Частицы лиофильные

По отношению к жидкой фазе, в которой они распределены, коллоидные частицы можно разбить на две большие группы. Представители одной из них хорошо адсорбируют на своей поверхности молекулы вещества окружающей среды и образуют с ними прочные комплексы сольватного типа. Такие коллоиды называются лио-фильными (в частности, для воды — гидрофильными). Каждая частица лиофильного коллоида окружена связанной с ней жидкой оболочкой которая не вполне разрушается даже при слипании отдельных частиц друг с другом. Вследствие этого при образовании более крупных агрегатов в их состав включается и жидкая фаза. [c.609]

В отличие от лиофобных систем частицы лиофильных коллоидов проявляют большое сродство к растворителям и сольватируются, вследствие чего являются более устой- чивыми. [c.206]

Коллоид, адсорбировавший на себе частицы лиофильного коллоида (защищенный ими), принимает все его свойства. Защитное действие лиофильных коллоидов зависит от их индивидуальных свойств и неодинаково у разных представителей этого класса. [c.231]

Постановка вопроса о распределении частиц лиофильной дисперсии по размерам и принципиальный подход к его решению были осуществлены М. Фольмером ун<е в его первой, основополагающей работе [81 на основе сочетания термодинамического и кинетического аспектов. М. Фольмер это распределение устанавливает для полностью термодинамически равновесной системы — критической эмульсии в виде [c.37]

Как известно, все коллоидные системы можно разделить на лиофильные и лиофобные. Частицы лиофильных (по отношению к данному растворителю) коллоидов прочно связываются с большим числом молекул растворителя и при выделении из раствора удерживают их. Частицы лиофобных коллоидов, наоборот, не связываются с растворителем и выпадают из раствора в виде порошка. [c.56]

Агрегативная устойчивость коллоидных систем обусловлена тем, что на поверхности раздела происходит адсорбция ионов (молекул) из окружающей среды. На данных частицах адсорбируются ионы одного знака и частицы приобретают одинаковый заряд. Заряженные одноименно частицы отталкиваются друг от друга, благодаря чему не происходит их агрегация. Агрегации частиц лиофильных коллоидов также препятствует наличие на их поверхности сольватных (гидратных) оболочек. [c.219]

Лиофильные золи — термодинамически устойчивые системы. Их агрегативная устойчивость не связана с наличием стабилизатора. Поверхностный слой М. в таких системах образован лиофильными группами молекул вещества самой дисперсной фазы. Коллоидные частицы лиофильных золей интенсивно взаимодействуют с окружающей жидкостью и межфазная свободная энергия чрезвычайно мала. Лиофильные золи образуются в результате самопроизвольного диспергирования твердых тел или жидкостей под влиянием теплового движения и не разрушаются со временем при сохранении условий их возникновения. Таковы, напр., системы типа критич. эмульсий, возникающих вблизи критич. темп-ры смешения двух жидкостей, водные дисперсии бентонитовых глин, коллоидные дисперсии мыл и синтетич. моющих веществ, а также нек-рых органич. пигментов и красителей. [c.128]

Коллоидные растворы могут быть двух типов. К первому из них относятся растворы лиофильных коллоидов , являющиеся более стойкими благодаря сильному взаимодействию коллоидных частиц с дисперсионной средой. Ко второму типу относятся растворы лиофобных коллоидов , в которых коллоидные частицы не обнаруживают такого тесного взаимодействия с растворителем, как частицы лиофильных коллоидов. Растворы лиофобных коллоидов мало устойчивы, легче коагулируют от действия очень малых количеств различных электролитов. В случае водных коллоидных растворов их называют соответственно гидрофильными и гидрофобными коллоидами. К числу гидрофильных коллоидов относятся кремниевая и оловянная кислоты, а также многие органические вещества. Сульфиды металлов относятся к числу гидрофобных коллоидов. Присутствие в растворе гидрофильных коллоидов, например желатины, альбумина и других, затрудняет коагуляцию гидрофобных золей под влиянием электролита. [c.92]

Значения величины Ь приведены в табл. 21. Из всего сказанного с полной несомненностью следует, что измерения вязкости дают нам возможность точнее характеризовать коллоиды и, кроме того, подтверждают сделанный ранее вывод о чрезвычайно большом объеме частиц лиофильных коллоидов. [c.82]

Устойчивость лиофильных золей, как уже было сказано, обусловливается их сольватацией (гидратацией), т. е. адсорбцией ими молекул растворителя. В результате этого коллоидные частицы лиофильного (гидрофильного) коллоида окружаются сольватной (гидратной) оболочкой, которая препятствует их слипанию в более крупные агрегаты, т. е. препятствует их коагуляции. При коагуляции лиофильных золей дисперсная среда не отделяется от дисперсионной фазы и слипающиеся частицы образуют гель, или студень. При коагуляции лиофобного коллоида дисперсная фаза отделяется от дисперсионной среды, образующиеся крупные агрегаты осаждаются под влиянием силы тяжести. Такой процесс осаждения называется седиментацией. [c.93]

Наряду с зарядами, которыми обладают коллоидные частицы, возможно еще образование на их поверхности адсорбированного слоя из молекул растворителя. Коллоиды, частицы которых хорошо адсорбируют на своей поверхности молекулы вещества окружающей среды (растворителя), образуя с ними довольно прочные соединения сольватного типа, получили название лиофильных коллоидов (если растворитель вода — гидрофильных) Каждая частица лиофильного коллоида окружена, следовательно, оболочкой из молекул растворителя, которая наряду с зарядом также препятствует слипанию частиц. [c.226]

Лиофильные коллоиды более устойчивы по отношению к электролитам, так как для коагулирования лиофильного коллоида необходимо не только снять заряд с коллоидной частицы, но и разрушить ту жидкостную оболочку, которая как бы покрывает эту частицу. Для осуществления этого возможен такой путь сначала действуют электролитом, снимают заряд, причем коагуляции не наблюдается, затем прибавляют дегидратирующие вещества, разрушая водную оболочку частиц лиофильного коллоида, уменьшают его устойчивость, после чего начинается процесс коагуляции. Последовательность может быть иная вначале дегидратация а затем снятие заряда. [c.227]

Хорошими пептизаторами являются многие лиофильные коллоиды, пептизирующее действие которых объясняется образованием вокруг дисперсной частицы лиофильной оболочки. [c.273]

В отличие от частиц в грубодисперсных системах — суспензиях, эмульсиях, пенах, ядру мицелл 3. часто нельзя приписать определенное агрегатное состояние, Это относится особенно к лиофильным 3., тогда как в лиофобных 3. частицы, напр, в гидрозолях металлов, — нормальные кристаллики предельно малых размеров (10 —10 см) с почти неизменными параметрами решетки. О различиях частиц лиофильных и лиофобных 3. см. Мицеллы. п. А. Ребиндер. [c.55]

Механизм защитного действия. Защитное действие достаточно убедительно объясняется теорией Зигмонди, хотя она и не является вполне исчерпывающей. В основе этой теории лежит представление об адсорбционном взаимодействии между частицами защищаемого и защищающего веществ сравнительно крупная частица лиофобного золя, адсорбировав на своей поверхности большое число более мелких частиц лиофильного коллоида вместе с их сольватными оболочками, становится в целом тоже лиофильной. Мицеллы лиофобного (необратимого) золя предохраняются, таким образом, от непосредственного соприкосновения друг с другом, а тем самым и от агрегации как в случае концентрирования такого золя, так и в случае действия на него ионов-коагуляторов (рис. 54,а). Следовательно, высокополимеры можно рассматривать в качестве стабилизаторов лиофобных золей. [c.234]

Образование более или менее толстых, упорядоченных гидрата-ционных оболочек округ частиц лиофильных коллоидов создает д дополнительные условия для [c.288]

Известно, что студни обладают упругими свойствами. Изучение механических свойств показало, что застудневание обусловлено образованием локальных связей между отдельными группами взаимодействующих др уг с другом молекул и мицелл. Следовательно, эта связь осуществляется -между ними в отдельных точках. Эти предпосылки легли в основу теории застудневания, предложенной С. М. Липатовым (1933 г.). Он справедливо указывает, что большинство лиофильных коллоидов, спо собных к застудневанию, имеет частицы не шарообразной, а цепочечно-палочкообразной формы. Доказано, что такую удлиненную форму имеет и коллоидная частица желатины, Химическая природа этих частиц такова, что наряду с гидрофобными частями молекулы или частицы имеются гидрофильные группы, которые обусловливают образование вокруг их гидратационных оболочек. Значит, гидратационная оболочка обволакивает не всю частицу лиофильного коллоида, а образуется, как уже указывалось, только вокруг полярных групп частиц. Для желатины, так же как и для белков вообще, такими полярными группами будут пептидные, аминные и карбоксильные группы. Поэтому форму гидратированной частицы желатины в изоэлектрическом пункте можно условно представить следующей схемой [c.298]

Суть рассматриваемого фактора стабилизации дисперсны> систем состоит в следующем. Представим себе две твердые дисперсные частицы, помещенные в некоторую жидкость Поверхность частиц лиофильна по отношению к данной жидкости. В ре зультате этого частицы покрыты адсорбционно-сольватным слоями толщиной /г. Если такие частицы медленно сближат (при этом прослойка жидкости между ними уменьшается), то такое сближение до известных пределов будет протекать без из [c.325]

Во втором периоде процесс сушки в основном контролируется перемещением влаги внутри частицы, т. е. интенсивность сушки определяется скоростью поступления влаги из центра к поверхности испарения. Сопротивление перемещению влаги внутри частицы особенно велико для частиц лиофильных растворов, поэтому они сохнут наиболее трудно. [c.135]

Далее, после образования твердой структуры частиц, величина их в случае сушки истинных растворов и гидрофобных суспензий остается неизменной. Частицы лиофильных коллоидных растворов незначительно уменьшаются и во втором периоде. В реальных условиях, учитывая значительное многообразие режимов и растворов при сушке, наблюдаются различные закономерности изменения размеров частиц. [c.188]

Тот факт, что коллоидные частицы лиофильных коллоидов связывают растворитель во много раз больше, чем частицы лиофобных, обусловливает ряд особенностей лиофилов. Отметим наиболее характерные различия между лиофильными и лиофобными коллоидами. [c.341]

Заряд частиц лиофильных коллоидов значительно ниже или вообще отсутствует. Заряд на частице лиофильного коллоида изменяется очень легко при прибавлении небольших количеств электролитов. Изменение pH растворов приводит к легкой перезарядке коллоидного раствора. Лиофильные коллоиды заряжаются отрицательно, если концентрация водородных ионов меньше, чем в изоэлектрической точке, и наоборот. В изоэлект-рическом состоянии лиофильные системы в отличие от лиофобных устойчивы (кроме некоторых белков). В электрическом поле лиофильные коллоиды или не перемещаются, или перемещаются в любом направлении. [c.424]

Коагуляционные структуры. Концентрация дисперсных частиц в среде, при к-рой возникает пространств, структура, существенно зависит от размера и формы частиц, степени лиофильности их пов-сти. Если повчггь частиц лиофильна, энергия связи в контактах сопоставима с энергией броуновского движения кТ(Т-абс. т-ра, -постоянная Больцмана). [c.446]

Представления, объединяющиеся в третью группу, учитывают особые свойства нолимолекулярных граничных слоев жидкости у поверхности твердого тела, обладающих расклинивающим давлением [56], повышенной вязкостью [57, 58] и статическим или квазистатиче-ским сопротивлением утоньшению [59]. Защита от слипания частиц лиофильных коллоидов, согласно этим представлениям, обеспечивается молекулярным расклинивающим давлением [60] и.пи сопротивлением граничных слоев сближению частиц [61]. [c.143]

При недостаточной концентрации лиофильного коллоида или малой стенени его дисперсности адсорбционное взаимодействие частиц лиофильного и лиофобного коллоидов может привести к обра- [c.170]

Причина таких отклонений кроется в следующем. Частицы лиофильных и многих лиофобных коллоидов (например, Ре(ОН)з, УгОб, АЬОз, 8Юг И др.) имеют форму нитей, беспорядочное скопление которых приводит к образованию ке компактной, как у кристаллов, а рыхлой структуры. Такие рыхлые сетки (подобно губке) чисто геометрически захватывают известный объем жидкости, значительно уменьшая объем свободного растворителя. Это приводит к необходимости делать различие между аналитической концентрацией ( ) колло ида и его ос.мотической кон- [c.52]

Лапин, Структура частиц лиофильных коллоидов, Докт. дисс., М. 1941. [c.300]

Из общих критериальных соотношений (VI.33) и (VI.36) следует, что критическое межфазное натяжение тем выше, чем больше стехиометрический коэффициент диссоциирующей частицы и меньше размер частиц и их концентрация. Диссоциация частиц лиофильных систе.м (растворов ионогенных коллоидных ПАВ и полиэлектролитов), как следует из уравнения (VI.36), облегчает образование системы. Для стабилизации лиофобных систем в соответствии с этим уравнением необходимо обеспечить достаточную плотность способных к диссоциации групп на поверхности частиц (максимальную адсорбцию электролитов), их диссоциацию (природу среды, значение pH, концентрацию и др.), а также образование двойного электрического слоя предпочтительно с однозарядными противоионами, с которыми частица имеет максимальный стехиометрический коэффициент В результате такой стабилизации критическое значение межфазного натяжения (которое компенсируется энтропийной состав ляющей) может достигать десятков и более мДж/м . Все пере численные зависимости, вытекающие из условия агрегативно [c.331]

При сушке частиц лиофильных коллоидных растворов, например молока (рис. 66,6), в первый период происходит незначительное повышение температуры поверхности испарения (участок АБ). Это соответствует квазипостоянной скорости сушки. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология