Кислоты хром фиолетовый

Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 100 мл отбирают 10,0 11,0...15,0 мл раствора р,1 мг/мл Nb(V), добавляют до 15 мл 6 %-ного раствора винной кислоты, 6 мл концентрированной НС1 и 20 мл 0,15 %-ного раствора кислотного хром фиолетового К. Раствор нагревают 5—7 мин при 60—70 С и после охлаждения разбавляют до метки водой. Измеряют оптическую плотность при 570 нм в кювете 1 см по раствору, содержащему 1 мг Nb(V) в 50 мл. Относительная ошибка определения составляет 1 %. [c.115]

Построение калибровочного графика. В мерные колбы емкостью 50 -ЧЛ наливают 10, И, 15 мл стандартного раствора ниобия, затем 6%-ный раствор винной кислоты до объема 15 мл, 6 мл концентрированной соляной кислоты н 20 мл раствора кислотного хром фиолетового К. Растворы нагревают 5—7 мин при 60—70 °С, охлаждают и разбавляют водой до метки. Оптическую плотность измеряют при 570 нм в кюветах с толщиной слоя 1 см относительно раствора, содержащего 1 мг К Ь в 50 мл. По результатам измерений строят калибровочный график. [c.132]

Реакция хрома с дифенилкарбазидом положена в основу лучшего метода определения незначительных количеств хрома Метод почти специфичен для хрома в том смысле, что в растворе минеральной кислоты подобную фиолетовую окраску дает единственный элемент — молибден(У1), который, однако, реагирует со значительно меньшей чувствительностью. Ртуть (I и И) дает синюю или фиолетово-синюю окраску, однако, за исключением низких кислотностей, эта реакция не чувствительна, особенно в присутствии хлорида. Наличие железа(П1) и ванадия(У) мешает определению хрома, так как они образуют с реактивом желтые или желто-бурые соединения. [c.351]

Образующиеся соли трехвалентного хрома окрашивают раствор в зеленый цвет (иногда в зависимости от температуры и других условий в фиолетовый). Поэтому, несмотря на интенсивную окраску ионов бихромата, необходимо применять индикатор в качестве индикатора oбы нo берут дифениламин или фенилантраниловую кислоту. [c.391]

Гидроксиды железа, кадмия, алюминия, хрома, церия, циркония, тория, титаиа. Титановая кислота Основные красители метиленовая синь, метиленовая фиолетовая, ночная голубая и др. [c.321]

При- растворении Сг(ОН)з в кислотах образуются соли хрома, растворы которых окрашены в зеленовато-фиолетовый цвет [c.276]

Проводят следующий опыт а) к серо-голубому осадку гидроксида хрома(П1) добавляют хлороводородную кислоту до перехода осадка в раствор, окрашивающийся в цвета от серо-голубого до фиолетового б) при добавлении избытка хлороводородной кислоты и нагревании окраска раствора меняется вначале на светло-зеленую, а затем — на темно-зеленую в) при охлаждении раствора и его разбавлении окраски меняются в обратном порядке от темно-зеленой до серо-голубой. Опишите все последовательно протекающие реакции. Являются ли они необратимыми Чем можно заменить хлороводородную кислоту в опыте а) Можно ли вместо хлороводородной кислоты взять азотную кислоту, хлорид или нитрат калия в опыте в) [c.137]

Нитрат хрома Сг (НОз)з в зависимости от условий получения кристаллизуется с различным числом молекул воды. Раствор Сг (N03)3 в отраженном свете имеет сине-фиолетовую, в проходящем — красную окраску. При нагревании он становится зеленым, при охлаждении же первоначальный цвет быстро восстанавливается. Азотнокислый хром образуется при растворении в азотной кислоте по уравнению Сг(0Н)з + ЗН+I N03-= Сг +1 (NOз) + ЗН,0 [c.324]

Азотнокислый хром [Сг(НОз)з] образуется при растворении Сг(ОН)з в азотной кислоте. Его раствор имеет в отраженном свете сине-фиолетовую, а в проходящем — красную окраску. При нагревании он зеленеет, но при охлаждении первоначальный цвет довольно быстро восстанавливается. Кристаллизуется r(N03)3 в зависимости от условий с различным числом молекул воды. [c.379]

Соли хрома (III) весьма разнообразны по окраске фиолетовые, синие, зеленые, коричневые, оранжевые, красные и черные. Все хромовые кислоты и их соли, а также оксид хрома (VI) ядовиты поражают кожу, дыхательные пути, вызывают воспаление глаз, поэтому, работая с лими, необходимо соблюдать все меры предосторожности. [c.201]

Соль натрия желтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора сульфита калия образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Какая масса металлического хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора [c.187]

Дихромат натрия восстанавливается сульфитом калия в присутствии серной кислоты до сульфата хрома (HI) образуется раствор зеленовато-фиолетового цвета [c.187]

Наиболее устойчивыми являются соединения трехвалентного хрома. Устойчивые соединения щестивалентного хрома существуют главным образом в виде солей хромовой Н СгО и двухромовой НХг.О, кислот, которые называются соответственно хромитами и бихроматами. Хроматы окрашены ч желтый цвет (цвет иона i 04 "), бихроматы — в оранжевый (цвет иона Сг ОТ ). Растворы солей трехвалентного хроми имеют зеленый или фиолетовый цвет. [c.210]

Действие щелочей и аммиака. Хром (III) со щелочью образует осадок Сг(ОН)з в виде коллоидных хлопьев от серо-зеленого до фиолетового цвета (изомерные формы). Сг(ОН)з амфотерна — растворяется в кислотах и щелочах. Во втором случае образуется хромит-ион [c.210]

Хромовый фиолетовый 2С (кислотиый хром фиолетовый 2С) — порошок темно-серого цвета с фиолетовым оттенком. [c.227]

Все эти соединения окрашены в зеленый цвет, и для них характерно изменение окраски в широких пределах при постоянном химическом составе. Свойство это характерно не только для твердых соединений, у которых изменение цвета может быть обусловлено дисперсностью и кристаллической структурой частиц, но и для растворов. Окраска растворов солей хрома может колебаться от зеленой до фиолетовой в зависимости ог температуры раствора, его концентрации, наличия избытка кислоты и т. д. На холоду растворы соединений хрома обычно окрашены в синефиолетовый цвет, а при нагревании — в зеленый. Согласно координационной теории такое различие окраски зависит от степени гидратации иона хрома фиолетовая окраска растворов обусловлена максимальной гидратацией [Сг бНгО] а зеленая — наличием ряда изомеров с различным числом кислотных радикалов в комплексе, например, [Сг 5НгО С1] , [Сг 4НгО СЬ] и т. д. [c.408]

Хром образует два ряда устойчивых солей—соли oiA h хрома и соли хромовой и двухро-мовой кислот. Растворы солей окиси хрома содержат последний в виде трехзарядного катиона Сг+++. При действии различных окислителей трехвалентный хром легко переходит в шестивалентный, образуя анионы хромовой кпслоты Сг07 или двухромовой кислоты Сг.р7 Растворы солей окиси хрома фиолетового или зеленого цвета. Для изучения реакций берите раствор хро.. ювых квасцов K r(S0j)2. Уравнения реакций можно писать с r,(SO,),. [c.132]

Фосфаты хрома. Ортофосфат хрома фиолетового цвета СгР04- бНгО выпадает в виде светло-фиолетового аморфного осадка при смешении холодных растворов Na2HP04 и хромовых квасцов. Соль слабо растворима в воде. Известны также кристаллические гексагидрат (р = 2,121 г/см ), тетрагидрат (р = 2,10 г/см ) и дигидрат (р = 2,42 г/см ). Все они при нагревании до слабо-красного каления дают нерастворимый в кислотах безводный СГРО4 черного цвета (рз2,5 = 2,94 г/см ), не плавящийся даже при 1800°С. [c.28]

Оксредметрия применима при условии экспериментального определения потенциала и для изучения кинетики реакций, в которых исходные частицы и продукты реакции пе составляют окислительновосстановительных систем. Так, при внесении в водный раствор уксусной кислоты (pH = 1—4) перхлората гексааквакомплекса трехвалентного хрома [фиолетовые растворы Сг(С104)з] при обычной температуре протекают реакции замещения воды на ацетат-ион в первой координационной сфере иона хрома. Замещение сопровождается процессами агрегации, в результате чего конечным, термодинамически наиболее устойчивым хромсодержащим образованием оказывается трехъядерный комплекс СгдОА [27, 28]. [c.299]

Действуя о-крезотиновой кислотой на тетраметиламинодифенилкарбинол, получают хромирующийся, прочный к валке краситель для шерсти — мета хром фиолетовый [c.290]

Окись И гидроокись Хрома обладают амфотерными свойствами. Для трехвалентного хрома существует два типа солей где хром является катионом, например хлорид хрома СгС1з, сульфат хрома Сг2(504)з, и где хром входит в состав аннона, например соли метахромистой НСгО и ортохромистой НдСгОз кислот. Соли трехвалентного хрома окрашены в зеленый, сине-зеленый или сине-фиолетовый цвета. [c.294]

СггОз с оксидами ряда металлов образует смешанные оксиди М Ю-СггОз (шпинели). Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з — плохэ растворимое в воде амфотерное вещество, серовато-голубого цвета. При растворении его в кислотах образуются производные иона [Сг(Н20)б (фиолетового цвета), а при растворении в щелочах — производные хромитов [Сг(ОН)4]- и [Сг(ОН)б] (з< -леного цвета). [c.528]

Гидроокись хрома, подобно гидроокиси алюминия, амфотерна. Она растворяется в растворах кислот, вновь образуя соли трехвалентного хрома зеленовато-фиолетового цвета (ок-заска гидратированных ионов Сг +) и в растворах щелочей, об-)азуя хромиты —- соли зеленого цвета (окраска нонов Н2СГО3-) [c.150]

Окислительные свойства солей хромовых кислот ярче всего проявляются в кислой среде. При добавке к раствору какого-либо бихромата кислоты оранжевая окраска раствора не меняется но если вслед за тем сюда же прилить раствор любого восстановителя, например сульфита, то оранжевая окраска, свойственная ионам Сг20 , тотчас сменяется зеленовато-фиолетовой, свойственной гидратированным ионам трехвалентного хрома [c.151]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы) — желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта — красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты) — зеленые, семивалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (III) — коричневочайного цвета, арсенат железа (III) —зеленый, бромид железа (И) — красный, хлорид железа (111) — коричнево-желтый, гексацианоферрат (II) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат (111) железа — турнбулена синь и роданид кобальта — синие роданид железа (111) — красный. [c.242]

ХРОМА ТРИФТОРИД СгРз, зеленые крист. пл ок. 1400°С раств. в воде (4,34% при 30 С). Образует неск. кристаллогидратов, при гидратации меняет цвет на фиолетовый. Получ. взаимод. гидроксида или.солей Сг " с НР-кислотой восст. СгОз в присут. жидкого НР. Протрава прн крашении тканей, пигмент в красках. [c.667]

Хлорид хрома СгСЬ-бНгО — зеленые или фиолетовые кристаллы. Получается из оксида хрома и хлора или соляной кислоты. Токсичен. Используется как добавка к ксантановой смоле для образования цепей с поперечными связями. Концентрации от 0,3 до 1,5 кг/м . [c.495]

Хром (III) образует окрашенный комплексонат сине-фиолетового цвета, что затрудняет фиксирование эквивалентной точки. По данным работы [854], до 30 мг Сг (III) не влияют на определение, при 40 мг фиксирование эксивалентной точки затруднительно, а при 60л г—титрование невозможно. Хроматыибихроматы не влияют на результаты определения алюминия. Поэтому Сг (III) лучше всего окислять до Сг (VI) до 50 мг Сг (VI) не мешает. Большие количества хроматов надо отделять от алюминия, например пропусканием анализируемого раствора после окисления хрома через катионит КУ-2 в Н -форме. При этом СГО4 проходит через колонку, а алюминий сорбируется смолой затем его извлекают кислотой и определяют описанным методом. Двухвалентные цветные металлы (Си. d, Со, Ni, РЬ) не влияют на определение алюминия. Однако некоторые из них (Си, Со, Ni) образуют окрашенные комплексонаты и затрудняют фиксирование эквивалентной точки. Кальций в значительных количествах (до 60%) не мешает [71], но следует учесть, что он связывает часть фтор-ионов. Поэтому при высоких содержа- [c.68]

Поскольку в водном растворе перекисные соединения хрома неустойчивы и быстро разлагаются, к реакционной смеси добавляют эфир, в котором эти соединения более устойчивы. При взбалтывании эфирный слой окрашивается в соответствующий цвет (синий, красный, темно-фиолетовый в зависимости от состава надхромовой кислоты или надхромата). [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология