Температура плавления и кипения простых веществ

Зависимость А (3 от температуры на рисунке представлена в упрощенном виде. Здесь пе учтены фазовые превращения — плавление и кипение простых веществ и оксидов. [c.244]

Плотность, температура плавления и температура кипения простых веществ [c.23]

Температура кипения простых веществ зависит от энергии связи примерно так же, как и температура плавления. [c.198]

При переходе вниз по группе температуры и энтальпии плавления и кипения простых веществ возрастают, что объясняется усилением межмолекулярных взаимодействий (силы Ван-дер-Ваальса) в структурах кристаллической и жидкой фаз при увеличении массы и размера атома. Энтропии плавления благородных газов почти не изменяются, но энтропии испарения (при температуре кипения) возрастают при переходе вниз по группе, что также свидетельствует об усилении межмолекулярных взаимодействий. [c.13]

Температура плавления и кипения простых веществ [c.100]

Нижние числа в табл. 32 означают температуры кипения простых веществ, которые изменяются параллельно изменению температур плавления. [c.101]

Об упрочении химической связи свидетельствует увеличение энтальпии атомизации простых веществ. С упрочением химической связи в ряду металлов однотипной структуры в подгруппе возрастают энтальпии плавления и кипения, а следовательно, и температуры плавления, кипения, возгонки (согласно Т = ДЯ/Д5), например [c.549]

Кроме того, Менделеев рассматривал и многие другие качественные и количественные свойства элементов, главнейшие из которых - атомные объемы, плотности, теплоемкости, температуры плавления и кипения простых веществ и их способность реагировать с кислородом, водой, галогенами, теплоты образования соединений, способность к образованию кристаллических соединений, формы кристаллогидратов и многое другое. [c.228]

Г. Сабо нашел закономерности, устанавливающие количественную зависимость физических констант простых тел, ил1 элементарных веществ (температур плавления, кипения, теплот сублимации, энтальпии), от числа 5-, р- и -электронов в атоме данного элемента и номера периода в периодической системе, где элемент размещен. [c.697]

Температуры плавления и кипения простых веществ. Максимумы относятся к элементам четвертой группы, минимумы — к инертным газам. [c.59]

Стандартную энергию Гиббса вещества при температуре Т можно определить на основании уравнения (11.29) путем расчета константы равновесия для реакции, протекающей с участием этого вещества и других веществ с известными значениями стандартной энергии Гиббса. Принято считать, что величины так же, как и Я°, равны нулю при каждой температуре для каждого простого вещества в его стандартном состоянии, которое обычно является устойчивым кристаллическим состоянием при низких температурах, жидкостью выше точки плавления и газом при давлении 1 атм и при температуре выше нормальной точки кипения. [c.362]

Объяснить наблюдаемую закономерность в изменении температур плавления и кипения простых веществ в ряду кислород — полоний. Почему температуры плавления и кипения серы значительно выше соответствующих температур для кислорода Почему при переходе от фтора к хлору не наблюдается такого сильного различия в температурах плавления и кипения [c.120]

Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду F, С1, Вг, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения простых веществ. [c.350]

Предлагаемая книга, по мысли составителей, должна восполнить указанный пробел в химической справочной литературе. Она содержит сведения о большом числе простых веществ и неорганических соединений, причем охарактеризованы разнообразные их свойства (цвет, кристаллические формы, строение и энергетические характеристики молекул, плотность, растворимость, температуры плавления, кипения и фазовых превращений, критические величины, термодинамические константы, давление насыщенных паров и т. д.), а также свойства атомов и ионов и некоторые свойства водных растворов. [c.4]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температура плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор р,г/см и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, [c.235]

Простое вещество. В виде простого вещества натрий — легкий (пл. 0,97), мягкий серебристо-белый металл со сравнительно невысокими температурами плавления (97,8°С) и кипения (883°С). [c.488]

Простые вещества. В виде простых веществ торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций, кюрий — серебристо-белые металлы с высокой плотностью и относительно высокими температурами плавления и кипения [c.650]

Температуры плавления и кипения некоторых простых молекулярных веществ [c.26]

Связи между молекулами разрушаются при нагревании много легче, чем между атомами в молекулах, по крайней мере в не слишком сложных молекулах. Вещества с молекулярными решетками обладают поэтому сравнительно низкими температурами плавления и значительной летучестью. Простейшие из относящихся сюда веществ, например Ог, N2, СН4 и т. д., обладают температурами плавления и кипения значительно более низкими, чем комнатные температуры, и в обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии. Из более сложных веществ кристаллами с межмолекулярной связью обладают прежде всего органические соединения, например бензол, нафталин и др. [c.127]

Согласно формулировке закона Д. И. Менделеева периодичность изменения свойств касается не только химических элементов, но и образуемых ими простых и сложных веществ. Периодичность изменения обнаружена для молярных объемов, температур плавления и кипения, для магнитных и электрических свойств, для теплот образования, теплоемкости и многих других физико-химических свойств, характеризующих простые и сложные вещества. [c.22]

Физические свойства галогенов закономерно изменяются (табл. 22). От фтора к иоду растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления, усиливается окраска простых веществ (табл. 23). [c.102]

Ниже приведены основные физические свойства простых веществ плотность, температура плавления и температура кипения, твердость, растворимость в воде. [c.22]

Вследствие относительно большего размера атома (молекулы) аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—189,3°С) и кипения (—185,9°С). Он лучше адсорбируется. Твердый аргон имеет кубическую гранецентрированную решетку. [c.611]

В виде простых веществ криптон, ксенон и радон — неметаллы с низкими температурами плавления и кипения. Их обычно (а также Не, Ne и Аг) называют благородными или инертными газами. Основные физические константы простых веществ элементов подгруппы криптона и, для сравнения, типических элементов приведены ниже [c.612]

Зависимость ДС от температуры на рис. представлена в упрощенном виде. Здесь не учтены фазовые превращения—плавление о кипение простых веществ и иксидов, не учтено также влияние температуры на значения АН и процессов. [c.266]

Многие физические свойства простых веществ и однотипных соединений элементов тоже изменяются периодически (температура плавления, кипения, теплота образования, плотность, кристаллическая структура, грамм-атомный объем и т. д.). Однако эти свойства зависят не только от строения электронной оболочки атомов и далеко не всегда ясны причины, их определяющие. В этих случаях самая сложность макроскопических проявлений специфичности вещества, накла-дываясь на принципиальную периодичность свойств составляющих его атомов, затемняет основной смысл периодического закона и закрывает от нашего взора важные его детали 1101, стр. 23]. [c.82]

Проиллюстрируйте проявление внутренней периодичности в ряду лантаноидов, например, ходом кривых зависимости стандартных окислительно-восстандвительных потенциалое от порядкового номера элемента. Аналогичные кривые постройте для экергий атомизации, температур плавления и кипения простых веществ. Прокомментируйте ход кривых. [c.77]

Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярпых связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—189,3"С) и кипения (—185,9°С). Он лучше адсорбируется. [c.496]

Аг —-Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20 (поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не). F o T поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного Езаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления простых веществ [c.497]

В табл. 1-3 сопоставлены температуры плавления и кипения нек о торых веществ, состоящих из простых молекул. Как правило, большим молекулам соответствуют более высокие температуры плавления и кипения, поскольку такие молекулы имеют большую поверхность, что приводит к большим вандерваальсовым силам притяжения. Так, при давлении 1 атм Н2 кипит при - 252,5 С, СН -при - 164,0"С, а СдН1д следует нагреть до + 125,7 С, чтобы его молекулы отделились одна от другой и перешли в газовую фазу. [c.24]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

В виде простого вещества гелий по физическим свойствам наиболее близок к молекулярному водороду. Вследствие ничтожнон поляризуемости атомов гелия у него самые низкие температуры кипения (—269 "С) и плавления (—272 С при 25 атм). По этой же причине кристаллический гелий, как и Hj, имеет гексагональную решетку. Твердый гелий можно получить лишь при высоком давлении. [c.609]

Для выяснений той роли, которую вода играет в нашем природном окружении, важно знать ее физические свойства в твердом, жидком и газообразном состояниях. Поэтому полезно начать с напоминания о некоторых особых свойствах воды, описанных в предыдущих главах. Для вещества с такой небольшой молекулярной массой вода обладает необычно высокими температурами плавления и кипения (см. разд. 11.5, ч. 1). Метан СН , имеющий приблизительно такую же молекулярную массу, как и вода, кипит при 89 К, в то время как вода кипит при 373 К. Вода обладает необьино высокой удельной теплоемкостью, равной 4,184 Дж/(г град). Удельная теплоемкость большинства простых органических жидкостей составляет лишь приблизительно половину указанной величины. Это означает, что при поглощении определенного количества теплоты температура воды повышается на меньшую величину, чем у многих других жидкостей. Теплота испарения воды тоже необычно высока, т.е. для испарения одного грамма воды требуется больше теплоты, чем для испарения [c.143]