Барий с анионами I группы

Действие хлорида бария. Анионы первой аналитической группы с хлоридом бария не образуют осадков. [c.155]

Действие солей бария. Анионы I группы не осаждаются растворимыми солями бария (в отличие от анионов [c.361]

По наиболее простой классификации, основанной на растворимости солей бария, анионы делят на две группы. К первой группе относят анионы, образующие растворимые в воде соли бария С1 , Вг, 1 , N , S N , S , N0 , NO3", МпОГ, СНзСОО , СЮг, СЮГ, СЮ . Ко второй [c.122]

Соли бария анионов II группы растворимы в воде, в этом их отличие от анионов II группы. В водных растворах изу--чаемые анионы II группы бесцветны. [c.97]

В большинстве случаев анионы открываются дробным методом. Групповые реактивы используются не для отделения группы, а для обнаружения анионов группы. В основу классификации анионов положено различие в растворимости солей бария и серебра. [c.89]

Соли бария анионов II группы растворимы в воде. Поэтому, в отличие от I группы, II группа анионов не осаждается при действии ВаСЬ. Анионы II группы бесцветны. [c.339]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Проба на присутствие анионов бариевой группы. К 4—5 каплям анализируемого раствора прибавьте 4—5 капель раствора хлорида бария. Образование осадка— признак присутствия анио-нов группы бария. [c.275]

Чаще всего принимают во внимание растворимость солей бария п серебра тех или иных анионов и их окислительно-восстановительные свойства в водных растворах. В любом случае удается логически разделить на группы только часть известных анионов, так что всякая классификация анионов ограничена и не охватывает все анионы, представляющие аналитический интерес. [c.419]

При аналитической классификации анионов, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра, анионы по этой классификации, делят обычно на три группы (табл. 16.1). [c.419]

Методика. В пробирку вносят 4—5 капель анализируемого раствора, доводят (при необходимости) значение pH раствора до 7—9, добавляя по каплям раствор гидроксида бария Ва(0Н)2, и прибавляют 4—5 капель раствора ВаС . Образование белого осадка указывает на присутствие в растворе анионов первой аналитической группы. [c.481]

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Деление анионов на группы определяется 1) закономерностью в осаждении их групповыми реагентами (например, нитратом серебра, нитратом бария) и растворимостью полученных солей в кислотах (уксусной, азотной) 2) их окислительно-восстановительными свойствами [c.43]

Применение солей серебра, кальция и бария позволяет в качестве осадителей подразделить анионы на три группы [c.243]

Для осаждения анионов второй группы применяют смеси солей кальция и бария, чтобы обеспечить достаточную полноту осаждения. Некоторые анионы образуют менее растворимые кальциевые соли, а другие — менее растворимые бариевые соли. Ниже приведены показатели произведения растворимости солей кальция и бария [c.243]

Катионы серебра, ртути и свинца имеют большую электроотрицательность (1,4—1,6), чем катионы кальция и бария (1,0). Это способствует образованию малорастворимых соединений серебра, ртути и свинца с рядом анионов (С1 , Вг , 1 , N , 8С[Ч ). Катионы Ag+, Hg , РЬ + оттягивают к себе электроны от соответствующих анионов (поляризующее действие). Катионы Са-+ и Ва-+— более слабые поляризаторы и образуют осадки, содержащие ионные кристаллические решетки. Третью группу составляют неполяризуемые анионы (нитрат, нитрит, ацетат). [c.243]

Групповые реагенты — соли кальция и бария, реже соли ртути и свинца. Смесь солей кальция и бария применяют обычно не для разделения анионов на аналитические группы, а только для обнаружения различных групп анионов в растворе. Важное значение имеют реагенты, позволяющие установить присутствие или отсутствие анионов-восстановителей и анионов-окислителей, взаимно исключающих присутствие друг друга. [c.261]

Деление анионов по группам основано на их отношении к различным реактивам к растворам солей бария, стронция, кальция, магния, серебра, свинца и др., к кислотам, окислителям, восстановителям и т. п. С этими реактивами анионы образуют малорастворимые осадки, газообразные вещества и характерно окрашенные соединения. Общепринятой аналитической классификации анионов не существует. [c.358]

Следовательно, анионы первой группы не осаждаются ионами бария. [c.360]

Следовательно, анионы второй группы при взаимодействии с ионами бария осаждаются в виде соответствующих бариевых солей. [c.360]

В случае выпадения солей бария полученную смесь раствора с осадком подкисляют разбавленной НС1. При этом все соли бария анионов первой аналитической группы растворяются в кислой среде, за исключением сульфата бария BaS04, который остается в осадке. Гхли же осадок полностью растворился при прибавлении раствора НС1, то эго означает, что среди анионов первой аналитической группы в анализируемом растворе отсутствует сульфат-ион SOj. [c.481]

Соли бария анионов И группы растворимы в воде. Поэтому в отличие от анионов 1 группы анионы II группы не осаждаются Ba lj. В водных растворах анионы И группы бесцветны (за исключением ионов [Fe( N) и [Fe( N)J ). [c.477]

Соли бария анионов II группы в отличие от I группы растворимы в воде, а потому Ba U с соответствующими солями осадков не образует. [c.221]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетрааце-тато.м натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комплексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы стем же комплексообразователем. Таким способом получаютчистыйосадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.80]

В этой группе анионов ион S отличается от ионов S04 , SO3 и S2O3 своим отношением к раствору хлорида бария. Сульфид-ионы не осаждаются растворимыми солями бария, в то время как ионы SO4", SOa и образуют с ними малорастворимые [c.173]

Отношение раствора к Ba l2 или Ва( Оз)2 К нескольким каплям нейтрального или слабоп1елочного раствора добавляют столько же раствора хлорида или нитрата бария. Образование белого осадка указывает на возможность присутствия в растворе всех анионов второй группы (см. табл. 8). [c.216]

Соединения, содержащие пероксидную группу атомов —О—О— или анион Oi , в международной номенклатуре получили название пероксиды (в русской — перекиси). Например, N3202 — пероксид натрия, ВаОг — пероксид бария. Соединения, содержащие в кристаллической решетке анион Of, называют супероксидами. Например, КО2 — супероксид калия (надперекись калия). [c.305]

К первой группе относят анионы, образующие малорастворимые в воде (в нейтральной или слабо щелочной среде) соли с катионами бария Ва ". Групповым реагентом является обычно водный раствор хлорида бария ВаСЬ. В табл. 16.1 в эту первую группу включены 10 анионов сульфат-анион ЗО , сульфит-анион ЗО ", тиосульфа -анион З Оз , оксалат-анион С2О4, карбонат-анион СО, , тетраборат-анион В4О5", (сюда же относятся анионы и метаборрюй кислоты ВО ), фосфат-анион (ортофосфат-анион) РО ", арсенат-анион АзО , арсенит-анион АзО ", фторид-анион Р . Иногда в эт) группу включают хромат-анион СгО , дихромат-анион Сг, , иодат-анион Ю,, периодат-анион I0 , тар- [c.419]

К третьей аналитической группе в рамках рассматриваемой классификации относят анионы, не образующие малорастворимых в воде солей бария или серебра. В табл. 16.1 представлены только три таких аниона нитрит-анион NOj, нитрат-анион NO3 и ацетат-анион СН3СОО, хотя число их гораздо больше. Например, в третью фуппу иногда включают салицилат-анион НОС6Н4СОО , бромат-анион BrOj, перхлорат-анион С10 . Групповой реагент на аниош.1 третьей аналитической группы отсутствует. [c.420]

Групповым реагентом на анионы первой аналитической группы является, как бьшо указано выше, водный раствор хлорида бария ВаС , с которым анионы данной группы образуют осадки соответствующих бариевых солей, малорастворимые в нейтральных или слабо щелочных водных растворах. Поэтому реакции с групповым реагентом и проводят в нейтральной или слабо щелочной среде. Осадки бариевых солей рассматриваемых анионов растворяются в минеральных кислотах, за исключением сульфата бария BaS04. [c.423]

Проба на присутствие анионов первой аналитической группы. В отдельной пробе анализируемого раствора (несколько капель) устанавливают присутствие или отсутствие анионов первой аналитической группы. Бариевые соли этих анионов малорастворимы в воде (при pH 7—9), поэтому при добавлении раствора хлорида бария Ba lj к пробе анализируемого раствора выпадает белый осацок этих солей в нейтральной или слабо щелочной среде, если какие-либо анионы первой аналитической группы имеются в растворе. Если осадок не выпадает, то указанные анионы отсутствуют в анализируемом растворе. [c.481]

Систематический ход анализа. При систематическом ходе анализа для частичного или полного отделения анионов первой аналитической группы используют насыщенный раствор либо ацетата кальция (СНзСОО)2Са, либо нитрата стронцня 8г(ЫОз)2, либо нитрата бария Ва(МОз)2. Для осаждения анионов второй аналитической группы применяют раствор AgN03 в азотнокислой среде. Для одновременного отделе- [c.497]

Изоморфизм 2-го рода наблюдается при одновременном замещении катионов и анионов, если образующие их соли имеют одинаковые химические формулы, хотя зарядность замещенных ионов может быть различной. Например, перманганат калия образует смешанные кристаллы с сульфатом бария, селенатом бария, хроматом бария и сульфат бария — с КВ 4 (твердые растворы). Смешанные кристаллы выделяются из раствора, содержащего две изоморфные соли. При этом образуются однородные кристаллы переменного состава в зависимости от соотношения двух изоморфных солей. Изоморфизм карбонатов магния и кальция с карбонатами марганца, железа, цинка и кадмия может способствовать совместному осаждению этих ионов в 3-й аналитической группе катионов. Вследствие этого катионы магния, кальция и кадмия могут выпасть вместе с марганцем (И), железом (Н), цинком в осадок в виде карбонатов. Образование твердых растворов сильно затрудняет ход качественного, гравиметрического и микрокристаллоскопи-ческого анализов ( 39). [c.79]

К 5-й группе анионов относятся ионы N0 , N0 , СОаСН ", МпО , СЮ . Соли бария и серебра, образуемые анионами этой группы, хорошо растворимы в воде. Группового реагента нет. Анионы N05", СО2СН7, СЮ " бесцветны, МпО малиново-фиолетовый. [c.257]

Классификация аниоиов, основанная на растворимости солей бария. В настоящей книге принята классификация, по которой все анионы подразделяются на две аналитические группы. [c.360]

К первой группе относятся анионы, образующие растворимые в воде соли бария С1", Вг , Г, S"", NOg, NO3, СН3СОО", а также (не рассматриваемые в данном учебнике) N", S N, Se ", Те"", [Fe( N)el"", [Fe( N)el-", BrO , сю , 10 . [c.360]

Ко второй группе относятся анионы, образующие малорастворимые в воде соли бария (см. 1, стр. 357), из которых в этом учебнике рассматриваются СОГ, SO3-, SA . sor, СгОГ.ЗЮз". AsOg-"-, AsOj"", POj-", ВО . [c.360]

Действие солей бария. Растворы солей бария со всеми анионами И аналитической группы образуют белые осадки и только осадок ВаСг04 желтого цвета. Наиболее рас- [c.363]