Кислотность Кислые дожди

Кислые дожди —- это основные факторы, влияющие на повышение кислотности атмосферных осадков. Они [c.313]

Большую опасность с учетом масштабности действия представляют газовые выбросы диоксида серы, которые, как отмечено выше, образуются при переработке сульфидных руд. В этих выбросах содержится также диоксид азота. Взаимодействуя с водой облаков, они создают кислотную среду (отсюда происхождение термина кислые дожди ). Обычно кислотность дождевой воды отвечает pH = 5,6 известны случаи, когда значение pH достигало 4,3 и даже 1,5 [82]. [c.607]

Одним из важнейших видов загрязнения воздуха в настоящее время являются кислотные газы, образующиеся при окислении минерального топлива. Большое беспокойство вызывает выпадение кислых дождей на поверхность почвы и водоемов. Представляется маловероятным, чтобы методами биотехнологии можно было создать какой-либо раствор, способный поглощать кислотные компоненты отходящих газов. Однако разумно предположить, что биологическими методами, благодаря устойчивости микроорганизмов к кислым условиям среды, можно начинать рекультивацию загрязненной почвы и водоемов. [c.346]

Окисление в жидкой фазе катализируется другими примесями (ЫНз, (N0), ионами тяжелых металлов). Эти превращения заканчиваются при достижении определенной концентрации водородных ионов (pH) и способствуют возникновению частиц тумана и капель с кислой реакцией (образование смога и выпадение кислотных дождей). [c.14]

Помимо растворения газов в переносе кислотообразующих компонентов и самих кислот в водно-капельную фазу большую роль играют и другие процессы, такие как броуновская диффузия мелких частиц аэрозоля, захват частиц в результате инерционного соударения с каплями дождя, конденсация воды на аэрозолях. Последний процесс, по-видимому, очень важен содержащие кислоты и кислые и средние соли (в первую очередь, сульфат, дисульфат и нитрат аммония) частицы весьма гигроскопичны и быстро гидратируются. По мнению некоторых специалистов, в масштабах крупных регионов образование капель на "кислотных" частицах превалирует среди других механизмов влажного осаждения (табл. 6.7). [c.214]

Важно отметить, что даже в отсутствие 802 атмосферные капельки будут иметь кислую реакцию из-за растворения СО2 (см. вставку 2.12). Это имеет значение в геохимии выветривания (см. гл. 3). Однако 802 действительно вносит существенный вклад в кислотность атмосферных капелек. Она может, что называется, создавать кислотный дождь (вставка 2.12). Однако рассмотрим последовательность реакций, которые могут вызвать гораздо более сильное подкисление [c.64]

НО ДЛЯ более длительных периодов снабжение почвы катионами осуществляется из нижележащей подстилающей породы. Обычно дождевая вода имеет кислую реакцию (см. вставку 2.12), и почвенные воды дополнительно подкисляются из-за образования Н в результате разложения органического вещества [уравнения (3.10)—(3.14)]. Таким образом, подкисление может быть природным процессом, хотя кислотные дожди (см. раздел 2.9) сильно увеличили скорости этих процессов во многих районах земли. [c.132]

Кислотные дожди — одна из самых очевидных проблем загрязнения воздуха, стоящих перед нами. Кислые вещества и соединения, которые служат их источником, образуются при сжигании минеральных топлив в энергетических установках и на транспорте. Это главным образом кислоты — производные оксидов серы и азота. Существует ряд природных источников таких соединений они образуются во время грозы или извержения вулкана, в результате жизнедеятельности бактерий, однако, исключая нечастые извержения, вклад этих источников невелик. Основными поставщиками оксидов углерода и азота являются автомобильный транспорт, электростанции и всякого рода плавильные печи. [c.20]

Наибольший урон наносится озерам, в которых вода обладает слабыми буферными свойствами. В присутствии природных щелочных буферов кислые соединения, приносимые дождем (большей частью серная и азотная кислоты, в меньших количествах органические кислоты), нейтрализуются. Однако озера, лежащие на гранитных (кислых) породах, весьма подвержены действию попадающих в них кислот, способных переводить в раствор ионы таких металлов, как алюминий и марганец, что может повлечь подавление роста растений и водорослей, а в некоторых озерах — сокращение или вообще исчезновение популяций рыб. Значительный ущерб наносят кислотные дожди и растительности, причем проявление их влияния может быть самым различным — от дефолиации до разрушения тонкой корневой системы. [c.21]

Это прямое воздействие кислотного дождя еще усугубляется благодаря непрямому сопутствующему эффекту. Тяжелые металлы, например ртуть, которые могут содержаться в почве и горных породах, не вымываются обычной дождевой водой, но зато вымываются кислыми растворами (опять-таки с фатальными последствиями для рыб). [c.88]

В настоящее время в Швеции пробуют рассыпать с самолетов известь над озерами, ставшими особенно кислыми, с целью смягчить последствия кислотных дождей. Благодаря установкам, улавливающим серу, в Японии удалось за 8 лет (до начала 80-х годов) снизить выброс серы с 1,5 млн. до 0,08 млн. тонн в год. [c.91]

С 1978 года и в Альпах отмечается возрастающая гибель леса. В южной Швейцарии страдает прежде всего благородный каштан. В Австрии все больше разрушается покров альпийских высокогорных лугов, и это, вероятно, связано с влиянием кислого снега (там, где выпадают кислотные дожди, должен быть и кислый снег ) правда, здесь еще не проведен достаточно детальный анализ причин, как это имело место в Рудных горах. [c.91]

Однако наличие гумуса в почве еще не все. Почва не должна быть слишком кислой. В ней не должно быть избытка гуминовых кислот, которые образуются при медленном разложении растительных и животных остатков. Нежелательно и присутствие серной и азотной кислот, которые попадают в почву с кислотными дождями. [c.5]

Естественная дождевая вода имеет слабокислую реакцию (pH 5,6) из-за содержания растворенного углекислого газа и угольной кислоты. Кислотными дождями называют осадки с pH 5,5 и ниже. Кислотные отложения с частицами пыли называются сухими. При их накоплении на поверхности растений pH выпадающей росы находится в кислой области. [c.190]

Кислотные дожди негативно воздействуют на биоту наземных экосистем, вызывая высвобождение из минералов и усиление геохимической подвижности алюминия, марганца и других элементов, которые при нейтральном pH связаны в нерастворимые соединения и не поглощаются организмами. даже в концентрации около 1 мг/л - важный фактор, ограничивающий рост многих растений в кислых почвах. При pH менее 5 повышается растворимость его соединений, усиливается токсичное воздействие их на растения, животных, почвенные микроорганизмы. Кроме того, в кислых средах алюминий формирует комплексы с фосфорной кислотой, переводя фосфор в недоступную для растений форму. Почвенное закисление ведет и к выщелачиванию Са, Mg, Мо, что также отрицательно влияет на растения. [c.190]

Кислородная деполяризация встречается значительно чаще, а именно ири атмосферной, подземной коррозии, а также в морской и пресной воде. Кислотная коррозия с преимущественной водородной деполяризацией протекает в технологических средах, кислых грунтах и в загрязнённых почве и воде (кислотные дожди). [c.49]

Кислотный дождь - дождевые осадки, которые в процессе своего формирования, объединяясь с химическими элементами, содержащимися в загрязняющих атмосферу веществах, достигают поверхности земли в виде слабо кислых растворов. [c.78]

Вследствие кислых дождей вода во многих озерах Скандинавских стран, восточной части Канады, северной части Новой Англии, а также в горах Адирондака и в Флориде стала настолько кислой, что рыба в этих озерах частично или полностью погибла, так как многие виды рыб не вьшосят кислотности ниже pH 5. Более того, повьппение кислотности вЬ-ды уже вьпвало нарушение неустойчивого равновесия между животными и растениями в некоторьк пресноводных экологических системах. Поскольку в будущем количество сжигаемого угля увеличится, можно ожидать, что это приведет к еще большей загрязненности запасов пресной воды, если тепловые электростанции и металлургические предприятия не будут снабжены эффективными установками, предотвращающими выброс загрязняющих веществ в атмосферу. [c.103]

Поскольку пары обеих кислот имеют плотность в 3+4 раза больше плотности воздуха, это обеспечивает их интенсивное гравитационное осаждение. Атмосферные осадки ускоряют поступление этих кислот в почву. Процесс вымьшания из атмосферы кислых компонентов, поступающих туда из дымовых газов, называют кислотными или кислыми дождями. В результате пресноводные водоемы и реки быстро закисляются, что приводит к гибели части водной флоры и фауньх или замене их другими, более стойкими формами, но которые, не обеспечивают необходимую регенерацию воды. Смесь серной и азотной кислот постоянно растворяет тяжелые металлы, в том числе, и из золы, и с грунтовыми водами переносит их в пресные водоемы, отравляя, таким образом, все живые организмы, включая человека. [c.6]

Налейте п[)имерно 2 мл жидкости из стеклянной бутылки в пробирку. Используя чистую проволочку, проверьте реакцию на обеих лакмусовых бумажках универсальным индикатором. Запишите наблюдения. pH кислотного дождя 4—4,5. Ваш раствор более или менее кислый [c.425]

Кислотные дожди отрицательно влияют на окружающую среду. Они изменяют величину рП рек и озер. Естественная дождевая вода имеет слабокислую реакцию среды pH и б, тогда как вода кислотных дождей всегда имеет сильнокислую реакцию среды pH 5. Это может сказываться, нанример, на нонуляции рыб в озерах, где вода становится кислой. Низкое значение pH препятствует размножению рыб, убивая икру. Вероятно также снижение развития фитопланктона, а следовательно, и кормовой базы для рыб. Снижение численности рыб влечет за собой исчезновение животных, которые питаются рыбой белоголового орлапа, гагар, чаек, норки, выдры и др. В кислой среде возрастает растворимость А1(ОН)з [c.32]

При концентрации более 0,2 мг/л катион в воде токсичен для рыб, он также связывает фосфаты, что приводит к снижению питательных запасов в водоеме. В кислой среде повышается растворимость и других металлов, что также создает опасность токсического загрязнения водных и ноч-венньк экосистем. Кислотные дожди разрушают строительные материалы (гинс, камень и др.), реагируя с кальцием и магнием, входящими в их состав, усиливают коррозию строительньк конструкций из железа и других металлов, нарушают целостность лакокрасочных покрытий, разрушают здания и памятники архитектуры. [c.33]

Во время переноса диоксид с )Ы 802 и другие кислотные выбросы лишь в очень малой степши т зяют свою активность Нейтрализация происходит только в том случае, если в воздухе, одновременно с 80г находится пыль, содержащая гидроксиды щелочных и щелочноземельных элементов Атмосф очищается главным образом при вымывании кислых газов водой или светом, а также при их сухом осаждении, т е в виде самого газа или адсорбированного на мельчайших частицах пыли Кроме того, 80г растворяется в мельчайших капельках тумана, которые после осаждения также относят к сухой части загрязнений, в Европе к этой части относят 2/3 всех осадков серы Остальная часть вьпмывается из атмосферы вместе с дождями В снетом [c.59]

Водород и кислород. Техногенные водород и кислород поступают в биотехносферу в составе неорганических и органических соединений. Существенное количество водорода выбрасывается в атмосферу в составе углеводородов, аммиака, хлористого и фтористого водорода, сероводорода с газовыбросами нефтегазодобывающей и перерабатывающей промышленности, органического синтеза, производства хлора и удобрений, металлургии и целлюлозно-бумажной промышленности. При растворении хлористого и фтористого водорода, а также оксидов серы и азота в атмосферных осадках образуются свободные ионы Н. Наиболее кислые атмосферные осадки с pH 2,1—4,0 характерны для промышленных зон металлургического производства [86,97]. Кислые осадки, попадая в зону аэрации, сти1 лируют процессы кислого гидролиза силикатов и алюмосиликатов, сопровождающиеся переводом в жидкую фазу тяжелых металлов и кремния. Как отмечалось в главе IV, вьшадение кислотных дождей наиболее характерно для США, Канады, стран Западной Европы, Европейской части СССР. [c.277]

Промышленные монополии развитых стран в погоне за прибылью стали интенсифицировать и модернизировать свои производства, не заботясь о вредном воздействии на природу токсичных ПО и газовых выбросов. Появились горы шлаковых отходов, терриконы, огромные шламон 1копители содового производства, нефтеперерабатывающих заводов, накопители кислого гудрона и т.д. Катастрофические размеры в свое время приняло загрязнение Рейна, Великих Американских озер и других водоемов, в которых исчезла практически вся рыба. И лишь проведение чрезвычайных мер позволило резко изменить к лучшему экологическую ситуацию. Выбросы соединений серы в атмосферу в виде кислотных дождей унич- [c.5]

Железо в природе. По распространенности в земной коре (4,65%) железо занимает четвертое место, уступая лишь кислороду, кремнию и алюминию. В горных породах и почвах его считают макроэлементом. По своей значимости для растений и животных оно занимает промежуточное положение между макро- и микроэлементами. Поведение железа в окружающей среде определяется его способностью легко изменять степень окисления и образовывать химические связи с кислородом, серой и углеродом. Увеличение окислительно-восстановительного потенциала и pH почв приводит к осаждению железа. Наоборот, в кислых почвах и в присутствии восстановителей соединения железа растворяются. В почвах железо присутствует главным образом в виде оксидов (гематит, магнетит) и гидроксидов (гётит). В затопляемых содержащих серу почвах в восстановительных условиях образуется пирит FeSg. С органическим веществом почвы железо образует хелаты. Доля растворимых неорганических соединений железа аквакомплексов, [Fe(H20)5(0H]2+, [Fe(H20)4(0H)2]+ составляет незначительную часть общего содержания железа в почвах. Важную роль в миграции железа и обеспечении им корневой системы растений играет образование комплексных соединений с органическими веществами почвы. Большую роль в окислении и восстановлении железа в почвах играют микроорганизмы. Их деятельность сказывается на растворимости, а сле/1,овательно, и на доступности соединений железа для растений. Многие виды бактерий участвуют в образовании некоторых минералов железа. Увеличению подвижности железа способствуют антропогенные факторы кислотные дожди, внесение подкисляющих почву удобрений и избыток органических удобрений. В кислых почвах с низким содержанием кислорода возрастает концентрация соединений Fe +, которые могут быть токсичными для растений. [c.554]

В этих выбросах кроме серы диоксида содержится и азот диоксид. При их взаимодействии с водой в облаках образуются кислоты (кислотные дожди). Как правило, pH дождевой воды равен 5,6. Однако при сильных выбросах значение pH достигает 4,3 и даже 1,5. Повышение уровня кислотности озер и прудов в результате выпадения таких осадков делает невозможным раз-ведение в них рыбы. Предполагается, что кислотные дожди оказывают неблагоприятное влияние также на урожайность зерновых культур и состояние лесов (рис. 5.6). Особенно опасны кислые осадки на безизвестняковых почвах, которые не обладают буферным действием. Кислотность воды в озерах таких местностей повышается (рН< 5). [c.220]

Песчаные и супесчаные почвы нечерноземной зоны бедны магнием, поэтому растения на них могут испытывать недостаток в этом элементе. Магниевое голодание наблюдается также на красноземах, а у плодовых и ягодных культур и на некоторых суглинках. При внесении высоких доз хлористого калия, калийной соли и сульфата аммония возрастает недостаток магния. Чем больше кислотность ночвы, тем сильнее проявляется недостаток магния у растешш потому, что на кислых почвах магний легко вымывается и труднее поступает в растения. В таком же направлении действует и обилие дождей. [c.291]

В атмосфере аммиак как единственная летучая щелочь играет очень важную роль, нейтрализуя 802, превращающуюся в серную кислоту кислотных дождей. Аммиак соединяется с ней, образуя кислый сернокислый аммоний МН4Н804. Выпадение сернокислого аммония служит важным фактором удобрения омбротрофных, т.е. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология