Растворители дисперсионных сил

К коллоидным растворам относят особым способом приготовленные растворы гидроокиси железа, сернистого мышьяка, сернокислого бария и других веществ, молекулы которых при определенных условиях объединяются в частицы размером от 1 до 100 ммк. Коллоидные растворы резко отличаются по свойствам от истинных растворов. Они гетерогенны, так как имеют поверхность раздела между фазами — растворенным веществом (дисперсной фазой) и растворителем (дисперсионной средой). [c.10]

П. П. Веймарн и В. Оствальд предложили рассматривать свойства дисперсных систем только с позиции их степени дисперсности, не учитывая гетерогенности. Более общие представления о свойствах коллоидных растворов были развиты Н. П. Песковым, который подразделял коллоиды на два класса к первым он отнес коллоиды, которые самопроизвольно диспергируют в растворителе, образуя коллоидные растворы. Если вызвать коагуляцию такой системы, то в коагуляте окажется много растворителя. После удаления электролита (коагулята) коагулянт, как правило, сохраняет способность вновь диспергировать в растворителе. Второй класс коллоидов, по Н. П. Пескову, — это системы, у которых коагуляция необратима, коагулят (осадок), как правило, не содержит дисперсной среды. При этом только вторая группа коллоидных растворов представляет собой типичные коллоиды, инертные по отношению к дисперсионной среде. Как это ни парадоксально, но вещества, получившие впервые в истории науки название коллоиды (гуммиарабик, белки, крахмал), оказались не настоящими коллоидами. Водные растворы этих веществ в отличие от типичных коллоидов представляют собой гомогенные термодинамически равновесные системы, устойчивые и обратимые, т. е. представляют собой истинные растворы макромолекул высокомолекулярных соединений (ВМС). Различие двух типов коллоидов связано в значительной мере с гибкостью и асимметричным строением макромолекул. Последние взаимодействуют с растворителем (дисперсионной средой) подобно низкомолеку- [c.382]

Изучение свойств растворов высокомолекулярных соединений сыграло огромную роль в развитии коллоидной химии. Первые исследования диффузии, осмоса, оптических свойств коллоидов были проведены с растворами желатины, агара, целлюлозы, т. е. с растворами ВМС. При этом выяснилось, что растворы ВМС более устойчивы по сравнению с золями. В течение длительного времени это объяснялось высоким сродством растворенных веществ к растворителю (дисперсионной среде) и связанной с этим высокой сольватацией. Это нашло отражение в исторически сложившемся названии таких растворов — лиофильные золи или обратимые коллоиды в отличие от лиофобных золей — обычных (необратимых) коллоидных систем. Позднее была найдена истинная причина термодинамической устойчивости лиофильных золей — отсутствие поверхности раздела фаз и поверхностной энергии — их гомогенность. Было показано также, что, хотя свойства растворов высокомолекулярных соединений в значительной степени определяются их сродством к растворителю, доля растворителя, вошедшего в сольватные оболочки, не очень велика. Поэтому правильным следует считать термин растворы ВМС или молекулярные коллоиды , а не лиофильные золи . [c.435]

Для нахождения количественных закономерностей процесса диффузии рассмотрим распределение вещества в пространстве и во времени. Пусть раствор (молекулярный или коллоидный) с концентрацией с отделен перегородкой от чистого растворителя (дисперсионной среды). Представим себе далее, что мы вынимаем перегородку без перемешивания в момент времени / = О и ведем наблюдение за изменением концентрации в процессе диффузии растворенного вещества слева направо в направлении х. Кривые f x), представленные на рис. III. 3, показывают распределение вещества в системе в различные моменты времени. Опыт свидетельствует, что эти концентрационные профили / — 5 пересекаются в одной точке и симметричны. Наибольшие изменения концентрации во времени (как это следует из сравнения кривых для различных значений t) происходят там, где наблюдаются наибольшие ее градиенты d /dx, а именно вблизи начальной границы раздела АВ. [c.32]

Опыт 5. Исследование скорости диффузии золей. Коллоидные растворы в отличие от истинных обладают свойством светорассеяния, коагулируют от прибавления к ним электролитов, не диффундируют через полупроницаемые мембраны. Скорость диффузии в студнях небольших концентраций мало чем отличается от скорости в чистом растворителе (дисперсионной среде). [c.241]

Всякая дисперсная система состоит из мелкораздробленного вещества, более или менее равномерно распределенного в каком-нибудь другом веществе. При этом мелкораздробленное вещество называют дисперсной фазой системы, а растворитель — дисперсионной средой. Поскольку как дисперсная фаза, так и дисперсионная среда могут быть твердыми, жидкими и газообразными, различают девять типов дисперсных систем. Наибольшее значение имеют дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой. Среди них в зависимости от степени раздробления дисперсной фазы различают грубодисперсные системы, собственно коллоидные растворы и истинные растворы. [c.93]

На опыте величины х и х определяют обычно, фиксируя в моменты времени и положение границы, возникающей между слоем чистого растворителя (дисперсионной среды) и слоем раствора (дисперсной системы) при движении частиц. [c.291]

Истинные растворы являются гомогенными системами, а коллоидные — гетерогенными, в частности двухфазными. В коллоидном растворе растворенное вещество называется дисперсной фазой, а растворитель — дисперсионной средой. Чем больше степень дис- [c.319]

В истинном растворе растворенное вещество находится в виде отдельных молекул или ионов, которые равномерно распределяются по всему объему растворителя, образуя однородную (гомогенную) систему, отличающуюся устойчивостью. Коллоидный раствор является неоднородным (гетерогенным). Растворенное вещество распределено в нем в виде скоплений (агрегатов) молекул, которые составляют дисперсную фазу, а растворитель—дисперсионную среду. [c.19]

Вещество, распределенное в растворе, называется дисперсной фазой , а растворитель — дисперсионной средой . [c.32]

Направление движущихся частиц зависит не только от природы частиц, как это имеет место у ионов, но и от природы растворителя — дисперсионной среды. Рядом исследователей было найдено, что металлы, их сернистые соединения и др. движутся к аноду и, следовательно, заряжены положительно, в то время как гидраты окисей металло в движутся к катоду и заряжены отрицательно. Выше, когда говорилось о строении коллоидных [c.200]

VI — вязкость (растворителя, дисперсионной среды или газа) [c.24]

В противоположность типичным коллоидным системам растворы высокомолекулярных веществ обладают термодинамической устойчивостью. Это позволило исследователям предположить возможность образования вокруг их молекул стабилизующих сольватных оболочек растворителей. Самопроизвольное образование типичных растворов высокомолекулярных веществ подтверждает сродство между растворяемым высокополимером (дисперсная фаза) и растворителем (дисперсионная среда), т. е. лиофильность взятых веществ. [c.164]

Каково бы ни было разнообразие гипотез о структуре студней, отсутствие текучести при таких соотношениях между растворенным (диспергированным) веществом и растворителем (дисперсионной средой) может быть объяснено только относительно устойчивой связью между частицами вещества, не нарушаемой при наложении на систему внешнего силового поля. Если напряженность силового поля превосходит определенный предел, то студень в отличие от раствора теряет сплошность, т. е. разрушается, но любой из образовавшихся фрагментов не деформируется необратимо. [c.12]

При переходе в студень частично структурированного золя (достаточно концентрированного раствора полимера) процесс межмолекулярного сцепления коллоидных частиц продолжается вплоть до образования общей, но не компактной, а рыхлой дисперсной структуры В виде единого агрегата—сплошной структурной сетки (более или менее общего жесткого каркаса ). Вследствие лиофильности вещества дисперсной фазы весь объем растворителя (дисперсионной среды) полностью удерживается в таком каркасе, а система в целом не только не расслаивается, как это происходит при коацервации и при лиофобной коагуляции, а становится еще более стойкой во времени и более прочной по отношению к механическим воздействиям. [c.228]

Всякая дисперсная система состоит из мелкораздробленного вещества, более или менее равномерно распределенного в каком-нибудь другом веществе. При этом мелкораздробленное вещество называют дисперсной фазой системы, а растворитель — дисперсионной средой. Поскольку дисперсная фаза и дисперсионная среда могут быть твердыми, жидкими и газообразными, различают девять типов дисперсных [c.231]

Волокно, окрашиваемое дисперсионными красителями, следует рассматривать как растворитель. Дисперсионные красители пригодны для крашения ацетатного волокна, нейлона, виньона и других синтетических волокон. Волокна, имеющие в своем составе мало реакционноспособных функциональных групп или совершенно не имеющие их, легко окрашиваются дисперсионными красителями окрашенное волокно представляет собой твердый раствор. Надо помнить, что частички дисперсионного красителя не растворены, а только диспергированы в воде, к которой они совершенно не имеют сродства. Когда частички красителя полу- [c.536]

После коалесценции волокно подвергается промывке водой (если дисперсионная среда растворима в воде) или другой доступной жидкостью, являющейся растворителем дисперсионной среды. (В последнем случае для окончательной промывки необходимо применять воду.) Промывке подвергается либо движущаяся нить, либо нить в паковке. [c.23]

Коллоидные растворы представляют собой гетерогенную (двухфазную) систему, в которой одной фазой является коллоидно-раздробленное вещество (дисперсная фаза), другой — растворитель (дисперсионная среда). Коллоидное состояние вещества характеризуется определенной степенью раздробления этого вещества. В коллоидных растворах частицы представляют собой скопления многих молекул, составляющие целые агрегаты — мицеллы. Коллоидные растворы аэ.гъгваж) мицеллярными золями, а их водные растворы — гидрозолями. Для получения мицеллярных растворов и их длительного существования требуются некоторые непременные условия наличие двух взаимно нерастворимых компонентов и достижение коллоидной степени дисперсности вещества дисперсной фазы (размалывание, растирание, распыление и другие механические приемы дробления вещества). [c.34]

Броуновское движение проявляется в хаотическом и непрерывном движении частиц дисперсной фазы под действием ударов молекул растворителя (дисперсионной среды), находящихся в состоянии интенсивного молекулярно-теплового движения. В зависимости от размера частиц их движение может принимать различные формы. Частицы коллоидной дисперсности, испытывая с разных сторон многочисленные удары молекул жидкости, могут перемепхаться поступательно в самых разнообразных направлениях. Траектория движения таких частиц представляет собой ломаную линию совершенно неопределенной конфигурации (рис. 23.1). Перемещение частиц фиксируют, например, с помощью кинематографической микросъемки. [c.370]

Физико-химическое диспергирование, или пептизация. Свежий (рыхлый) осадок переводят в золь путем обработки пептизато-рами раствором электролита, раствором поверхностно-активного вещества или растворителем. Под понятием свежий осадок понимается осадок рыхлой структуры, между частицами которого имеются прослойки дисперсионной среды независимо от продолжительности существования осадка. Слежавшиеся осадки со слипшимися частицами не поддаются диспергированию путем пептизации. Фактически пептизация — это не диспергирование, а дезагрегация имеющихся частиц. Различают три способа пептизации 1) адсорбционная пептизация 2) диссолюционная (или химическая) пептизация 3) промывание осадка растворителем (дисперсионной средой). [c.417]

Коллоидные растворы иначе называют золями (от латинского слова solutus — растворенный). В зависимости от растворителя — дисперсионной среды, т. е. воды, спирта, бензола или эфира и т. п., различают гидрозоли, алкозоли, бензозоли, этерозоли и т. п. Учитывая, что коллоидные растворы могут при известных условиях терять свою текучесть и затвердевать с образованием гелей, то и названия их будут гидрогели, алкогели, бензогели и т. п. [c.113]

Сухие остатки некоторых коллоидных растворов (полученные при осторожном выпаривании) способны вновь образовывать золь при добавлении соответствующего растворителя (дисперсионной среды), т. е. эти коллоидные системы обратимы. Сухие остатки коллоидных растворов, не образующих золь при добавлении дисперсионной среды, называются необратимыми коллоидными системами. Поскольку у обратимых систем дисперсная фаза взаимодействует с жидкой дисперсионной средой и может в ней растворяться, т. е. обладает сродством к ней, Фрейндлих и предложил называть их лиофильными системами. К ним относятся растворы высокомолекулярных соединений белки, нуклеиновые кислоты и т. п. У необратимых систем дисперсная фаза не взаимодействует с дисперсионной средой и, следовательно, не растворяется в ней. Их назвали лиофобными системами. К ним относятся типичные коллоидные растворы золи гидроокиси железа, сернокислого бария и т. п. Если дисперсионной средой служит вода, то системы называются соответственно гидрофильными или гидрофобными. Гидрофильность обусловлена присутствием в молекулах достаточно большого числа гидрофильных групп, которыми могут быть или диссоциированные (ионогенные) R—СООН, R—NH3OH, R— OONa, R—NH3 I, или недиссоциированные (полярные) [c.173]

Для нахождения количественных закономерностей процесса диффузии рассмотрим распределение вещества в просгранстве и во времени. Пусть раствор (молекулярный или коллоидный) с концентрацией с отделен перегородкой от чистого растворителя (дисперсионной среды). Представим себе далее, что мы вынимаем перегородку без перемешивания в момент времени / = О и ведем наблюдение за изменением концентрации в процессе диффузии [c.31]

Основная составляющая Ван-дер-Ваальсовых сил в неполярных растворителях - дисперсионная. Дисперсионное взаимодействие -наиболее универсальный тип межмолекулярных взаимодействий, который проявляется вне зависи.мости от полярности молекул и потому преимущественно отражает растворяющие свойства растворителей. Электростатическая же составляющая (ориентационная + индукционная) Ван-дер-Ваальсовых сил предопределяет преимущественно избирательные свойства полярных растворителей. Следовательно, растворяющая и избирательная способности полярных растворителей будут обусловливаться соотношением электростатических и дисперсионных составляющих межмолекулярных взаимодействий. [c.265]

Выигрыш энергии, обусловленный сближением двух пластин, тесно связан с энергией, определяемой уравнением (У1-25). Правда, теперь необходимо учесть присутствие новой фазы, а именно растворителя. Дисперсионное взаимодействие между телами 1 и 2, погруженными в среду 3, определяется соответствующей постоянной Гамакера Я132. В работе [37] показано, что [c.260]

Всякая дисперсная система состоит из мелкораздробленного вещества, более или менее равномерно распределенного в каком-нибудь другом веществе. При этом мелкораздробленное вещество называют дисперсной фазой системы, а растворитель — дисперсионной средой. Поскольку дисперсная фаза и дисперсионная среда могут быть твердыми, жидкими и газообразными, различают девять типов дисперсных систем (табл. 13). Наибольшее значение имеют дисперсные системы с жидкой дисперсион- [c.231]

Чтобы показать, в каком растворителе — дисперсионной среде—- находится коллоидно-диспергированное вещество — дисперсная фаза, — предложено перед словом золь ставить название среды. Например, коллоидный водный раствор гидроокиси железа называют гидрозолем гидроокиси железа (от греческого слова гидро —вода) название этеро-3 о л ь золота обозначает коллоидный эфирный раствор металлического золота и т. д. [c.10]

Известно, что золи обладают свойствами, аналогичными свойствам истинных растворов, именно диффузией, осмотическим давлением, понижением упругости пара, температуры замерзания и повышением температуры кипения растворителя (дисперсионной среды). Этими свойствами обладают и лиофиль-льге золи. Только вследствие того, что дисперсность их значительно больше, все указанные свойства выявлены более отчетливо. Поэтому константа диффузии была определена сравнительно легко для гидрофильных золей, для них же сравнительно лешо была определена и величина осмотического давления, из которой можно было даже вычислить молекулярный вес. [c.342]

Совокупность частиц растворенного вещества называется дисперсной фазой, а растворителя — дисперсионной средой (о дпсперсных системах см. стр. 109). [c.32]

Л й о ф ильные к о л л о и д ы (греч. phileo-г юблю лио-фильный — как бы любящий растворитель, обнаруживающейй сродство к нему) — вешества, интенсивно взаимодействующие в коллоиднодисперсном состоянии с растворителем. — связывают растворитель в значительных количествах. При этом связывание жидкости идет не только путем лиосорбции, но и другими путями, обусловливае.мыми особенностями внутренней структуры лиофильных коллоидных систем. Если растворитель (дисперсионная среда) —вода, то говорят о Т и д р о ф и л ь н ьГх к о. т ло ида х К их числу принадлежат растворы мыл, некото-рых белков и т. д. [c.345]

КОЛЛОИДЫ — системы, состоящие из двух веществ, одно из к-рых раздроблено на мельчайшие частицы и равномерно распределено в другом средний размер частиц колеблется в пределах от 1 до 100 микрон. Вещество, находящееся в мелкораздробленном состоянии, называется дисперсной фазой, а растворитель — дисперсионной средой, напр, в молоке дисперсной фазой является жир, раздробленный на мельчайшие капельки, а дисперсионной средой — вода. В отработанном масле дисперсионной средой является масло, дисперсной фазой — мельчай-дцие углеродистые частицы. Дисиерс- лая фаза и дисперсионная среда [c.96]

Коллоидными являются растворы гидрата окиси железа, сернистого мышьяка, сернокислого бария и других веществ, молекулы которых при определенных условиях объединяются в частицы размером от 1 до 100 т . Коллоидные растворы г терогенны, они имеют поверхность раздела межДу фазами — растворенным веществом (дисперсной фазой) и растворителем (дисперсионной средой). [c.16]

Коллоидные растворы иначе называют золямй (от латинского слова solutus — растворенный . В зависимости от растворителя — дисперсионной среды, т. е. воды, спирта, бензола или эфира и т. п., различают гидрозоли, алкозоли, бензозоли, этерозоли и т. д. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология