Определение сульфат-ионов

Для определения сульфат-ионов их осаждают в виде сульфата бария. Осадок потом растворяют в аммиачном растворе комплексоната III и анализ завершают титрованием избытка комплексона III раствором ионов магния. [c.233]

Однако чаше масса определяемого компонента непосредственно не взвешивается. Например, при определении сульфат-иона взвешивают осадок сульфата бария. Поэтому в вышеприведенную формулу вводят определенные величины для пересчета массы осадка в массу определяемого компонента. Эти величины табулированы и называются гравиметрическими факторами. [c.33]

При определении сульфат-иона гравиметрическим методом были получены следующие данные о содержании SO3 (%) 15,51 15,45 15,48 15,53 16,21. Определить, является ли последний результат грубой погрешностью Ответ Да. [c.142]

Определение сульфат-ионов основано на реакции осаждения их хлоридом бария [c.273]

Работа 3. Определение сульфат-иона гравиметрическим [c.370]

Турбидиметрическое определение сульфат-ионов [c.273]

Определение сульфат-иона (80 ) Метод определения основан на малой растворимости сернокислого бария в разбавленном растворе соляной кислоты. Метод заключается в добавлении к исследуемой воде хлористого бария в кислой среде [c.168]

Работа 12.9. Определение сульфат-иона в растворе [c.97]

Определение сульфат-ионов [c.144]

Подробный обзор всех физико-химических методов определения сульфат-ионов дан в монографии [401]. Обстоятельно разобраны методы нефелометрического, турбидиметрического и фотометрического определений сульфатов с использованием неорганических и органических реагентов. [c.128]

На этом принципе основано определение сульфат-ионов в водопроводной воде и солевых растворах в присутствии хлоридных ионоа. [c.216]

I См. также Определение сульфат-иона (стр. 239) Получение (стр. 251) Применение (стр. 261). [c.162]

Сжигание продукта в калориметрической бомбе с последующим определением сульфат-ионов в смыве бомбы раствором хлорида бария [c.45]

На чем основано комплексонометрическое определение сульфат-иона и суммы серосодержащих анионов в природных и сточных водах [c.121]

Титриметрические методы определения сульфат-ионов многообразны, несмотря на то, что в основе большинства их лежат две реакции нейтрализация серной кислоты основаниями и осаждение сульфат- ионов солями бария иди свинца. [c.83]

Применяется также ряд косвенных методов, например определение сульфат-ионов путем осаждения их радиоактивным свинцом с последующим определением радиоактивности осадка или фильтрата. [c.20]

Аналогично весовая форма загрязняется окисью алюминия Al O., и окисью хрома Сг Оз. Присутствие их в весовой форме обусловливает заниженные результаты определения сульфат-иона, так как они весят меньше, чем эквивалентное им количество сульфата бария. Поэтому трехзарядные катионы удаляют из раствора до осаждения 50 хлоридом бария. [c.318]

Хлорфосфоназо 1П как металлоиндикатор при титриметрическом определении сульфат-ионов дает четкий переход окраски только при введении 70% ацетона и при pH 1—3. Необхо -димо пропускание пробы через катионит. Определению не мешают. [c.93]

По окончании работы катионит регенерируют (см. стр. 211) и повторно выполняют определение сульфат-ионов путем катионирования. [c.216]

Метод основан на образовании окра-щенного в желтый цвет соединения — иодистого меркураммония — при взаимодействии иона аммония с реактивом Несслера с последующим фотоколориметрическим определением Метод основан на турбидиметрическом определении сульфат-иона в виде суспензии сульфата бария, стабилизированной глицерином [c.277]

Следует отметить, что отличительной особенностью нового индикатора является его способность давать чувствительную, контрастную цветную реакцию с барием в кислой среде даже при pH 1,7, Эта особенность обусловила возможность прямого объемного определения сульфат-ионов на фоне больших количеств фосфат-ионов и двукратных количеств арсенат-ионов по отношению к сульфат-ионам. Описанные до сих пор в литературе металлоиндикаторы взаимодействуют с барием в менее кислых средах и поэтому не позволяют проводить такое определение без предварительных операций по разделе- [c.87]

Карбоксиарсеназо впервые синтезирован в Институте геохимии и аналитической химии им. В. И. Вернадского АН СССР и предложен в качестве металлиндикатора на ион бария при объемном определении сульфат-ионов [I]. [c.29]

Бисазопроизводные хромотроповой кислоты предложены в качестве металлоиндикаторов на ион Ва + и пригодны для определения сульфат-ионов [371, 372]. Наибольшее применение из этих реагентов нашли карбоксиарсеназо, нитхромазо, ортаниловый К, хлорфосфоназо III. В работе [641] предложенные реагенты были сопоставлены по своим аналитическим свойствам с ранее известными тороном, карбоксиарсеназо, ортаниловым С (сульфоназо III). OnbiT аналитического применения карбоксиарсеназо и нитхромазо обобщен в работе [546]. В отличие от нитхромазо титрование с использованием карбоксиарсеназо возможно в присутствии ионов натрия, калия и аммония. Таким образом, оба индикатора могут дополнять друг друга, но в случае анализа вод необходимо удаление катионов ионообменным способом. [c.92]

Для построения калибровочного графика при нефелометрическом определении сульфат-иона 25,0 мл раствора H2SO4, содержащего 0,215 мг/мл SO3, поместили в мерную колбу на 100 мл. Затем в мерных колбах на 100 мл, содержащих 20,0 15,0 10,0 6,00 и 2,00 мл этого раствора, приготовили суспензии BaS04 и измерили их кажущиеся оптические плотности [c.153]

Ионообменная хроматография разработана и практически используется для выделения сульфатов при анализе многочисленных природных и промышленных объектов [407]. Наиболее часто мешающие определению сульфатов ионы металлов отделяют пропусканием пробы через колонку, заполненную катионитом Амберлит IR-120 в Н -форме [1071]. Катионообменный метод используют при анализе природных, морских, океанических и сточных вод в зависимости от емкости смолы и минерализации образца регулярно регенерируют смолу промыванием соляной кислотой. [c.57]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

Пример 1. Для построения градуировочного графика при нефелометриче-ском определении сульфат-иона 25,0 мл раствора HjSO , содержащего [c.128]

Подробное описание титриметрических методов определения сульфат-ионов с использованием органических реагентов в качестве металлохромных индикаторов дано в монографии Саввина, Акимовой и Дедковой [402]. Там же приведены многочисленные методики определения сульфатов в различных объектах. В настоящем разделе упомянуты лишь главные из применяемых методов. [c.87]

Для устранения мешающего влияния названных выше ионов их отделяют катионообменным методом (например, на колонке с катионитом КУ-2). Определению сульфат-ионов с карбоксиарсеназо мешает фосфат-ион. Ионы F-, С1 , NO3 и другие определению не мешают. [c.92]

Для определения сульфат-ионов в рассоле 10,00 мл пробы обработали 40,00 мл 0,2023 М Ba lj и раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл (осадок отфильтровали). На титрование 25,00 мл фильтрата израсходовано 9,14 мл 0,1 М ЭДТА (К = 1,032). Вычислить концентрацию (г/л) сульфат-ионов в исследуемом рассоле. [c.129]

Работа 16.1. Турбвдиметрическое (нефелометрическое) определение сульфат-иона [c.185]

Определение сульфат-иона в удобре- Турбидиметрич. 2, 4 [c.319]

В тех случаях, когда после вышеуказанной обработки все же остается еще неразложившийся остаток, исследуйте его на присутствие сульфатов, фторидов, силикатов и окислов. Пользуясь небольшими порциями остатка, произведите определение сульфат-ионов, как указано в 48, ионов фтора — по 47 и сплнкат-ионов — по 44, в. При обнаружении какого-либо из этих ионов возьмите 10—20 Л1г хорошо промытого и высушенного остатка и сплавьте его с карбонатом натрия, как указано на стр. 125. Более подробные сведения относительно анализа сульфатов, фторидов и силикатов см. Анализ сульфатов (стр. 132), Анализ фторидов (стр. 133), Анализ силикатов (стр. 140). Если же вышеуказанные реакции дали отрицательный результат, то нерастворимый остаток представляет собой окисел или смесь окислов. Сплавьте его с пиросульфатом калия- и исследуйте, как описано в главе Анализ окислов . [c.118]

При определении сульфат-ионов осаждением раствора хлорида бария получен осадок, содержащий окклюдированные примеси Маг504 и ЫаН804. Будет ли результат правильным, завышенным или заниженным [c.196]

При определении сульфат-иона в сухом образце гравимет рическим методом получены следующие значения массовой доли SO3 (%) 45,51 45,45 45,57 46,15. Содержат ли результаты анализа грубую погрешность [c.182]

Определение сульфат-ионов можно провести ареаметрическим методом по величине поверхности осадка сульфата бария или измерением кажущегося объема, занимаемого осадком Ва304 (5—35 мг ЗО4 определяют с точностью +2%) [1372]. [c.157]

Для титриметрических методов определения серы наиболее характерно применение неорганических реактивов. Среди окислительно-восстановительных методов определения ионов серы наиболее разнообразны иодометрические. Из органических титрантов для прямого титрования серусодержащих ионов используют хлорамин Б и хлорамин Т, о-оксимеркуробензойную кислоту и другие реагенты. Наиболее многочисленную группу органических реагентов составляют металлохромные индикаторы, используемые для косвенного определения сульфат-ионов [402, 1215]. [c.65]

Тетраоксипарахинон по своим аналитическим свойствам близок к родизонату натрия. При pH 6 их свойства идентичны. Определение сульфат-ионов выполняют либо прямым титрованием раствором хлорида бария [ИЗО, 1190], либо обратным титрованием избытка ВаС12 раствором сульфата калия. Для более четкого перехода окраски тетраоксипарахинон смешивают с инертным голубым красителем (переход окраски из оливково-зеленой в серовато-фиолетовую). Титрование проводят при pH 8, в присутствии фосфатов — при pH 3,6. [c.90]

Хроматометрический метод Эндрюса сводится к осаждению SO -иона раствором ВаСг04 в НС1 и последующему иодометриче-скому определению СгО в нейтрализованном растворе. Систематические ошибки при хроматометрическом определении сульфат-ионов связаны с окислением НС1, применяемой для приготовления взвеси Ba rOi [223]. Показана возможность замены НС1 трихлор-уксусной кислотой [223]. [c.98]

Другой метод косвенного полярографического определения сульфат-ионов предложил Олвейлер [1162]. Если раствор, содержащий сульфат (при определенной ионной силе и температуре) взбалтывать с сульфатом свинца, то наступает состояние равновесия, после которого можно полярографически определить концентрацию иона свинца, переходящего в раствор. На этом. принципе основан метод определения сульфата в водах [1163]. [c.143]