Ксиленоловый оранжевый ниобия

Метод [81] позволяет производить определение 2г в присутствии ниобия в ряде легирующих металлов. Ниобий в определенных условиях взаимодействует с ксиленоловым оранжевым. Однако проведение реакции при соответствующей кислотности раствора и способ приготовления раствора сравнения делают метод селективным для определения циркония. [c.225]

Определение содержания циркония в сплавах ниобия основано на том, что в 0,2 М серной кислоте комплексон III полностью разрушает окрашенный комплекс циркония с ксиленоловым оранжевым и не оказывает влияния на окраску комплекса ниобия с этим реагентом. Определению циркония не, мешают также Мо (VI), W (VI), А1, РЗЭ, и (VI) и Fe (по 50 мкг). [c.140]

Принцип метода. Определение содержания циркония основано на измерении суммарной абсорбции комплексов циркония и ниобия в 0,2 М сернокислой среде с ксиленоловым оранжевым по отношению к аликвотной части раствора пробы, содержащей, помимо тех же реактивов, комплексон III, маскирующий только цирконий. Для предотвращения гидролиза ниобия его предварительно связывают в пероксидный комплекс. Метод рассчитан на определение содержания от 1 до 5% циркония. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,10. [c.145]

Определение в ниобии. ксиленоловым оранжевым [c.177]

Ксиленоловый оранжевый [7] является наиболее хорошо изученным реагентом этой группы и применяется для определения ниобия [8—10], циркония [11—13], суммы [14] и индивидуальных редкоземельных элементов [15, 16], скандия [17], индия [18], урана, тория, висмута, железа, алюминия, молибдена, фтора и других элементов. [c.125]

Еще недавно считалось, что тантал и ниобий не реагируют с большинством типичных металлохромных индикаторов, как ПАН, ПАР, ксиленоловый оранжевый и др. Обычно эту инертность [c.354]

В бинарных сплавах Ti — Nb, Zr— Nb ниобий определяли по реакции с ПАР [91], а в сплавах на основе урана, молибдена, вольфрама — по реакции с ксиленоловым оранжевым [91, 101]. [c.27]

Свинец комплексонометрически обычно определяют с индикатором ксиленоловым оранжевым, который при pH 5,0— 5,5 дает отчетливый переход окраски в эквивалентной точке [3, 4]. Кальций и стронций при этом не мешают определению. Однако в данном случае провести определение свинца указанным путем без его отделения оказалось невозможным, так как ниобий мешает определению (блокирует индикатор). Поэтому мы отделяли свинец от ниобия путем разбавления раствора анализируемой пробы винной кислотой. Известно, что если разбавление раствора, содержащего серную кислоту и сульфат аммония, производить винной кислотой, то сви- [c.92]

Исследование реакции ниобия с ксиленоловым оранжевым. [c.272]

Предложено определение ниобия с помощью ксиленолового оранжевого [6], основанное на образовании комплексного соединения состава 1 1. Метод применен для определения ниобия в лопаритовом концентрате. [c.226]

Ниобий в виде комплексов с перекисью водорода, оксалат-, тартрат- или фторид-ионами образует при pH 2—3 окрашенные соединения с ксиленоловым оранжевым. Максимум светопоглощения растворов находится при 570 ммк (для реагента— при 445 ммк). Молярный коэффициент погашения состав- [c.193]

Методом с применением ксиленолового оранжевого цирконий определяют в сплавах ниобия [65], рудах [66[, сталях [67], поваренной соли [67а]. Этим же методом определяют гафний в жаропрочных сплавах [60[. [c.474]

Ниобий купферон (вес.), ПЕролидиндитиокарбамат аммония (вес.), таннин (вес.), фениларсоновая к-та ("Bee.)-, А/-фенилбензгидроксамо-вая к-та (вес.), кислотный хром фиолетовый К (СФ), ксиленоловый оранжевый (СФ), о-нитрофенилфлуорон (СФ), ПАР (СФ), сульфохлорфенол С (СФ). [c.373]

Типичный пример влияния вспомогательного лиганда показан [57] на рис. 105. Фторид- и оксалат-ионы, образующие прочные комплексы с ниобием, сильно повышают способность ниобия образовывать окрашенные комплексы с ксиленоловым оранжевым. Однако уже при небольших концентрациях избытка NaF или Н2С2О4 (порядка 0,01—0,02 М) окрашенное соединение разрушается. Наоборот, перекись водорода и винная кислота повышают реакционную способность ниобия только после того, как в растворе создается более высокая концентрация этих вспомогательных лигандов (компонентов). Однако применение их делает определение более надежным, так как при значительном избытке перекиси водорода или винной кислоты они не ослабляют окраски. [c.356]

Указанные выше особенности взаимодействия высоковалентных элементов с металлохромными индикаторами объясняют особенность ряда методов фотометрического анализа. В частности, для ниобия и тантала разрз ботаяы о вые методы их фотометрического определения с ксиленоловым оранжевым и различными активаторами [57], с ПАР при использовании активатора — перекиси водорода [59] и др. [c.356]

Определение циркония в ниобии и других металлах. При определении микрограммовых количеств циркония в ниобии трудность заключается в том, что во время его pa tвopeния для того, чтобы избежать гидролиза, обычно вводят оксалат-, пероксид-, фторид-или тартрат-ионы, которые разрушают окрашенный комплекс циркония с ксиленоловым оранжевым и другими реагентами. Поэтому считалось, что фотометрическое определение циркония возможно только после удаления большей части ниобия [210, 296], что значительно осложняет анализ. Елинсон и Нежнова разработали [92] фотометрический метод определения микрограммовых количеств циркония в ниобии и других металлах без их разделения с использованием ксиленолового оранжевого. Для перевода 100 мг N5 в раствор после разложения навески сульфатом аммония и серной кислотой достаточно от 0,06 до 0,1 мл 30%-ной НаОг. По стехиометри-ческому отношению НЬ Н2О2 ==1 1 [199] на 100 лег N5 требуется [c.145]

Возможно определение ниобия в сплавах с цирконием с применением 1-(2-пи-ридил-азо-)резорцина [97]. Ниобий в виде перекисного соединения образует окрашенный комплекс с ксиленоловым оранжевым, 1-(2-пиридил-азо)резорциноиг (ПАР), 1-(2-пиридил-азо-)нафтолом, хромазуролом 5 и др. [97]. В присутствии перекиси водорода ниобий образует окрашенный комплекс с ПАР при pH 5,0-с максимумом светопоглощения при 590 ммк. При pH 5 раствор ПАР имеет максимум светопоглощения при 420 мм>с. Ниобий с ПАР реагирует в молярном отношении 1 1. Молярный коэффициент светопоглощения при 540 ммк равен 32 300.. [c.200]

Для колориметрического определения ниобия и тантала в различных объектах применялись арсеназо, 1-(2-пиридилазоре-зорцин), люмогаллион, антраценхромфиолетовый Б кислотный хромфиолетовый К, ксиленоловый оранжевый и др. [90—131]. [c.10]

Описано прямое титрование циркония комплексоном III в присутствии ксиленолового оранжевого [354—359], пирокатехинового фиолетового [360], эриохромчерногоТ1[361], стильбазогалла-2 [362], а также обратное титрование избытка комплексона III солями висмута [363, 364] и цинка [365]. Возможно определение циркония в присутствии ниобия и тантала [358, 364], алюминия и железа [359, 361], тория и тантала [356]. [c.301]

Титан определяют косвенно, оттнтровывая избыток комплексона III раствором соли Fe в присутствии салициловой кислоты или, лучше, раствором соли висмута в присутствии ксиленолового оранжевого. В последнем случае оптимальная кислотность составляет 0,3 н. НС1. При концентрации больше 0,5 н. НС1 возрастает отрицательная ошибка при кислотности меньше 0,2 н. НС1 мешает ниобий, также образующий устойчивое соединение с комплексоном и перекисью водорода. [c.136]

Ксиленоловый оранжевый представляет высокоселективный реагент на ионы циркония (и гафния) в сильнокислых растворах (0,8—1,0 н. H IO4). Реагент применяется для фотометрического определения небольших количеств циркония. Имеются условия, три которых возможно раздельное определение циркония и гафния при совместном присутствии (см. стр. 163). Реагент применяется также для фотометрического определения микрограммовых количеств циркония в металлическом ниобии . Окрашенные соединения циркония получают в 0,4 н. H2SO4 в присутствии перекиси водорода, вводимой в минимальных количествах для удержания ниобия в растворе. [c.151]

Вероятно, ниобий не обладает химическими свойствами, которые могли бы обеспечить специфичность его реакций. Подобно танталу (и многим другим элементам), ниобий обнаруживает известное сродство к вицинальным фенольным группам, поэтому он образует осадки с морином и кверцетином и дает цветные реакции с хинализарином, пирокатехином, пирогаллолом, три-бромгаллолом и ксиленоловым оранжевым. Один из лучших методов разделения Nb и Та основан на фракционном осаждении ниобиевой и танталовой кислот из оксалатных растворов в виде адсорбционных комплексов с танином. (Тантал, будучи более основным, образует более прочные комплексы и, следовательно, осаждается из более кислых растворов. Это влияние pH была найдено для большинства комплексов Nb и Та.) [c.341]

Г о н а г о Л.И. Мухина М.Ф,, Колташкина С.Ф. Ксиленоловый оранжевый как реактив для фотометрического определения малых количеств ванадия и ниобия. - Тезисы докл. науч. теорет.конф. Минский гос.пед.ин-т. Секция естеств.-геогр.наук 1967, с.88. [c.39]

Для определения бериллия применяются многие трифенилметановые красители. Так, помимо альберона, для определения бериллия используются алюминон [37—41], эриохром цианин R ]15а, 42, 43] и ксиленоловый оранжевый [44]. С помощью алюминона бериллий определяют в сплавах меди [37] и ниобия [41] и в воздухе [40]. [c.114]

Для фотометрического определения ниобия применяют также следующие реагенты пиридилазорезорцин (ПАР) [166, 592, 705, 1583, 1586], который при добавлении необходимого количества тартрата позволяет провести определение Nb в присутствии большого количества Та [166] ксиленоловый оранжевый [591, 971] арсеназо (определение Nb в Ti и Al) [1524] фенилфлуорон (после экстракции Nb с метилизобутилкетоном) [1116, 1951]. [c.352]