Водород эквивалентная электропроводность

Раствор слабой кислоты НА при 298 К и разведении 32 л имеет эквивалентную электропроводность 9,2 Ом- -см -г-экв , а при бесконечном разбавлении она равна 389 Ом -см -г-экв-. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации кислоты. [c.54]

Б. Особенности электропроводности неводных растворов. В водных растворах, а также в неводных растворителях с высокой диэлектрической постоянной эквивалентная электропроводность обычно возрастает с ростом разведения (см. рис. 16) в результате увеличения подвижности ионов, а для слабых электролитов также и степени диссоциации. Эта закономерность нарушается в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, что было впервые обнаружено в 1890 г. И. А. Каблуковым при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте. Электропроводность этих растворов возрастала с ростом концентрации (т. е. с уменьшением разведения) в определенном интервале. Такое явление называется аномальной электропроводностью. В растворителях с диэлектрической проницаемостью е<с35 на кривых зависимости эквивалентной электропроводности от разведения можно наблюдать максимум и минимум (рис. 23). П. Вальден установил, что разведение, отвечающее минимуму электропроводности, и диэлектрическая проницаемость растворителя связаны соотношением e /v и 30. [c.77]

Измерение эквивалентной электропроводности растворов ряда метилбензолов в жидком фтористом водороде позволило рассчитать константы равновесия для образования ионизированных комплексов при 20 [ПО]. Если принять константу ионизации для п-ксилола за единицу, то [c.36]

Поскольку точное значение ионной электропроводности нона хлора известно, то ионные электропроводности водорода, лития, натрия, калия и других катионов могут быть вычислены путем вычитания электропроводности иона хлора из значений предельной эквивалентной электропроводности растворов соответствующих хлоридов. На основании этих данных можно вычислить ионные электропроводности других анионов, а следовательно, и других катионов. Таким образом были вычислены значения, приведенные в табл. 13. [c.185]

Реакции нейтрализации. Рассмотрим, что происходит, когда 0,01 н. раствор соляной кислоты титруют 0,1 н. раствором едкого натра. Вначале электропроводность велика вследствие высокой подвижности ионов водорода. Из табл. 1 (стр. 14) следует, что 82% проводимости приходится на долю ионов водорода и только 18%—на долю хлорида. Электропроводность, обусловленная ионами хлорида, остается постоянной в течение титрования, в то время как для ионов водорода она уменьшается, доходя до нуля в точке эквивалентности. Ионы водорода заменяются таким же количеством ионов натрия, имеющих очень малую подвижность. Благодаря этому общая электропроводность около точки эквивалентности резко снижается. За точкой эквивалентности электропроводность снова увеличивается вследствие накопления в растворе как ионов натрия, так и гидроксил-ионов. [c.23]

Удельная электропроводность чистой воды ири 25 °С равна 5,54-10 Ом- -см-. Эквивалентные электропроводности ионов водорода и гидроксила равны соответственно 349,8 и 198,6 см-/(г-экв Ом). Вычислите ионное произведение воды. [c.251]

Эквивалентная электропроводность хлористого водорода и хлористого лития при бесконечном разбавлении в воде, метаноле, этаноле и -пропаноле ири 20° С (Розенберг [144]) [c.102]

Экспериментальная проверка. Формула (266) Дебая-Онзагера получила прекрасное подтверждение в области очень разбавленных растворов. В качестве примера приведем рис. 49, где эквивалентная электропроводность водного хлористого водорода при 25° нанесена в функции от Ус [измерения Паркера (1923), сделанные очень точно]. Прямая линия отвечает теоретической прямой, вычисляемой из формулы (267), которая в данном случае дает [c.335]

В 1889 г. И. А. Каблуков, изучая эквивалентную электропроводность в неводных растворах, сделал важное открытие. Он обнаружил, что эквивалентная электропроводность хлористого водорода в растворах метилового, этилового и других спиртов, в растворах этилового эфира, бензола и других неводных растворах изменяется с разбавлением иначе,, чем это имеет место в водных растворах. Если в водных растворах эквивалентная электропроводность, как правило, непрерывно увеличивается с увеличением разбавления, то эквивалентная электропроводность неводного раствора по мере его разбавления сначала увеличивается, а затем начинает уменьшаться. [c.177]

Разбавленные растворы фторидов щелочных металлов в жидком фтористом водороде ионизированы почти полностью. Кривые зависимости эквивалентной электропроводности растворов фторидов натрия и калия в жидком Н Р от концентрации (с / ) при различных температурах представлены на рис. 16. К сожалению, погрешность измерения электропроводности в НР больше, чем в. водной [c.65]

Эти молекулы воды связаны более сильно, чем можно было бы ожидать, учитывая размер иона гидроксония (Н3О+), равный размеру иона калия. Это объясняется тем, что положительный заряд не распределен по поверхности иона, а сконцентрирован на трех атомах водорода, что и обусловливает сильные водородные связи с тремя молекулами воды. Гидратированный комплекс такого рода подвергается дальнейшей сольватации либо новыми молекулами воды, либо основными органическими молекулами, причем кислород (или азот) молекулы растворителя связывается с молекулой воды первого слоя через один из водородов последней. Эта вторичная сольватация более благоприятна для иона Н3О+, чем для любого другого небольшого катиона, поскольку положительный заряд, сконцентрированный на (внутренних) водородах, принадлежащих гидроксонию, может перемещаться к (внешним) водородам гидратной воды благодаря механизму переноса, ответственного за высокую эквивалентную электропроводность иона Н3О+ в воде. Иначе говоря, один из внутренних протонов может перемещаться на молекулу воды гидрат- [c.48]

Изменение эквивалентной электропроводности растворов хлористого водорода в зависимости от диэлектрической проницаемости среды 1 [c.91]

При 18° С абсолютные скорости катиона водорода и аниона валериановой кислоты составляют 3,242X X 10-3 см2-В- -с- 2,662-10- см2-В- -с-, а температурные коэффициенты скорости этих ионов равны 0,0154 и 0,0244 К- соответственно. Найти значение эквивалентной электропроводности при бесконечном раведении водного раствора валериановой кислоты при 25° С. [c.31]

Зависимость электропроводности неводных растворов электролитов от концентрации носит сложный характер и не всегда возрастает с увеличением разбавления, как это отмечается для водных растворов, а в пределах некоторых концентраций даже убывает. Так, эквивалентная электропроводность растворов хлористого водорода в изоамиловом спирте по мере увеличения разбавления сначала растет, а затем начинает уменьшаться. Такая же картина наблюдается и для растворов AgNOs в пиридине (рис. 14.6). [c.307]

Леблан и Цельман использовали для определения структуры пергидратов методы исследования электропроводности и упругости диссоциации перекиси водорода в этих соединениях Менцель определял влияние добавки перекиси водорода па кажущуюся эквивалентную электропроводность и понижение температуры плавления растворов боратов, а также на коэфи-циенты распределейнй их .в-амшовом спирте. [c.381]

Предельная эквивалентная электропроводность уксуснокислого аммония при 25° ХдснзСоомн4= 114,4 ом- -см 1г-экв. Найти эквивалентную электропроводность уксусной кислоты в бесконечно разбавленном растворе. Предельные эквивалентные электропроводности ионов аммония и водорода взять из табл. 6 в Приложении П. [c.160]

Большое практическое значение имеет кондуктометрическое титрование, т. е. титрование с измерением электропроводности. Этот способ является особенно ценным в случае мутных или сильно окрашенных растворов, которые титровать с применением обычных индикаторов почти невозможно. Применение кондукто-метрического титрования при реакции нейтрализации основано на значительно большей величине подвижностей иоцов гидроксила и водорода по сравнению с подвижностями ионов металла и 1Шслот-ного остатка. Если титруется сильно разбавленный раствор едкого натра, то его g эквивалентная электропроводность, рав- ная сумме подвижностей ионов Na+ и ОН. составляет [c.269]

В связи с этим мы исследовали электропроводность в точке изоэлектропроводности Н -, N3 -, К - и Са -форм катионита КУ-2 с различным содержанием ДВБ. Методика измерения электропроводности описана в работе [7, емкость, влагосодержание и удельный вес ионитов определяли по работе 181. Полученные результаты (таблица) позволили рассчитать эквивалентную электропроводность выбранных солевых форм ионитов (рисунок). Эквивалентная электропроводность исследованных форм катионита КУ-2 практически линейно зависит от содержания в нем воды. Отношение подвижности иона водорода к иону металла (ХнЛ е") увеличивается по мере роста сетчатости ионита. Экспериментальные данные подтверждают, что для обеспечения минимального падения напряжения и максимального выхода по току при электрохимической регенерации ионитов необходимо, чтобы последние были менее сшиты. [c.58]

Влияние следов воды. Изменение эквивалентной электропроводности неводных растворов сильных электролитов (за исключением кислот) при добавлении небольших количеств воды, как правило, соответствует изменению вязкости. Однако в случае спиртовых растворов сильных кислот вначале наблюдается значительно большее понижение электропроводности, чем понижение, которое могло быть вызвано изменением вязкости при дальнейшем добавления воды электропроводность начинает возрастать, приближаясь к значению, которое наблюдается в водном растворе. Если же растворителем служит ацетон, изменение электропроводности в присутствии воды соответствует изменению вязкости среды. Следует полагать, что аномальное поведение наблюдается в таких растворителях, в которых электропроводность иона водорода определяется механизмом проводимости по Гротгусу. В спиртовом растворе ион водорода существует в виде HOHaROHl", и при добавлении [c.109]

Определение ионного произведения. Метод электропроводности. Поскольку вода содержит некоторое количество ионов водорода и гидроксила, то даже совершенно чистая вода должна обладать определенной электропроводностью. До настоящего времени наиболее чистой считается вода, полученная Кольраушем и Гейдвейлером [27] после 48 перегонок под уменьшенным давлением. Они нашли, что удельная электропроводность этой воды равна 0,043-10" ом -см при IS"". Кольрауш и Гейдвейлер считали, что она содержит некоторые загрязнения и электропроводность 1 см совершенно чистой воды должна равняться 0,0384-10" ом -смг при 18°. Эквивалентные электропроводности ионов водорода и гидроксила при очень малых концентрациях этих ионов в чистой воде можно считать равными принятой для них величине при бесконечном разведении при 18° они составляют соответственно 315,2 и 173,8 омг -см% откуда общая электропроводность 1 грамм-эквивалента ионов водорода и 1 грамм-эквивалента ионов гидроксила при бесконечном разведении равна 489,0 омг -см . Отсюда следует, что 1. Иуг воды содержит О 0384 10 [c.453]

Изменение химических свойств-линейного полиамида с характеристичной вязкостью не менее 0,4, главная цепь которого содержит повторяющиеся амидные группы, содержащие водородные атомы (среднее число углеродных атомов, разделяющих амидные группы, должно быть не менее двух). Способ заключается во взаимодействии (в присутствии катализатора) полиамида с формальдегидом, взятым в количестве не менее 5% от веса полиамида, и со спиртами и меркаптанами, в которых тиольные группы связаны с атомом углерода алифатического радикала. Молярное отношение спирта или маркаптана к формальдегиду не менее 1 1. Реакцию продолжают до тех пор, пока не менее 10% содержащих водород аминогрупп вступят в реакцию. Катализатор представляет собой кислородсодержащую кислоту с константой диссоциации не менее 9,6-10" и эквивалентной электропроводностью, измеренной при 25 в 0,01 н. растворе, не более 370 ом сч . [c.256]

Гидразин с успехом может быть использован в качестве растворителя в электрохимических исследованиях, поскольку он имеет высокую диэлектрическую постоянную, хорошо растворяет различные соли, являющиеся электролитами, а также легко образует координационные связи с ионами металлов и водорода. Измерение электропроводности ряда простейших неорганических солей, а также некоторых солей тетраалкиламмония было проведено Вальденом и Хилгертом [5]. Полученные в этой работе значения эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении приведены в тгабл. 55. [c.196]

Эквивалентная электропроводность сильных кислот в воде и спиртах примерно в три-четыре раза превышает эквивалентную электропроводность одно-одновалентных солей той же концентрации. Исходя из известных чисел переноса в кислых растворах, например =0,82 для водного раствора НС [132], можно легко показать, что эта высокая электропроводность определяется водородными ионами. Подвижность водородного иона при бесконечном разбавлении при 25°имеет значение 349,8 [133, 134, 123] при использовании стандарта Джонса и Бредшоу [135]. Подвижность ОН -иона [136], равная 197,6, также является аномальной. Несмотря на то что сравнительно недавно Дармуа [116] высказал точку зрения, что на основе модели Лоренца — Друде подвижность протона можно рассматривать, подобно электронной проводимости металлов, как обусловленную свободными протонами, уже давно было ясно, что высокую подвижность протона нельзя объяснить его малым размером, поскольку протон в растворе сильно гидратирован и существует в виде особой химической частицы — иона НзО . Указанную выше подвижность иона водорода 349,8, или 36,2-10 суи -б -сек , интересно сравнить со значением подвижности Li+4,0-10 , Na+5,3-10" и К 7,6-10 (имеющего почти такой же радиус, как и НзО ). [c.99]

Данные по предельной эквивалентной электропроводности 48 катионов и анионов, собранные Харнедом и Оуэном в их монографии [137, глава 6], показывают, что за исключением ионов ферроцианида (111), феррицианида (100), тетрапропиламмония (23,5), тетрабутиламмония (19,2), оксалата (24), водорода (349,8) и гидроксила (197,6) значения указанных величин лежат в пределах от 30 до 80. [c.244]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН- значительно выше, чем подвижность других катионов и анионов. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных щелочей отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор гидроксида натрия разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Хоо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом см- г-экв , то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксид-ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Ыа+ и С1 . Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность к соЫаС = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом- -см -г-экв- [c.154]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН" значительно выше, чем подвижность других катионов и кислотных остатков. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных оснований отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор едкого натра разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Ясо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом - то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксильных ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Na+ и С1-. Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность ЯооКаС1 = = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом - см . При дальнейшем прибавлении кислоты в растворе начнут появляться свободные ионы водорода Н , за счет которых станет увеличиваться электропроводность. Таким образом, в момент полной нёйтрализации щелочи электропроводность раствора будет минимальной. Если построить диаграмму изменения электропроводности в зависимости от прибавления кислоты, откладывая на оси абсцисс количество кислоты в миллилитрах, добавляемое при титровании, а на оси ординат — значения удельной электропроводности, то получаются прямые, пересекающиеся под углом AB в точке нейтрализации В (рис. 55). [c.184]

Рис. 16. Изотер1 ш эквивалентной электропроводности растворов фторидов натрия и калия во фтористом водороде.

После 1приба.влвния части основания (например, 1 мл) часть подвижных ионов водорода кислоты будет связана ионами гидроксила в молекулы воды. Взамен этих связанных ионов водорода в растворе появится эквивалентное количс ство ионов калия, подвижность которых равна 65 (т. е. почти в 5 раз меньшая, чем у ионов водорода). Поэтому электропроводность раствора будет уменьшаться, и тем сильнее, чем большее число ионов водорода кислоты будет замещено ионами металла от [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология