Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Энергия активации и предэкспоненциальный множитель

В табл. ХП.1 приводится список величин констант скоростей для бимолекулярных реакций, их экспериментальные энергии активации и предэкспоненциальные множители, полученные на основании вышеизложенных данных. Из таблицы видно, что выражения для констант скорости, полученные из термодинамического уравнения и теории соударений, не позволяют без специальных допущений отдельно определить величины, входящие в эти выражения. Раздельное определение всех величин — частот, энергий активации и энтропии активации — из экспериментальных данных возможно лишь в случае использования теории активированного комплекса, а также уравнения Аррениуса . [c.247]

Рассмотрим влияние растворителя па энергию активации и предэкспоненциальный множитель /1. Из уравнения (218.7) видно, что влияние растворителя на Е А должно проявляться через множители и 7. Найдем связь между данными величинами иа [c.596]

Задания. 1. Измерить электропроводность растворов. 2. Определить порядок реакции, константу скорости, энергию активации и предэкспоненциальный множитель. [c.235]

Энергия активации и предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса тесно связаны с природой вещества (см. ниже) . [c.146]

Построить график зависимости lg г от 1/Г. Рассчитать энергию активации и предэкспоненциальный множитель. [c.339]

Рассчитать энергию активации и фактор Аррениуса (предэкспоненциальный множитель), константы к при 333 и 473 К, если концентрация вещества А выражена в моль/л. Вычислить энергию активации и предэкспоненциальный множитель, если скорость реакции выражена в моль л- сек. Объяснить, будет ли данная энергия активации истинной энергией активации реакции. [c.341]

Энергия активации и предэкспоненциальный множитель [c.272]

Энергия активации и предэкспоненциальный множитель могут быть определены, если экспериментально определена зависимость константы скорости от температуры. Обычно для этого (17.19) представляют так [c.273]

XII.9. МЕТОДЫ РАСЧЕТА ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ И ПРЕДЭКСПОНЕНЦИАЛЬНОГО МНОЖИТЕЛЯ [c.723]

Сборник содержит задачи по формальной химической кинетике различной степени сложности с решениями. Задачи составлены на определение порядка реакции, вычисление констант скорости, энергии активации и предэкспоненциального множителя. Рассматриваются различные методы обработки экспериментальных данных. В задачах на сложные реакции, состоящие из двух и более стади(Г, кинетика изменения концентрации исходных, конечных и промежуточных продуктов связывается с константами скоростей отдельных стадий. [c.2]

ТЕМПЕРАТУРНАЯ ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ. ВЫЧИСЛЕНИЕ ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ И ПРЕДЭКСПОНЕНЦИАЛЬНОГО МНОЖИТЕЛЯ [c.7]

Рассчитайте энергию активации и предэкспоненциальный множитель. [c.8]

Определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель реакции из следующей зависимости времен полупревращения от температуры [1] [c.8]

Реакцию пА->- В изучали в неизотермических условиях. Температура понижалась по закону Т = То ( + Ы), где а — постоянная (а> 0). Определите порядок реакции, энергию активации и предэкспоненциальный множитель из следующих данных [18] [c.16]

Общие кинетические закономерности протекания элементарных реакций не зависят от того, какие именно частицы — молекулы, свободные радикалы, ионы или комплексы — принимают участие в элементарном акте, каким образом и сколько связей разрывается или образуется в результате элементарного акта. Все эти факторы, однако, существенным образом определяют значения констант скорости или, точнее, энергий активации и предэкспоненциальных множителей, а также характер влияния среды, в которой происходит реакция, на значение кинетических параметров реакции. [c.134]

В скобках приведены величины Брайта и Хагерти они не согласуются с аналогичными величинами Боденштейна. Кассель [19] показал, что уравнение скорости, полученное на основании простой теории соударений, не согласуется с соответствующими экспериментальными данными в любом более или менее расширенном температурном интервале. Кроме того, энергия активации и предэкспоненциальный множитель имеют значительную температурную зависимость. Тейлор, Крист и Брайт и Хагерти показали, что величины, полученные Боденштейном для h и для Ji pag,, (при высоких температурах), являются, по-видимому, неправильными. Эти величины и особенности расходятся с величиной вычисленной на основании спектроскопических данных. Бенсон и Сринивасан [c.260]

Зависимость логарифма (Констаяты скорости реакции глюкозы от величины, обратной температуре, представляет собой прямую линию, т. е. подчиняется закону Аррениуса. Кажущаяся энергия активации реакции гидрогенизации глюкозы на никель-медном катализаторе, промотированном окисью хрома, равна 41,2 4 кД)1 /моль, предэкспоненциальный множитель составляет 6300 МИН". После подставления значения энергии активации и предэкспоненциального множителя в формулу Аррениуса были получены значения константы скорости реакции для различных температур, которые хорошо согласовывались с экспериментальными данными. [c.71]

Величины кажущейся энергии активации и предэкспоненциального множителя процессов диссоциации и восотановления ШЖ1Р были определены по /1з7. [c.15]

Численные значения энергии активации и предэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса для реакции окисления паров изопро-гилбензола на изученных катализаторах представлены в табл. 1.12. [c.25]

Процесс окисления парафиновых углеводородов аналогично окислению изооктана протекает в кинетической области, зависимость константы скорости реакции окисления паров парафиновых у1 леводородов от гемпературы подчиняется уравнению Аррениуса, что позволило, представив зависимость константы скорости реакции окисления паров углеводородов от температуры в координатах линейной анаморфозы Ink = f(I/T), рассчитать энергии активации и предэкспоненциальные множители для соответствующих реакций окисления (табл. 1.14). Наряду с этим в исследованном ряду парафиновых углеводородов нарушается принцип более легкого окисления более тя келых углеводородов [11]. По-видимому, в рассматриваемом случае существенную роль в процессе окисления играет структура каталитических центров и их взаимодействие с конкретным видом окисляемого вещества. На наш взгляд, в данном случае следует обратить внимание на близость как удельных энергий активации (отнесенных не к 1 молю, а 1 грамму вещества), так и темпера-ly э окисления н-гексадекана, н-октана и изооктана, у которых значения удельных энергий активации составляют соотвртственно достаточно близкие величины 485, 375 и 396 Дж/г [c.28]

Коэффициент инвариантен по отношению к конструктивным особенностям реактора, поскольку можно полагать, что в подобных гидродинамических условиях обеспечивается постоянство кинетических характеристик, в частности констант скоростей реакций, энергий активации и предэкспоненциальных множителей для конкретных систем ка-та.1изатор - окисляемое вещество (носящих, естественно, эффектив-нь й характер при использовании для их расчета эффективного времени контакта). [c.187]

Определенная специфика проявляется при протекании мономолекулярных реакций, в которых акт превращения молекул не обязательно связан со столкновением, а распад каждой молекулы, например, в реакциях диссоциации, может происходить независимо от других молекул. Мономолекул яр ное превращение претерпевают, как правило, молекулы достаточно сложного строения, причем мономолекулярный механизм значительно более распространен, чем бимолекулярный. Энергия активации и предэкспоненциальные множители мономолекулярных реакций весьма велики по сравнению со значениями соответствующих величин для других классов химических процессов. [c.224]

И p, если дополнительно есть экспериментальные данные об энергии активации и предэкспоненциальном множителе некоторые полученные данные приведены в табл. XIII. 2. [c.731]

Константу скорости реакции рассчитывают по формуле (XIII. 138) с учетом значений аир, полученных ранее. Ионную силу раствора вычисляют по формуле (XIII. 80). На основании полученных данных строят график зависимости Ig/ от л/1-Определяют наклон графика и сравнивают его со значением, даваемым уравнением Бренстеда — Бьеррума (XIII. 81). Если имеются данные по кинетике реакции для одной и той же ионной силы при двух температурах, то энергию активации и предэкспоненциальный множитель рассчитывают методом трансформации по формуле (XII. 47). [c.786]

Смотреть страницы где упоминается термин Энергия активации и предэкспоненциальный множитель: [c.183] [c.366] [c.79] [c.291] [c.291] [c.730] [c.800] [c.801] [c.39]

Смотреть главы в:

Физическая химия -> Энергия активации и предэкспоненциальный множитель

Физическая химия 1990 -> Энергия активации и предэкспоненциальный множитель

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Предэкспоненциальный множитель

Энергия активации