Опыт 2. Получение хлорной воды

Опыт 2. Получение хлорной воды [c.134]

Опыт 2. Получение хлорной воды и исследование ее свойств [c.118]

Получение хлора и хлорной воды. Опыт проводить под тягой ) В колбу с боковой отводной трубкой (или пробирку, как показано на рис. 77) поместить 4 г перманганата калия, затем закрыть колбу пробкой, через которую проходит капельная воронка. Рассчитать, какое количество по объему соляной кислоты с отн. плотностью 1,19 потребуется для реакции со взятым количеством перманганата. Взять в реакцию соляной кислоты на 20% больше вычисленного количества. Отмерить необходимый объем концентрированной соляной кислоты и влить его в капельную воронку. Конец газоотводной трубки опустить в сухой цилиндр и [c.301]

Опыт 2. Получение хлорной воды и определение ее состава [c.93]

Опыт 4. Поместите в одну пробирку 3—5 капель раствора бромида калия, а в другую такой же объем раствора иодида калия. Добавьте в обе пробирки по 2--3 капли хлорной воды. Отметьте происходящие при этом изменения окраски. К полученным растворам добавьте по 2—3 капли четыреххлористого углерода, энергично взболтайте содержимое пробирок и дайте ему отстояться. Объясните наблюдаемые изменения. [c.149]

Опыт 6. К 3—4 каплям бромной воды добавьте по каплям хлорную воду до получения практически бесцветного раствора. К 1 — 2 каплям йодного раствора (Ь+КГ) добавьте по каплям бромную воду до тех пор, пока, судя по окраске, в растворе появится избыток брома. Что происходит при добавлении первых капель хлорной или бромной воды и что — при добавлении избытка реагента [c.151]

Получение золя берлинской лазури. Ставят параллельно три опыта I. Наливают в пробирку 1 мл 0,005 н. раствора хлорного железа и 1 мл 0,005 н. ферроцианида. 2. 1 мл 0,1 н. раствора хлорного железа и 1 жл 0,1 и. раствора ферроцианида. 3. 2 мл насьщенного раствора хлорного железа и 1 жл насыщенного раствора ферроцианида. Опыты проводят при перемешивании. В полученную в опыте 3 пасту обмакнуть стеклянную палочку и помешать ею в воде (20 жл воды). Записать, что получилось во всех трех опытах. Объяснить полученные результаты с точки зрения скорости образования зародышей и условий их роста, учитывая, что при малых концентрациях образуется много зародышей, они растут медленно (опыт 1) при больших концентрациях (опыт 3) количество зародышей в пасте столь велико, что сразу используется весь имеющийся материал и рост прекращается. Каково соотношение этих процессов при средних концентрациях Полученные золи описать и исследовать, как указано в задании. Сделать вывод о влиянии концентрации реагирующих веществ при получении коллоидных растворов. [c.259]

Опыт 9. Обесцвечивание хлором органических красителей. а) В стакан наливают слегка подкрашенной воды (фуксином или фиолетовыми чернилами). В подкрашенную воду добавляют до обесцвечивания хлорную воду, полученную в предыдущем опыте. [c.131]

Опыт 27.5. Полученную в опыте 27.1 хлорную воду использовать для изучения ее свойств. [c.249]

В одну микропробирку налейте 6 капель раствора бромида калия, а в две другие — по 6 капель раствора иодида калия. В первую и вторую пробирки добавьте по 3—4 капли хлорной воды, полученной в оп. 3, а в третью—3 капли бромной воды. Остаются ли растворы бесцветными Составьте уравнения реакций. Какой галоген обладает более сильными окислительными свойствами [c.203]

Налейте в пробирку 5 мл хлорной воды, полученной в оп. 3, и добавляйте к ней раствор едкого натра до исчезновения запаха хлора. Составьте уравнение реакции диспропорционирования хлора в щелочной среде. Раствор оставьте для следующего опыта. [c.205]

Опыт 18. Получение хлорной извести. Коническую колбу или материальную банку заполнить хлором. В сосуд с хлором всыпать сухую порошкообразную из- весть в объеме 1—2 чайных ложек. После закрытия пробкой сосуд хорошо встряхнуть. Постепенно исчезает цвет хлора. Вследствие того, что при реакции получения хлорной извести образуется вода, известь становится влажной, прилипает к стеклянным стенкам сосуда, в котором проходит реакция. Когда исчезнет окраска хлора, полученную хлорную известь насыпьте на лист бумаги, следы извести со стенок сосуда удалите при помощи лучины. Обратите внимание на то, как пахнет хлорная известь (сравните с запахом хлора). [c.134]

Опыт 257. Получение раствора иода из иодида калия действием хлорной воды. [c.182]

Опыт 258. Получение кристаллического иода из иодида калия действием избытка хлорной воды. [c.182]

Возьмите в пробирку немного дистиллированной воды, прибавьте несколько кристаллов бромистого калия и встряхните. Прибавьте еще несколько кристаллов и опять встряхните. Что можно сказать о растворимости бро ш-стого калия К полученному раствору прибавляйте по каплям хлорную воду. Что происходит с раствором и чем это объясняется Напишите уравнение реакции и определите, что является окислителем и что восстановителем. [c.165]

Опыт 5. Свойства манганата. Полученный в предыдущем опыте зеленый раствор разлейте в 3 пробирки. В 1-ю прибавьте несколько капель, хлорной воды, во 2-ю несколько капель сернистой кислоты, а в 3-ю прибавьте 2 н. серной кислоты (до изменения цвета раствора во всех случаях). Напищите соответствующие уравнения реакций и подберите к ним коэффициенты, пользуясь следующими электронно-ионными схемами [c.131]

Вполне возможно и выращивание культур без гравия,—на водных растворах солей. Опыт получения таким способом огурца освоен в теплице Института физиологии растений (Москва). Баки вмещают по 400 л воды, в которую добавляют 100 мл 5 н. азотной кислоты. Она подкисляет водопроводную воду до pH 5,5 и служит источником азота. Недостающее количество его вносят в виде аммиачной селитры — от 35,6 до 86,4 г, в зависимости от фазы роста (максимальное количество — в период плодоношения). Фосфор дают в виде суперфосфата (от 18,8 до 120 г), с максимумом также в фазе плодоношения, а калий — в форме хлористой соли (от 16,8 до 84,6 г). Кроме того, на указанный объем воды прибавляют (в г) сульфата магния 40, гипса 48, хлорного железа 4, борной кислоты 1,6, марганцевокислого калия 0,8, сульфата меди 0,32, сульфата цинка 0,088 и молибденовокислого аммония 0,096. [c.410]

Пробирку с раствором хлористого фенилдиазония (опыт 203) помещают в слабо кипящую водяную баню и нагревают до тех пор, пока не прекратится выделение пузырьков азота. На поверхности жидкости образуется черная маслянистая капелька. Ощущается характерный запах фенола. Реакционную пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и нагревают в пламени горелки. Конец газоотводной трубки опускают в пустую пробирку. С водяным паром перегоняется фенол (достаточно перегнать 1 каплю жидкости). К полученному отгону добавляют 1—2 капли воды и 1 каплю раствора хлорного железа. Появляется характерное фиолетовое окрашивание. [c.179]

Ход анализа в присутствии олова. Если олово присутствует в заметных количествах, оно в обоих методах разложения переходит в нерастворимую метаоловянную кислоту, которая может окклюдировать свинец, в результате чего будут иметь место потери свинца. Большую часть выпавшей метаоловянной кислоты можно перевести в раствор и удалить в виде летучего бромида олова (IV) следующим образом . К золе, а при разрушении кислотами — к остатку, полученному после выпаривания (см. выше), добавляют 15 мл или более концентрированной бромистоводородной кислоты и нагревают на кипящей водяной бане. Если при озолении применялись нитраты, то выделяется бром и тогда раствор кипятят до полного удаления брома. При этом нитраты должны быть полностью восстановлены. После растворения золы или солей проверяют, нет ли в растворе осадка метаоловянной кислоты. При наличии остатка добавляют 50—100 мг мелко гранулированного чистого олова (содержащего, например, 0,0035% свинца) и осторожно кипятят до его растворения. После этой обработки раствор должен стать совершенно прозрачным. Затем добавляют 10 мл и более 60%-ной хлорной кислоты и несколько миллилитров смеси бромистоводородной кислоты и брома (смесь составляют из 100 мл перегнанной 40%-ной НВг и 15 мл жидкого Вгз). Упаривают до появления паров хлорной кислоты, добавляют время от времени небольшими порциями смесь бромистоводородной кислоты и брома (общим объемом 15 мл). После полного удаления олова и брома в виде летучего соединения раствор охлаждают и растворяют содержимое стакана в возможно меньшем объеме горячей воды. Далее определение продолжают так, как описано выше. Количество свинца, введенное с металлическим оловом, смесью бромистоводородной кислоты и брома, с хлорной кислотой, нужно определить, для чего проводят холостой опыт. [c.520]

Опыт 5. Окисление иодид-ионов хлором. В пробирку налейте 5—6 капель раствора Na Г или KI и добавьте по каплям хлорную воду до появления желто-бурой окраски. Полученный раствор разбавьте дистиллированкой водой, чтобы его цвет стал бледно-желтым. Затем прибавьте 1 каплю свежеприготовленного раствора крахмала. Отметьте цвет раствора. По результатам опыта составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и уравнение реакции. [c.143]

Опыт 37.6. Поместить в коническую пробирку 1 каплю раствора К1 и 1 каплю раствора КВг. Смесь подкислить 2 каплями 2 н. раствора Н2504. Добавить к смеси 6 капель какого-нибудь органического растворителя (бензола, хлороформа). К полученной смеси прибавлять по одной капле свежей хлорной воды и после каждого прибавления энергично взбалтывать. [c.306]

В другом варианте метода Мирта и Венкатарамана [39, 54] при определении влажности крахмала и хлопка содержащуюся в них воду предварительно отгоняют в виде азеотропной смеси с диоксаном, толуолом или ксилолом и полученный дистиллят количественно переносят в 1 М раствор уксусного ангидрида в пиридине. [Пиридин служит катализатором гидролиза уксусного ангидрида, а также связывает выделяющуюся кислоту см. уравнения (2.40, а—в). ] После завершения гидролиза добавляют избыток анилина и анализ продолжают так же, как описано выше. Подобную методику использовал Ризец [53 ] для определения воды в пиридине. К 5 мл образца прибавляют 2 мл очищенного уксусного ангидрида, реакционную смесь нагревают в течение 15 мин при 100 °С. Затем в колбу прибавляют 5 мл анилина и титруют 1 н. раствором щелочи. В таких же условиях выполняют холостой опыт. Для определения воды в уксусной кислоте Дас [19], возможно, применил более быстрый и точный титриметри-ческий метод с использованием уксусного ангидрида. После завершения гидролиза уксусного ангидрида к реакционной смеси добавляли избыток анилина и не вступивший в реакцию анилин определяли прямым титрованием хлорной кислотой. Подробная методика приготовления реагента приведена в разд. 2.2.1. [c.50]

Получение хлора и хлорной воды. (Опыт проводить под тягой ). в колбу с боковой отводной трубкой (или пробирку, как показано на рис. 77) поместить 4 г перманганата калия, затем закрыть колбу пробкой, через которую проходит капельная воронка. Рассчитать, какое количество по объему соляной кислоты отн. веса 1,19 потребуется для реакции со вр.ятым количеством перманганата. Взять в реакцию соляной кислоты на 20% больше вычисленного количества. Отмерить необходимый объем коицентрированной соляной кислоты и влить его в капельную воронку. Конец газоотводной трубки опустить в сухой цилиндр и приливать кислоту из капельной воронки в колбу. Выделяющимся газом наполнить три цилиндра (следить по желто-зеленой окраске выделяющегося газа, подложив под цилиндр лист белой бумаги). Затем трубку прибора опустить в стаканчик с 50. мп воды и насыщать воду хлором. Под конец реакции колбу можно слегка. подогреть. При отсутствии перманганата можно взять [c.280]

Опыт 18. На хлорную, бромную и йодную воду подействовать на холоду 1 н. раствором едкого натра. Объяснить, почему изменяется окраска растворов. Испытать действие полученных растворов на раствор индиго и сероводородную воду. Подкислить йолученные растворы серной кислотой. Что наблюдается Как это объяснить [c.156]

В смеси 7,32 г (33,8 жмоля) ацетамидомалонового эфира и 40 Л1Л абсолютного спирта растворяют 0,51 г (22,2 жг-атома) металлического натрия и прибавля-ют растворенный в 5—10 м.л абсолютного спирта неочищенный этиловый эфир хлоруксус-ной-2-С кислоты, полученный из 22,5 жмоля ацетата-2- натрия (примечание 2). Смесь кипятят с обратным холодильником на водяной бане в течение 4 час. (примечание 3), затем отгоняют растворитель, удаляя последние его следы при давлении 300 мм рт. ст., а оставщуюся часть смещивают с 50 жл концентрированной соляной кислоты и кипятят в течение 72 час. с обратным холодильником. После этого смесь выпаривают досуха на паровой бане и сушат остаток в вакууме. К водному раствору этого остатка прибавляют раствор 7,67 г (молярный избыток 33%) водной хлорной меди (примечание 4), разбавляют полученную смесь до 150 мл и с помощью 1 н. раствора едкого нг ра (97 мл) создают среду с pH 5. Затем смесь выдерживают в холодильном шкафу не менее двух дней. Холодную смесь обрабатывают 4 см целита, отделяют выделившийся осадок фильтрованием через слой целита н отмывают ледяной водой от хлоридов. Осадок диспергируют в 150 мл воды, содержащей 0,5 мл концентрированной соляной кислоты, и насыщают смесь сероводородом, при перемещивании в течение 2,5 час. Полученную смесь нагревают на паровой бане в течение 15 мнн. и фильтруют через слой целита (примечание 5). К фильтрату прибавляют 25 мл концентрированной соляной кислоты и испаряют смесь досуха. Остаток растворяют в 50 Д1У1 6 н. соляной кислоты и опять испаряют досуха. Полученный остаток вновь растворяют в небольшом количестве воды и обесцвечивают активированным углем. Выход 2,19 г (66% в расчете на ацетат-2-С натрия). Молярная [c.273]

Из раствора 10 кг кристаллического хлорного железа Pe , le -f 6HjO осаждают обычным способом гидрат окиси железа. Его промывают до исчезновения хлора н щелочи, как это описано в главе о сахарате ж елеза (стр. 105). По возможносги сливают воду, стоящую над осадком, и растворяют его в растворе. 1,40 кг свободней от свинца лимонной кислоты в 10 воды, причем нагревают 1 час до 60° на водяной бане. Полученному опа-лесцирующему раствору дают охладиться до 30° и прибавляют [c.103]

Авторы применили разработанный ими фотокинети-ческий метод для определения железа в металлическом никеле. Металлический никель (0,1 г) растворяют в 10 мл 30%-ной хлорной кислоты. После охлаждения раствор разбавляют в мерной колбе емкостью 100 мл. Полученный раствор (2—5 мл) вносят в мерную колбу емкостью 100 мл, прибавляют 10 мл раствора метилового оранжевого (0,066 г/л), устанавливают pH = 2,1 и разбавляют водой до метки. Этот раствор переливают в кварцевый стакан емкостью 300 мл и освещают 10 мин ртутно-кварцевой лампой ПРК-4 с рефлектором при непрерывном перемешивании магнитной мешалкой. Расстояние от лампы до поверхности облучаемого раствора 30 см. Затем измеряют оптическую плотность облученного раствора при 510 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. В тех же условиях проводят холостой опыт с соответствующим количеством чистой соли никеля (в зависимости от концентрации анализируемого раствора). [c.99]

Опыт 12. Получение двуокиси свинца РЬОа- Это темно-коричневый порошок. Мол. вес 239,21. Пл. 9,36. Почти не растворяется в воде и в разбавленных кислотах. При нагревании до 280°С распадается на РЬз04 и кислород. Сильный окислитель. Образуется при взаимодей-. ствии ацетата свинца (II) и хлорной извести [c.153]

Авторы рекомендуют следующий ход выполнения определения 50 мл раствора, содержащего 10 мкг бериллия, нейтрализуют, если раствор сильно кислый, до pH 0,5—1. После прибавления 2 мл Ю %-ного раствора комплексона снова нейтрализуют раствор до pH 7—8 0,1 н. раствором едкого натра. Прибавляют 5 мл 5%-ного водного раствора ацетилацетона и опять нейтрализуют до pH 7—8. Оставляют на 5 мин. (образование комплекса) и трижды экстрагируют 10 мл хлороформа. Соединенные экстракты в платиновой чашке разбавляют 15 мл воды и прибавляют 2 мл концентрированной азотной кислоты и 2 мл 60%-ного раствора хлорной кислоты. Осторожно выпаривают досуха и еще раз повторяют разложение азотной и хлорной кислотами. Остаток растворяют в 15 мл 0,1 н. раствора азотной кислоты и раствор переносят в делительную воронку. Прибавляют к раствору 1 мл 2 %-ного раствора комплексона, несколько капель бромтимолового синего и нейтрализуют до pH 7 0,1 н. раствором едкого натра. Затем прибавляют 1 %-ный раствор ацетилацетона и снова нейтрализуют до pH 7. Через 5 мин. экстрагируют трижды 8 мл хлороформа. Экстракты переносят в мерный цилиндр емкостью 25 мл и доводят хлороформом до метки. Далее полученный раствор переносят (без прибавления еще хлороформа) в делительную воронку и интенсивно встряхивают с 50 мл 0,1 н. раствора едкого натра (извлечение свободного ацетилацетона) в течение 30—60 сек. Повторяют экстракцию с новой порцией 50 мл 0,1 н. щелочи. Дают отсгояться и фильтруют хлороформный слой через небольшой бумажный фильтр не- [c.212]

Методика. В чистую реакционную колбу вливают из пипетки 4 0,5 мл дистиллированной воды и 0,15 мл раствора пероксида водорода. Помещают колбу в предохранительную оболочку. В колбу опускают стеклянную трубку и в течение 30 с пропускают через нее сильный ток кислорода, чтобы вытеснить весь воздух из колбы, после чего сразу же закрывают колбу. Помещают источник пламени рядом с горлом колбы, поджигают конец запала пакета с образцом и сразу же опускают образец в колбу. Колбу плотно закрывают, перевертывают вверх дном и держат в таком положении в течение 1 мин. Снимают защитную оболочку, встряхивают колбу в течение 1 мин, после чего отставляют ее на 15 мин. После исчезновения дыма, не вынимая пробки, протирают края горлыщка колбы изопропанолом. Осторожно открывают колбу и количественно переносят ее содержимое в мерный стакан на 100 мл. Смывают остатки 65 мл изопропанола и 12 мл воды. В стакан добавляют 2 мл 0,02%-ного раствора индикатора торина, 3 капли 0,1 н. хлорной кислоты и 1 мл 0,0005 н. серной кислоты. Проводят холостой опыт без образца. Титрование выполняют фотометрически или визуально. Растворы, полученные при сжигании образца и в холостом опыте, титруют 0,01 или 0,001 и. раствором перхлората бария (табл. 1), используя щприц на 5 мл. [c.11]

Получение и горение оловянисгого водорода. (Опыт выполняется под тягой ). В тигель налить 5—6 мл концентрированной соляной кислоты, 10—15 капель раствора хлорного олова и опустить 2—3 гранулы металлического ци 1ка. Содержимое тигля перемерзать пробиркой, наполненной до половины холодной водой. Быстро внести пробирку в пламя горелки оловянистый водород вспыхивает огоньками василькового цвета. Составить уравнения реакций. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология