Галогениды углерода и кремния

Галогениды углерода и кремния [c.558]

Галогениды углерода и германия восстанавливаются в гидриды цинком в соляной кислоте, тогда как в случае соединений кремния и олова связи металл — водород не образуется. [c.225]

Уэллс коротко, но в достаточной степени касается общих вопросов структурной химии, а именно — характера связи между атомами, величины радиусов, валентных углов, симметрии кристаллов, экспериментальных методов, при помощи которых получаются необходимые данные для определения структуры вещества, а затем излагает пространственное строение ряда классов соединений — гидридов, галогенидов, соединений кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния и бора. В последних главах рассматривается химическая структура металлов и сплавов. [c.5]

В самом деле, рассмотрим отношение температур кипения галогенидов углерода и кремния, с одной стороны, и галогенидов олова и кремния — с другой [c.61]

Как видно из рис. 10, на котором сопоставляются температуры кипения галогенидов углерода и кремния, для фторидов, хлоридов и иодидов, экспе- [c.61]

Термодинамические свойства углерода, кремния, германия, олова и свинца в функции атомного номера представлены на рис. 22. Температуры и теплоты плавления и кипения резко падают при переходе от углерода к кремнию. Далее, при переходе к тяжелым аналогам термодинамические характеристики изменяются менее значительно и кривые обнаруживают характерные изломы, подтверждающие необходимость сдвигов элементов группы углерода в соответствии с табл. 10 и 11. Столь же закономерные колебания свойств проявляются и у соединений элементов а подгруппы. Так, например, теплоты образования окислов, сульфидов и галогенидов обнаруживают максимумы, приходящиеся на соединения кремния и олова (рис. 22, б). Характерные зигзаги и здесь соответствуют смещениям элементов группы углерода в табл. 10 и И. [c.88]

ГАЛОГЕНИДЫ. IV ГРУППА УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ,ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО,СВИНЕЦ 431 [c.431]

ГАЛОГЕНИДЫ. IV ГРУППА УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ 437 [c.437]

Металл или галогенид металла реагирует с галогенидами бора, углерода или кремния в атмосфере водорода (методы наращивания), для получения нитридов в пары галогенидов металлов вводят аммиак. [c.608]

Органосиланы и галогениды кремния более реакционноспособны, чем подобные соединения углерода. [c.336]

КОНДЕНСАЦИЯ ТРИАРИЛСИЛАНОЛЯТОВ НАТРИЯ С ГАЛОГЕНИДАМИ УГЛЕРОДА, КРЕМНИЯ И ГЕРМАНИЯ [c.126]

Галогениды. Углерод и кремний образуют галогениды только одного типа — ЭГ4 со всеми галогенами, Ое, 5п и РЬ — двух типов — ЭГ4 и ЭГ, (кроме РЬВг4 и РЫ4). [c.223]

Рохов и Олред [3] сравнили гидролиз германийорганических галогенидов с гидролизом аналогичных соединений других элементов группы 1УБ. Большинство галогенидов углерода гидролизуется с трудом, тогда как галогениды кремния реагируют с водой быстро и нацело. Гидролиз германийорганических соединений идет неполностью, поскольку достигается равновесие. В неводных растворителях ионизация, по-видимому, не происходит [252, 253]. Ионизацию, наблюдаемую Роховом [115], очевидно, следует приписать наличию следов воды в растворителе [252]. [c.199]

Галогениды элементов 1УА группы масс-спектрометрически изучены достаточно полно. Исследовано образование отрицательных ионов при ионизации фторидов углерода, кремния, германия, хлоридов углерода и кремния [450]. В этих работах определены энергви последовательной диссоциации связей. Масс-спектры легколетучих тетрахлоридов С, 81, Ое, 8п есть в монографии [190], очень близкие к ним спектры С С14 и ЗпС приводит Прейс [439]. Поведение молекул тетрафторидов и тетрахлоридов С, 8, Ое, Т1 и V в неоднородном электрическом поле описано в работе [451]. Хансен и др. [452] оценили относительную прочность связи в смешанных молекулах крем-нийгалогенидов общей формулы 81Х Т4 (X и У — Р, С1, Вг, I и = 1, 2, 3). Спектры 81С12 и 8Ш14 вновь изучил Бэн [453]. [c.120]

Соединяясь с азотом при высоких температурах, редкоземельные элементы дают нитриды с общей формулой MeN. Взаимодействуя с серой, лантаноиды образуют сульфиды иногда различного состава, например СвзЗв, 06384 и СеЗ. Любопытно, что эти соединения наиболее тугоплавки из всех известных металлических сульфидов — они плавятся при температуре выше 2000° С. Такие тугоплавкие вещества, как окись алюминия или металлический титан, могут быть расплавлены в тигле, сформованном из СеЗ. С галогенами лантаноиды легко образуют соответствующие галогениды. Легко происходит взаимодействие с углеродом, кремнием, мышьяком и фосфором, причем получаются соединения определенного состава. Доказано существование гидридов типа МеНз и МеН для лантана, церия, празеодима, неодима, самария и гадолиния. Изучались также гидриды европия и иттербия. [c.132]

Произведем оценку Гкип(31Вг4), сопоставляя температуры кипения в рядах галогенидов двух элементов кремния и еще одного элемента, соединения которого можно считать однотипными с галогенидами кремния. С этой целью можно привлечь к рассмотрению либо галогениды углерода, либо галогениды олова. [c.61]

Из приведенных данных видно, что фториды в ряду соединений олова и кремния резко отклоняются в своем поведении от других галогенидов. Поэтому для определения 7 кип (31Вг4) следует выбрать ряды галогенидов углерода и кремния, в которых построение прямой можно провести по трем точкам (при выборе гелогенидов олова и кремния пришлось бы ограничиться всего двумя точками). [c.61]

Галогениды четырехвалентных элементов кристаллизуются в разных структурных типах так, соединения углерода, кремния и германия имеют молекулярные структуры типа 8п14 аналогичные структуры имеют галогениды (кроме фторидов) титана и олова другие галогениды элементов 4-й группы и четырехвалентных элементов 5-8-й групп Периодической системы кристаллизуются в структурном типе /гСЦ. [c.81]

Углерод, кремний и германий образуют галогениды состава Э(На1)4 со всеми галогенами (HalsF, l, Вг или I). В обычных условиях ЭР4 — газы, ЭСи — жидкости, а ЭВг4 и ЭЦ — кристаллические вещества (SiBr4 — жидкость). В ряду тетрагалогенидов прочность химической связи Э—Hal уменьшается от фтора к иоду. [c.243]

Ртуть довольно инертна в химическом отношении. Она не реагирует с водородом, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и бором. В сухом воздухе она не окисляется кислородом, во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой, при нагревании до температур выше 300 °С окисляется до оксида ртути(П) HgO красного цвета. Ртуть активно взаимодействует с галогенами с образованием галогенидов HggFg и HgFg (где Г = F, С1, Вг, I) и с серой с образованием сульфида ртути HgS. [c.571]

Катионы, имеющие свободные d-электроны, также обладают донорной л-связывающей способностью вероятность образования связи увеличивается с уменьшением положительного заряда иона. У серы имеются вакантные -орбитали, способные принять -электроны катиона. Поэтому в принципе при координации тиоэфиров с соединениями металлов атом серы может выступать не только в качестве донора неподеленной пары электронов, давая о-связь, но и как акцептор, образуя п-связь. Имеются некоторые экспериментальные доказательства этого утверждения. В комплексах тиофана с карбонилами Fe, Мо, W, Сг, Мп [89], а также, по-видимому, в комплексах диэтилсульфида с галогенидами Rh, Ru, Ir, трвг-бутилфенилсульфида с оловом [107] атом серы проявляет не только донорные свойства, но и акцепторные (M SRa), хотя вклад — -электроноакцепторного сопряжения невелик. Получено масс-спектрометрическое доказательство — -взаимодействия между серой и углеродом, кремнием, германием, свинцом [108]. Авторы работы [109], исследуя процесс комплексообразования серусодержащих кислот, например СООНСНг—S— ( H2)2S H2 OOH, с ионами Ag, Си, Ni, d, Zn, Со, Fe, Мп, пришли к заключению, что в основном межмолекулярная связь образуется за счет переноса заряда от серы к иону металла, но не исключено, что частично возникает связь в обратном направлении. [c.21]

Влияние экранирования отчетливо проявляется, в частности, и при простых обменных реакциях между не распадаюшимися на, ионы соединениями. Как показывает опыт, хлориды, бромиды и иодиды Р, Аз, 5Ь (тип ЭГз) и Т1, Ое, 5п (тип ЭГ4) при смешивании их друг с другом в любых комбинациях обмениваются галоидами, причем устанавливаются определенные, равновесия между исходными веществами, продуктами полного обмена и различными смешанными г.алогенидами. Напротив, аналогичные галогениды углерода в подобных обменных реакциях участия не принимают. Обусловлено это достаточно полным экранированием С в галогенидах СП, из-за чего необходимое для осуществления обмена временное притяжение к центральному атому одного из галоидов второго реагирующего вещества становится невозможным. Кремний занимает промежуточное положение обменивается с другими его галидами. по-видимому, лишь [c.296]

ГАЛОГЕНИДЫ. IV ГРУППЛ УГЛЕРОД,КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ 435 [c.435]

Бор - единственный элемент группы ЗА, ксзторый мнжет считаться неметаллическим. Этот элемент в твердом состоянии имеет протяженную каркасную структуру. Температура плавления бора, 2300°С, является промежуточной между температурами плавления углерода, 3550°С, и кремния, 1410°С Атом бора имеет электронную конфигурацию [Не]2х 2р. Этот элемент во всех своих обычно встречающихся соединениях трехвалентен. Мы уже упоминали в разд. 7.7, ч. 1, что электронное окружение атома бора в его галогенидах является исключением из правила октета, поскольку в валентной оболочке бора имеется всего шесть электронов. По этой причине галогениды бора являются сильными льюисовыми кислотами (см. разд. 15.10). [c.328]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Восстановление галогенидов. Диаграмму Эллингхэма можно построить также для сульфидов и галогенидов. Для систем галогенидов такой график представлен на рис. 3.13. Магний и кальций и для этих систем оказываются эффективными восстановителями, в то время как углерод для этой цели практически непригоден. Поскольку прн построении графика не учитывалась возможность протекания других реакций, то с элементами, легко образующими окснды и нитриды, процесс необходимо вести в условиях отсутствия воздуха. Так, восстановление хлорида титана магнием проводят в токе аргона, а восстановление тетрахлорида кремния цинком — в системе, исключающей контакт с воздухом. [c.144]