Кислород уравнения состояния

При изучении обратимых термодинамических процессов идеального газа, мы неоднократно использовали Р—V- и Т—5-диаграммы для наглядной иллюстрации изучаемых процессов. Для расчета процессов с участием идеального газа, а также воздуха и некоторых легких газов (азот, водород, гелий, кислород и т. п.) при Я < 10 Па и Г > О °С нет особой необходимости в диаграмме состояния, так как для них имеется весьма простое уравнение состояния, действительное в указанных условиях. Но даже перечисленные газы в условиях, близких к критическим, не подчиняются уравнению состояния идеального газа, не говоря уже [c.103]

Решение. Рассчитаем число молей кислорода из уравнения состояния идеального газа (1.15) [c.61]

Уравнение состояния идеального газа (1.4) применимо приближенно и к реальным газам, если только давление не слишком высокое, а температура не очень низкая. Газы типа азота и кислорода при обычных условиях подчиняются уравнению (1.4) с точностью до нескольких десятых долей процента. С помощью этого уравнения [c.10]

Рассмотрим, например, процесс образования воды в различных ее состояниях из газообразного водорода и газообразного кислорода. Уравнения термохимического процесса запишем так, чтобы в результате каждой реакции получался 1 моль Н О [c.137]

Нспользуя экспериментальные значения вириальных коэффициентов для температур до 500° К и вычисленные значения для более высоких температур, в Бюро стандартов США [2076] на основании уравнения состояния pV = RT + В р 4- С р + D p ) были составлены таблицы термодинамических свойств молекулярного кислорода для температур до 3000° К и для давлений до 100 атм. Эти данные хорошо согласуются с данными, приведенными в табл. 307 настоящего Справочника. [c.1007]

Рассмотрим процесс образования воды в различных ее состояниях из газообразного водорода и газообразного кислорода. Уравнение термохимического процесса напишем так, чтобы в результате реакции выделялся 1 моль HgO , [c.117]

Уравнение состояния реальных газов. Вещества, находящиеся при нормальной температуре и атмосферном давлении в газообразном состоянии, условно делят на пары и газы. Большинство промышленных газов трудно превратить в жидкость, в то время как пары жидкостей легко сжижаются уже при сравнительно небольшом охлаждении или при соответствующем повышении давления. К газам относят, например, воздух, азот, кислород, водород, гелий, аммиак, двуокись углерода, к парам — водяной пар, пары бензина и т. д. [c.6]

Для паровой фазы системы кислород — аргон, в которой давление не превышает 1,3 МПа, может быть использовано уравнение состояния со вторым вириаль- [c.39]

Майерс [6] обработал все имеющиеся к 1948 г. экспериментальные данные по ВВК кислорода. В работе приведены ВВК кислорода для уравнения состояния вида (9) для температур выше 53 °К. [c.167]

Конечное давление кислорода в бомбе можно легко вычислить, пользуясь уравнением состояния идеального газа (это допустимо, так как измерение давления в опыте невелико). [c.410]

Отношение сумм состояний для адсорбированного неподвижного активированного комплекса и для адсорбционных центров, т. е. Д fs можно принять равным единице. Суммы состояний ыо и Ро, вычисляются обычным путем, как для двухатомных молекул, причем можно принять, что колебательная составляющая при температуре опыта очень мало отличается от единицы. При вычислении этих сумм состояний следует принять во внимание, что у молекул окиси азота и кислорода основные состояния мультиплетные (ср. стр. 181). Однако значение электронной мультиплетности активированного комплекса неизвестно, и поэтому мы будем предполагать, что эти величины в уравнении для скорости друг с другом сокращаются. Допускаемая при этом ошибка едва ли может изменить результат больше, чем в 2—3 раза. Так как экспериментальные данные подтверждают предположение о малом заполнении поверхности, то число активных центров можно принять равным около 10 см . Если каждый центр имеет четыре смежных, т. е. = 4, и если каждая молекула занимает два активных центра, [c.365]

Уравнение состояния идеального газа (1.4) применимо приближенно и к реальным газам, если только давление не слишком высокое, а температура не очень низкая. Газы типа азота и кислорода при обычных условиях подчиняются уравнению (1.4) с точностью до нескольких десятых долей процента. С помощью этого уравнения решаются, правда с меньшей точностью, очень многие задачи физической химии. Например, уравнение (1.5) можно представить в виде [c.11]

Изложенная модель детонации позволяет оценить минимальную взрывоопасную в жидком кислороде толщину слоя топлива бкр на внутренней поверхности трубки. В качестве уравнения состояния жидкого кислорода при высоких давлениях авторы [20] использовали уравнение состояния баротропной жидкости в форме Тэта с показателем баротропности л = 7, которое хорощо аппроксимирует экспериментальные ударные адиабаты, приведенные в [21] [c.104]

Пример 2. Пользуясь уравнением состояния, определить вес кислорода, занимающего объем 8 л при 15° С и давлении 1,5 атм. [c.31]

В приложениях V и VI даны также диаграммы S—T для кислорода и азота, построенные в основном по таблицам термодинамических величин, составленным Одесским технологическим институтом. Табличные значения подсчитаны путем составления и графоаналитической обработки уравнений состояния кислорода и азота с использованием имеюш,ихся данных по их термическим параметрам. [c.23]

Как и в примере 4, ответ можно получить, сравнивая значения газовой постоянной, вычисленные с помощью уравнения состояния и соотношения Майера. Молекулярный вес кислорода равен 32, отсюда т = 32 г/моль. При стандартных условиях объем 1 моль газа равен 22,4-10 см , поэтому объем 1 г кислорода при стандартных условиях равен [c.49]

Для объяснения этого явления предложено два механизма 1) перенос энергии от одного красителя в возбужденном триплетном состоянии к другому красителю в основном состоянии [уравнение (6.15)] и 2) перенос энергии от возбужденного красителя в триплетном состоянии к триплетному кислороду в основном состоянии с образованием синглетного кислорода [уравнение (6.16)], который затем атакует молекулу красителя. [c.320]

Из большого числа уравнений состояния для кислорода, опубликованных в литературе, приводим уравнение Шмидта, полученное им на базе ряда исследовательских работ (1930 г.). [c.9]

Решение. Изменение энтропии при смешении идеальных газов определяется (11.12). Число молей азота и кислорода можно вычислить с помощью уравнения состояния идеального газа п=рУ1ЯТ [c.99]

Такие газы, как водород, азот, кислород, так называемые действительные или постоянные газы, в обычных условиях приближаются к идеальным газам. Вообще при нормальных температурах и давлении отклонение от идеальных газов меньше у тех газов, у которых критическая температура очень низка, а критическое давление велико. Для таких газов почти полностью справедливо выражение PV = onst. Реальные газы следуют этому закону приблизительно, и то при низких давлениях. Для них уравнение состояния газа PV = RT является предельным, т. е. становится справедливым только при Р = 0. [c.59]

Графическое изображение зтих уравнений дает диаграмму состояния водных растзоров в координатах окислительно-восстановительный по твнциал - pH (рис. 2.5, а). Термодинамически вода устойчива только в области, ограниченной аб и вг. При потенциалах, лежащих ниже ли- НИИ аб, водные раствор должны разлагаться с выделением водорода, при потенциалах выше линии вг - с выделением кислорода. Диаграмма состояния - pH позволяет установить взаимодействие различных [c.50]

Оба эти уравнения нашли применение, особенно в работах Кингтона и его сотрудников [132, 134]. Было показано, что уравнение (298) описывает изотермы сорбции аргона и кислорода шаба-зитом при температуре жидкого кислорода. Однако это уравнение справедливо в интервале значений 0, намного меньших тех, для которых применимы такие простые уравнения состояния, как уравнения Фольмера. Таким образом, справедливость этого уравнения следует считать случайной. В частности, именно поэтому кривые зависимости дифференциальной теплоты включения АН от количества сорбированного продукта показывают, что эта теплота зависит от 0 [c.371]

Для достижения высокой точности в описании свойств газовой и жидкой фаз некоторые исследователи работающие в этой области, использовали уравнения состояния повышенной сложности с дополнительньТми константами. Однако для получения этих констант нужно больше экспериментальных данных. Поэтому многокомпонентные уравнения состояния полезны только для ограниченного числа газов и жидкостей, по которым имеются обширные экспериментальные данные. Например, Бендер [8] использовал чрезвычайно усложненное уравнение с 20 константами. Он применил это уравнение для описания свойств азота, кислорода и аргона, а затем, использовав дополнительные бинарные константы, рассчитал равновесие пар—жидкость для жидкого воздуха, получив отличные результаты. К сожалению, использование метода Бендера ограничено теми нет сколькими системами, для которых имеется много экспериментальных данных. [c.330]

Для данного количества (веса, массы) определенного вегЛ,ества его состояние выражается тремя переменными объемом V, давлением (упругостию) р и температурою (. Хотя сжимаемость (т.-е. d(i )/d(p)) жидкостей мала, но все же она ясно определяется и изменяется не только с природою жидкостей, но и с переменою их температуры (при t сжимаемость жидкостей очень значительна) и давления. Хотя газы, следуя при малых изменениях давлений закону Бойль-Мариотта, сжимаются однообразно, тем не менее и для них, судя по отступлениям, существует сложная зависимость v от t и р. То же относится до коэффициента расширения (= d(-v)/d(t) или d (p)/d (i)), который также изменяется с / и р, как для газов (доп. 107), так и для жидкостей (у них при низкой t он очень велик, напр., для водорода 0,024, азота 0,0056 и кислорода 0,0016). Поэтому уравнение состояния должно включать три переменных v, р к t. Для так называемого совершенного (идеального) газа, или для небольших изменений б плотности газа, можно принять элементарное выражение [c.429]

Значения концентрации кислорода в жидкости хи газе у связаны между собой уравнением состояния. Обычно эта связь выражается через коэффциент относительной летучести а(х) [c.216]

Выводы Камерлинг Оннеса и Кеезома как о природе компонентов, могущих обладать этим типом ограниченной взаимной растворимости в газовом состоянии, так и об условиях температуры и давления, при которых можно наблюдать это явление, основаны на уравнении состояния ван-дер-Ваальса, имеющего, особенно в случае высоких давлений, лишь ограниченную точность. Камерлинг Оннес и Кеезом считают, что ограниченную взаимную растворимость можно наблюдать для тех газовых смесей, в которых один из компонентов обладает очень малым значением ван-дер-ваальсовской константы а при сравнительно большом значении константы Ь (например, гелий). Другим компонентом газовой смеси должны быть, по мнению гол-, ландских исследователей, водяной пар, кислород, аргон, неон, окись азота, аммиак. [c.157]

Продукты равновесного разложения Н2О2 различной концентрации являются смесью газообразных воды и молекулярного кислорода. Химический состав этой смеси (мольные доли Н2О и Ог определяется лишь исходной концентрацией Н2О2 и не зависит от используемого уравнения состояния, а также остается постоянным при изменении температуры и давления в процессе течения. [c.29]

Экспериментальные исследования термодинамических, в основном термических, свойств воздуха и его компонентов — азота, кйслорода и аргона — проводились во многих лабораториях мира, разными исследователями, па различным методикам и в paзличныx диапазонах температур и давлений. На основании опытных данных рядом исследователей составлялись различного вида уравнения и диаграммы состояния и таблицы термодинамических свойств. К сожалению накопленный материал не был в достаточной мере систематизирован разрозненные попытки систематизации приводили к тому,, что при сопоставлении их результатов наблюдались заметные расхождения [35]. В связи с этим в последние годы по поручению ВНИИкимаша на кафедре термодинамики Одесского института инженеров морского флота (ОИИМФ) была проведена работа по анализу, обобщению и увязке между собой всех имеющихся опытных данных по термодинамическим свойствам воздуха и ero основных компонентов — азота, кислорода и аргона — с составлением уравнений состояния, подробных таблиц термодинамических. свойств й диаграмм состояния. [c.19]

Д. И. Менделеев вывел обобщенное уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона—Менделеева). Ж. Жубер экспериментально установил нижний предел давления кислорода при свечении фосфора. [c.564]

Относительные пропорции газов, содержаш,ихся в воздухе, также очень близки к постоянным соотношениям, за исключением водяного пара. (Для сухого воздуха объемное отношение таково азот — 78,1 %, кислород — 21,0 % и аргои — 0,9%.) Следовательно, состояние воздуха можно очень точно аппроксимировать, задавая также только одну концентрацию, а именно удельную влажность д, определяемую как массу водяного пара в единице массы воздуха (эквивалентные способы определения влажности даиы в приложении 4). Уравнение состояния воздуха приближенно описывается законами идеального газа. Уравнение идеального газа для сухого воздуха имеет вид [c.55]

Вроблевский продолжал интенсивно работать, подготав ливая как экспериментальную, так и теоретическую базу да ожижения водорода и одновременно изучая свойства вещеот в частности электропроводность, при низких температурах. Он стал членом нескольких академий и деканом физико-ма тематического факультета. Уже в одиночку он занялся опреде лением критической температуры водорода, что должно был дать в дальнейшем точный ориентир для его ожижения. В ре зультате экспериментов он получил данные для уравнени состояния водор9Да и определил его критическую температу ру равной 30 К. Это значение, близкое к действительному ( 33 К), показывало, что получение жидкого водорода намного труднее, чем азота и кислорода, и что для этого нужна новая аппаратура. Эти последние результаты стали известны из бумаг Вроблевского, когда его уже не было в живых. [c.114]