Индий и таллий

К р-элементам III группы относятся типические элементы — бор и алюминий — и элементы подгруппы галлия — галлий, индий и таллий [c.435]

Простые вещества. В виде простых веществ галлий, индий и таллий — легкоплавкие серебристо-белые металлы. Индий в отличие от других блестящих металлов наиболее равномерно отражает световые волны всех длин и поэтому применяется для изготовления зеркал. Важнейшие константы рассматриваемых металлов приведены ниже [c.462]

Как и соединения серебра (I), соединения таллия (I) обладают светочувствительностью при освещении они разлагаются. Действием сильных окислителей производные таллия (I) можно перевести в соединения таллия (И1). Соединения галлия, индия и таллия ядовиты [c.469]

В атомах галлия, индия и таллия валентными электронами яв- ляются наружные, но только в возбужденном состоянии — Таким образом, обычно проявляемая этими элементами в соединениях высшая степень окисления равна -ЬЗ. Однако галлий и индий [c.334]

Физические и химические свойства. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. Особенностью кристаллической решетки галлия является то, что она образована двухатомными молекулами Сз2, которые сохраняются и в расплавленном состоянии. Физические свойства галлия, индия и таллия см. в табл.39. [c.335]

Таблица 39, Физические свойства галлия, индия и таллия

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

Стибиды определенного состава образуются в сплавах сурьмы с никелем, а неопределенного — в силавах сурьмы и серебром и оловом. В сплавах сурьмы с галлием, индием и таллием получаются стибиды с полупроводниковыми свойствами. С активными металлами, а также с таллием образуются висмутиды определенного состава. [c.369]

Соединения галлия, индия и таллия ядовиты [c.543]

Галлий, индий и таллий [c.590]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Предел обнаружения методом фотометрии пламени составляет 0,002—5 мкг/см Для щелочных металлов этот метод наиболее чувствителен из всех существующих методов их определения, за исключением радиохимических. Это справедливо также для кальция и стронция, если отсутствует анионный эффект. Определению меди, серебра, галлия, индия и таллия почти не мешают другие компоненты, поэтому фотометрию пламе [c.377]

Окрашивание пламени солями индия и таллия. Стеклянным шпателем или палочкой возьмите несколько кристаллов хлорида или бромида индия и внесите их в пламя газовой горелки. Соли индия окрашивают пламя в фиолетово-синий цвет. Аналогичный опыт проведите с кристаллами нитрата таллия (I), ионы которого окрашивают пламя в зеленый цвет. [c.239]

Какие степени окисления проявляют галлий, индий и таллий К кия степень окисления наиболее устойчива для каждого из элементов [c.182]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов на внешней электронной оболочке атома. [c.395]

Галлий, индий, таллий. Химия комплексных соединений галлия, индия и таллия изучена сравнительно неполно. [c.202]

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

Гидриды. Для В, AI, Ga, In и Tl не характерно образование солеобразных гидридов, подобно щелочным и щелочно-земельным элементам. Индий и таллий не образуют стабильных гидридов, которые можно было бы идентифицировать. Для элементов этой подгруппы также мало характерно образование гидридов в виде мономеров ЭНз. Они могут существовать в свободном состоянии только в исключительных условиях. Так, простейший сравнительно устойчивый бороводород является газообразным димером (ВНз)2. Взаимодействие бора с водородом протекает в жестких условиях, при 1027 " С образуется газообразный ВНз [c.274]

Другие элементы этой подгруппы распространены гораздо меньше. Содержание бора в земной коре составляет 3 10 , галлия— 1,7 X X 10 , индия и таллия — примерно 10 —10 масс. %. [c.74]

Галлий, индий и таллий являются рассеянными элементами и самостоятельных месторождений не образуют. [c.74]

Наконец, пики, наблюдаемые у цинка, кадмия и ртути, а также минимумы у галлия, индия и таллия вернее всего обусловлены устойчивостью заполненного х-подуровня и очень сильным экранированием пары 5-электронов. [c.119]

В устойчивых соединениях элементы этой группы проявляют степень окисления +3, находясь в состоянии /гsV -возбуждения. Исключение составляет таллий, для которого характерна также степень окисления 1. В природе они встречаются только в виде соединений, причем галлий, индий, таллий относятся к редким элементам. В свободном виде их получают электролизом из расплавов соединений. Металлы этой группы легкоплавкие, имеют серебристо-белый цвет. Галлий, индий и таллий очень мягкие, режутся ножом. Наблюдаемое нарушение закономерного изменения некоторых свойств при переходе от А1 к Оа возникает вследствие различия в строении предпоследнего электронного уровня атомов алюминия (8), галлия (18). [c.229]

В водных растворах солей трехвалентных галлия, индия и таллия а присутствии избытка НВг образуются ацидокомплексы НМеВг4, которые хорошо экстрагируются диэтиловым эфиром. При наличии 4—5 моль НВг в X л коэф-.фициенты распределения указанных комплексов Оа, 1п и Т1 равны соответственно 30, 800 и 8000. Путем такой экстракции три указанных иона хорошо отделяются от ионов десятков других металлов. [c.220]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов п наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алю-мииия — восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов, Важнейшие свойства этих элементов приведены а табл. 35. [c.629]

Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет Ga In 1-10- %, Т1 3-10- %. Это редкие и рассеянные элементы. Они встречаются как примесь к различным рудам — галлий сопутствует алюминию и цинку, небольшие количества индия и таллия изоморфно распределены в сульфидных полиметалличе--ских рудах. [c.344]

Электронные аналоги. Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наружных уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Так, например, размещение электронов на наружных уровнях атомов бора, алюминия, галлия, индия и таллия выражается соответственно электронными формулами 2s 2p 35 3p 4s 4p 5s 5,o и б5 6р а в атомах фтора, хлора, брома, иода и астата — формулами 25 2р 35ЧрЧзЧр" 58 5р и б5 6р Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Так, например, электронная конфигурация атомов титана, циркония и гафния выражается формулами 4з 4р 4с1 5з и а атомов марганца, технеция и рения — 45 Чр 4 552 5s 5p 5d" 6s . Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны но конфигурации наружных уровней. [c.32]

РасплавлеинЕ11Й галлий надолго остается в жидком состоянии при комнатной температуре, так как сн склонен к переохлаждению. Плотность жидкого галлия (6,095 г/см ) больше, чем твердого при отвердевании он, подобно воде, расширяется. Это явление для металлов не типичное. У кристаллов галлия проявляется анизотропия некоторых свойств Так, электрическая проводимость твердого галлия различна в разных направлениях. Отношение максимума к минимуму электрической проводимости равно 7, что значительно больше, чем у других металлов. Галлий, индий и таллий характеризуются большой пластичностью. Они очень мягки (легко режутся ножом) и легкоплавки. [c.335]

Галлий, индий и таллий с водой не взаимодействуют. Разбавленные растворы обычных кислот действуют на галлий и индий, но не иа таллий последний взаимодействует лпшь с насыщенными элементарным кислородом водой и растворами кислот. На все эти металлы действует азотная кислота и особенно сильно царская водка. Галлий и индий медленно растворяются в водных растворах щелочей с выделением водорода таллий со щелочами не взаимодействует. Галлий, индий и тал,лий образуют с други.мп металлами многочисленные сплавы, содержащие часто интерметаллические соединения. [c.336]

Соединения галлия, индия и таллия. Эти металлы образуют два ряда соединений, в которых они проявляют степени окисления +3 и -1-1. Для галлия и индия более характерна степень окисления -1-3 соединения галлия (I) и индия (I) очень неустойчгшы, проявляют сильные восстановительные свойства. Наоборот, для таллия более характерна степень окисления 4-1 соединения таллия (111) проявляют сильные окислительные свойства. [c.336]

Соедипепня галлия, индия и таллия очеиь ядовиты. Они могут попадать в организм не голько через желудочно-кишечный тракт, ио и через кожу и по эффективности физиологического воздействия превосходят соединения ртути и мышьяка. [c.338]

Использование галлия, индия и таллия в технике. Применение галлия, ИНДИЯ и таллия б согфеменной технике основано на специфических свойствах каждого из них. [c.339]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы хим11ческих элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — Ео многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p вследствие которого все они проявляют степень окисления + 3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединеннй. [c.150]

Известны ли у галлия, индия и таллия соединения в степени окисяе-аия +2 [c.592]

Как протекают реакции взаимодействия галлия, индия и таллия с кислотами а) концентрированной хлороводородной, б) концентрированной азот1 ой при нагревании в) с едким, натром Написать соответствующие уравнения. [c.182]

Другая особенность алюминия (как и галлия, индия и таллия) по сравнению с бором заключгьется в существовании свободных ( -подоболочек во внешней электронной оболочке его атома. Благодаря этому координационное число алюминия в его соединениях может равняться не только четырем, как у бора, но и шести. [c.400]

Содержание бора в земной коре составляет (мае. доли, %) 3-10 , галлия — 1,5-10 , индия — 1 10 , таллия — 3-10 . Бор в природе находится в основном в виде кальциевых и магниевых солей полиборных кислот (В20з)п-(Н20)т, значительно реже — буры и борной кислоты. Элементы подгруппы галлия — рассеянные, галлий сопутствует алюминию и цинку, малые количества индия и таллия можно обнаружить изоморфно распределенными в сульфидных полиметаллических рудах. При переработке руд цветных металлов получают также таллий, а при переработке горючих ископаемых получают галлий. [c.270]

Галлий, индий и таллий —белые мягкие металлы. Оа и 1п на гюздухе устойчивы, Т1 во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и разрушается. Оа по твердости близок к олову, 1п и Т1 легко режутся ножом. У галлия довольно низкая температура плавления (28,9 С), что связано с особенностью его кристаллической решетки, состоящей из атомных пар ОЗг. Некоторые свойства / -элементов П1А-подгруппы приведены в табл. 13.1. [c.271]

В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

Свойства. В свободном состоянии элементы Оа, 1п, Т1 - серебристо-1 елые металлы. При действии кислорода галлий приобретает голубовато-серый огтенок, окраска индия не изменяется. Оба этих металла на воздухе вполне устойчивы, в отличие от таллия, который во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и быстро разрушается. Индий и таллий легко режутся ножом, галлий тверже, он по твердости близок к олову, но в отличие от него при ударе раскалывается на более мелкие куски. Некоторые свойства рассматриваемых металлов указаны в табл. 3.3. [c.356]

Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Электронные конфигурации этих элеменюв приведены в табл. 1, все они имеют на последнем энергетическом уровне по три электрона (в нормальном состоянии — два электрона на s-орбитали в один электрон на / -орбитали). Такое распределение электронов обусловливает возможность для указанных элементов проявлять в своих соединениях переменную валентность. [c.329]

Алюминий, галлий, индий и таллий — типичные металлы бор — типичный неметьлл, по своим химическим и физическим свойствам он похож на углерод и кремиий и существенно отличается от элементов III группы. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология