Электрохимическое получение хлора н щелочи

Электрохимия имеет очень больщое значение, так как закономерности электрохимии являются теоретической основой для разработки важных технических процессов — электролиза и электросинтеза, т. е. получения химических продуктов на электродах прн прохождении тока через растворы (получение хлора и щелочей, получение и очистка цветных и редких металлов, электросинтез органических соединений). Важной областью практического применения электролиза является гальванотехника (электропокрытие металлами и получение металлических матриц). Другая важная область техники, в основе которой лежат электрохимические процессы, — это создание химических источников тока (электрохимических или так называемых гальванических элементов, в том числе аккумуляторов), в которых [c.383]

РАБОТА 27. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА И ЩЕЛОЧИ [c.168]

Электрохимические процессы имеют большое практическое значение. Так, теоретические законы электрохимии лежат в основе методов получения хлора, щелочей, ряда цветных и редких металлов, они реализуются также в процессах гальванотехники, при работе химических источников тока. В науке и технике широко используются электрохимические методы контроля и анализа потенциометрия, кондуктометрия, полярография, кулонометрия и т. д. [c.115]

Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические методы охватывают многочисленные и разнообразные производства, важнейшими из которых являются получение хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганатов, персульфатов, перекиси водорода и др.), получение и рафинирование металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративные и защитные (от коррозии) покрытия металлов. [c.410]

Есть три способа электрохимического получения хлора и щелочи. Первый способ осуществляется в электролизере с диафрагмой, разделяющей катодное и анодное пространства с применением твердого като- [c.101]

Первые электрохимические заводы в России были построены в 70-х годах для рафинирования меди. В 1886—1888 гг. возникли заводы для электролитического получения алюминия и хлорноватокислых солей. В 1890 г. начали работать заводы для электролитического получения хлора и щелочи и металлического натрия, а затем для электролиза воды, электролитического рафинирования никеля и др. [c.10]

Благодаря указанным достоинствам электрохимические про- изводства охватывают весьма многочисленный и разнообразный круг процессов, важнейшими из которых являются 1) получение хлора, щелочей, водорода и кислорода 2) получение неорганических окислителей (перманганатов, персульфатов, перекиси водорода и др.) 3) получение и рафинирование металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.) 4) декоративные и защитные от коррозии покрытия металлов. [c.322]

В производстве хлора и щелочей электроды лишь отчасти подвергаются химическому износу, заключающемуся в окислении углерода кислородом, образующимся на аноде благодаря тому или иному процессу значительно больше электродов подвергается механическому износу от действия выделяющихся газов. Отпавшие частички электродов, а также зола — засоряют диафрагму и поднимают рабочее напряжение ванны. В ваннах с ртутным катодом частички угля, упавшие в ртуть, вызывают разложение амальгамы. Поэтому ясно то требование, которое электрохимическое получение хлора и щелочей предъявляет к графитовым электродам 1) механическая прочность при легкости обрабатывания, [c.468]

Важнейшим элементом электрохимической системы является электролит. В одних случаях электролизу подвергается однокомпонентная система, в которой электролит является одновременно исходным веществом для получения целевого продукта реакции, например, электролиз хлоридов с целью получения хлора, щелочи и водорода, электрохимическое окисление серной кислоты в пероксодисерную кислоту. [c.86]

К окислительно-восстановительным относят реакции, в ходе которых изменяется степень окисления элементов. Эти реакции принадлежат к числу самых распространенных химических реакций. Реакции окисления — восстановления протекают при горении твердого, жидкого и газообразного топлива. Почти все металлы получаются восстановлением из руд. Коррозия металлов заключается в их окислении. Многие важные химические продукты могут быть получены посредством реакций окисления — восстановления, например, азотная кислота из аммиака, серная кислота из серы и сульфидов. Вся электрохимическая промышленность (получение хлора, водорода, щелочей, хлоратов, пероксидов и т. д.) основана на реакциях окисления — восстановления. За счет этих реакций работают химические источники тока (аккумуляторы и элементы). Они лежат в основе фотографических процессов, тканевого дыхания, процессов пищеварения, брожения, фотосинтеза. [c.60]

Электрохимические процессы применяются в промыш-1 ленности для получения хлора, щелочей, водорода и кислорода, перекиси водорода, перманганатов, а также многих металлов алюминия, меди, цинка и т. п. Такие металлы, как алюминий, магний, натрий, литий и другие, производят исключительно электрохимическими способами. Кроме того, электрохимия дает большие возможности для защиты металлов от коррозии нанесением тонких гальванических покрытий. [c.210]

Электрохимические производства по сравнению с химическими обладают тем преимуществом, что в них роль окислителя или восстановителя выполняет электрический ток и таким образом исключается необходимость введения дополнительных реагентов. С этой точки зрения электрохимические процессы могут быть с успехом использованы для создания малоотходных технологических процессов. Примером таких процессов может служить электролиз воды, получение хлора и щелочи диафрагмен-ным нли мембранным методами. Следует отметить, что проблема создания малоотходных производств стала особенно острой лишь в последние годы. Пока работы в этом направлении только развертываются, хотя и имеется возможность снизить отходы в уже действующих производствах за счет применения электрохимических методов. Так, например, в анилинокрасочной промышленности для восстановления ароматических нитросоединений используют насыпные железные стружки в соляной кислоте. В результате реакции образуются отходы хлорида железа, идущего в отвал. Применение электролиза позволит полностью исключить образование этого нежелательного отхода. [c.230]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ХЛОРА И ЩЕЛОЧЕЙ [c.121]

Задачи электрохимической промышленности весьма многочисленны и разнообразны. Важнейшими йз них являются 1) рафинирование цветных и благородных металлов, 2) получение цветных металлов из руд, 3) получение щелочных, щелочноземельных и других легких металлов, 4) получение металлических сплавов, 5) получение хлора и щелочей, водорода и кислорода, 6) получение неорганических солей и окислителей, 7) декоративные покрытия металлами, 8) защита металлов от коррозии, 9) изготовление металлических копий с неметаллических образцов, 10) изготовление электрических аккумуляторов и других гальванических элементов. [c.10]

В электрохимических производствах химические процессы происходят под действием постоянного электрического тока на раствор или расплав электролита. Электрохимические процессы широко применяются для производства хлора, щелочей, водорода, кислорода, металлов, неорганических окислителей, а также для получения декоративных и защитных покрытий металлов, для рафинирования металлов и др. [c.78]

Применительно к конкретной реакции электрохимического окисления могут быть названы и другие причины. Например, при получении хлора и щелочи электролизом растворов хлорида натрия с фильтрующей диафрагмой и твердым катодом повышение выхода по току хлора с ростом концентрации хлорида (см. рис. И1.1, кривая 1) связано и с уменьшением растворимости хлора в анолите, и снижением вследствие этого потерь хлора за счет проникновения его с фильтрующимся раствором в катодное пространство электролизера [131]. [c.89]

При снижении pH электролита (кислая реакция) затрудняется растворение в электролите выделяющегося на аноде хлора и взаимодействие его с образующейся на катоде щелочью. Часть газообразного хлора уносится с выделяющимися в процессе электролиза водородом и кислородом, причем уносимое количество тем больше, чем ниже pH раствора. Это также приводит к снижению выхода хлората по току. Поэтому процесс электрохимического получения хлората сильно зависит от pH электролита [2]. [c.39]

Электрохимический способ получения гипохлорита натрия основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же аппарате — электролизере. [c.415]

Электрохимический метод получения хлора, открытый еще в 1807 г., основан на том, что при пропускании постоянного электрического тока через водный раствор поваренной соли происходит ее разложение. При этом кроме хлора образуются раствор едкого натра (электролитическая щелочь) и водород [c.26]

С 1910 г. начал свою научную деятельность в области электрохимии П. П. Федотьев 13], первоначально специализировавшийся в области неорганической технологии, а затск перешедший к изучению методов электрохимического получения хлора, щелочей и металлов. [c.12]

Ртуть и ее соединения находят широкое применение в промышленности. Из ртути изготавливают катоды при электрохимическом получении хлора и щелочей. Парами ртути заполняют люминесцентные лампы. Амальгамы используются в металлургии для извлечения некоторых металлов, например золота. Оксид ртути (II) НдО используется для получения красок, которыми окрашивают днища морских судов, прп этом они не обрастают водорослями. Сулема НдСЬ используется в сельском хозяйстве как ядохимикат. [c.257]

Основная часть установки для электрохимического получения магния показана на рис. 23.1. Электролизная ячейка представляет собой кварцевый стакан 7, вставленный в стальной стакан 8, который, в свою очередь, помещен в электрическую печь 9. Катодом служит пластинка из нержавеющей стали 2. В качестве анода использован плоский графитовый электрод 3, находящийся в кварцевой трубе 5. Труба выполняет роль диафрагмы. Сверху труба плотно закрыта резиновой пробкой 4, на которой держится анод. Для предохранения пробки от обгора-ния и разрушения хлором имеется фторопластовая прокладка. Наверху кварцевой трубы имеется отвод для хлора. Для поглощения хлора используют систему барбатеров с раствором щелочи. В ячейку вставляют термопару 1 в кварцевом чехле. Сверху ячейку закрывают крышкой 6 из шамота или асбеста. Температуру поддерживают автоматически с помощью электронного потенциометра. [c.146]

Большую отрасль современной химической промышленности составляет электросинтез неорганических и органических соединений. При помощи электрохимических методов могут быть получены водород, кислород, персульфаты, перхлораты, хлор, фтор, щелочи, ади-подинитрил, фармацевтические препараты, перфторированные органические соединения и ряд других веществ, которые или используются затем непосредственно, или являются промежуточными в процессе приготовления различных продуктов. Электролиз воды, при помощи которого разделяются изотоны водорода, используется в процессе получения тяжелой воды. Производство таких важных полимеров, как полихлорвинил и перхлорвинил, в значительной степени базируется на электрохимическом производстве хлора. Промышленные методы обогащения атомного горючего были бы неосуществимы без гексафторида урана, для получения которого необходим продукт электролиза — свободный фтор. Многие процессы, которые осуществляются обычным химическим путем, могут быть реализованы электрохимическими методами, и критерием при выборе того или иного пути служат экономические соображения. [c.12]

Электрохимическое производство химических продуктов составляет большую отрасль современной химической промышленности, Среди крупнотоннажных электрохимических производств на n piiOM месте стоит электролитическое получение хлора и щелочей, которое основано на электролизе водного раствора поваренной соли. Мировое электролитическое производство хлора составляет —30 млн, т в год. Хлорный электролиз принадлежит к числу наиболее старых электрохимических производств, начало ему было положено еще в 80-х годах прошлого века. В настоящее время используют два метода электролиза с ртутным катодом и с твердым катодом (диафрагменный метод). На ртутном катоде разряжаются ионы Na+ и образуется амальгама, которую выводят из электролизера, разлагают водой, получая водород и щелочь, и снова возвращают в электролизер. На твердом катоде, в качестве которого используют определенные марки стали с относительно низким водородным перенапряжением, выделяется водород, а электролит подщелачивается. Диафрагма служит для предотвращения соприкосновения выделяющегося на аноде хлора со щелочным раствором. На аноде обоих типов электролизеров выделяется хлор, а также возможен разряд ионов гидроксила и молекул воды с образованием кислорода. Материал анода должен обладать высокой химической стойкостью, В качестве анодов используют магнетит, диоксид марганца, уголь, графит, В последнее время разработаны новые малоизнашиваемые аноды из титана, покрытого активной массой на основе смеси оксидов рутения и титана. Эти электроды называются оксидными рутениевотитановыми анодами — ОРТА, [c.271]

Особенно перспективно использование рассматриваемых карбидов в качестве катодных материалов в электрохимических производствах, поскольку в этих условиях их высокая коррозионная стойкость удачно сочетается со сравнительно низким перенапряжением выделения водорода и большой износостойкостью ([23, 191, 192, 206], а также табл. 1). В согласии со сказанным, карбид титана успешно выдержал длительные промышленные испытания в качестве неамаль-гамируемого материала насадки для разложения амальгамы натрия в процессе получения хлора и щелочи рутным способом [207, 208]. [c.74]

Электрохимические методы получения хлора заключаются в электролизе водных растворов. хлоридов щелочных металлов или Б электролизе расплавленных хлоридов с одновремелным, получением в первом случае хлора, водорода и щелочи, во втором— легких металлов и хлора. [c.325]

Существуют два электрохимических метода получения хлора и щелочи. Первый способ осуществляется в электролизе с диафрагмой, разделяющей катодное и анодное пространства с применением твердого катода. Электролиз производится при температуре 90—95°С. Полученный на аноде хлор поступает на охлаждение, осушку и сжижение. Образующаяся в катодном пространстве электролитическая щелочь, содержащая 120—140 г/л КаОН, 160—220 г/л ЫаС1 и 0,3 г/л Na ГOз, направляется на выпарку. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология