Окись и гидроокись серебра

Серебро — металл, сплавы, окись, гидроокись, серебро и окись серебра в составе сложных катализаторов [c.883]

Металлическое серебро, сплавы серебра, окись (гидроокись) серебра, серебро и окись серебра в составе сложных катализаторов [c.930]

Гидроокись серебра при обыкновенной температуре обратимо распадается на воду и окись гидроокись меди распадается только при нагревании и притом необратимо. Окислы этих металлов не растворяются в воде, кроме окиси серебра, насыщенный раствор которой обладает заметными щелочными свойствами. Окиси серебра и золота при нагревании распадаются на металл и кислород. [c.192]

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА Окись и гидроокись серебра [c.14]

Впервые Стефенс в 1926 г. [127] изучил окисление изопропилбензола и показал, что при действии на него в течение 3—5 недель кислорода при 80—104° С образуются ацетофенон и муравьиная кислота. Позже был взят ряд патентов на окисление изопропилбензола в ацетофенон и диметилфенилкарбинол [122, 123, 134, 135]. В качестве катализаторов рекомендуются гидроокись кальция, окись хрома и карбонат кальция, окись и гидроокись железа, марганца, кобальта, меди, серебра и бензойнокислое железо. [c.259]

Смеси железа (окись, гидроокись) с окислами металлов Медь, сплавы меди с серебром, алюминием, цинком, никелем Медь — цинк (хромат), медь — цинк — хром [c.6]

Он применим только для определения хлоридов и бромидов и не применим для определения йодидов и роданидов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных систем и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования б) с индикатором, — хроматом калия метод Мора). Его нельзя применять в кислых и сильно щелочных средах (в кислых средах хромат переходит в бихромат, который образует с Ag красный осадок, растворимый в кислоте в сильно щелочном растворе образуется окись и гидроокись серебра) поэтому pH раствора должен быть в пределах 6,5—10,0. В присутствии солей аммония pH раствора должен быть равен 6,5—7,2. [c.146]

Метод нельзя применять в кислых и сильнощелочных средах. В кислых средах хромат переходит в бихромат, который образует с Ag+ красный осадок, растворимый в кислоте. В сильнощелочном растворе образуется окись и гидроокись серебра. Потому pH раствора должен быть не меньше 6,5 и не больше 10. В присутствии солей аммония pH раствора должен быть равен 6,5—7,2. [c.319]

Поляризация электрода может быть также вызвана адсорбцией на поверхности катода чужеродных частиц (окись, гидроокись, органические поверхностно активные вещества и др.), затрудняющих восстановление ионов металлов [23] в этом случае ее принято называть пассивационной поляризацией. Пассивационная поляризация резко меняется в зависимости от состояния поверхности электрода и природы осаждаемого металла. Задержку восстановления ионов металла, связанную с пассивированием поверхности электрода, наиболее наглядно можно видеть при электроосаждении серебра [24] из растворов его азотнокислых солей. Действительно, при изучении процесса электроосаждения серебра было показано, что поверхность электрода неоднородна и состоит из активных и пассивных участков. Скорость протекания электрохимических реакций на этих участках весьма различна. На активных участках электрода процесс восстановления ионов металла протекает с большой скоростью, в то время как на пассивных участках скорость весьма замедлена. При электроосаждении металлов происходит конкуренция двух процессов [25] с одной стороны, обновление поверхности катода свежеосажденным слоем, с другой стороны, пассивирование его чужеродными поверхностно-активными частицами. Подбором условий электролиза можно изменить скорость пассивирования тем самым можно увеличить активную поверхность и способствовать ускорению восстановления ионов металла. В качестве примера можно рассмотреть процесс электроосаждения марганца [26]. Как известно, марганец не удается выделить из раствора его сернокислых солей без добавок сульфата аммония. При отсутствии солей сульфата аммония и при значительной катодной поляризации на электроде выделяется только водород восстановления ионов марганца не происходит, так как в этих условиях марганец легко пассивируется, а выделение водорода на пассивной поверхности облегчено. При добавлении к электролиту сернокислого аммония происходит активирование поверхности марганца, на что указывает увеличение саморастворения марганца с увеличением концентрации сульфата аммония. [c.12]

Ионы серебра в растворе смеси катионов четвертой группы можно обнаружить путем проявления первичной хроматограммы 2 н. раствором едкого натра. В этом случае на проявленной хроматограмме присутствуют четыре зоны центральная зона серого цвета (закись ртути) красно-бурая зона (окись ртути) голубая зона (гидроокись меди) серая узкая зона (окись серебра). [c.86]

Окисление в щелочной среде моносахаридов приводит к расщеплению их углеродной цепи. При этом образуется ряд продуктов, обладающих сильной восстанавливающей способностью. Поэтому даже такие слабые окислители, как окись серебра и гидроокись меди Си (ОН)2, уже при слабом нагревании с моносахаридами восстанавливаются до металлического серебра и окиси меди (I) [c.344]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Металлич Сере Окись этилена le Koe серебро, сплавы бро и окись серебра в И 3 0 м Уксусный альдегид серебра, окись (гидроокись) серебра, составе сложных катализаторов еризация Серебряный 250—330° С [1171] i [c.571]

Металличес серебро Окись пропилена Хлорбензол, кремний сое серебро, сплавы сер и окись серебра в сос Изомер Пропионовый альдегид, ацетон [олефины, кислоты. На] Присоед Фенилхлор силаны 1ебра, окись (гидроокись) серебра гаве сложных катализаторов 1 3 а ц и я Ag (полученное катодным распылением) на левовращающем кварце 150° С, в токе Na [1] и н е н и е Ag (порошок) [12] [c.1293]

Металл et 0- Ксилол шеское серебро, сплавы (ебро и окись серебра в Изомериз ац ж-Ксилол (I), п-ксилол (И) [бензол, толуол] серебра, окись (гидроокись) серебра, составе сложных катализаторов ия структурная Серебро на SiOg—AljOa в атмосфере Hj, 70 бар, 300 С, 8 ч . Выход смеси I и Н — 50,1% [718] [c.930]

Гидроокись серебра AgOH белого цвета образуется при осторожном приливании раствора NHg к растворам солей серебра-При действии едких щелочей сразу выделяется бурая окись серебра AgjO, которая образуется также при разложении неустойчивой гидроокиси AgOH. Окись и гидроокись серебра легко растворимы в кислотах, в растворе аммиака и частично также в щелочах с образованием гидроксокомплексов различного состава. [c.14]

Отвечающие катионам этой группы гидроокиси весьма сильно различаются по свойствам. Некоторые из них относительно устойчивы, другие, наоборот, настолько непрочны, что распадаются на соответствующий окисел и воду уже в момент образования. Это свойство в наиболее резкой с р-ме выражено у Н " и Н 2", гидроокиси которых практически не существуют гидроокись серебра легко отщепляет большую часть воды, превращаясь в окись гидрат окиси меди теряет воду при нагревании. Столь же резко отличаются гидроокиси друг от друга и по своей электролитической характеристике. В качестве крайних случаев могут рассматриваться сильное основание, А ОН, с одной стороны, и достаточно сильно ионизированная мышьяковая кислота — с другой. Для всех остальных гидроокисей в той или иной мере характерны амфотерные свойства. Наиболее слабо выражена кислотная функция уСс1(0Н)2 и В (ОН)з, которые практически являются только основаниями. Наоборот, соответствующие производные трех- и пятивалентного мышьяка, пятивалентной сурьмы и четырехвалентного олова диссоциируют в растворах преимущественно по кислотному типу. [c.128]

Серебро образует окисел AggO — окись серебра темнобурого цвета, почти нерастворимую в воде, В присутствии воды незначительная часть окиси серебра все же вступает с ней в. реакцию, образуя основание — гидроокись серебра AgOH Влажная окись серебра окрашивает лакмусовую бумагу в синий цвет. При действии щелочей на растворы нитрата серебра AgNO образующаяся вначале гидроокись серебра легко отщепляет воду и переходит в окись серебра, которая выпадает в осадок [c.261]

Так как при попытках изолировать гидроокись серебра в действительности получается окись серебра, мы не можем быть уверены, что между серебром и гидроксильными ионами образуется координационная связь. Однако существуют две причины полагать, что она образуется 1) другие гидроокиси подобной природы (маленький положительный ион) часто не имеют ионного строения даже в твердом состоянии и 2) иодид серебра не кристаллизуется, в противопо.южность хлориду и бромиду, в ионной решетке. [c.129]

При действии щелочи на раствор соли серебра образуется не гидроокись серебра AgOH, а окись Ag O, так как AgOH — непрочное вещество и распадается на окись серебра и воду [c.220]

Реакция с NaOH и КОН. Едкие щелочи в растворе соли серебра осаждают не гидроокись серебра, а бурого цвета окись серебра [c.109]

Четвертичную гидроокись можно получить нз иодида при действии такого основания, как, например, окись серебра, которая образует нерастворимую иодистую соль. Недостаток метода заключается в высокой стои.мостн реагента кроме того, в ряде случаев соли серебра в щелочном растворе являются окнслите- [c.387]

Действие NaOH и КОН. Едкие щелочи выделяют из рас-зоров солей серебра не гидроокись, а окись серебра черного вета [c.379]