Ксиленоловый оранжевый циркония

Фторид ксиленоловый оранжевый цирконий 1 4 8 [c.73]

Фосфат ксиленоловый оранжевый цирконий 1 8 16 [c.73]

Сульфат ксиленоловый оранжевый цирконий 1 2 4 [c.73]

Методом с применением ксиленолового оранжевого цирконий определяют в сплавах ниобия [65], рудах [66[, сталях [67], поваренной соли [67а]. Этим же методом определяют гафний в жаропрочных сплавах [60[. [c.474]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦИРКОНИЯ КСИЛЕНОЛОВЫМ ОРАНЖЕВЫМ Ксиленоловый оранжевый [c.224]

Метод [81] позволяет производить определение 2г в присутствии ниобия в ряде легирующих металлов. Ниобий в определенных условиях взаимодействует с ксиленоловым оранжевым. Однако проведение реакции при соответствующей кислотности раствора и способ приготовления раствора сравнения делают метод селективным для определения циркония. [c.225]

Титрование с ксиленоловым оранжевым описано для определения алюминия в сталях [712], в титановых сплавах [1173], ферротитане [63], магниевых сплавах [429], алюминиевой бронзе [260], в сплавах никеля с алюминием [263], в бинарных сплавах алюминия с медью [345], с цирконием [434], железом [345], с титаном [665], в тройных сплавах с цирконием и никелем [295], в бокситах, нефелиновых рудах и концентратах [16, 71, 558, 877], каолине [147, 680], в различных минералах, рудах и горных породах [23, 71, 166, 229, [c.69]

Фотометрические методы определения содержания циркония предусматривают использование реагентов, взаимодействующих с цирконием в кислых средах арсеназо III, сульфохлорфенол С, ксиленоловый оранжевый. [c.138]

Рис. 15. Кривые светопоглощения ксиленолового оранжевого (1) и его комплекса с цирконием (2)

Ксиленоловый оранжевый (см. Алюминий ) относится к группе трифенилметановых красителей. Он образует в кислой среде с ионами циркония (гафния) комплекс красного цвета. Молярный коэффициент погашения комплексного соединения циркония в 0,8 М хлорной кислоте составляет 3,5-10" при А,тах = 535 нм. Максимум светопоглощения ксиленолового оранжевого находится при длине волны 440 нм (рис. 15). [c.140]

Определение содержания циркония в сплавах ниобия основано на том, что в 0,2 М серной кислоте комплексон III полностью разрушает окрашенный комплекс циркония с ксиленоловым оранжевым и не оказывает влияния на окраску комплекса ниобия с этим реагентом. Определению циркония не, мешают также Мо (VI), W (VI), А1, РЗЭ, и (VI) и Fe (по 50 мкг). [c.140]

Цирконий при добавлении пероксида водорода не взаимодействует с ксиленоловым оранжевым, в то время как интенсивность окраски соединения гафния в этих условиях [c.140]

Прямое комплексонометрическое титрование циркония возможно выполнять в кислых растворах, когда избирательность метода повышается. При прямом титровании циркония в 0,3 М, растворе серной кислоты в присутствии лимонной кислоты определению циркония не мешают большие количества титана в 3 М растворе соляной кислоты титрованию не мешают большие количества титана даже без введения дополнительных комплексообразующих веществ. Подходящим индикатором, реагирующим с цирконием в кислых средах и резко изменяющим свою окраску в этих условиях, является ксиленоловый оранжевый. [c.141]

Принцип метода. Определение основано на прямом титровании циркония комплексоном П1 в 2 М растворе соляной кислоты в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого. Относительное стандартное отклонение результатов определения 0,01 при содержании —98% диоксида циркония. [c.144]

Принцип метода. Определение содержания циркония основано на измерении суммарной абсорбции комплексов циркония и ниобия в 0,2 М сернокислой среде с ксиленоловым оранжевым по отношению к аликвотной части раствора пробы, содержащей, помимо тех же реактивов, комплексон III, маскирующий только цирконий. Для предотвращения гидролиза ниобия его предварительно связывают в пероксидный комплекс. Метод рассчитан на определение содержания от 1 до 5% циркония. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,10. [c.145]

Реактивы и растворы. 1) Сульфат аммония 2) кислота серная, р=1,84 г/см и I М раствор 3) пероксид водорода, 30%-ный раствор 4) комплексон III, 0,05 М раствор 5) ксиленоловый оранжевый, 0,1%-ный раствор 6) запасной раствор, содержащий в 1 мл 1 мг циркония (для его приготовления 0,1351 г оксида циркония (IV) сплавляют с 3—4 г сульфата калия плав растворяют при нагревании в 1 н. серной кислоте раствор переводят в мерную колбу вместимостью 00 мл и доводят объем до метки той же кислотой) 7) рабочий раствор, содержащий в 1 мл 0,01 мг циркония (готовят в день употребления соответствующим разбавлением запасного раствора 1 н. серной кислотой). [c.146]

Из фотометрических методов определения содержания скандия широкое распространение получил метод определения с ксиленоловым оранжевым. Скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 при pH 1,5— 5,0. Нижний предел определения равен 0,1 мкг/мл небольшие количества редкоземельных элементов определению не мешают ионы железа (III) и церия (IV) восстанавливают аскорбиновой кислотой. Мешают определению скандия торий, галлий, индий, цирконий. Кривые светопоглощения растворов ксиленолового оранжевого и его соединения со скандием показаны на рис. 23. С помощью ксиленолового оранжевого скандий определяют в металлическом магнии и его сплавах, в медных сплавах, в вольфрамите. [c.207]

Прибавляют к раствору 100 мл холодной воды, 20 капель 0,05 %-ного раствора ксиленолового оранжевого и аммиак (1 1) до перехода желтой окраски раствора в красную, затем добавляют по каплям НС1 (1 5) До перехода окраски раствора от красной к оранжевой (почти желтой). Затем к нейтрализованному раствору добавляют 10 мл 1 %-ного раствора ацетата натрпя и титруют избыток раствора комплексона II 0,025 М раствором нитрата свинца до появления устойчивой красной окраски раствора. 1 мл 0,025 М раствора комплексона III соответствует 2,87 мг In. Коэффициенты пересчета содержания циркония на содержание индия 1,258 неодима на индий 0,7954. [c.231]

Определение циркония. Пробу анализируемого раствора (Ш или 20 мл) разбавляют водой до 25 мл и смешивают с 50 мл ацетона (диоксана, этанола). Устанавливают pH =1,5—2,2, добавляют ксиленоловый оранжевый и титруют 2-10 М раствором купферона до появления желтой окраски [154]. [c.96]

Наоборот, ослабление фона при той же интенсивности сигнала увеличивает чувствительность. Так, более высокая чувствительность люминесцентного анализа по сравнению с фотометрическим по существу обусловлена тем, что при люминесцентном анализе сигнал можно изменять почти при полном отсутствии фона. В эмиссионном спектральном анализе иногда переход от дугового возбуждения к искровому заметно увеличивает чувствительность только потому, что это уменьшает фон, обусловленный раскаленными твердыми частицами. В фотометрическом анализе чувствительность определения циркония значительно повышается, если вместо ализарина взять, например, ксиленоловый оранжевый. Интенсивность окраски комплексов обоих реактивов с цирконием приблизительно одинакова однако в области максимума светопоглощения комплекса ксиленоловый оранжевый поглощает свет значительно слабее, чем ализарин. [c.32]

Препятствующие анализу вещества. Определению висмута в кислой среде мешают цирконий, торий, титан, ванадий, железо (III), галлий, а также некоторые другие элементы, если они находятся в больших количествах. При определении висмута влияние многих ионов (5п, И и др.) устраняют фторидом, Ре восстанавливают до Ре аскорбиновой кислотой. Определению висмута также мешают сильные окислители, которые разрушают ксиленоловый оранжевый. [c.154]

Ксиленоловый оранжевый [7] является наиболее хорошо изученным реагентом этой группы и применяется для определения ниобия [8—10], циркония [11—13], суммы [14] и индивидуальных редкоземельных элементов [15, 16], скандия [17], индия [18], урана, тория, висмута, железа, алюминия, молибдена, фтора и других элементов. [c.125]

Цирконий. Для фотометрического определения циркония предложено несколько десятков реагентов самых различных классов. Есть работы, посвященные сравнению аналитических характеристик этих реагентов [12, 73, 154, 155]. По чувствительности и максимально допустимой кислотности определения лучшим является реагент арсеназо П1 (молярный коэффициент погашения 120 ООО, среда 2—11 N НС1). Реакция достаточно избирательна определению мешают только Th, U (IV) и Hf и большие количества (до 100-кратных по отношению к цирконию) Ti, UOa , р.з.э. Благодаря возможности проводить определение в сильнокислых средах воспроизводимость и надежность соответствующих фотометрических методов определения циркония очень высокая [55—57, 73—76, 156, 157]. Также перспективным для циркония является реагент ксиленоловый оранжевый [158]. [c.133]

Метод прямого фотометрического определения фторидов основан на реакции фторид-ионов с гидролизованным цирконием и последующем взаимодействии фторидного комплекса циркония с ксиленоловым оранжевым с образованием трехкомпонентного комплексного соединения [1—3], Молярный коэффициент поглощения комплексного соединения при pH 1,8 и Л=560 нм равен 3,4-10 , Интервал градуировочной кривой от 0,008 до [c.36]

В мерные колбы емкостью 25 мл вводят последовательно по 1 мл 25%-ного раствора КС1, 0,1 мл 1 М НС1, 1 мл буферного раствора глицина, перемешивают, вводят О, 0,1, 0,2, 0,3, 0,4, 0,5 мл 1-10 М раствора фторида натрия, перемешивают, добавляют по 1 мл 1 10" М раствора хлорида циркония и оставляют при комнатной температуре на 1 ч. Затем добавляют по 2 мл 0,075%-ного раствора ксиленолового оранжевого, доводят объем до метки водой, контролируют pH 1,8—1,9 и измеряют оптическую плотность растворов при Я,= 560 нм в кювете /= 10 мм, используя в качестве раствора сравнения первый из приготовленных (нулевой) раствор. По полученным значениям строят градуировочную кривую зависимости оптической плотности раствора от концентрации фторидов О, 1,9, 3,8, 5,7, 7,6, 9,5 мкг F"/25 мл. [c.37]

М раствора хлорида циркония и оставляют при комнатной температуре на 1 ч. Затем в первые две колбы добавляют по 2 мл 0,075%-ного раствора ксиленолового оранжевого, доводят объем до метки водой, контролируют pH 1,8—1,9 и измеряют оптическую плотность второго раствора по отношению к нулевому при > = 560 нм в кювете /= 10 мм. Затем вводят реагент в следующую колбу, измеряют оптическую плотность по отношению к нулевому раствору и т. д. По полученным значениям строят градуировочную кривую зависимости оптической плотности растворов от концентрации фторидов О, 1,9, 3,8—19 мкг. Р /25 мл. [c.38]

Определение скаидия при помощи ксиленолового оранжевого проводят при рИ 1,5. В 5ти условиях не мешают нойы щелочноземельных элементов, лантана, празеодима, неодима, самария, церия (П1), иттрия, цинка, кадмия, алюминия, марганца, железа (И). Поэтому метод можно применять для фотометрического определения скандия в металлическом магнии и магниевых сплавах без отделения компонентов сплава. Мешают ионы циркония, тория, галлия и висмута, образующие с ксиленоловым оранжевым окрашенные соединения. Соединения железа (П1) и церия (IV) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.373]

Для определения циркония применяется ряд органических реагентов арсеназо (П1) (80), ксиленоловый оранжевый [81] и о, о - диоксиазосоединения [82]. Из последней группы соединений представляет интерес пикрамин-эпсилон. Прн использовании отдельных реагентов можно применить дифференциальный спектрофотометрический метод, позволяющий определять цирконий и гафний [83] в их смеси. Для определения циркония известен также ряд ме- 2 Распределение гидроксокомплек-тодов спектрофотометрического сов циркония [c.223]

Для определения циркония в сплавах берут две навески его по 0,1 г, растворяют каждую в стакане из жаропрочного стекла емкостью 150— 200 мл, добавляют 0,3 г сульфата аммония и 3 мл Н. ЗОд (пл. 1,84), нагревая содержание стакана на электрической плитке. После разложения сплава добавляют 0,1—0,2 мл перекиси водорода, раствор переводят в мерную колбу емкостью 100 Мо 1 и объем раствора доводят водой до метки. В две мерные колбы емкостью 50 мл отбирают в каждую аликвотные части по 5—10 мл, содержащие не более 50 мкг 2г, и добавляют 1 н. Н2804 до объема 20 мл. В одну из колб добавляют 0,2 мл раствора комплексона, тщательно перемешивают, затем в обе колбы вводят по 1 мл раствора ксиленолового оранжевого и доводят объем раствора водой до метки кислотность раствора должна быть 0,4 н. по серной кислоте. Оптическую плотность этого раствора измеряют на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-60 или спектрофотометрах различных марок при Х535 нм относительно раствора, в который не вводится комплексон. Содержание циркония находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений ( не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.225]

Прямое титрование проводят раствором ком-ттлексона И1 до изменения окраски раствора. Перед титрованием к раствору соли определяемого металла, например циркония, прибавляют в качестве индикатора какое-либо органическое соединение (эриохромчерный Т, арсеназо 1П, ксиленоловый оранжевый и др.), образующее с цирконием интенсивно окрашенный комплекс. Прочность этого ком- [c.30]

Комплексонометрическое титрование молибдена. Комплексон III образует с ионами молибдена (V) прочное комплексное соединение. Предварительно молибден (VI) восстанавливают до молибдена (V) с помощью сульфата или хлорида гидразиния в присутствии избытка комплексона III, который оттитровывают стандартным раствором ацетата цинка по эриохромчерному Т в аммиачном растворе, ксиленоловому оранжевому при pH 5,0— 5,6 или раствором сульфата циркония в присутствии кси-ленового оранжевого в качестве индикатора в кислой среде (0,15 М H2SO4). [c.175]

P (а) Взаимодействие с хелатами циркония оранжевого с ксиленоловым оранжевым [36], ализа-рин-3-сульфонатом или эриохроминацианином R [38, 39] (б) образование тройного комплекса голубого цвета с ализарином и лантаном (III) в слабокислой среде измерение при 620 нм [37] [c.309]

Растворяют 0,25 г сплава в 15 мл НС (1 1), добавив -предварительно 20 мл воды. Раствор нагревают до полного раствореиия сплава, затем добавляют 60—80 мл горячей воды, 2 мл 10%-ного раствора солянокислого гидроксиламина [для восстановления Ре(П1)], 5 капель 0,57о-ного раствора индикатора ксиленолового оранжевого и горячий раствор титруют 0,025 М раствором комплексона III. При этом титруется цирконий, ге если требуется, определяют его содержание 1 мл 0,025 М раствора комплексона III соответствует 2,280 мг 2г(1У). Цвет раствора изменяется от красного до желтого. К оттитрованному раствору добавляют по каплям аммиак (1 5) до возникновения красной окраски и одну каплю избытка. Добавляют 10 капел.ь 0,1% -иог.о раствора индикатора ксиленолового оранжевого, 10 мл 1 %-ного раствора ацетата натрия, 50 мл воды и холодный раствор титруют 0,025 М раствором комплексона III до перехода красного цвета раствора в желтый. Раствор комплексона III расходуется на определение содержания цинка. 1 мл 0,025 М раствора комплексона III соответствует 1,589 мг цинка. [c.270]

Цирконий миндальная к-та (вес,), фениларсоновая к-та (вес.), эрно-хром черный Т (титр.), ксиленоловый оранжевый (титр., СФ), арсеназо I (СФ), арсеназо 111 (СФ), морин (люм.). [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология