Элементы четвертой группы

Исходя из строения электронных оболочек атомов, решите, у какого из элементов четвертой группы, у титана или германия, должны сильнее проявляться металлические свойства Почему [c.177]

К р-элементам четвертой группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Типические р-эле-менты 4 группы углерод и кремний — неметаллы. Германий, олово и свинец объединяют в подгруппу германия в виду большого сходства их свойств. У германия преобладают неметаллические свойства и ему присущи полупроводниковые свойства. [c.75]

К -элементам четвертой группы относятся титан, цирконий и гафний. Атомы этих элементов имеют конфигурацию валентных электронов [c.95]

Наличие водородных связей в веществе вызывает появление ряда характерных свойств. Прежде всего ассоциация молекул ведет к повышению температур плавления и кипения по сравнению со значениями, ожидаемыми из хода соответствующих величин для однотипных соединений. Это видно из сравнения температур кипения бинарных гидридов элементов главных подгрупп IV—VII групп (рис. В.4). Ход зависимости температур кипения гидридов элементов четвертой группы показывает, что у них водородных связей не образуется. [c.354]

Элементы четвертой группы (подгруппа IVA) [c.286]

Какой из элементов четвертой группы, титан или германий, проявляет более выраженные металлические свойства [c.110]

То же самое на примере элементов четвертой группы, главной подгруппы. [c.90]

ЭЛЕМЕНТЫ ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.178]

Глава XX ЭЛЕМЕНТЫ ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ [c.430]

Для элементов четвертой группы Периодической системы характерна валентность 4 или 2. Необходимо проверить обе эти возможности. [c.90]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство . [c.395]

Для элементов четвертой группы периодической системы характерно образование связей Ме—О и Ме—Р. Таковы, [c.204]

Атомы элементов четвертой группы периодической системы имеют четыре валентных электрона, их высшая степень окисления равна четырем. Расположение валентных электронов в атомах элементов подгруппы углерода и подгруппы титана неодинаково у элементов подгруппы углерода на внешнем электронном уровне находятся четыре электрона, в атомах элементов подгруппы титана — только два электрона. Вследствие этого наблюдается значительное различие свойств простых веществ и соединений этих элементов. [c.82]

Самые слабые окислители — атомы элементов четвертой группы. Они принимают 4 электрона. [c.14]

Неметаллы. Атомы неметаллов имеют во внешнем электронном слое от 4 до 7 электронов, поэтому они могут присоединять электроны до образования восьмиэлектронного слоя или образовывать соответствующее количество общих электронных пар. Степень окисления неметаллов в этом случае будет выражаться отрицательным числом. Легче всего присоединяют электроны или образуют общие электронные пары элементы седьмой группы, труднее всего — элементы четвертой группы. Элементы пятой и шестой групп занимают промежуточное положение. Процесс восстановления неметаллов схематически можно изобразить так [c.20]

Так как атом О имеет четыре /7-электрона, то максимальное число связывающих электронов в молекуле оксида достигается при взаимодействии с элементами, содержащими два периферийных р-электрона, т. е. элементами четвертой группы. [c.215]

Напишите формулы оксидов всех элементов четвертой группы, в которых эти элементы имеют высшую валентность. [c.58]

Атомы элементов данной группы содержат во внешнем слое максимально по три электрона. Поэтому тенденция к дальнейшему присоеди-н е н и ю электронов (с дополнением внешнего слоя до октета) не может быть для них характерна. Напротив, металлические свойства бора и его аналогов должны быть выражены сильнее, чем у соответствующих элементов четвертой группы. [c.346]

Примесь элементов, не принадлежащих к третьей и пятой группам, в кристаллах элементов четвертой группы дает более сложную картину. Как показывают опыт, а также качественное и теоретическое рассмотрение [61, присутствие атомов таких элементов, как золото, железо, медь и т. п., приводит к образованию нескольких энергетических уровней в запрещенной зоне. При этом некоторые энергетические состояния соответствуют донорам, а другие — акцепторам. [c.241]

ЭЛЕМЕНТЫ ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ (ПОДГРУППА IVB) [c.409]

IV. Органические производные элементов четвертой группы [c.659]

Сравнение органических производных свинца с аналогичными производными других элементов четвертой группы показывает, что они менее устойчивы и легче разлагаются под действием света я нагревания значительно легче расщепляются он Е под действием кислот и окислителей. [c.664]

Дифракционными или спектроскопическими методами было исследовано много простых соединений углерода, и во всех молекулах типа ui валентные углы в пределах ошибки измерения совпадают с тетраэдрическими (109°28 ). Некоторые надежно определенные длины связей в простых молекулах углерода и других элементов четвертой группы приведены в табл. 21.1. [c.8]

Все элементы четвертой группы, по-видимому, способны образовывать различные гетероцепные полимеры, содержащие кислород, азот, бор, фосфор, сору и другие элементы. [c.342]

Косвенные методы можно разделить на четыре группы. Первая группа методов основана на эффекте усиления или подавления определяемым элементом аналитического сигнала другого элемента. Вторая группа методов основана на полном удалении (осаждением, фильтрацией, экстракцией, отгонкой и т. д.) из сферы реакции соединения интересующего элемента с другим элементом и определении оставшегося в растворе избытка этого элемента. Третья группа методов основана на количественном выделении (осаждением, фильтрацией, экстракцией и т. д.) из сферы реакции соединения интересующего элемента с другим элементом и определении в выделенной части образца содержания этого элемента. Четвертая группа методов основана на измерении интенсивности молекулярного излучения или поглощения определяемого элемента или его соединения с другим элементом. [c.259]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотериое основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремнии, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

В атомных решетках между атомами осуществляются гомеополярные связи. Естественно поэтому, что характер решетки (число и расположение соседей около каждого атома) определяется числом и расположением валентностей. На рис. ХХИ1.2 изображена структура алмаза (характерная вообще для элементов четвертой группы периодической системы — кремния, германия и серого олова). Каждый атом углерода располагается в центре тетраэдра и направляет свои четыре а-связи к четырем соседям. [c.495]

На рис. 28 расстояния между атомами серы л связанными с ней атомами элементов четвертой группы С, 51 и РЬ в газообразных СЗг, 8182 и РЬЗг отложены в зависимости от порядковых номеров элементов. Как видно, какой-либо простой зависимости, позволяющей определить неизвестные значения расстояний Ое—5 и 5п—8, не наблюдается. Аналогичная сложная зависимость имеет место и для расстояний Э—О (Э — атом элемента) в соединениях СО2, 5102, ОеОг, 5п02 и [c.66]

Для солей типа МНЭО2 элементов четвертой группы возможна, вообще говоря, таутомерия цо схеме И—О—Э—О—М 0 = Э(Н)—О—М. В ряду элементов РЬ—Sn—Ge—Si—С производным РЬ (плюмбитам) отвечает, по-видимому, первая из этих структур, производным С (солям муравьиной кислоты) — вторая. Из промежуточных элементов для Si также характерна вторая структура, тогда как для Ge и Sn вероятно наличие равновесия обеих форм. [c.633]

По природе связи твердые тела могут быть разбиты на четыре группы — ионные, атомные, молекулярные и металлические рещетки. Гомеополярные связи между атомами в атомных рещетках определяют координационное число (число валентностей) и расположение соседних атомов в соответствии с направлением валентностей. В алмазе атомы углерода имеют 4о-связи. Эти связи направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. Подобное строение имеют и другие элементы четвертой группы периодической системы (германий, кремний, серое олово). [c.342]

Подобно атомным объемам периодический характер имеет и изменение атомных радиусов (см. табл. 5 гл. I), а также в значительной мере и тип кристаллической решетки элемента в твердом состоянии. Б гл. XIII показано, что все щелочные металлы обладают объемпоцентрированной кубической решеткой, а элементы подгруппы 1В образуют гранецентрированные кубы. Элементы нулевой группы, возможно, за исключением гелия, обладают гранецентрированными решетками, а элементы четвертой группы, за исключением свинца, дают кристаллы со структурой алмаза. Точность определения атомных констант позволяет особенно убедительно подтвердить химическое расположение элементов в периодической системе. Закономерное изменение свойств наблюдается даже в таких деталях, как дублетное расщепление в атом-ных спектрах, что видно, например, из следующих данных [c.193]

Элементы четвертой группы обычно не сорбируются катионообменниками из растворов карбонатов, щавелевой, фтористоводородной, лимонной кислот и ЭДТА, чем часто пользуются при их разделении. [c.227]

Для разделения элементов четвертой группы представляют интерес растворы, содержащие аскорбиновую кислоту. В отсутствие пероксида водорода аскорбатные комплексы титана сорбируются на анионообменниках. В разбавленных растворах аскорбиновой кислоты в присутствии HjOj титан не сорбируется [28, 29]. Цирконий также образует комплексы с аскорбиновой кислотой, пригодные для его отделения. Из растворов, содержащих аскорбиновую кислоту (pH 4 — 4,5), торий сорбируется сильноосновными анионообменниками. Вместе с торием на ионообменнике удерживаются уран, титан, цирконий, ванадий, вольфрам и молибден, в то время как другие элементы не сорбируются на нем. [c.230]

Углерод ( arbon) — четырехвалентный элемент четвертой группы Периодической системы, четвертый по распространенности во Вселенной (после водорода, гелия и кислорода) и занимает 10—11-е место в земной коре. Он присутствует в разнообразных формах, соединяется с водородом, серой, азотом, кислородом и металлами. Самая же уникальная черта углерода - способность атомов связываться друг с другом, образуя длинные углеродные цепи, кольца и более сложные комплексные образования, причем связь может быть не только С-С (83 ккал/моль), но и С=С. Благодаря этой способности число соединений, содержащих углерод, составляет 14,4 млн, в то время как всего в мире установлено 14,5 млн соединений, причем их число растет в той же пропорции. Углерод способен образовывать более прочные ковалентные связи, благодаря которым на внешней орбите атома оказывается восемь электронов, соответствующих наиболее стабильному состоянию вещества. Такая связь в атоме углерода возможна благодаря разделению электронов между углеродом и другими элементами, например кислородом и водородом с образованием самых распространенных на Земле соединений углерода СО2 — наиболее окисленная форма углерода и СН4 — наиболее восстановленная форма. [c.70]

Соединения свинца и олова. В литературе нет данных о реакциях нитрилов с органическими соединениями элементов четвертой группы, в ходе которых происходила бы миграция алкильного или арильного остатка от металлоорганического соединения к атому углерода нитрильной группы. Однако известно о миграции к нитрильному атому углерода алкокси-, амино- и других групп от металлоорганических соединений, что приводит к образованию связей С—О и С—N. Так, метокситрифенилсвинец и окись бис-трифе-нилсвинца присоединяются к трихлорацетонитрилу уже при комнатной температуре 201 [c.245]

Известны полимерные соединения, содержащие следующие элементы четвертой группы углерод, кремний, титап, германий, щррконий, олово и свинец. [c.287]

Наибольшее применение нашли кремний, германий н алмаз — в виде. монокристаллов, селен II твердые растворы кремния с германие.м — в виде поликристаллов. П. м. па основе элементов четвертой группы отличаются кубической кристаллической решеткой тина ал.иаза. Примесную проводимость электронного типа получают, легируя их мышьяком, сурьмой и фосфором, а дырочная проводимость связана с легированием бором, га.тг-лием и индием. Удельное электросопротивление П. м. зависит от ширины [c.228]