Концентрация водородных ионов в почве

На это явление впервые обратили внимание почвоведы, изучавшие концентрацию водородных ионов в,, почвенных суспензиях и вытяжках из почв. Они нашли, что pH суспензии зависит от взятого для измерения соотношения почва — вода, хотя ранее казалось, что раствор, насыщенный растворимыми компонентами почвы, должен показывать постоянное значение pH независимо от содержания почвы в воде. [c.308]

Биологическое значение концентрации ионов водорода распространяется и на растительные организмы каждый вид наземных растений для своего наиболее успешного развития требует наличия в почве определенной концентрации водородных ионов. Например, картофель лучше всего растет на слегка кислых почвах (pH = 5), люцерна на слегка щелочных (pH = 8), а пшеница на нейтральных (pH = 7). Значения pH отдельных почв колеблются от 3 до 9, но для большинства лежат в пределах 5—7, т. е. почвы имеют, как правило, слегка кислый характер. Напротив, для поверхностных вод океана характерна слегка щелочная реакция pH поддерживается в них (за счет гидролиза карбонатов) на приблизительно постоянном уровне 8,1—8,3. [c.200]

Концентрация водородных ионов во многом обусловливает протекание бактериальных процессов и использование растениями питательных элементов из почвы (табл. 31). [c.210]

Степень кислотности почв является весьма важным показателем, так как характеризует многие генетические и производственные качества почвы. Как правило, в кислых почвах отсутствуют хлориды, сульфаты, карбонаты. В нейтральных почвах присутствуют карбонаты. В почвах с щелочной реакцией накапливаются не только карбонаты, но также сульфаты и хлориды. Различные растения нормально развиваются в определенных интервалах значения pH. Установлено влияние концентрации водородных ионов в почвенном растворе [c.64]

В Мировом океане и на большей части суши концентрация водородных ионов поддерживается в довольно узком диапазоне, оптимальном для роста большинства прокариот, предпочитающих нейтральные или слабощелочные условия. Довольно часто встречаются умеренно кислые природные среды, имеющие pH около 3—4. Это многие озера, кислые болота, некоторые истощенные почвы. Среды с более низким pH чрезвычайно редки pH 3 и ниже имеют обычно терриконы угольных шахт, дренажные воды, рудничные стоки. [c.137]

Скорость коррозии металла в почве и грунте зависит от ряда свойств последних структуры, пористости, влажности, минерализации грунтовых вод, концентрации водородных ионов (pH), воздухопроницаемости, удельного электрического сопротивления и температуры среды. Однозначной зависимости коррозионной активности почвенно-грунтовых систем от отдельных факторов не наблюдается. [c.203]

В аналитической практике различают общую, потенциальную и активную кислотность. Активная концентрация водородных ионов имеет большое значение в многочисленных химико-технологических процессах, разнообразных отраслях производств и в биологии. Исключительное значение концентрация водородных ионов имеет в сельскохозяйственной практике. Эффективность многих минеральных удобрений, рациональные приемы известкования почв, производство молочных продуктов, силосование кормов и т. д.— все это тесно связано с активной концентрацией водородных ионов. [c.118]

Алямовский Н. И. Прибор Н. И. Алямовского для определения кислотности почвы. (Для колориметрического определения концентрации водородных ионов). Инструкция. М., 1948. 16 с. (Всес. хим. об-во им. Менделеева. Моск. отд-ние. Хим.-аналит. лаборатория). Сост. указан на обороте тит. л. 1786 [c.78]

Никольским были установлены зависимости обменной способности ионитов от концентрации водородных ионов равновесного раствора, от концентрации и валентности обменивающихся катионов [ ]. Эти законы, выведенные Никольским теоретически, были экспериментально подтверждены им и его сотрудниками при изучении обмена ионов щелочных и щелочноземельных металлов на почвах, глинах, глауконитах и пермутитах и позднее на органических катионитах Несколько раньше были выполнены экспериментальные исследования, показавшие, что законы ионного обмена применимы и к анионному обмену. Эти работы были выполнены на анионитах типа слабого основания, которые с точки зрения теории ионного обмена представляют собой наиболее сложный случай. Таким образом, была установлена глубокая аналогия между катионным и анионным обменом. [c.587]

Коррозионная активность грунтов по отношению к стали обусловлена совокупным воздействием большого числа физических, физико-химических и биологических факторов. Наиболее важными из них являются структура и гранулометрический состав грунтов и почв, влажность, аэрация грунта, концентрация водородных ионов, электропроводность, бактериальный состав, содержание карбонатов или общая щелочность, наличие сероводорода и сульфидов, концентрация хлоридов, содержание сульфатов и т. д. [c.12]

На кинетику коррозионного процесса в почве оказывает большое влияние концентрации водородных ионов. По величине pH различают почвы сильнокислые (3—4,5), кислые (4,5— 5,5), слабокислые (5,5—6,5), нейтральные (6,5—7), слабощелочные (7—7,5), щелочные (7,5—8,5), сильнощелочные (8,5 и более). [c.13]

КИСЛОТНОСТЬ СРЕДЫ. Характеризуется наличием в среде ионов водорода (Н+). К. с., обусловленная наличием свободных ионов Н+, называется активной кислотностью и определяется колориметрическими и электрометрическими методами. Но часть ионов Н+ в растворе связана с анионами. Общее количество ионов Н+ в среде определяется путем титрования щелочами. К. с., определяемая титрованием, называется титруемой или общей кислотностью. К. с. имеет важное значение в физиологических процессах растительного и животного организма. Концентрация водородных ионов в организме животных и растений во многом определяет характер обмена веществ, так как ускорители химических реакций в организме — ферменты — проявляют свое действие только при определенных значениях pH. Она влияет на состояние и функции белков. См. также Кислотность почвы. [c.133]

Оценку опасности почвенной коррозии по отношению к алюминиевым оболочкам кабелей рекомендуется производить по содержанию в почве или воде ионо-в хлора, железа и по концентрации водородных ионов согласно [6]. [c.35]

Обнаруживается актуальная кислотность при обработке почв водой с последующим определением в водной вытяжке концентрации водородных ионов с выражением их в единицах pH. [c.49]

Искусственно изменяя pH среды, например внесением в почву извести или суперфосфата, можно регулировать и изменять бактериальное население почвы, способствовать ее нитрификации и т. д. Огромное влияние концентрация водородных ионов оказывает на функциональную деятельность отдельных органов и тканей высших животных и человека. [c.160]

Концентрация водородных ионов имеет большое значение в жизнедеятельности различных микроорганизмов. Например, сугубо бактериальный процесс усвоения атмосферного азота клубеньковыми бактериями на корнях бобовых растении идет при определенном значении pH почвы, равном примерно 7,2. Дифтерийный микроб развивается при pH в пределах 7,3—7,6, а кишечный микроб — при pH 6—7 и т. д. [c.244]

В зависимости от величины pH, т. е. концентрации водородных ионов, реакция почв может быть кислой, нейтральной или щелочной. [c.285]

Коллоиды корней растений, по-видимому, так же как и коллоиды почвы, имеют амфотерный характер. Их обменная емкость с понижением pH уменьшается. Поэтому высокая концентрация водородных ионов в почвенном растворе понижает сорбцию катионов растением. При нормальных концентрациях водородных ионов в почве можно рассматривать коллоиды корней как полиэлектролит, который способен, смотря по значению pH, посылать свои Н-ионы в почвенный раствор. Этот [c.282]

Потенциалы на свинцовой оболочке кабеля устанавливают в пределах от —0,52 до —1,12 в (в кислой среде) йот —0,74 до —1,32г (в щелочной среде) по медносульфатному электроду. Концентрацию водородных ионов в почве определяют рН-метром ППП-58, обеспечивающим измерения в полевых условиях. По данным измерений устанавливают на защищаемых сооружениях промежуточные электрические перемычки. [c.191]

Реакция почвы характеризуется концентрацией водородных ионов в почвенном растворе, которую обычно выражают не в граммах или грамм-эквивалентах на 1 л (как это принято для выражения концентрации какого-либо другого вещества или иона), а в условных единицах pH. Символ pH представляет собой отрицательный логарифм концентрации водородных ионов в растворе. [c.104]

Все эти наблюдения указывают на то, что НгЗО. является важным агентом, объясняющим низкие значения pH в дождевой воде. Значение pH будет изменяться за счет катионов пз материала почвы и в конечном счете регулироваться обратимым поглощением СОг н Нз. Возникает вопрос, в какой степени pH дождевой воды определяется конденсацией самих ядер. Предположим, что облачная капля имеет pH = 5 в отсутствие СО2 и концентрацию всего растворимого вещества 20 мг/л. При испарении капли в воздухе с нормальной относительной влажностью концентрация будет повышаться приблизительно до 1000 г/.г, т. е, возрастет приблизительно в 1№ раз. Это приведет к значению рН=1, соответствующему 0,1-нормальной кислоте. Вездесущие небольшие следы ЫНз в атмосфере вскоре нейтрализуют такие значения pH. Поэтому логично предположить, что концентрация водородных ионов в дождях не связана с pH аэрозольной компоненты, а изменяется в процессе конденсации воды за счет 502, Ы Ог или НС1. Это наряду с дру- [c.392]

Повышенное содержание в почве алюминия, железа и марганца усиливает отрицательное действие на растения концентрации водородных ионов. [c.131]

Таким образом, поведение магниевых протекторов во многом зависит от состава и концентрации в окружающей среде ионов различных солей, а также от кислотности и щелочности среды, т. е. от концентрации водородных ионов и влажности почвы. [c.50]

Концентрация водородных ионов — фактор, который в основном определяет состояние и свойства микроэлементов в почвах. Кислотность подзолистых, черноземных и других нормальных почв чаще всего колеблется в пределах pH от 5 до 7. Редко кислотность почв может достигать крайних пределов (pH 2 и pH II). В ряде случаев величина pH ограничивает подвижность отдельных катионов. Образование гидроокисей различных микроэлементов, а следовательно, и их выпадение из раствора определяется реакцией среды. [c.255]

Биологическое значение концентрация ионоа во/Юрода распространяется и на растительные оргавшзмы каждый вид иачемных растений для своего наиболее успешного развития требует наличия в почве определенной концентрации водородных ионов. Например, картофель лучше всего растет на слегка кислых почвах (pH = 5), люцерна на слегка щелочных (pH = 8), а пшеница на ней-чральцых (pH = 7), [c.156]

Взаимодействие водорастворимых полимеров с дисперсными частицами зависит от многих факторов концентрации ВРП и минеральной суспензии, присутствия электролитов, температуры и др. Среди минеральных дисперсий наиболее полно изучены почвенные и глинистые суспензии. Так, влияние водорастворимых полимеров серии ПАА было изучено Н. Кадыровым [81—84] на при.мере 10-проиентных почвенных суспензий. Автор показал, что полиакриламидные препараты вступают во взаимодействие с почвенными частицами, вследствие чего в суспензии возникает структура. pH почвенной суспензии в присутствии этих полимеров не изменяется так же, как и в суспензиях с желатином (табл. 13 и 14), что, по-видимому, связано с буферным влиянием почвы на изменение концентрации водородных ионов в смеси. Ркключение в этом отно шении составляет Са-ПАА (табл. 15), где увеличение содержания полимера приводит к возрастанию pH. [c.64]

Содержание М. в почвах составляет в среднем 15—20 мг/кг. Почвенные растворы содержат М. в концентрации 0,001— 0,06 мг/л. Более 90 % этой М. комплексируется с органическими веществами. Миграционная способность М. существенно изменяется в зависимости от кислотно-щелочной и окислительновосстановительной реакции среды. Низкие концентрации водородных ионов в сочетании с интенсивным дренированием уменьшают содержание М. в почве, а транспирация влаги растительностью вызывает концентрирование М. в почвенных растворах (Большаков и др. Bergquist, 5ипс1Ьот). [c.62]

Рядом исследователей установлено, что почва обладает гро- мадной способностью обезвреживать осадок и разлагать вносимые патогенные микроорганизмы. Этому способствуют наличие в осадке бактерицидно действующих химических примесей, бактериофагов, антагонистов, а также наподходящей для жизнедеятельности патогенных микроорганиз.мов среды концентрации водородных ионов (pH), температуры, света и т. д. Процессы самоочищения непрерывно происходящие в почве, ведут к минерализации органического вещества и к полной гибели патогенной микрофлоры. [c.82]

Концентрация ионов водорода имеет огромное значение в биологии, технике, сельском хозяйстве и т. д. Растения нормально живут только при некоторых определенных концентрациях водородных ионов в почвенной жидкости, причем эти концентрации для разных растений различны. В общем эти концентрации очень невелики. Например, наиболее благоприятной концентрацией Н -ионов для озимой пшеницы является около 2- Ю" г на 1л почвенной жидкости, для ржи—около 1-10"5г Н на 1 л и т. д. При значительных отклонениях концентрации водородных ионов от указанных величин растение гибнет. К растениям, наиболее чувствительным к почвенной кислотности, относятся корнепло-аы (свекла, морковь и др.), пшеница, красный клевер и др. Наоборот, такие растения, как картофель, овес, люпин и др., относительно мало чувствительны к кислотности почвы. Жизнедеятельность микроорганизмов также регулируется определенными границами концентрации водородных ионов. Это имеет болыкое значение для целого комплекса бактериальных процессов в почве (в частности для минерализации мертвого органического вещества почвы). Ряд биохимических процессов, используемых в технике, также тесно связан с величиной концентрации Н -иопоп (например, в хлебопечении, кожевенном доле, пивоварении, сыроварении и т. д.). [c.161]

Н. И. Алямовского для определения кислотности почвы. (Для колориметрического определения концентрации водородных ионов). Инструкция. [М.], 1949. 18 с. (Упр. промысл, кооперации при исполкоме Мособлсовета. Политехлаборсоюз . Артель Оптика ). Сост. указан на обороте тит. л. 1787 Беленький Л. И. и Розман Я. Б. Ламповый рН-метр. Зав. лаб., 1950, 16, № 1, с. 120— 123. 1788 Божевольнов Е. А. и Трусов В. В. Ламповый усилитель для работы со стеклянным электродом. Зав. лаб., 1952, 18, № 12, с. 1516— 1517. 1789 Бурлаченко П. Е. Применение сурьмяных электродов для измерения pH. Зав. лаб., 1941, 10, № 3, с. 314—316. 1790 Виноградов А. Ф. Принцип действия электронного автоматического рН-метра. Зав. лаб., 1949, 15, № 10, с. 1212—1217. 1791 Виноградов А. Ф. Некоторые характеристики рН-метра СГВ-287 отечественного изготовления. Зав. лаб., 1949, 15, № 11, с. 1379—1382. 1792 Вяхирев Д. А. рН-метр походного типа. Зав. [c.78]

Примером природного буферного раствора является кровь млекопитающих, так как в ней всегда содержится свободная угольная кислота и углекислый натрий. Благодаря этому буферу pH крови у млекопитающих имеет постоянное значение в пределах 7,4—7,7. Буферность почв имеет большое значение для сельского хозяйства, так как растения, потребляя внесенные в почву искусственные удобрения, изменяют концентрацию водородных ионов питающего их почвенного раствора в невыгодную для себя сторону. Нарушение буферности почвы вызывает гибель полезных микроогранизмов в почве. [c.56]

Известно, что растения чувствительны к концентрации водородных ионов в почвах. Так, например, на сильно кислых почвах многие растения развиваются плохо, эффективность минеральных удобрений низкая. Многие почвы, например Нечерноземья, нуждаются в химической мелиорации кислые почвы нейтрализуют внесением в них известняков. Однако и внесение в почвы некоторых минеральных удобрений, особенно в течение многих лет подряд, может существенно изменить реакцию почвы в неблагоприятную сторону. [c.123]

Актуальная кислотность — это кислотность почвенного раствора. Главным ее показателем является повышенная концентрация водородного иона (Н+). Чаще всего актуальная кислотность обусловлена распадом угольной кислоты в почве (Н2СОз- -Н+ + НСОз ), но возникает также под влиянием воднорастворимых органических кислот и некоторых минеральных солей. [c.49]

Сущность метода. Определение pH в водной вытяжке из почвы дает реакцию почвенного раствора, обусловленную в основном диссоциированной частью кислот, а также кислых и щелочных солей. Величину pH определяют коло1ри<метрически с прибавлением к водной вытяжке универсального индикатора, который обладает свойством изменять окраску в зависимости от концентрации водородных ионов. [c.69]

При определении активности водородных ионов суспензии иногда наблюдается несовпадение результатов между измерениями pH в ряду прозрачный слой над осадком (раствор) — осадок — суспензия. Подобное явление получило название суспензионного эффекта (СЭ). Объектами изучения СЭ являются почвы и минералы [196—199]. Причиной возникновения СЭ считают активное участие Н+- и ОН -ионов в образовании двойного электрического слоя у суспендированных частиц. Грубодиснерсные частицы в коагулированных системах при оседании увлекают с собой эти ионы, которые становятся нерастворимыми СЭ обнаруживается по разности Д pH между концентрацией водородных ионов в растворе и в отстоявшейся дисперсной фазе. Для выявления наличия СЭ у суспензий кубовых красителей пользуются двумя способами а) двумя каломельными электродами, которые опускают в исследуемую систему на разную или одинаковую глубину в зависимости от условий опыта б) одним каломельным электродом, находящимся постоянно над осадками, и стеклянным, который погружают то в раствор над осадком, то в осадок [197]. [c.194]

Кислотность почвы. Кислотность почвы в большинстве случаев е оказывает непосредственного влияния на скорость коррозии. Интенсивная коррозия может наблюдаться при различных значениях концентраций водородных ионов pH почвы в кислых почвах с pH примерно 3—4, в щелочных с pH до 14 и в нейтральных с pH = 7. Однако при высоких показателях кислотности (pH = 2- 3) и щелочности (pH = 11- -14) всегда наблюдается интенсивная коррозия. При кислотности, близкой к нейтральной (когда pH = 5- -8), интенсивная коррозия обусловливается другими факторами. Однако и показатели кислотности могут служить основанием для некоторой ориентировочной оценки степени коррозионной активности почвы, так как при различных интвервалах pH агрессивность почвенного раствора определяется природой растворимых составляющих (рис. 16). В пределах pH 7—8,5 активная реакция почв зависит от системы НСОз СаСОз. Более щелочная реакция обычно обусловливает- [c.31]

Изучение коррозии свинцовой оболочки в зависимости от концентрации водородных ионов (pH) имеет исключительно большое значение. В связи с этим мы провели ряд опытов с целью изучения зависимости скорости коррозии свинцовой оболочки с присадкой 0,34% сурьмы и свинца марки С-О от концентрации водородных ионав. Опыты производились в растворах и почвах, величина pH которых колебалась от 1,1 до 13. [c.173]

Горхэм [26, 27] изучил состав воды в кислых гумусовых почвах такого влажного климата, как в Англии, и получил хорошую корреляцию между концентрацией водородного иона и [c.392]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология