Растворимость хлоридов ниобия

Растворимость пентахлоридов ниобия и тантала в четыреххлористом титане определялась визуальным методом и методом растворимости [191]. Авторы оговариваются, что полученные ими данные не являются строго количественными. Они показывают лишь порядок величин. По данным работы [191], растворимость пентахлорида тантала в десятки раз превышает растворимость пентахлорида ниобия, на основании чего делается вывод о возможности разделения ниобия и тантала в виде хлоридов при растворении смеси последних в четыреххлористом титане. [c.153]

Лопаритовые концентраты перерабатывают, используя два способа — хлорирование и сернокислотный. Сущность первого состоит во взаимодействии рудного концентрата с газообразным хлором при 749— 850 °С в присутствии древесного угля или кокса. Различие в лет чести хлоридов позволяет разделить основные ценные составляюш,ие концентрата. Сернокислотный способ основан иа разложении лопаритовою концентрата серной кислотой и разделении ценных составляющих с использованием различий в растворимости двойных сульфатов титана, ниобия и тантала, редкоземельных элементов со щелочными металлами или аммонием. [c.326]

Технические хлориды ниобия с целью дальнейшей переработки гидролизовали при 00". Выделявшийся НС1 улавливали разбавленной соляной кислотой. Для лучшей отмывки осадка земельных кислот от железа и для лучшей коагуляции рекомендуется промывать осадок 2%-ным раствором НС1 с добавкой NH4 С1. Гидролиз осуществляли при отношении Т Ж=1 3. Технический Ti l4 содержит растворимые в нем примеси других хлоридов — ниобия, тантала, железа, алюминия, кремния, атакже продукты частичного гидролиза Ti U. Растворимость этих примесей в Ti l 4 приведена в табл. 16 [10]. Тетрахлорид титана, очищенный двойной ректификацией от примесей, представлял продукт, пригодны] для получения металлического титана и TiO 2. [c.74]

Образующиеся в процессе хлорирования нитробензола и га-хлор-нитробензола хлориды тантала и ниобия, вследствие хорошей растворимости в реакционной массе (табл. 14.8), легко удаляются с поверхности, и металл, таким образом, оказывается доступным для агрессивных агентов на протяжении всей операции хлорирования. [c.319]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Растворимость смеси хлоридов ниобия и тантала в четыреххлористом титане также является средней величиной между растворимостью чистых хлоридов ниобия и тантала, а так как растворимость чистых хлоридов ниобия и тантала одного порядка, то и растворимость смеси приблизительно равна растворимости каждого хлорида, взятого в отдельности. [c.164]

Подбором концентрации хлорид-иона в системе удается экстрагировать железо из основы, образующей экстрагируемые хлоридные комплексы, например из солей кобальта, кадмия, титана, ниобия и др. Осложнения вызывают только основы, образующие плохо растворимые хлориды — свинец, серебро, таллий и некоторые другие элементы, например золото. [c.100]

На кривых охлаждения имеются остановки, соответствуюш,ие кристаллизации из расплава твердых растворов хлористого алюминия и хлорного железа (или твердого раствора пентахлоридов ниобия и тантала), и остановки, соответствующие затвердеванию тройной эвтектики. Температура плавления эвтектики не отличается заметно от температуры плавления чистого четыреххлористого титана. Растворимость хлорного железа в четыреххлористом титане заметно повышается в присутствии хлористого алюминия растворимость их смеси является средней величиной между растворимостью чистых хлоридов железа и алюминия и зависит от соотношения между содержанием этих хлоридов в растворе. [c.164]

Хотя соединения ниобия отличаются несколько большей реакционной способностью по сравнению с соединениями тантала, их земельные кислоты по химической активности гораздо инертнее других земель. Они не образуют устойчивых соединений, таких, как растворимые или нерастворимые хлориды, нитраты, сульфаты или сульфиды, для них не характерны количественные стехиометрические реакции с образованием осадков определенного состава, пригодных для аналитических целей. Все соединения земельных кислот в большей или меньшей степени подвергаются гидролизу. Такие равновесные реакции с трудом идут до конца, и в результате их образуются коллоидные суспензии гидратированных окислов. Еще до того, как коллоидная химия получила должное развитие, эти недостаточно флоккулированные осадки были камнем преткновения для аналитиков, поскольку они препятствовали полному осаждению, вносили загрязнения за счет адсорбции, плохо фильтровались, фильтраты часто были мутными. [c.175]

Полученные результаты газофазной деструкции силикатов и некоторых других продуктов (см. табл. 1.2) стимулировали дальнейшее развитие этого метода для переведения в растворимое соединение (соль) других труднорастворимых оксидов. Было показано, что при деструкции оксидов титана, циркония и ниобия в газовой фазе фтороводородной кислоты образуются растворимые в воде оксофториды. Оксид алюминия лучше и полнее взаимодействует с газовой фазой хлороводородной кислоты при 120—150 °С повышение температуры в зоне внутреннего реактора до 200 °С приводит к неполной деструкции. После завершения деструкции во внутреннем реакторе находятся кристаллы АЮЬ-бНгО в насыщенном хлороводородом расплаве почти того же состава (с небольшим избытком воды). Это объясняется, по-видимому, тем, что образующийся хлорид алюминия связывает молекулы воды из газовой фазы, образуя своеобразный расплав кристаллогидрата. Расплав насыщается хлоридом водорода, и далее протекает процесс жидкофазного вскрытия по обычной схеме. Повышение температуры в газовой среде приводит к тому, что образующийся хлорид алюминия не удерживает молекул воды для образования жидкой фазы, а образующийся на поверхности частиц твердый хлорид или хлороксиды алюминия блокируют твердую частицу оксида и препятствуют прохождению реакции до конца [24]. [c.33]

Фторидное осаждение применяют обычно к растворам элементов, образующих окислы с общей формулой РгОз или ЯОа, т. е. к таким растворам, которые не содержат кальция или магния. Осадок растворяют в избытке плавиковой кислоты и раствор упаривают до небольшого объема, если нужно уменьшить кислотность, а затем разбавляют водой. Для уменьшения растворимости осадка фторидов можно добавить фторид аммония. Титан и цирконий образуют фторидные комплексы и остаются в растворе это же относится к железу, алюминию, ниобию, танталу, молибдену и вольфраму. Торию сопутствуют уран(IV), церий (IV), так же как и трехвалентные редкоземельные элементы. Не вызывает сомнения, что редкоземельные элементы и кальций можно использовать в качестве носителя при осаждении фторида тория. При осаждении из азотнокислых растворов фторид лантана обеспечивает хорошее извлечение. Применяемые количества лантана должны быть малы, иначе будут соосаждаться другие металлы, например такие, как цирконий. Осадок фторидов желатинообразен и, как правило, трудно фильтруется. Поэтому иногда лучше проводить не фильтрование, а центрифугирование. В некоторых методах в качестве носителя применяют хлорид рту-ти(1) (стр. 754) действие его чисто механическое. [c.753]

Об относительной эффективности ряда акцепторов можно судить на основании данных о их влиянии на распределение ксилолов между жидким фтористым водородом и н.-гептаном [136]. Фториды бария, висмута, хрома и кремния, а также хлориды германия, четырехвалентного олова, молибдена и окись тория не оказывают заметного влияния на коэффициент распределения ксилолов между кислотным слоем и н.-геп-таном. Мало эффективными оказались также фториды цинка, свинца, вольфрама, трехвалентной сурьмы и окись меди. Присутствие же фторидов таллия, ниобия, бора и титана резко увеличивает растворимость ксилолов (особенно ж-изомера) в жидком фтористом водороде. Количество ксилолов, переходящих в кислотный слой при добавлении 1 моля фторида, падает в ряду [c.37]

Нами было установлено, что смеси хлоридов тантала, ниобия, алюминия с четыреххлористым титаном можно нагревать в запаянных стеклянных сосудах до температур плавления чистых хлоридов (200—220°С), растворимость которых изучалась. Более того, при изучении системы Ti U—Fe U установлено, что смеси четыреххлористого титана с хлорным железом можно нагревать несколько выше температуры плавления последнего (303°С). [c.156]

Эти расхождения можно объяснить следующим образом. При изучении растворимости авторы работы брали пентахлорид ниобия в таком количестве, чтобы при насыщении раствора на дне имелся избыток твердой фазы. За избыток пентахлорида могла быть принята неизбежно присутствующая в нем в виде примеси хлорокись ниобия, тогда как раствор оставался далеко не насыщенным Nb U. Температура плавления наиболее чистого препарата пента.хлорида тантала, полученного авторами работы [191], равна 204° С, что на 12—14 С ниже температуры плавления, принятой для Ta U в литературе [187, 188, 289, 290]. [c.163]

Гутман изучил растворимость в трихлориде мышьяка различных галогенидов, комплексных галогенидов, окислов, некоторых цианидов, металлов и металлоидов. Хлориды щелочных металлов и аммония, а также пентахлориды ниобия и тантала и комплексная соль [(СНз)4К]2 3пС1в лишь слегка растворимы, в то время как хлориды алюминия(1П), олова(ГУ), ванадия(1У), железа(1П) и (СНз)4 NSb le и ( H3)4N 1 растворяются хорошо. [c.294]

Согласно другому варианту метода смесь окислов растворяют в точно необходимом для образования двойных фторидов количестве фтористоводородной кислоты. Прибавляют избыточное количество насыщенного раствора хлорида калия и по охлаждении разбавляют до такого объема, чтобы оксифторониобат калия остался в растворе (растворимость оксифторониобата калия 1 12). Осадок отфильтровывают, промывают холодным насыщенным раствором хлорида калия и затем растворяют в воде, содержащей небольшое количество фтористоводородной кислоты. К раствору прибавляют еще некоторое количество раствора хлорида калия, охлаждают и фильтруют. Осадок промывают, как прежде, и затем нагревают с серной кислотой для удаления фтора. Остаток растворяют в воде, подкисленной соляной кислотой, и осаждают тантал аммиаком. Фильтраты, после отделения фторотанталата калия, выпаривают с серной кислотой, нагревают до удаления фтора и определяют ниобий, как в предыдущем методе. Если в смеси окислов присутствует титан, его определяют колориметрическим способом в обоих осадках—ниобия и тантала. [c.625]