Растворы, понятие

Идеальный раствор — понятие гипотетическое. Однако к свойствам идеального раствора приближаются многие реальные растворы, ректификация которых производится в промышленности. [c.14]

Очень важное для теории растворов понятие об идеальном жидком растворе имеет иной смысл, чем понятие о растворе идеальных газов, для которых отсутствуют взаимодействия между молекулами. [c.113]

Кристаллизация из раствора, как и кристаллизация из расплава,— сложный процесс, представляющий собой совокупность нескольких последовательно и параллельно протекающих стадий. Основными из них также являются стадии зарождения кристаллов и их роста. Но движущей силой процесса при этом будет пересыщение раствора, под которым понимается избыточная концентрация содержащегося в растворе вещества сверх его растворимости при заданной температуре в рассматриваемом растворителе. Причем оказывается, что образование центров кристаллизации и рост кристаллов в растворе имеет место лишь при определенном его пересыщении, т. е. используя для характеристики пересыщенных растворов понятие степень пересыщения Чп = уп/уи, где уп и Ун — концентрации растворенного вещества в пересыщенном и насыщенном растворах, можно утверждать, что образование центров кристаллизации не будет происходить не только при но и в некотором интервале [c.150]

В этом параграфе речь пойдет о важном в термодинамике растворов понятии о парциальных мольных величинах. Отчасти о них уже шла речь в гл. V в связи с химическим потенциалом, являющимся, с другой стороны, парциальным мольным изобарным потенциалом. Остановимся на этом понятии подробно. Допустим, речь идет об объеме раствора. Равен ли он сумме объемов компонентов Вообще говоря, не равен. Например, при смешении этилового спирта с водой общий объем уменьшается. Объем раствора может быть и меньше и больше, суммы объемов компонентов, взятых в отдельности. Но все-таки каждый компонент вносит свой вклад в объем или другое экстенсивное свойство раствора (например, энергию и т. д.). Для оценки этого вклада и применяются парциальные мольные величины. [c.264]

Из сказанного следует, что введение новой функции активности является формальным приемом, упрощающим термодинамические соотношения и позволяющим проводить расчеты равновесий с участием реальных растворов. Понятие активности само по себе не вскрывает механизма межчастичного взаимодействия в растворах, его недостаточно для полного описания системы, которое возможно лишь на основе молекулярно-статистических представлений. [c.111]

Коэффициент активности характеризует отличие свойств растворов сильных электролитов и вообще реальных растворов от идеальных растворов (понятие об активности применимо к растворам не только электролитов, но и любых других веществ). [c.269]

Частицы в растворе удерживаются в жидкой фазе, как и в случае чистой жидкости, силами нековалентных взаимодействий. При этом, однако, в растворе можно выделить три разных типа взаимодействия а) между частицами растворителя б) частиц растворенного вещества с частицами растворителя в) между частицами растворенного вещества. Первые два типа характерны для любого раствора, без них существование раствора немыслимо. Третий тип существен лишь при достаточно высокой концентрации растворенного вещества. В разбавленном растворе, при низкой концентрации растворенного вещества частицы последнего практически не встречаются друг с другом и взаимодействие между ними не оказывает заметного влияния на многие свойства раствора. Поэтому многие закономерности поведения таКих растворов существенно проще. В связи с этим в физической химии широко используется понятие предельно разбавленный раствор, как раствор, в котором можно пренебречь взаимодействием частиц растворенного вещества. Для теории растворов понятие предельно разбавленного раствора имеет такое же значение, как для теории газов представление об идеальном газе. [c.121]

Растворимость. Способность одного вещества растворяться в другом при заданных условиях имеет количественное выражение, называемое растворимостью. Растворимость всегда равна концентрации насыщенного при данных условиях раствора. Понятие насыщение [c.146]

Применительно к неводным растворам понятие сила кислоты (основания) имеет по крайней мере три различных значения. [c.31]

Растворимость. Способность одного вещества растворяться в другом при заданных условиях имеет количественное выражение, называемое растворимостью. Растворимость всегда равна концентрации насыщенного при данных условиях раствора. Понятие насыщенный раствор связано с обратимостью процесса растворения. На границе раздела вещество — растворитель одновременно идут два процесса растворение и выделение вещества из раствора. Если скорости этих процессов равны, система находится в состоянии динамического равновесия (v=v), отвечающего насыщению раствора. [c.148]

Для азеотропных растворов понятие более летучий компонент не имеет смысла. В области II на рис. 22, т. е. при х ахк, пар обогащен первым компонентом, а при Х >Ха в паре преобладает второй компонент. [c.113]

Из сказанного следует, что введение новой функции активности является формальным приемом, упрощающим термодинамические соотношения и позволяющим проводить расчеты равновесий с участием реальных растворов. Понятие активности само по себе не вскрывает механизма меж-частичного взаимодействия в растворах, его недостаточно для полного описания системы, которое возможно лишь на основе молекулярно-статистических представлений. Однако измерения активности как для решения конкретных задач, так и для систематизации опытных данных, необходимы для развития теории растворов. [c.137]

Физическое, или как его нередко называют, термодинамическое направление в теории растворов в конце XIX века получило весьма прочный теоретический фундамент благодаря тому, что в 1893 г. Нернст и Томсон заменили понятие диссоциирующая сила растворителя , неопределенность которого вызывала справедливую критику представителями химической теории растворов, понятием диэлектрическая проницаемость . С другой стороны, химическая теория растворов быстро накопляла факты, свидетельствующие о химическом взаимодействии между растворенным веществом и растворителем. Именно в это время были выполнены классические работы Д. П. Коновалова, установившего факт (который на несколько десятилетий стал краеугольным камнем химической теории растворов) образования электролитного раствора при смешении не проводящих в индивидуальном состоянии ток компонентов. Тогда же В. Ф. Тимофеев нашел, что между растворимостью и химическими свойствами растворителя существует тесная связь. [c.173]

Вычисление степени диссоциации из криометрических измерений. Коэфициент Вант Гоффа (г). Кажущаяся степень диссоциации в случае сильных электролитов. Современные взгляды на состояние сильных электролитов в растворе. Понятие об активности. Вычисление активности растворителя из понижения упругости пара и смещения точек перехода. Вычисление активности растворенного вещества из активности растворителя. [c.31]

Равновесие Н и ОН—-ионов в водных растворах понятие о pH [c.41]

Таким образом, теория Менделеева и представление о сольватах являются историческими предшественниками современных взглядов на строение растворов. Понятие о сольватах и теперь способствует уяснению структуры многих растворов и позволяет понять, как осуществляется непрерывный переход от растворов к определенным химическим соединениям. Однако отводить сольватам или гидратам роль основного и единственного элемента структуры растворов в свете современных исследований нет оснований. [c.149]

Равновесие И - и ОН -ионов в водных растворах понятие о pH 65 [c.63]

Достаточно, однако, обратиться к принципу термодинамической допустимости (см. стр. 201), чтобы признать рассуждения Гуггенгейма неосновательными. Все же соображения подобного характера (о недостаточной идеальности и т. п.) нашли себе немало последователей. В своем фундаментальном руководстве по химической термодинамике Льюис писал В начале развития теории растворов понятие осмотического давления широко применялось Вант-Го( ом и привело к ценным результатам. Однако, за исключением своей исторической ценности, осмотическое давление не имеет теперь первостепенного значения [А— 16, стр. 1581. [c.257]

Собственно, только для растворов понятие активности и представляет интерес. При этом целесообразность применения этого понятия существенно зависит от продуманного, удачного.выбора стандартных состояний шкалы активностей для растворителей и для растворенных веществ. На первый взгляд это может показаться странным, но оказывается (как уже упоминалось вскользь на стр. 296), что для растворенных веществ в качестве стандартного состояния должно быть выбрано совсем иное состояние, чем для растворителей. [c.350]

При таком представлении о природе растворов, понятие о них сводится к понятию об определенных соединениях, которыми преимущественно занимается химия и на которых далее мы сосредоточим главное внимание. [c.81]

Как и в теории растворов, понятие о химическом потенциале компонента, которое мы считаем в целом известным читателю, занимает центральное место в термодинамике ионного обмена. Химический потенциал — функция состояния системы, определяемая параметрами состояния. В частности, при выборе в качестве независимых переменных температуры и давления химический потенциал компонента i — некоторая функция температуры, давления, природы и концентраций этого компонента Сг) и остальных компонентов раствора ... j) [c.13]

Для веществ, не меняющих форму своего существования в растворе, понятия истинного и видимого коэффициентов распределения совпадают. Для веществ, форма существования которых в растворе может меняться, постоянное значение при постоянной температуре сохраняет только истинный коэффициент распределения. Величина видимого коэффициента при постоянной температуре меняется с изменением факторов, влияющих на формы существования вещества. Например, для слабых электролитов таким фактором является pH, так как изменение реакции среды вызывает изменение степени диссоциации. [c.117]

Курнаков указал, что получающиеся при сходстве основных кристаллографических форм непрерывные изоморфные смеси нужно рассматривать лишь как частный случай твердого раствора — понятия, как известно, более общего. [c.63]

Изменение энтальпии ЛЯ может быть найдено не только для химических реакций, но и для других процессов, в частности, для фазовых переходов. Фаза-однородная, т. е. имеющая одинаковые состав и свойства во всех своих точках часть системы, отделенная от других частей поверхностями раздела. Например, в растворе с осадком имеются две фазы твердая - осадок и жидкая - раствор. Понятие фазы не следует смешивать с понятием о веществе. В приведенном примере раствор может состоять из многих веществ, но это одна фаза. Фазовыми переходами называют превращения одной фазы в другую. К фазовым переходам относятся такие процессы, как плавление, испарение, возгонка, и обратные процессы - затвердевание, конденсация, сублимация, а также переход кристаллического вещества в другую форму. [c.175]

Предварительный расчет свойств многокомпонентных растворов по свойствам простых (бинарных) растворов электролитов позволяет в значительной мере восполнить недостаток экспериментальных данных, особенно в тех случаях, когда степень отклонения вычисленных и проверочных экспериментальных значений сопоставима с допустимым уровнем точности применения рассчитанных величин. При проведении таких расчетов в первую очередь устанавливают соответствие связи концентрации в бинарных (т ) и многокомпонентных (т ) растворах и искомых свойств по правилу Зданов-ского [70] при одинаковых температуре и давлении и, что очень важно, при одинаковой активности воды в бинарных растворах ив их смесях. В смешанном растворе отсутствуют химические взаимодействия компонентов бинарных растворов. Понятие смешанный может относиться как к раствору, получаемому непосредственным смешением бинарных растворов, так и к многокомпонентному раствору, для расчета свойств которого применяют данные о свойствах бинарных растворов. При этом численное значение свойства смешанного раствора равно сумме произведений численных значений того же свойства бинарных растворов на их относительную массовую долю в смеси. [c.113]

Основным критерием, определяющим эффективность стабилизации, является смещение порога коагуляции. Применение соответствующих реагентов позволяет на 50—80% и более повысить содержание глины в растворе и не допустить коагуляционного загустевания. Введенное в 1953 г. в практику химической обработки буровых растворов понятие глиноемкости имеет поэтому для концентрационной коагуляции тот же смысл, что рубиновые или золотые числа, применяемые в коллоидной -химии для оценки стабилизирующей способности желатина и других веществ [191. [c.90]

Форма мицелл изменяется от сферической к пластинчатой по мере увеличения концентрации раствора. В водных растворах внешняя поверхность мицелл состоит из полярных групп дифильных молекул ПАВ, а в неполярных растворителях — из углеводородных концов этих молекул. При переходе к пластинчатой форме мицелл в коЕщентрированных растворах понятие внешней поверхности мицеллы теряет смысл раствор превращается в регулярную слоистую структуру. Каждый слой такой структуры — это дифильный лист, одна сторона его гидрофильная, а другая гидрофобна. Соседние слои обращены один к другому одинаковыми по гидрофильности сторонами. Растворитель, в зависимости от его полярности, находится или в гидрофильных, или в гидрофобных промежутках между слоями. [c.585]

Таким образом, как в воде, так и в неводных растворах понятие силы кислоты и кислотности различно. Сила кислоты определяется ее константой диссоциации, т. е. отношением дмежду ионизированной и неионизированной формами веще ста, а кислотность раствора определяется активностью ионов лиония их концентрацией и их концентрационными i" и едиными То коэффициентами активности. [c.801]

При изучении равновемй в растворах понятие с едневесо-вого молекулярного веса Mw использовалось редко. Мж можно определить из измерений турбидиметрии в сочетании с показателем преломления [20, 23, 26] или, если сделать соответствующие предположения, из измерений скорости седиментации [52, 57]. Эти методы пригодны, в частности, для определепия высокого молекулярного веса. Рассеяние света было применен для инсулина в водном растворе ири определении функции М В) [c.406]

Твердые растворы внедренця интерстициальные)—ионы, атомы или молекулы растворенного вещества занимают свободные места в кристаллической структуре растворителя . В этом случае и в твердых растворах понятия растворитель и растворенное вещество сохраняют свое значение. . , [c.255]

Для реально существующих химических веществ вместо грамм-формульпой массы лучше употреблять термин грамм-молекулярная масса (мол. масса). Так, грамм-молекулярная масса Нг равна его грамм-формульной массе 2,016 г. К ЫаС в водном растворе понятие грамм-молекулярной массы неприменимо, поскольку в водной среде такого соединения не обнаружено. Термин грамм-молекулярная масса соверщенно справедливо относят к Ыа+ (23,00 г) и С1 (35,45 г), так как это реально существующие химические частицы строго говоря, вместо термина грамм-молекулярная масса следовало бы употреблять термин грамм-ионная масса, хотя такое определение встречается редко. [c.21]