Коэффициент распределения воды в хлоре

Таблица 5. Растворимость воды в жидком хлоре j и коэффициент распределения D воды между газообразным и жидким хлором

Большой интерес для оценки необходимой степени осушки хлора применительно к производству жидкого хлора представляют данные , приведенные на конференции электрохимического общества США в 1966 г. При изучении диаграммы состояния системы lj — Нг было установлено, что в состоянии равновесия содержание воды в газообразном хлоре при 40—60 °С в 4 раза больше, чем в жидком хлоре. Растворимость воды и твердого гидрата хлора в жидком хлоре и коэффициенты распределения воды в газообразном и жидком хлоре при различных температурах приведены в табл. 5. [c.37]

Приведенные в табл. 5 коэффициенты распределения воды были подтверждены экспериментально при обследовании условий хранения жидкого хлора в танках. Так, на одной установке наблюдалась коррозия отдельных участков и практически было определено, что как раз в этих местах полученные, согласно расчетам, пределы безопасного содержания влаги при данной температуре были нарушены. [c.38]

Тщательно выполненное кинетическое исследование ясно показало, что нуклеофильное замещение хлора в первичном хлористом алкиле цианид-ионом в двухфазной жидкой системе в условиях межфазного катализа происходит согласно следующему механизму. Четвертичный катион аммония в паре с некоторым анионом растворим как в водной фазе (из-за своего заряда), так и в органической фазе (благодаря своей липо-фильности). Органический субстрат, в данном случае алкил-хлорид, находится в органической фазе. В водной фазе существует равновесие между ионной парой четвертичный алкильный катион аммония — хлорид-анион и ионной парой цианистого натрия, с одной стороны, и между июнной парой катион аммония — цианид-ион и ионной парой хлористого натрия — с другой. Обе эти четвертичные аммониевые катион-анионные пары находятся в равновесии со своими двойниками в органической фазе, и их распределение между водной и органической фазами зависит соответственно от коэффициентов распределения. Однако в органической фазе наряду с ионной парой цианида четвертичного аммония присутствует первичный алкил-хлорид (который нерастворим в воде) следовательно, легко может произойти реакция ну1 леофильного замещения, приводящая к образованию ионной пары четвертичный катион аммония— хлорид-анион и первичного алкилцианида. Эта последовательность превращений схематически показана ниже [c.35]

Из табл. 5 видно, что коэффициент распределения воды незначительно изменяется с изменением температуры и примерно равен 4. Поэтому максимально допустимое содержание воды в исходном хлоргазе (в расчете на 100%-ное сжижение С1з при данной температуре) должно быть меньше растворимости Хт, приведенной для этой температуры в табл. 5. В реальных условиях сжижения коэффициент распределения несколько меньше 4, поскольку в присутствии инертных газов вода, содержащаяся в хлоргазе и находящаяся в равновесии с водой, насыщающей жидкий хлор, распределяется во всей газовой фазе. Если сжижение производится в одну ступень, указанное в табл. 5 содержание воды в исходном хлоргазе (с учетом данных о ее распределении и растворимости в [c.38]

Примеси влаги в хлоре могут усиливать коррозионное разрушение аппаратуры и хранилищ жидкого хлора. Исследование показало, что в равновесной системе HgO— lg содержание влаги-в газовой фазе выше, чем в жидкой, что приводит к повышению содержания влаги в несжиженном остатке газов в процессе сжижения хлора. В табл. 6-5 приведены данные по растворимости воды в жидком хлоре при различной температуре и значения коэффициента распределения а влаги между жидким хлором и газовой фазой. [c.324]

Самое важное — почти полное отсутствие сведений о том, как ведет себя то или иное из обнаруживаемых в сточных водах органических веществ в различных процессах химической и биохимической очистки сточных вод (а также и водах природных водоемов). Получаемая в результате анализа сточной воды таблица, содержащая перечень десятков или- сотен органических веществ с найденными их концентрациями в пробе (отметим, попутно, что по данным приведенной выше американской книги, анализ даже питьевых вод из нескольких городских водопроводов в США показал в них присутствие от 50 до 100 различных органических веществ)—оказывается практически бесполезной, ибо отсутствует информация что происходит с каждым из этих веществ в процессе биохимической очистки сточных вод (окисляется или не окисляется, с какой скоростью окисляется, во что превращается) в процессе сорбции на различных сорбентах при со-осаждении с разными осадками при обработке хлором, озоном и другими окислителями не образуются ли из этого вещества при той или иной обработке токсичные или дурнопахнущие соединения можно ли это вещество экстрагировать из водной среды и какие экстрагенты покажут наиболее выгодный коэффициент распределения . Мы даже не имеем достаточных сведений о поведении многих органических веществ при перегонке с паром, а среди опубликованных данных много противоречивых и неверных. [c.253]

Были проведены эксперименты, в которых поддерживалась постоянной концентрация ионов водорода и хлора в воде, а также общая концентрация аммония и железа. На основании полученных результатов авторы пришли к заключению, что изменение коэффициента распределения с увеличением концентрации железа связано с изменением активности железа. [c.387]

Опубликованная недавно сводка данных о коэффициентах распределения большого числа соединений между водой и эфиром 24 приводит к тем же выводам. Кроме того, из нее следует, что увеличивается при переходе от спиртов или карбоновых кислот к сложным эфирам, но уменьшается при переходе от кислот к амидам, что Кр уменьшается при введении в молекулу атомов хлора и чрезвычайно сильно уменьшается при введении аминогруппы в соединения жирного ряда. Некоторые из этих выводов имеют, несомненно, обш ее значение, другие, как, например, последний из перечисленных, вероятно, справедливы только для системы эфир — вода. [c.221]

У-25. Коэффициенты К распределения хлора между водой и четыреххлористым углеродом при 20 ° С [c.112]

При изучении гидролиза в одном из опытов (при О °С) было найдено, что общая концентрация хлора (С1а+С1 +НеЮ) в воде составляет Со=0,01787 н четыреххлористом углероде, равновесном с водным слоем, концентрация хлора [ la]j[=0,1487. Коэффициент распределения при этой температуре имел значение Храсп.=0.05. Отсюда концентрация негидролизованного хлора в воде [ei2l,=/(расп. [ la]j,=0,05-0,1487=0,00744. етепень гидролиза хлора [c.291]

Эффективность вещества, блокирующего проводимость нерва, зависит от его растворимости в аксональной мембране [24]. Но основным требованием, как показано на примере газов-анестетиков, является то, что они должны захватываться межклеточной средой и переноситься к нерву. Таким образом, они должны быть растворимы в воде. Обезболивающий эффект, достигаемый с помощью этих средств, определяется главным образом коэффициентом распределения данного вещества между плазмой и мембраной. Кроме того, важное значение имеет также размер молекулы. Большие молекулы, подобные хлор-промазину, блокируют мембрану при более низких концентрациях, чем в случае маленьких молекул, таких как этанол. И наконец, не последнюю, хотя и не совсем ясную роль играет диаметр нервного волокна волокна меньшего диаметра легче блокируются, чем более толстые. Поскольку волокна центральной нервной системы тоньше волокон периферической нервной системы, то при содержании этанола в сыворотке крови, равном 2%, организму обеспечено бессознательное состояние (общая анестезия), в то время как только при 4—5% этанола блокируются нервные импульсы периферических нервов (местная анестезия). [c.154]

Аналогичные рассуждения применимы и к многозарядным анионам. Небольшие анионы, такие, как 80 , СгО ", WO4" и PO4 , гидратированы сильнее, чем ион С1 , благодаря большему числу зарядов, п поэтому можно ожидать, что при уменьшении активности воды такие анионы будут взаимодействовать с маленькими катионами сильнее, чем ион хлора. Для этих анионов порядок изменения коэффициентов распределения должен быть таким же, как для иона F . Вследствие усиления склонности макрокатионов в фазе раствора к образованию комплексов значения D должны уменьшаться при переходе от хлоридов тетраалкиламмония к хлориду цезия и от хлорида цезия к хлориду лития,, Именно такой порядок уменьшения D установлен экспериментально для микроанионов СгО " и WO4 на сильноосновном анионите дауэкс-1 >10 [86]. Правда, при этом наблюдались и некоторые отклонения от ожидаемого порядка так, для иона СгО " значение D в К(СНз)4С1 оказалось выше, чем в N(G2H5)4G1, а для иона W0 " самое высокое значение D было получено в sGl. [c.231]

Согласно закону распределения Бертло — Нернста, соотношение равновесных концентраций (активностей) вещества в двух фазах при данной температуре постоянно. Следовательно, распределение вещества при индикаторных концентрациях должно быть таким же, как его распределение при макроконцентрациях, конечно, при условии, что коэффициент активности вещества не изменяется при разбавлении. Однако следует подчеркнуть, что при исследованиях свойств индикаторов, свободных от носителя, измеряется соотношение концентраций радиоактивных атомов, а не соотношение концентраций отдельных молекул различных веществ, так что всякий раз, когда вещество изменяется при разбавлении, изменяется также коэффициент измеренного по радиоактивности распределения (отношение общей концентрации элемента в грамматомах в одной фазе к общей концентрации элемента в грамматомах в другой фазе). Например, образование радиоколлоидов может влиять на распределение радиоактивных атомов между двумя несмешивающимися растворителями, так как радиоколлоид может концентрироваться не в фазе, в которой присутствуют молекулы растворенного индикатора, а в другой фазе, или он может концентрироваться на поверхности раздела. Вещества, содержащие несколько изотопных атомов в молекуле, могут диссоциировать при разбавлении, и нет основания ожидать, что соединение, содержащее лишь один атом индикатора, будет иметь такой же коэффициент распределения, как и соединение, содержащее два (или больше) атома индикатора. Например, распределение хлора между водой и органическим растворителем при разбавлении изменяется, так как равновесие реакции гидролиза [c.122]

В литературе описан ряд случаев равновесного распределения веществ, способных к диссоциации, ассоциации или подвергающихся гидролизу, между двумя жидкими фазами [11—14]. Так, Яковкин [14] еще в конце прошлого века подробно исследовал равновесное распределение хлора между водным раствором (хлорная вода) и четыреххлористым углеродом. Мельвин-Хьюз и др. [11—13] применяли аналогичные приемы для расчета коэффициентов распределения бензойной, уксусной и пикриновой кислот между водой и бензолом. [c.91]

Разработан процесс экстракционной очистки раствора полисульфона в хлорбензоле от диметилсульфоксида (ДМСО) и Na l. По данным Карпенко Л. А., коэффициент распределения ДМСО в системе раствор полисульфона в хлорбензоле — деминерализованная вода составляет 25—40, а иона хлора в той же системе — 2. Поэтому расчет процесса проводили по эффективности экстракции иона хлора. [c.69]

У1-6, Растворимость воды в жидком хлоре X и коэффициент распределения В=ХгДж воды в газовой и жидкой (хлор) фазах [c.159]

Из.мерено время удерживания ряда хлор-, бром- и фторпроизводных метана, этана и этилена, а также H3J при т-рах 19—98° С. НФ дибутилфталат, динонилфталат, силикон 702, глицерин и вода. Коэффициенты распределения и коэффициенты активности вычислены также для некоторых предельных углеводородов, спиртов и ацетона. [c.165]

Оккерс и де Бур [745] дали общую оценку реакционной способности аморфного кремнезема. Для понижения температуры спекания кремнеземных порошков, предназначенных для горячего прессования, Айлер ввел оксид бора при равномерном распределении его. по всей массе аморфного кремнеземного порошка [746]. Чтобы исключить воду из порошка кремнезема перед получением изделия, порошок можно нагревать в атмосфере газообразного хлора при 600—1000°С [747]. Пленка из чистого кремнезема вокруг стеклянного волокна с более высоким коэффициентом термического расширения повышает прочность Tia разрыв в результате появления сжимающих напряжений в стекле при его охлаждении [748]. [c.609]