раствор его в нитрометане обладает высокой электропроводностью эквивалентная электропроводность при 0° равна 74 ом -см , что соответствует электропроводности соли. (Эквивалентная электро- [c.255]

Так, растворы мыл (даже разбавленные растворы) имеют значительно меньшее поверхностное натяжение, чем чпстая вода (75 дик см у воды при 25° 25—30 дин см у разбавленных растворов натриевых солей лауриновой, пальмитиновой и олеиновой кислот). Вязкость разбавленных растворов мыл мало отличается от вязкости воды однако она очень сильно возрастает у концентрированных растворов, которые могут достигнуть консистенции геля. Электропроводность (эквивалентная) очень разбавленных растворов мыл (ниже п/1000) измеияется нормально, причем она постоянно и медленно уменьшается при возрастании концентрации, подобно тому как это наблюдается в случае других электролитов. Когда концентрация превышает некоторое значение (лежащее в пределах л/1000 и и/100 в зависимости от характера кислоты мыла), то электропроводность резко уменьшается. [c.785]

Влияние концентрации электролита на электропроводность. Эквивалентная электропроводность раствора электролита зависит от концентрации чем выше концентрация, тем ниже электропроводность. Уменьшение эквивалентной электропроводности объясняется межионными взаимодействиями, приводящими к торможению движения ионов. Согласно теории Дебая и Хюккеля, каждый ион в растворе окружен ионной атмосферой, несущей заряд, равный заряду центрального иона, но противоположный по знаку. Под действием электрического поля ион и его ионная атмосфера движутся в противоположных направлениях. При этом возникает дополнительная сила трения, вызывающая уменьшение скорости движения ионов. Этот эффект называют катафоре-тическим. [c.94]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.111 , c.119 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.195 , c.198 ]

Химия (1979) -- [ c.206 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.344 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.517 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.249 , c.260 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.479 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.34 , c.158 , c.248 , c.270 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.134 , c.141 , c.142 , c.162 , c.247 , c.248 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.401 , c.404 , c.411 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.348 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.141 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.261 , c.262 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.47 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.86 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.94 , c.101 , c.107 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.88 , c.92 , c.97 , c.99 , c.100 , c.123 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.98 , c.99 , c.103 , c.109 , c.112 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.70 , c.141 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.670 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.42 , c.52 , c.53 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.147 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.491 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.159 ]

Применение электронных приборов и схем в физико-химическом исследовании (1961) -- [ c.234 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.449 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.175 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.348 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.25 , c.32 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.425 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.165 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.399 , c.400 , c.409 , c.410 , c.412 , c.427 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.54 , c.55 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.86 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.544 , c.555 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.111 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.92 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.207 , c.208 , c.209 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.425 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.79 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.402 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.316 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.249 , c.260 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.250 , c.252 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология