Эвтектические точки, определение

Так как на кривых охлаждения длина горизонтальной площадки, соответствующей кристаллизации эвтектики, пропорциональна количеству эвтектики, то это можно использовать для определения концентрации компонентов в эвтектической точке. Для этого строится треугольник Таммана. Длины горизонтальных площадок аб, вг, де, жз и ик (рис. 31, а) откладывают вертикально вниз от изотермы эвтектики в точках, отвечающих составам систем (рис. 31, б), и пересечение линий, проведенных через точки м, б, г, е, э, и, л, к, з, дает состав эвтектики. [c.239]

Согласно правилу фаз (см. 36) при К = 2(АиВ)ии = 1 (температура) число степеней свободы системы уменьшается при увеличении количества фаз. Соответственно при Ф = 1 система бивариантна, при Ф = 2 — моновариантна, а при Ф = 3 — инвариантна (С = 2 + 1 —3 = 0). Это означает, что в однофазной области можно изменять как температуру, так и концентрацию без появления или исчезновения какой-либо фазы. Вдоль обеих ветвей линии ликвидуса и внутри каждой области на диаграмме, отвечающей двум фазам, система имеет одну степень свободы, т. е. если задана температура, то ей соответствует точно определенная концентрация компонентов в расплаве, и наоборот, если задана концентрация расплава, то точно известно, при какой температуре начнется процесс кристаллизации. Наконец, эвтектическая точка, отвечающая отсутствию степеней свободы, точно фиксирует условия (температуру и состав) сосуществования в системе трех фаз. [c.275]

Двухкомпонентные эвтектические системы. В качестве примеров равновесия типа эвтектики на рис. 1 представлена фазовая диаграмма для системы метаксилол —параксилол [55] п на рис. 2 для системы н-гексан — бензол [81]. Если смесь равных Количеств мета- и нараксилола охладить до —14° (рис. 1), то выделяются кристаллы чистого параксилола. По мере снижения температуры кристаллизуются дополнительные количества нараксилола содержание этого компонента в остающемся маточном растворе прогрессивно снижается. По мере снижения температуры фактический состав маточного раствора будет изменяться но кривой температуры начала кристаллизации до точки, близкой к эвтектической —57°. Если температуру донолнительно снизить до эвтектической, то выкристаллизуются оба компонента и при ус.товии отвода достаточ-, ного количества тепла вся система затвердеет. Поэтому для выделения парат ксилола температуру не следует доводить до эвтектической точки. Вследствие необходимости выдерживать определенный перепад температур в промышленных кристаллизаторах температура охлаждения основной массы смешанных ксилолов должна на 1—3° превышать эвтектическую, т. е. лен ать в пределах [c.54]

Если исходный расплав по составу не отличается от эвтектического, то из него при отнятии тепла одновременно будут выпадать кристаллы А и В и температура останется постоянной до тех пор, пока кристаллизация не завершится. Для определения состава эвтектики (если не удается записать кривую эвтектического сплава) продолжают кривые ликвидуса до их пересечения при температуре кристаллизации эвтектики. Абсцисса точки пересечения этих кривых дает состав эвтектики. [c.182]

Замораживание. Эвтектическая точка и способы ее определения. Первой технологической операцией при сушке сублимацией является замораживание материала. [c.673]

Схема приспособления для определения эвтектических точек с использованием электрического сопротивления приведена на рис.8. [c.674]

Графический метод определения эвтектической точки по уравнениям Маргулеса (Г = 344 К, xi - 0,897). [c.422]

Графический метод определения эвтектической точки по уравнению Вильсона (Г = 343,1 К, = 0,871). [c.423]

В ряде случаев вещества Л и S образуют одно или несколько химических соединений, имеющих определенные точки плавления. Если химическое соединение устойчиво, т. е. плавится без разложения, то диаграмма состояния имеет вид, подобный представленному на рис. 17,а (Mg—Са). Химическое соединение не отличается по своему поведению от чистого вещества и дает такую же кривую охлаждения с остановкой температуры в процессе кристаллизации (рис. 17, б, участок сс). Вся диаграмма как бы разбивается на две части ординатой, соответствующей составу химического соединения. Каждая из этих диаграмм подобна рассмотренным выше и характеризуется своей эвтектической точкой [c.90]

Для каждой пары металлов существует своя вполне определенная эвтектика. Например, для сплавов меди и серебра эвтектическая смесь состоит приблизительно из 30% Си и 70% Ag. Этот сплав плавится при 778° С. Все остальные сплавы меди и серебра плавятся при более высоких температурах. Наиболее низкоплавкий сплав свинца и сурьмы содержит 87% РЬ и 13% Sb. Температура плавления его 228° С (эвтектическая точка). Эвтектика олова и свинца 63% Sn и 37% РЬ этот сплав плавится при 182° (третник). Остальные сплавы Sn и РЬ плавятся при более высоких температурах. [c.317]

Следует отметить, что при охлаждении растворов или плавов ниже их эвтектической точки твердая фаза состоит не из обособленных кристаллов чистого компонента и эвтектической смеси, а из тесного конгломерата мелких зернышек того и другого, придающих веществу специфическую микроструктуру и определенные физические свойства. Кроме того, в большинстве своем твердые сплавы образуют между собой химические соединения. Это на диаграмме фазового равновесия дает ряд соответствующих максимумов, следовательно и эвтектических точек (рис. 37 и 38). [c.321]

На осях ординат откладывают температуру плавления сплава. Точка А соответствует температуре плавления чистого кадмия (32Г), точка —температуре плавления чистого висмута (271°). Если металлы не образуют химических соединений, то диаграмма плавкости системы имеет вид, указанный на рис. 3. Добавление некоторого количества висмута к кадмию ведет к понижению температур плавления сплава по сравнению с чистым кадмием. Наоборот, добавление некоторого количества кадмия к висмуту вед(5т к получению сплава с более низкой температурой плавления по сравнению с чистым кадмием. На диаграмме плавкости имеется точка Е наинизшей температуры плавления, соответствующая определенному составу сплава. Сплав такого состава называют эвтектикой, 1емпературу его плавления—эвтектической, а точку, характеризующую эту температуру и состав,— эвтектической точкой (60% Ъ, 40% а и 144°). [c.175]

Вполне определенные условия, при которых три фазы могут находиться 1В равновесии при произвольном давлении, равном 1 атм, представлены точкой В. В случае рассматриваемой двухкомпонентной системы три фазы могут находиться в равновесии только тогда, когда в соответствии с правилом фаз будет лишь одна независимая переменная, а в рассматриваемом случае она уже использована, поскольку давление произвольно принято равным 1 атм. Совершенно очевидно, следовательно, что состав жидкости должен быть вполне определенным и именно таким, какой соответствует точке В, т. е. содержать 93 ат.% свинца состав двух твердых фаз также является вполне определенным, поскольку этими фазами должны быть чистый мышьяк и чистый свинец. Температура также должна быть определенной и равной 290 °С, что соответствует точке В. Эта точка называется эвтектической точкой, а соответствующий сплав — эвтектическим сплавом или просто эвтектикой. Слово эвтектика означает легко плавящийся , эвтектика имеет резко выраженную температуру плавления. При охлаждении жидкого сплава эвтектического состава он полностью кристаллизуется при достижении температуры 290 °С, образуя смесь очень мелких зерен чистого мышьяка и чистого свинца, характеризующуюся тонкой текстурой. При медленном нагревании этот сплав сразу плавится при достижении температуры 290 °С. [c.500]

Способ температурного определения эвтектических точек описан Greaves R., Rey L. Для определения эвтектической точки необходимо следить за изменением температуры раствора в процессе его охлаждения и нагревания. [c.674]

Согласно принципу соответствия, каждой фазе или каждому комплексу равновесных фаз соответствует на диаграмме состояния определенный геометрический обрг13 (см. рис. 1.2). Из рисунка 1.2 видно образование простой эвтектики в системе ЦБС—ТМТД с одной эвтектической точкой плавления, тоща как в случае образования твердого раствора в системе [c.61]

Соответствие эвтектаческих точек или интервалов плавления на диаграммах состояния бинарных систем ускорителей максимуму синергизма имеет, наряду с теоретртческим, важное прикладное значение. Известно, что разработка рецептов с применением комбинации ускорителей требует проведения многочисленных опытов с шаговым варьированием содержания каждого ускорителя в резиновых смесях. Определение же оптимального соотношения ускорителей в бинарных смесях по эвтектической точке или интервалу эвтектических температур на диаграмме состояния является весьма простым и перспективным способом. Наряду с этим следует отметить, что эффективность применения бинарных систем ускорителей может быть значительно повышена, если их вводить в резиновые смеси в виде предварительно гранулированной из эвтектических расплавов композиции. Такая композиция имеет эвтектическую температуру плавления более низкую, чем Тпл исходных компонентов. Наилучшее диспергирование гранул в резиновых смесях достигается в том случае, если температура смешения в резиносмесителе выше температуры плавления гранул [c.137]

На диаграммах плавкости системы двух изомеров фенилметнл-фуроксана или анизилметилфуроксана (соединения 1—2 и 3—4 в табл. 11) не обнаруживается признаков образования каких-либо химических соединений или твердых растворов [329]. Имеется лишь эвтектическая точка (прн 42,8 и 58,5 С соответственно), отвечающая содержанию 66,6% низкоплавкого изомера. Эти диаграммы плавкости использовались для определения степени превращения одного изомера в другой прн исследовании кинетики превращения. [c.93]

На диаграмме рис, 106 кривая ABMx D, показывающая зависимость температур затвердевания от состава, с одной стороны, а с другой — прямые аЬ и d, соединяющие точки эвтектических остановок, а также ординаты обеих эвтектических точек и максимзгма ограничивают определенные поля, характеризуюпще состояние [c.612]

Кемпбелл и сотрудники изучали проводимость, вязкость и плотность в системе серная кислота — вода при 25 и 75° и определили на изотерме проводимость при 35 вес.% НгЗОй максимум, который с повышением температуры сдвигается в сторону кислоты [49]. Этот максимум отмечают также Клочко и Курбанов [48], связывая его с составом эвтектической точки на диаграмме плавкости. Клочко и Курбанов изучали также по проводимости, вязкости и плотности двойные системы, образуемые водой, с одной стороны, и хлороводородом и хлорной и фосфорной кислотами,— с другой. Состав максимума на изотермах проводимости, связанный с началом резкого подъема вязкости, меньше состава эвтектической ( криогидратной ) точки на 3 мол. % для системы вода — хлорводород и на 2 мол. %—для системы вода — хлорная кислота. Возможно, однако, что данные термического анализа нуждаются в уточнении. Трех- и четырехводные гидраты отражаются на диаграммах свойств и температурных коэффициентов [50]. В системе фосфорная кислота — вода для ряда составов температурные коэффициен"ы проводимости становятся отрицательными, начиная с определенной для каждого состава температуры, где они проходят через нуль. Кривая изменения этих температур нулевого температурного коэффициента с составом проходит через минимум при 5 мол.% кислоты и 70° [51]. [c.11]

Мы. пользовались обп1,епринятой терминологией и позволили себе лишь одно отступление термин перитектика мы применяем только к равновесиям двух твердых растворов, реагирующих по перитектическсй реакции с жидкостью (отв[ж = твц) точки же, характеризующиеся также перитектической реакцией с жидкостью, но с образованием определенных соединений или равновесиями с расплавом двух полиморфных модификаций, мы называем переходными точками. Отступая от рекомендаций Терминологии физико-химического анализа (Изд. АН СССР, 1951), мы называем эвтектическую точку для краткости эвтектикой. В столбце 1° эвтектики , имеющемся во многих таблицах, указана температура эвтектической оста--новки для данного состава. [c.6]

Для того чтобы получить определенное представление об особен-остях равновесной фазовой диаграммы линейных полимеров, можно ассмотреть поведение бинарной смеси олигомеров. Когда длины юлекулярных цепей двух олигомеров, например парафинов, сильно тличаются друг от друга, диаграмма плавления их смеси имеет ормальный вид диаграммы плавления с эвтектической точкой. [c.121]

Для определения растворимости карбамида в поде, плотности его растворов и давления паров над растворами прп различных температурах служит номограмма (рис. 1-73) Линия АВС является кривой концентрации пасыщеппых растворов карбамида в воде при различных температурах или кривой температуры насыщения растворов заданной копцептрации. На этой кривой точка В, соответствующая —Л2 °С, является эвтектической точкой, отвечающей составу 32% карбамида и 68% воды (льда). [c.86]

Эксперименты проводились следующим образом в реакционную трубку (рис. 186) помещался снег, при этом трубка находилась в дюаровском сосуде с охладительной смесью, имевшей температуру —3.5°, т. е. на 0.9° ниже эвтектической точки системы гидрат ёОа—НаО и на 3.1° ниже эвтектической точки системы гидрат НаЗ—Н2О. Затем из трубки откачивался воздух, объем трубки со снегом измерялся посредством пропускания точно отмеренного объема из бюретки, которая затем вновь откачивалась. В опытах, в которых равновесие достигалось снизу , в сосуд впускался определенный объем двуокиси серы, а уже после образования гидрата выпускалась смесь воздуха с радоном до достижения атмосферного давления. В опытах, в которых равновесие достигалось сверху , в сосуд впускалась смесь определенного количества двуокиси серы и воздуха с радоном. Затем дополнительно впускался воздух, с тем чтобы общее давление в трубке достигало атмосферного. Реакционная трубка выдерживалась известное время при температуре —3.5°. Для отделения газовой фазы от твердой содержимое трубки промывалось воздухом с примесью двуокиси серы в таких количествах, чтобы ее парциальное давление равнялось упругости диссоциации гидрата двуокиси [c.405]

Диаграмма, приведенная на рис. 43, построена по такому же методу, как и диаграмма на рис. 42. Она отвечает тому случаю, когда в системе имеет место образование химического соединения, и характеризуется наличием двух эвтектических точек и Е , а также одной ди-стектической точкой М, отвечающей составу и температуре плавления химического соединения А В , образующегося в металлической системе. Как видно из этой диаграммы, состав соединения может быть легко определен путем простого опускания перпендикуляра из дистектической точки на ось составов. Отсюда легко могут быть определены коэффициенты т и ге в формуле На рис. 44 приведена фазовая диаграмма для случая образования твердого раствора. Оба компонента твердого раствора образуют единую кристаллическую решетку. При охлаждении такого металлического расплава имеет место выпадение кристаллов переменного состава. Как видно из этой диаграммы, кривые ликвидуса I и солидуса 5 являются сопряженными, каждой точке кривой ликвидуса соответствует определенная точка на кривой солидуса. Для того чтобы найти состав фаз, существующих при температуре t, следует провести изотермическую прямую, пересекающую линии солидуса и ликвидуса. Твердый раствор по сравнению с сосуществующей с ним жидкостью более богат тем компонентом, прибавление которого к жидкости повышает точку ликвидуса. Эта закономерность известна под названием первого правила Гиббса — Розебома. [c.150]

Кривая TjiE указывает температуры, при которых из охлаждающихся расплавов системы начинает кристаллизоваться компонента у1. Кривая ЕТв соответствует температурам начала кристаллизации компоненты В. Точка пересечения этих двух кривых Е является эвтектической точкой и в ней при температуре одновременно кристаллизуются компоненты А и Б. Состав, соответствующий эвтектической точке, отличается тем, что он полностью превращается в кристаллическое состояние при одной, вполне определенной температуре, называемой температурой эвтектической точки или просто эвтектической температурой. Все остальные двухкомпонентные составы плавятся и кри- [c.152]

Смотреть страницы где упоминается термин Эвтектические точки, определение: [c.120] [c.107] [c.118] [c.307] [c.21] [c.260] [c.195] [c.286] [c.27] [c.426] [c.35] [c.108] [c.212] [c.213] [c.412] [c.609] [c.181] [c.221] [c.270] [c.342] [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология