Температура кипения спиртов

Таблица 7. Температура кипения спиртов различной природы

Температура кипения спирта. [c.179]

Если разделяемая смесь образует при атмосферном давлении азеотроп, то с понижением давления азеотропная смесь обогащается низкокипящим компонентом и при некотором остаточном давлении азеотроп может исчезнуть . Например, смесь этанол— вода при 70 мм рт.ст. азеотропа не образует (см. разд. 6.2.1). Следовательно, вакуумной ректификацией при давлении ниже 70 мм рт. ст. можно получать абсолютно чистый спирт без примесей Следует обратить внимание на то, что при таком разрежении температура кипения спирта сравнительно низка (примерно [c.263]

Предельные одноатомные спирты от С] до С12 — жидкости. Высшие спирты от С13 до С20 — мазеобразные вещества, от С21 и выше — твердые тела. Все спирты легче воды (плотность ниже единицы). Низшие спирты имеют специфический (алкогольный) запах, спирты с С4 и С5 обладают сладковатым удушливым запахом, а начиная с Сп — неприятным запахом. Высшие спирты запаха не имеют. Температура кипения спиртов нормального строения повышается с увеличением молекулярной массы. Спирты нормального строения кипят при температуре выше, чем спирты с изостроением. [c.106]

В то же время для соединений, молекулы которых способны образовывать водородные связи, следует ожидать высоких температур кипения (спирты, амины, карбоновые кислоты). [c.52]

Наиболее удобным индикатором водородной связи является температура кипения, так как ее легко измерить. Так, температуры кипения спиртов КОН больше, чем соответствующих меркаптанов Я8Н. Простые эфиры даже с большой молекулярной массой более летучи, чем спирты, так как в отличие от спиртов, в эфирах все атомы водорода связаны с углеродом и неспособны образовывать водородные связи. Если бы вода не была ассоциированной жидкостью, то она имела бы температуру плавления около -100 С и температуру кипения около -80 С. [c.141]

Температуры кипения спиртов больше температура [c.530]

Температура кипения спиртов возрастает с увеличением молекулярного веса при этом разность между точками кипения двух соседних членов ряда от этилового до децилового спирта составляет 18—20° для высших спиртов эта разность меньше. [c.113]

Наиболее удобным индикатором водородной связи является температура кипения, так как ее легко измерить. Так, температуры кипения спиртов КОН больше, чем соответствующих меркаптанов К8Н.. Простые эфиры даже с большой молекулярной массой более летучи, [c.132]

Установлено, что при температурах до 80°С бензол извлекает незначительное количество битума А из каменных углей (около 1%), этиловый спирт в ряде случаев извлекает из каменных углей значительно больше растворимых продуктов. Это объясняется способностью спирта образовывать растворимые соединения типа эфиров с продуктами, извлекаемыми из углей, даже при температуре кипения спирта (78 °С). Смесь спирта и бензола обычно извлекает из каменных углей большее количество битумов, чем спирт и бензол в отдельности [3, с. 185]. [c.155]

Сплавление со щелочью проводят нри температуре 250—300° в автоклаве или, если позволяет температура кипения спирта, в простом аппарате с мешалкой. В первом случае необходимо время от времени спускать давление в автоклаве, которое растет за счет водорода, выделяющегося при реакции [c.552]

Пользуясь найденным при рещении примера 1 уравнением, рассчитать температуры кипения спирта при высоких давлениях по приведенным ниже температурам кипения воды. Результаты сравнить с экспериментальным и данными [c.129]

Так как в условии примера теплоты парообразования не даны, для ответа на поставленный вопрос обращаемся к рис. 50 из него следует, что при / = 50 дихлорэтан является более летучим компонентом, чем спирт поэтому температура кипения спирта выше температуры кипения дихлорэтана. Из этого, в свою очередь, следует, что и теплота парообразования спирта выше теплоты парообразования дихлорэтана [см. уравнение (V,4)J. Таким образом, точка К при повышении температуры должна смещаться вверх и вправо, что подтверждается экспериментальными данными однако очевидно, что азеотропная смесь будет лишь незначительно обогащаться спиртом. [c.201]

Определить кажущуюся степень диссоциации НЮз в растворе, содержащем 0,506-10 кг (0,5060 г) НЮз 22,48-10 з кг (22,487 г) этилового спирта. Раствор кипит при 351,624 К, чистый этиловый спирт кипит при 351,46 К. Мольное повышение температуры кипения спирта 1,19. [c.166]

Объясните следуюш,ие факты температуры кипения аминов выше, чем температуры кипения углеводородов, но ниже, чем температуры кипения спиртов близкого молекулярного веса, например [c.150]

Эти хлористые соли образуют с низкокипящимиспиртами комплексные соединения, в результате чего температура кипения спирта значительно повышается. Благодаря возможности повышения температуры удается сильно ускорить протекание реакции этерификации [111а]. [c.193]

Окисление спиртов до альдегидов ведут в таком же приборе, что и синтез диэтилового эфира (см. рис. 30.10). Температура в реакционной колбе поддерживается выше температуры кипения альдегида и ниже температуры кипения спирта. В условиях постоянного избытка спирта и отгонки альдегида по мере его образования удается избежать дальнейшего окисления до кислоты. Кетоны практически не подвержены дальнейшему окислению. [c.668]

Физические свойства. Низшие кетоны — жидкости, высшие — твердые вещества. Температуры кипения их (табл. 16.17), как и альдегидов, ниже, чем температуры кипения спиртов с тем же числом атомов углерода. Низшие кетоны растворимы в воде. Средние кетоны обладают приятным запахом. [c.288]

В меньшей мере известен тот факт, что тщательное высушивание веществ, т. е. удаление последних следов сорбированной воды, приводит к резкому изменению физико-химических констант. Когда метиловый спирт высушили фосфорным ангидридом в течение 9 лет, то температура кипения спирта вместо 66 оказалась 120 °С. Аналогичная сушка была проведена с таким хороша изученным веществом, как металлическая ртуть, при этом температура кипения ртути с 358 поднялась до 425 °С. Но достаточно было этим препаратам на мгновение соприкоснуться с влажным воздухом, как их температура кипения вернулась к обычному значению. [c.17]

Этой формулой можно пользоваться, если вместо числа 78,4 применить температуру кипения спирта 78,35° С. [c.75]

Поскольку геж-диол находится в равновесии с альдегидом, любой альдегид легко окисляется в карбоновую кислоту, несмотря на попытки предотвратить это окисление. Процесс дальнейшего окисления альдегидов до кислот можно замедлить, подбирая температуру реакции так, чтобы она была выше температуры кипения образующегося альдегида и ниже температуры кипения исходного спирта. (Межмолекулярные водородные связи обусловливают более высокую температуру кипения спирта по сравнению с альдегидом.) Ири этих условиях образующийся альдегид отгоняется из реакционного сосуда, не успевая окислиться дальше. [c.414]

Предложенная нами методика метилирования л-нитроани-лина в растворителе (изопропиловый спирт) в присутствии щелочного агента (бикарбонат натрия) при температуре кипения спирта исключает образование N-метил-лг-нитроанилина, значительно упрощает очистку технического продукта (исключена стадия ацетилирования) и позволяет получить N.N-ди-метил-л-нитроанилин высокой степени чистоты с выходо.м58— 60%. [c.94]

Температуры кипения спиртов значительно, можно сказать, аномально, выше температур кипения соответствующих алканов. С увеличением массы спиртов температуры 1сипения возрастают, причем у разветвленных спиртов температуры кипения ниже, чем у нормальных. [c.17]

Необходимым условием азеотропной перегонки является наличие значительной разницы между температурами кипения азеотропа и других компонентов смеси. Для этого температура кипения добавляемой жидкости должна быть как можно ближе к температуре кипения того компонента смеси, который хотят выделить. Например, при добавлении метанола или этанола к углеводородам парафинового ряда образуется азеотроп, кипящий на 16° ниже температуры кипения чистых углеводородов при условии, если температура кипения спирта практически одинакова с температурой кипения углеводородов. С увеличением разницы в температурах кипения компонентов азеотропа понижение температуры кипения азеотропной смеси становится меньше. При разнице в температурах кипения спирта и углеводородов в 30° температура кипения азеотропа снижается лишь на 5° ([19], стр. 363). [c.282]

Если 10,0 г глюкозы, gHuOg, растворить в 400 г этилового спирта, температура кипения спирта повышается на 0,1428°С. При растворении [c.154]

Величина АГ в табл. 5 означает разность температур кипения спирта (или кетона) и его азеотропа с водой (понижение температуры кипения). Анализ данных, приведенных в табл. 5, позволяет заключить, что ДГ в ряду кетонов значительно больше, чем в ряду спиртов. Например, этиловый спирт и метилэтилкетон имеют почти одинаковые температуры кипения, а значение АТ у метилэтилкетона во много раз превышает значение ДГ для этилового спирта. Для пропнлового спирта ДГ равно 9,8°, а у близкого к нему по температуре кипения метилизопропилкето-па ДГ равно 15,5°. [c.59]

Температура кипения спиртов выше, чем галогеналкилов и углеводородов с тем же числом углеродных атомов. Это свойство, характерное для всех гидроксилсодержащих веществ, объясняется тем, что молекулы спирта, как и воды, являются ассоциированными жидкостями (их молекулы соединены друг с другом) за счет возникновения между молекулами водородных связей [c.106]

В трсхтуоусную колбу (100 мл), снабженную мешалкой, обратным -ХОЛОДИЛЬНИКОМ и вводом аргона, по-меш,ают 40 мл абсолютного этилового спирта, 0,1 г гидразина и 0,34 г диацетила (мольное соотношенпе гидразин днацетил =4 5). Смесь перемешивают и нагревают до температуры кипения спирта. Через 3 ч нагрев прекращают и охлаждают колбу. Прн стоянии из раствора выпадает осадок желтого цвета, который отфильтровывают, промывают этиловым спиртом и сушат з вакууме до прекращения изменения веса. Синтез проводят в тяге в токе инертного газа. Затем определяют содержание азота, среднсчнслеиную молекулярную массу (М), снимают ИК-спектр в хлороформе в области 700—ЗПОО см . Результаты записывают по форме табл. ПМ. [c.53]

Физические свойства. Наиболее простые по числу углеродных. атомов спирты с нормальной цепью являются жидкостями с закономерно возрастающилш, по мере усложнения состава, температурами кипения. Спирт С12Н25ОН и следующие за ним гомологи— уже твердые вещества (табл. 11). [c.105]

Первым примером такой группы органических соединений явились предельные одноатомные спирты. В 1842 г. малоизвестный химик Я. Шиль опубликовал работу, в которой отметил закономерное повышение температур кипения спиртов на 18 °С при переходе от одного члена ряда к следующему. Год спустя Ж. Дюма показал, что жирные кислоты тоже образуют ряд, в котором каждый представитель отличается от последующего на группу СН2, а в физических свойствах жирных кислот также отмечаются определенные закономерные изменения. [c.43]

Низшие члены гомологического ряда спиртов — жидкости, высшие (начиная с j2H250H) — твердые вещества. Относительно высокие температуры кипения спиртов обусловлены наличием в них водородных связей между молекулами [c.164]

Если смесь образует при атмосферном давлении азеотроп, то с понижением давления азеотропная смесь обогащается легкокипя-щим компонентом. Можно достичь и такого вакуума, при котором азеотроп исчезнет ). Например, смесь этиловый спирт — вода при 70 мм рт. ст. не образует азеотропа (см. главу 6.21).Вакуумной ректификацией при 70 мм рт. ст. можно получить абсолютный спирт без добавки посторонних веществ. Но при этом температура кипения спирта сравнительно низка — около 28 . Поэтому выбор вакуума зависит также от того, какие имеются охлаждающие средства для обеспечения конденсации паров. [c.293]

На рис. XII.34 приведена технологическая схема получения поливинилового. спирта из поливинилацетата [117]. Реакцию проводят в эмалированном реакторе 3, снабженном паровой рубашкой, мешалкой и обратным холодильником 4. Гидролиз проходит при температуре кипения спирта и длится около 10 час. Поливиниловый сипрт, не растворимый в этиловом спирте, осаждается в виде тонкого порошка. Реакцию можно проводить до различной степени гидролиза. Полимер начинает выпадать в осадок при замещении около 60% ацетатных групп. [c.820]

Олефины и ароматические углеводороды хорошо отделяются от близко-кипяш их алканов и циклоалканов на этих неподвижных фазах средней полярности. Кроме того, эти фазы удобны для исследования галогенсодержащих соединений наблюдается селективность отделения кетонов от соответствующих (по температуре кипения) спиртов. [c.197]

Нереакционноспособные галогенангидриды или ангидриды. К этому классу относятся пространственно затрудненные производные кислот, такие, например, как хлорангидрид пентахлорбензой-ной кислоты, для завершения реакции которого с метиловым спиртом при температуре кипения спирта требуется около 30 ч. [c.222]

Подачу питания и воды на гидроселекцию контролируют с помощью ротаметров. Температура в кубе колонны поддерживается в пределах 95—96°С, что при давлении около 1,5 м вод, ст, соответствует температуре кипения спирто-водной жидкости прп крепости 7—9 об,%. Вода, и/ шая на гидроселекцию, должна иметь температуру не ниже 90°С. Температура над верхней тарелкой устанавливается в пределах 85—90°С, [c.337]

Полученный фурфурилацетат содержит некоторое количество (до 5—6 /о) фурфурилового спирта, который очень трудно отделить фракционной перегонкой вследствие близости температур кипения спирта и ацетата. Такой препарат фурфурилацетата вполне пригоден для большинства препаративных целей. [c.77]

В трехгорлую колбу, снабженную обратным холодильником, мешалкой и термометром, вливают 80 мл абсолютного спирта и при перемешиваьши вносят полученный двууглекислый дициандиамидии. Реакционную смесь нагревают медленно на водяной бане при 50° начинается выделение углекисло- о газа, которое заканчивается при температуре кипения спирта, при этом осадок в колбе растворяется. Образовавшийся прозрачный раствор углекислого дициандиамидина охлаждают ледяной водой до 2—3°. При энергичном встряхивании выделяется кристаллический осадок углекислого дициандиамидина, который отфильтровывают и сушат в эксикаторе до постоянного веса. [c.25]