Солидуса кривые, термического анализ

Линии на фазовой диаграмме являются границами, отделяющими область, в которой присутствует одна группа фаз, от области, в которой присутствует другая группа фаз. Линия, подобная линии АВ, называется кривой температур затвердевания, кривой ликвидуса или просто ликвидусом, а линия, подобная линии ОВ, называется кривой температур плавления, кривой солидуса или солидусом. Эти граничные линии можно установить разными экспериментальными методами, в том числе методом термического анализа, описанным в разд. 17.5. [c.500]

Кривые нагревания (охлаждения) неприменимы для изучения систем, в которых образуются стекла. Их изучают с помощью статистического термического анализа, т. е. выдерживают исследуемые образцы при разных температурах и быстро закаливают. Если полученные образцы полностью застывают в стекло, то температура, при которой они выдерживались, была выше температуры ликвидуса. Если они будут состоять полностью из кристаллов, то температура, при которой выдерживались образцы, была ниже солидуса. Наконец, если образцы состоят из стекла и частично из кристаллов,— это будет указывать на то, что температура, при которой выдерживался образец, находится между температурой ликвидуса и солидуса. Изменяя температуру отжига, находят две наиболее близкие температуры, при одной из которых кристаллов нет, а при другой — имеются в небольшом количестве. Температура ликвидуса отвечает промежуточной. [c.91]

Кривая ликвидуса системы Ос—51 получена с помощью термического анализа. Кривая солидуса потребовала очень длительных выдержек (несколько недель, а иногда и до шести месяцев) при высоких температурах. [c.81]

Метод термического анализа основан на описанных особенностях кривых охлаждения. Для установления линии ликвидуса готовится ряд образцов заданного состава, изучаются кривые их охлаждения и по изломам на них находятся температуры начала кристаллизации для каждого образца. В случае образования твердых растворов по второму излому на кривой охлаждения, который отвечает полному затвердеванию расплава, устанавливают линию солидуса. Скорость охлаждения подбирают таким образом, чтобы изломы на кривых охлаждения, проявлялись четко. Чем меньше скорость охлаждения, тем более четко проявляются эти изломы. [c.10]

Работы по термическому анализу, в ранней стадии его развития, были посвящены преимущественно изучению кривых состав — температура плавления . По данным таких измерений строилась так называемая диаграмма плавкости, на оси ординат которой откладывалась температура плавления, а на оси абсцисс — состав. В результате графического изображения такой зависимости на диаграмме плавкости получаются две кривые. Одна из них, линия ликвидуса, отвечает началу, а вторая, линия солидуса. —концу кристаллизации.. [c.9]

Ка известно, глубоко обоснованное с теоретической стороны учение о физико-химическом анализе было введено в науку Н. С. Курнаковым. Развивая термический анализ, Н. С. Курнаков и его ученики доказали, что для правильного понимания химического взаимодействия, происходящего в бинарной системе, необходимо построение полной диаграммы плавкости при тщательном определении линии солидуса. Таким образом Н. С. Курнаковым были открыты соединения переменного состава, названные им бертоллидами. При этом ему удалось выявить в химических диаграммах влияние диссоциации соединения на изменение свойств системы. Далее Н. С. Курнаков теоретически и экспериментально показал, что не только температура плавления, но и любое измеримое свойство системы может служить для изучения химических превращений, и создал таким образом физико-химический анализ в современном его понимании. Если в системе образуется соединение, то в диаграмме состав—свойство появляются особые, или, как их назвал И. С. Курнаков, дальтоновские точки. Они лежат на пересечении кривых свойств, причем их положение в отношении оси состава отвечает составу соединения и не зависит от внешних воздействий на систему. [c.335]

Наиболее распространенным способом определения линий ликвидуса и солидуса является термический анализ. На рис. 1.6 изображены линия ликвидуса и кривые охлаждения, показывающие зависимость температуры первоначально расплавленного образца от. времени т. Кривая О относится к охлаждению чистого основного вещества. Вначале оно находится в виде расплава. Горизонтальная площадка отвечает кристаллизации расплава. При охлаждении расплава, содержащего примесь, по достижении температуры начала кристаллизации на кривой охлаждения наблюдается излом (кривая 1). Дальнейшее охлаждение приводит к кристаллизации основного вещества и накайливанию примеси в расплаве. В конечном итоге состав расплава становится равным эвтектическому. В этом месте на кривой охлаждения наблюдается горизонтальная площадка, обусловленная кристаллизацией эвтектики. В случае охлаждения расплава эвтектического состава (кривая 2) на кривой [c.9]

Можно продемонстрировать общий метод подхода к вопросу на гипотетической системе АВ, ъ которой чистые металлы А ц. В плавятся соответственно при 1000 и ТОО (рис. 113). В очень грубом приближении системы сравнимы при температурах, которые составляют равные части их температур плавления по абсолютной шкале таким путем можно подобрать время отжига. Предположим, что на рис. 113 представлены результаты, полученные при определении линий ликвидус и солидус методами термического анализа и микроисследования слитков, использованных для снятия кривых охлаждения. Здесь остановки на кривых охлаждения ясно показывают широкую растворимость компонента В в А. Растворимость ограничена перитектической горизонталью при SSO вторая перитектическая горизонталь при 770° дает возможность предположить, что существует промежуточная фаза, содержащая 35% (атомн.) компонента В. Микроструктура слитков дает возможность определить, стабильна ли эта вторая фаза при комнатной температуре. Как видно из рис. ИЗ, микроструктура всех сплавов при содержании 25—40% компонента В обнаруживает две фазы и более, поэтому можно предположить, что фаза, образующаяся на перитектической горизонтали при 850°, [c.208]

Шестикомпонентная система — А1 — Сг — Ре — 51 — В, частично представленная на рис. 21, изучалась Корниловым, Михеевым и Черновой [143]. За начало координат X, У, I при выбранном (тетраэдрическом) методе изображения взят сплав, отвечающий 0,5% 31 и 0,01% В,в титане. По ребрам тетраэдра отложено содержание алюминия, хрома и желе 5а до соединений Т1А1, Т1Сгг и Т1Ре. Авторами исследованы микроструктура в закаленном и отожженном состоянии, методом термического анализа определены кривые солидуса, изучены [c.58]

Н. Ф. Бычков, А. Н. Розанов, Д. М. Скоров [4] методами дилатометрического металлографического, рентгеноструктурного, дифференциального термического анализов построили диаграмму состояния, сходную с описанной выше. Отличием является положение минимума на кривой солидуса (1600° и 25—28 вес. % ниобия), а также положение точки эвтектоидного распада (560° и 12 вес. %). Однако данные работы [5] подтверждают диаграмму, предложенную авторами работы [3], правда, более тщательные исследования в области малолегированных сплавов позволили авторам установить, что растворимость ниобия в а-цирконии не [c.232]

Однако методика обычного термического анализа в данном случае оказывается непригодной. В диаграмме плавкости по оси абсцисс здесь нельзя откладывать взятые для опыта соотношения компонентов, так как значительная часть летучего компонента может находиться в газовой фазе. Поэтому для данной системы необходимо предварительно экспериментально определить диаграмму температура—давление в газовой фазе при наличии трех фаз — твердой, жидкой и газообразной. Кроме того, необходимо знать объем газовой фазы в каждом, взятом для опыта сосуде. Еще есть одна весьма существенная особенность подобных систем. Молекулярные соединения, обусловленные весьма слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, как правило, диссоциируют в жидкой фазе. Поэтому максимум на кривой ликвидуса оказывается исключительно пологим. В диаграммах плавкости кривая ликвидуса нередко изменяется на 1—2° при изменении состава системы на десятки процентов. Следовательно, в таких системах по положению максимума на кривых ликвидуса очень трудно судить о составе соединения. Здесь строгим доказательством формулы образующегося в системе соединения должно быть определение линии соединения в диаграмме плавкости. Эта же линия может быть вычерчена на диаграмме только после экспериментального определения линий солидуса. Наиболее разработанным методом определения линии солидуса является метод температурных остановок при охлаждении системы. С большим успехом он применялся при изучении систем с иеталличе- [c.218]

На первый взгляд применение кривых нагрева для определения линии солидус кажется весьма заманчивым, однако на практике приходится прибегать ко многим предосторожностям, чтобы избежать получения неверных результатов. Из изложенного выше следует, что этот метод редко может быть применен для сплавов, состоящих более чем из одной фазы, так как равновесный состав фаз в общем случае меняется с температурой и для получения равновесия скорость нагрева должна быть настолько малой, что применение термического анализа невозможно. Для двойных сплавов это неважно, так как двухфазные обл асти ограничены горизонтал1ями солидус, температура которых обычно устанавливается при помощи кривых охлаждения, снятых для определения линии ликвидус. Для тройных и более сложных сплавов такой метод не дает правильных результатов, и здесь более пригоден метод микроанализа. [c.201]

КИ, соответствующие линии солидус. Однако только в исключительных случаях по кривым нагрева или охлаждения можно точно установить превращения в твердом состоянии. Благодаря малой скорости диффузии при низких температурах в твердом состоянии состав фаз в многофазных сплавах оказывается равновесным только в том случае, если скорость нагрева или охлаждения очень мала в этих условиях метод термического анализа становится практически невозможным. Кроме того, превращения в твердом состоянии связаны со значительно большим температурным гистерезисом, чем это бывает при жидких фазах. Поэтому только в исключительных случаях границы существования фаз или точки превращения могут быть точно установлены методом термического анал1иза. Однако надо принять во внимание, что во многих системах может быть обнаружено само существование превращения по остановке на кривой охлаждения, даже если установленная температура не соответствует условиям истинного равновесия. При исследовании новой системы имеются серьезные причины продолжать все кривые охлаждения первой серии до низких температур, так как всякое доказательство существования превращения в твердом состоянии может быть использовано для дальнейшей работы. [c.208]

Накоплен огромный экспериментальный материал, указывающий, что интервал гомогенности бертоллидов изменяется с температурой и в простейшем случае может быть представлен графиком, изображенным на рис. 29. Классические методы фазового анализа по кривым охлаждения жидкости (если возможно, плавления) "или но диаграммам равновесного давления нара (если один из компонентов является летучим) указывают, что твердые вещества характеризуются высокой температурой разупорядочения структуры, несмотря на то что во многих случаях минимум (см. рис. 29) лежит ниже комнатной температуры — отправной точки, совершенно произвольно принятой в литературе. В области, лежащей ниже- кривой, бертоллид нестабилен и диспроиорционирует на другие фазы с меньшим интервалом гомогенности. В некоторых случаях разделение фаз протекает чрезвычайно медленно, и для образования упорядоченных фаз из бертоллида, полученного при высоких температурах, требуется длительная термическая обработка или отжиг. По этой причине в настоящее время во многих работах реакции в твердой фазе осуществляются в области, лежащей ниже линии солидуса. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология