Ортофосфорная кислота от серной и хлорной кислот

Азотная кислота Хлорная кислота Серная кислота Ортофосфорная кислота [c.30]

Катализаторы полимеризации хлористый алюминий, хлористый цинк, хлористый магний, фторист ый бор, серная кислота, ортофосфорная кислота, хлорная кислота в комбинации с гидрогенизационными катализаторами Гидрогенизационные катализаторы окислы или сульфиды элементов VI группы периодической системы, например, окись молибдена (2,5 части) с пирофосфорной кислотой (70 частей) и кизельгуром (30 частей) [c.20]

Если вместо хлорной кислоты взять в сочетании с серной кислоту, обладающую большим сродством к протону, например ортофосфорную кислоту, то следует ожидать значительно боль- [c.69]

Напишите формулы кислородсодержащих кислот (оксокислот) серной. Сернистой, азотной, азотистой, угольной, мета- и ортофосфорной, хлорной, хлорноватой, хлорноватистой, хромовой, дихррмовой. [c.22]

По-видимому, наиболее важным следствием использования -орбита-лей является образование особого класса соединений-кислородсодержащих кислот. Самыми известными примерами этих соединений являются ортофосфорная кислота, Н3РО4, серная кислота, Н2 504, и хлорная кислота, НС1О4. Для серной кислоты можно записать льюисову структуру, подчиняющуюся правилу октета [c.476]

Водный раствор хлорной кислоты, один или вместе с раствором серной, уксусной и ортофосфорной кислоты [c.427]

Имеются данные, что катионы лития, натрия, гидроксония и анионы хлора, брома и иода в интервале температур от 10 до 50 С разрушают структуру воды, а анионы кислот ортофосфорной, серной, хлорной не вызывают существенного искажения структуры . [c.253]

Кислоты (серная, ортофосфорная, хлорная, молибденовая) [c.12]

Целью настоящей работы было изучить с помощью инфракрасных спектров поглощения кислотно-основное взаимодействие в бинарных смесях безводных хлорной, серной и ортофосфорной кислот. [c.64]

Ортофосфорная кислота, фосфорный ангид рид (на фуллеровой земле, кремнеземе)-фосфористый ангидрид на кизельгуре Фосфат серебра, растворенный в ортофосфор-ной кислоте Хлорная кислота с серной кислотой (Уксусная кислота, ортофосфорная кислота) Свежеосажденная сернокислая ртуть Окись алюминия с окисью ртути и ортофос-форной кислотой Окись алюминия + (окиси, селениды натрия, рубидия, цезия, калия или железа, кобальта, никеля) [c.8]

Возбуждение светом 250 нм, выделенным решеточным монохроматором с фильтрами хлорным и 0X7 ширина полосы анализирующего монохроматора 6,6 нм 1 — 10 М раствор уранилсульфата в 0,1 н. серной кислоте 2 —то же, что I, но с добавлением 0,5% (вес/объем) ортофосфорной кислоты 3 —то же, что 2, но без уранилсульфата. [c.461]

Гольдштейн и сотрудники [744] экстрагировали 1—5 мг Мо 0,1%-ным раствором а-бензоиноксима в хлороформе из раствора объемом 50 мл при концентрации соляной кислоты, равной 5%. Концентрация последней может изменяться в пределах 2— 20%, во всех случаях получают удовлетворительные результаты, Молибден также хорошо экстрагируется из растворов 5%-ной хлорной или серной кислот. Молибден экстрагируется неполностью из растворов ортофосфорной или фтористоводородной кислот. [c.144]

Кислоты (ортофосфорная, серная с хлорной, уксусная)-Фосфорный ангидрид Фосфористый ангидрид Смеси окислов и селенидов Фосфаты (серебра) [c.12]

Аликвотную часть раствора (1—5 мл), содержащую комплексные хлориды г и 1г , помещают в маленькую фарфоровую чашку, приливают 5—6 мл смеси трех кислот (хлорной, серной и ортофосфорной). Пределы концентрации кислот в смеси следующие серной — 30—60%, ортофосфорной — 5—15% и хлорной — 5—15%. Напри.ме р, 2 мл серной кислоты (удельный вес 1,84), 1 мл ортофосфорной (удельный вес 1,43) и 1 мл хлорной (удельный вес 1,41). Определение содержания иридия проводят, как описано выше при построении калибровочной кривой. Относительная по- [c.29]

Это могла быть хлорная, серная или ортофосфорная кислота. Но ортофосфорная кислота НдРО при комнатной температуре — кристаллическое вещество. Серная кислота Н2804 после разбавления может быть легко идентифицирована реакцией с хлоридом бария, приводящей [c.29]

Таков, например, гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие, 81(МоО). Окисел К О отве[845]чает гидрату К О ЗШО=2КНЮ ==2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота КНЮ. Гидрат окисла КО есть R03HЮ=RHЮ =K02(0H) напр, серная кислота. Гидрат, отвечающий Н О , есть, очевидно, КНО =КО (ОН), напр, хлорная кислота. Здесь, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 81Н и 81Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера 8Ш и 8НЮ, хлор С1Н и С1Н0. Этим, если не объясняется, то по крайней мере связывается в стройную систему то обстоятельство, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут они удерживать водорода. Так, 810 и 81Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом. Таковы же СО и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. Азот соединяется с большим количеством кислорода, образуя N 0 , где на атом азота приходится 2/4 кислорода, но с меньшим количеством водорода в NH . Сумма эквивалентов водорода и кислорода, находящихся в соединении с атомом азота, в высших формах равна восьми. Так и в других элементах, соединяющихся с кислородом и водородом. Так, сера дает 80 , следовательно на атом серы приходится шесть эквивалентов кислорода, а в 8Н — два эквивалента водорода. Сумма опять равна восьми. Таково же содержание СРО и СШ. [c.346]

Кислые катализаторы, как отлгечалось, а также сульфаты и хлориды металлов расщепляют гидроперекиси обычно до фенолов и жирных кетонов. Очень часто применяется разбавленная серная кислота [72, 350— 358], смесь концептрированной или разбавленной серной кислоты с ацетоном [359—365] или другими инертными растворителями [366], пористые материалы (пемза, кизельгур), оточенные 85%-ной серной кислотой [367], ортофосфорная и уксусная кислоты [340, 368], соляная кислота [369], хлорная кислота [370], арилсульфок11Слоты и их хлорангидриды 1371—373], сульфаты металлов I и II групп, в частности сульфаты меди и кальция [374—375], хлорное железо [376], фтористый бор [377], двух-и трехокись серы [197, 365, 378] и другие катализаторы [379—381]. [c.542]

Яблезинская—Ядерзиевская, Доманский [305, 306] исследовал отравление водородных электродов сероводородом. Скорость отравления сероводородом тем меньше, чем толще слой платиновой черни на электроде. В свежем растворе хлорной платины потенциал водорода ниже, чем в старом растворе хлорной платины. Отравление хлористым водородом, бромистым водородом м серной кислотой происходит приблизительно тем же путем с внезапным повышением потенциала действие ортофосфорной кислоты несколько слабее. Скорость отравления сероводородом всегда увеличивается с увеличением концентрации сероводорода. [c.401]

Приборы и реактивы. Пробирки. Пинцет. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Бумага наждачная. Гвозди железные. Железо (стружка). Оксалат двухвалентного железа. Соль Мора. Нитрат трехвалентного железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Хлорное железо. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), роданида калия или аммония (0,01 н.), хлорида четырехвалентного олова 0,5 н.), нитрата окисной ртути (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), судьфата двухвалентного желрза (0,5 и.), едкого натра (2 и.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфида аммония, феррицианида калия (0,5 н.), ферроцианида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,1 н.), перекиси водорода (3%-ный), бихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), фтористоводородной кислоты (2 н.). [c.237]

Хлористый алюминий или хлористый цинк на бентоните, фуллеровой земле Кислоты (серная, ортофосфорная, хлорная, уксусная) на кизельгуре, кремневой кислоте [c.20]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

Проведенное исследование инфракрасных спектров поглощения бинарных смесей безводных НСЮ4, H2SO4 и НаРО в интервале 3700—700 см показало наличие кислотно-основного взаимодействия, завершающегося переходом протона, в смесях ортофосфорной кислоты с серной и хлорной кислотами. [c.75]

Наблюдаемая большая разница в величинах смещения полосы поглощения валентных колебаний связей О — Н хлорной кислоты при добавлении к ней одного й того же количества Н3РО4 (Av = 340 см ) или H2SO4 Ау = 70 см ) свидетельствует о значительно более сильных основных свойствах безводной ортофосфорной кисл.оты по сравнению с серной кислотой. [c.76]

Серная и хлорная кислоты в отсутствие окислителей с ураном не реагируют. В присутствии Н2О2 или HNO3 реакция идет. Горячая концентрированная серная кислота медленно растворяет уран с образованием U(804)2. Хлорная кислота начинает реагировать с ураном при упаривании до 90%-ной концентрации. Аналогично хлорной ведет себя ортофосфорная кислота. Органические кислоты реагируют с ураном только в присутствии небольших количеств соляной кислоты. [c.306]

В качестве катализатора при ацетилировании как в гетерогенной,-так и в гомогенной среде предложена также ортофосфорная кислота Это значительно менее активный катализатор, чем серная и хлорная кислоты, поэтому ацетилирование проводится в присутствии значительно большего количества фосфорной кислоты (10—15% от массы целлюлозы) и при более высокой температуре (80—100 °С). Возможность проведения реакции при повышенных температурах, при которых значительно облегчается регулирование температуры без существенной деструкции- целлюлозы, является одним из преимуществ использования этого катализатора. При применении 10—20% Н3РО4 получается препарат триацетата цел-люлозь такой же СП, как при ацетилировании при обычных температурах в присутствии 0,2—0,3% НСЮ4. [c.319]

Колебания концентрации бромид-ионов и величины редокс-потенциала в процессе реакций некаталитического окисления 1,4-циклогександиона броматом в растворах серной, азотной 167], хлорной и ортофосфорной [68] кислот были зарегистрированы в работе Фаража и Джаника. В этих системах нет необходимости в катализаторах, таких, как редокс-пара e(IV)/ e(III) или Мп(1П)/ [c.127]

В отношении гидроокисей элементов третьего и четвертого периодов следует отметить, что структуры с числом ОН-групп больше четырех, связанные с многовалентным атомом, неустойчивы. Соединения типа Р(ОН)б, S(OH)e и С1(0Н)7, называемые ортокислотами, не существуют, так как они очень легко теряют одну, две и три молекулы воды и переходят соответственно в обычные кислородные кислоты — ортофосфорную ОР(ОН)з, серную 02S(0H)2 и хлорную О3СЮН. Элементы пятого и шестого периодов с ббльшим атомным объемом могут группировать вокруг себя шесть атомов кислорода, как, например, в йодной ортокислоте IO(OH)s и теллуровой ортокислоте Те(ОН)в. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология