Реакции взаимодействия окиси углерода и углерода с парами воды

Химические реакции, осуществляемые в процессе создания контролируемых атмосфер из СНГ в смеси с воздухом, весьма разнообразны. Они обязательно сводятся к удалению кислорода. Помимо остаточного кислорода и азота защитные атмосферы в различном соотношении содержат двуокись и окись углерода, водород, пары воды и углеводороды. Дальнейшее изменение состава газовой среды требует специальных реакций. Поскольку двуокись углерода может взаимодействовать с определенными металлами и углеродом, содержащимся в стали, ее содержание в этой атмосфере необходимо снижать или полностью исключать. Для обеспечения взаимодействия между углеродом и поверхностью сплава металла (карбюризация) дополнительно может быть конвертирован пропан, а для нитрирования (азотирования) поверхности стали — введен аммиак. При термообработке стали нежелательно иметь высокую точку росы избыточной влаги, поэтому перед подачей на термообработку газы следует предварительно осушать, а окись углерода удалять во избежание поверхностного науглероживания низкоуглеродистых марок стали. [c.318]

В конвертере окиси углерода на железохромовом катализаторе протекает реакция взаимодействия СО с водяным паром. Конверсия окиси углерода осуществляется в две ступени. В последнее время применяются конвертеры радиального типа. Между ступенями конвертера впрыскивается конденсат, который о.хлаждает газ до температуры 370° С и обогащает его парами воды. Конденсат в увлажнители-испарители конвертера оки- си углерода подается насосами 18 из бака 19. [c.17]

Загруженное в газогенератор топливо находится на колосниковой решетке, под которую подается дутье (воздух, пар и пр.). Вследствие этого происходит горение топлива, и оно накаляется до высоких температур. Пройдя шлаковую подушку и несколько нагревшись, дутье поступает в слой раскаленного топлива, где кислород дутья вступает в реакцию с углеродом, образуя окись и двуокись углерода. Прн этом двуокиси углерода получается больше, чем окиси углерода. Водород топлива при взаимодействии с кислородом дутья образует воду, которая в парообразном состоянии вместе с другими газообразными продуктами поднимается вверх через слой топлива. [c.302]

Литий способен вступать в реакцию с углеродом (в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид гСд-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой. При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Реакция сопровождается взрывом [36]. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития. Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием. Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [c.466]

Однако в обыкновенных условиях окись углерода с водородом не реагирует. Водяной газ, получаемый пропусканием паров воды сквозь слой раскаленного угля, представляет собой смесь окиси углерода с водородом, но никакого взаимодействия между этими газами не происходит. Чтобы осуществить эту реакцию, нужно было подыскать подходящие катализаторы и найти соответствующие условия катализаторами в данном случае являются окись цинка или окислы других металлов, иногда смеси окислов условия — давление около 200 атмосфер и температура около 450°. В этих условиях реакция восстановления окиси углерода протекает гладко и получаются хорошие выходы метилового спирта. В Советском Союзе такое производство метилового спирта началось в 1933 году. [c.124]

Для реакции С + НаО были получены данные, аналогичные данным для реакций С + СОа до температур 1900° К не было обнаружено сколько-нибудь заметного взаимодействия углерода с парами воды при температурах выше 1900° К реакция идет по нулевому порядку с энергией активации — до 90 ккал1моль] из окислов в продуктах реакции была обнаружена только окись углерода, т. е. реакция по Мейеру идет по следующему механизму [c.169]

При температурах ниже 1000° С окись углерода является нестойким соединением и разлагается на углекислоту и твердый сажистый углерод последний отлагается в порах глинистого материала. При температурах выше 1000° С, наоборот, в присутствии. углерода нестойкими являются углекислота и пары воды. Раскаленный мелкодисперсный углерод при этом, с одной стороны, реагирует с углекислотой и парами воды, образуя активные газообразные восстановители СО и Нг, а с другой стороны, вступает в непосредственное взаимодействие с окислами железа как прямой восстановитель. Однако твердый сажистый углерод лишь в небольшой степени участвует в процессе как прямой восстановитель, так как реакции между углеродом и окислами железа в твердых фазах протекают значительно медленнее, чем в газовых, и проходят с поглощением большого количества тепла. При переходе углерода из твердого состояния в газообразное на одну молекулу углерода затрачивается 92 080 кал. Можно предположить, что восстановление окислов железа твердым углеродом происходит также через окись углерода, которая, реагируя с окислами железа, дает углекислоту, а последняя при взаимодействии с раскаленным углеродом по реакции -f O2 = 2 O образует двойной объем окиси углерода. Раскаленный углерод реагирует также с парами воды по [c.53]

Взаимодействие с парами воды. Опытами ряда исследователей (Мейер, Мартин и Мейер, Сивонен, Дольх) в 1932—1938 гг. установлено, что в результате реакции Н2О с твердым углеродом образуются только СО и На и притом в эквимолекулярных количествах. Дольх пришел к выводу о том, что первичное взаимодей-йтвие углерода с паром протекает по уравнению С- -Н20 = = С0-1-Н2. Возникающая окись углерода подвергается гомогенной реакции конверсии С0+ Н20 = С02 + Н2. При достаточно высоких парциальных давлениях Нг и НгО и низких температурах образуется метан С + 2Н2=СН4. При этом, согласно [122], на угле сначала адсорбируется водород, а затем возникший комплекс раа-рушается молекулой воды [c.213]

Окись углерода вступает в химическое взаимодействие с парами воды, обра уя молекулярный водород и углекислый газ. Продукты реакции также способны взаимодействовать, причем продуктами взаимодействия являются СО и Н2О. Прямое и обратное направления реакции принято обозначать двумя стрелками, направленными вправо и влево. [c.225]

Генераторный и водяной газы являются одним из основных источников получения азото-водородной смеси для синтеза аммиака При пропускании их совместно с водяным паром над нагретым до 500 °С катализатором (главным образом РегОз) окись углерода вступает во взаимодействие с водой по обратимой реакции НгО + СО СО2 + Н2+10 ккал, равновесие которой сильно смешено вправо. Образовавшийся углекислый газ удаляют затем промыванием смеси водой (под давлением), а остаток СО — посредством аммиачного раствора солей меди Регулируя исходные количества генераторного и водяного газов, можно получить N и Нг в требуемом соотношении. Перед подачей в колонну синтеза газовую смесь подвергают тш.ательной сушке и очистке от отравляюш,их катализатор примесей. [c.280]

Перечисленные выше газы используются в качестве топлива и исходного сырья химической промышленности, Они важны, например, как один из основных источников получения азото-водородиой смеси для синтеза аммиака. При иропускапии их совместно с водяным паром над нагретым до 500° С катализатором (главным образом РезОз) окись углерода вступает во взаимодействие с водой по обратимой реакции Н2О + СО СОз + Нз-ЬЮ ккал, равновесие которой сильно смещено вправо. Образовавшийся углекислый газ удаляют затем промыванием смеси водой (под давлением), а остаток СО—посредством аммиачного раствора солей меди. В результате остаются почти чистые азот и водород. Соответственно регулируя относительные количества генераторного и водяного газов, можно получать N2 и Нз в требуемом объемном соотношении. Перед подачей в колонну сннтеза газовую смесь подвергают сушке и очистке от отравляющих катализатор примесей. [c.25]

Изучавшееся нами ранее взаимодействие активированной глины с олеиновой) кислотой показало, что в результате вместе с другими процессами протекает образование неомыляемых соединений. Так как механизм действия глин на жирные кислоты представляет интерес с точки зрения проблем нефтеобразования, то было решено проследить реакцию образования неомыляемых соединений из кислот на примере масляной кислоты, продукты превращения которой, нам казалось, должны были быть проще, чем в случав олеиновой кислоты. Превращение масляной кислоты при высоких температурах над металлами или окислами металлов изучалось рядом исследователей [29—31]. При этом, наряду с дипропилке-тоном —, продуктом отщепления СОг от двух молекул кислоты, могло происходить образование непредельных и предельных углеводородов. Работы Сабатье и Мэля по пропусканию масляной кислоты над углекислым кальцием при 450—500° [32], окисью марганца при 400—450° [33], закисью или окисью железа при 430—490° [34] указывают на образование дипропилкетона с хорошим выходом. Сендерен показал, что при пропускании паров масляной кислоты над животным углем при 360— 380° образуются углеводороды, углекислота, окись углерода, водород, вода и другие продукты [35] в присутствии окиси алюминия при 400° масляная кислота распадается с образованием водорода, окиси углерода, углекислоты и этиленовых углеводородов [36]. Эти исследования, а равно и ряд других, не отвечают природным условиям нефтеобразования, так как последнее могло иметь место, как это было показано выше, лишь в области температур, ограниченной 200—250°. [c.262]

Общим для всех катализаторов, предложенных для дегидрирования этилбензола в стирол, является то, что они пригодны для работы в условиях разбавления углеводородов водяным паром, что они содержат одно соединение (окись металла) в качестве главного компонента и небольшие количества других компонентов. В качестве главного компонента рекомендуется применять окиси магния, железа, цинка, бериллия, меди и др. [103], Общим для этих катализаторов является также и то, что они содержат небольшое количество солей калия (например, углекислого калия), присутствие которых в катализаторе ускоряет взаимодействие между водой и углеродом с образованием СО2 (реакция водяного газа), благодаря чему катализаторы дегидрирования этилбензола при применении водяного пара становятся саморегенерирующимися, что позволяет непрерывно осуществлять процесс контактирования этилбензола. Роль калиевых солей в реакции образования водяного газа была исследована В. М. Гриневичем [104]. [c.626]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

Общим для всех катализаторов, предложенных для дегидрирования этилбензола в стирол, является то, что они пригодны для работы в условиях разбавления угеводородов водяным паром и содержат одно соединение (окись металла) в качестве главного компонента и в небольших количествах ряд других компонентов. В качестве главного компонента рекомендовано применение окисей магния, железа, цинка, бериллия, меди, калия и др. Присутствие окиси калия ускоряет взаимодействие между водой и углеродом с образованием СОд (реакция водяного газа), благодаря чему некоторые катализаторы дегидрирования этилбензола с применением водяного пара становятся саморегенерирующимися, что делает процесс контактирования этилбензола непрерывным. Интересно отметить, что для дегидрирования этилбензола в стирол оказались пригодными катализаторы, применявшиеся для дегидрирования -бутиленов в дивинил. Для дегидрирования этилбензола в стирол также применяют катализатор следующего состава окиси цинка 80%, окиси кальция 5—7%, окиси алюминия 10%, окиси калия 2—3%, окиси хрома 0,5—0,7%. [c.230]