Константы диссоциации реагенто

Следовательно, для вычисления константы диссоциации реагента данным методом необходимо определить Лнн, и Лем хотя бы при одном значении pH. [c.92]

Перпендикуляр, опущенный из точки, соответствующей 50% диссоциации реагента (середина участка крутого подъема), на ось абсцисс, дает значение обратного логарифма константы диссоциации реагента. Если [c.93]

Для графического определения кажущейся константы диссоциации реагента снимают спектры поглощения нескольких растворов [c.244]

О константах диссоциации реагента см. работу [405]. [c.72]

Для ПАН-2 и ТАН-2 показано [211], что независимо от природы растворителя (диоксан, этанол, ацетон, ДМФА) при его концентрации в растворе 20—50 об.% можно вывести единое уравнение, связывающее условную константу диссоциации реагента с диэлектрической проницаемостью раствора. Найденную закономерность нужно учитывать для повышения селективности определения. При уменьшении диэлектрической проницаемости среды взаимодействие лиганда с определяемым ионом должно протекать в более кислой среде из-за увеличения кислотных свойств протонированного гетероатома, в то же время должна увеличиваться устойчивость комплекса вследствие возрастания основности оксигруппы (табл. 45). [c.97]

Константа диссоциации реагента [c.16]

НА — константа диссоциации реагента [c.211]

Расчетный способ [356, 357]. Подставив в выражение константы диссоциации реагента величины С, л и (I — л ), получим [c.244]

Методом изобестических точек в водно-метанольной среде были определены константы диссоциации реагента, которые с учетом ошибки опыта составляют рК1 = 6,40 + 0,05 рКг = 10,64+0,05. [c.96]

Если известна константа диссоциации реагента, то можно рассчитать величину константы нестойкости комплекса [c.243]

Большинство методов позволяет рассчитать лишь кажущуюся константу диссоциации реагента, так как она зависит от ионной силы раствора и только при бесконечном разбавлении становится равной истинной величине. Для определения истинного значения константы диссоциации либо дополнительно определяют коэффициенты активности составляющих протолитического равновесия, либо, получив ряд кажущихся значений констант диссоциации при различной ионной силе раствора, применяют графическую экстраполяцию на нулевую ионную силу. [c.243]

Пример 5. Рассчитать методом Комаря кажущуюся константу диссоциации реагента НК и значения молярных коэффициентов светопоглощения обеих форм реагента по следующим данным [c.250]

В зависимости от способа совместного решения уравнения (8.59) и уравнения закона действия масс различают несколько вариантов определения кажущейся константы диссоциации реагента [c.243]

Согласно уравнению (4.3), коэффициент распределения должен быть прямо пропорционален константе устойчивости комплекса и п-й степени константы диссоциации реагента. Поскольку с уменьшением значения константы диссоциации реагента устойчивость комплекса возрастает, нельзя полагать, что константа устойчивости и константа диссоциации оказывают независимое влияние на коэффициент распределения. [c.196]

Определение /Снк реагента по величине молярного коэффициента светопоглощения его солевой формы [358]. Приготавливают несколько растворов реагента одинаковой концентрации с различными значениями pH и измеряют величину оптической плотности при длине волны максимального светопоглощения солевой формы реагента. Значение кажущейся константы диссоциации реагента определяют по формуле [c.245]

Природа органического растворителя в ряде случаев оказывает существенное влияние на экстракцию. Основными параметрами, значение которых непосредственно определяется растворителем, являются константы распределения реагента й комплекса, т. е. Рил и Рма (см. об ЭТОМ В след. параграфе). Кроме того, если растворитель заметно растворим в воде, он влияет на константу диссоциации реагента и константу устойчивости комплекса Кна ир ). [c.72]

Б. Графический вариант. Кривая зависимости оптической плотности от pH (рис. 21) будет иметь участок крутого подъема, соответствующий области pH, где происходит диссоциация, ограниченный двумя горизонтальными прямолинейными участками в области низких pH, где не происходит диссоциации, и высоких значений pH, где реагент находится в практически полностью диссоциированной форме. Перпендикуляр, опущенный из середииы участка крутого подъема на ось абсцисс, дает численное значение обратного логарифма константы диссоциации реагента. Это видно из уравнения (17) [c.64]

Теоретические основы методов расчета констант диссоциации реагентов, имеющих кислотно-основные функции, на основании спектрофотометрического исследования системы изложены на стр. 45. Любым из этих методов можно рассчитать константу кис.лотной диссоциации реагента, если изучить спектры поглощения серии растворов, имеющих различную кислотность, но постоянную концентрацию изучаемого реагента и постоянную ионную силу. [c.125]

Равновесную концентрацию [R] вычисляют, используя константы диссоциации реагента (Л д сс) и его константы распределения Ко (количеством реагента, израсходованным на образование NiRj. пренебрегают, так как применяют большой избыток HR) [c.123]

Влияние константы диссоциации реагента и константы устойчивости экстрагируемого комплекса [c.196]

Пример 3. Молярный коэффициент поглощения комплекса e eXa состава МеХз равен 5-101 Исходная концентрация реагента С х = моль/л исходная концентрация металла = 6,6 10 моль/л константа диссоциации реагента Ка.нх = 10" pH = 2. Измеренная в этих условиях оптическая плотность для толщины поглощающего слоя J см равна 0,30, Оценить константу образования комплекса рз = [МеХз]/([Ме +] [Х"] )и выбрать условия эксперимента, отвечающие минимальной погрешности в оценке константы Рз. [c.136]

Заранее предсказать влияние солей на экстракцию того или иного внутрикомплекс-ного соединения в настоящее время весьма трудно, поскольку эффекты, вызываемые присутствием больших количеств сильного электролита, весьма многообразны и часто противоположны по своему характеру. В самом деле, анион соли может связывать экстрагируемый металл в комплексы, что, естественно, в большинстве случаев затруднит экстракцию. С другой стороны, соль часто действует как дегидратирующий агент и тем самым благоприятствует образованию внутрикомплексного соединения. Важным фактором является, далее, изменение диэлектрической проницаемости водной фазы и ионной силы и связанное с этим изменение всех констант, характеризующих экстракционное равновесие,— константы диссоциации реагента, констант устойчивости образующихся комплексов, констант распределения реагента и экстрагирующегося комплекса. Поэтому данные о характере действия солей пока можно получить главным образом экспериментальным путем. [c.230]

Рнс. 6.4. Зависимость логарифма констант устойчивости кошшексов Си(11) от логарифма констант диссоциации реагентов [c.153]

Помимо работ по синте-зу новых реагентов, проводятся исследования, касаю- о щиеся, более детального изучения уже известных реагентов [288, 289, 396], так как имеется недостаточно данных о константах диссоциации реагентов, об устойчивости их комплексов с бериллием, о составе образующихся соединений, влиянии различных факторов на интенсивность окраски и, особенно, возможности использования маскирующих средств. [c.69]

Константа диссоциации реагента и константа устойчивости внутрикомплексного соединения. Обычно с ростом кислотных свойств реагента прочность образующихся комплексов падает, поэтому выигрыш в рНбо, который достигается в результате применения реагента с более сильными к1гслотными свойствами, будет компенсироваться — частично, полностью или даже с превышением — одновременным снижением устойчивости комплекса. Иными словами, использование реагента с меньшим р нА, с одной стороны, будет приводить (непосредственно) к благоприятному уменьшению рНбо, а с другой стороны,—косвенно, за счет уменьшения р ,— к нежелательному росту рНзо. Суммарный результат может быть различным. [c.43]

Соседние по группе или ряду периодической системы комп-I лексообразователи взаимодействуют с родственными лигандами. I Если комплексообразование описывается одной схемой, то сущест- вуют корреляции между устойчивостями комплексов двух комплек- сообразователей, равно как между устойчивостями комплексов двух I соседних по ряду комплексообразователей, с основностью лиганда (рис. 7, 8). Отклонение от корреляций свидетельствует, как пра-< вило, о неправильно учтенной константе диссоциации реагента для I реальных условий. При этом необходимо сравнивать константы, он-I ределен ные одним методом. [c.103]

В настоящем сборнике рассматрцваются общие теоретические вопросы экстракционных процессов и приводятся некоторые примеры экстракции комплексных соединений редких элементов. Сначала рассматриваются закономерности экстракции внутрикомнлексных соединений в зависимости от концентрации ионов водорода. Важность этого вопроса очевидна, так как от величины pH зависит ионное состояние элемента — комплексообразование и гидролиз. С другой стороны, концентрация ионов водорода определяет и состояние реагента. Авторами соответствующей статьи установлено, каким образом зависит pH экстракции элемента от константы диссоциации реагента и константы устойчивости комплекса. Это позволяет выбирать оптимальные условия для экстракционного отделения элементов. [c.3]

На полноту экстракции оксиматов никеля из водной фазы хлороформом оказывают влияние константы устойчивости диоксиматов никеля (Рг), константы диссоциации реагентов в водной фазе Кв), константы распределения диоксиматов никеля (А,г) и самого оксима между водной и органической фазами д) и присутствие в водной фазе лиганда, образующего с никелем неэкстрагирующи-еся комплексы (тартрат, цитрат и др.). [c.105]

Анион соли — скажем, хлорида натрия — может связывать экстрагируемый металл в комплексы, что, естественно, в большинстве случаев затруднит экстракцию. С другой стороны, нередко соль действует как дегидратирующий агент и тем самым благоприятствует образованию внутрикомплексного соединения. Важным фактором является, кроме того, изменение диэлектрической проницаемости водной фазы и ионной силы и связанное с этим изменение всех констант, характеризующих равновесие константы диссоциации реагента, констант устойчивости образующихся комплексов, констант распределения реагента и экстрагирующегося комплекса. Поэтому данные о характере действия солей пока можно получить главным образом экспериментальным путем. [c.58]

При осаждении важна собственная растворимость (см. разд. 7-1) комплекса и константа диссоциации реагента. Фрайзер [15] показал, что в 60%-ном диоксане диметилглиоксиматный комплекс Си" более устойчив, чем соответствующий комплекс N1", однако осаждается комплекс никеля. Собственная растворимость комплекса никеля аномально низка благодаря связям металл—металл между соседними молекулами в плоской кристаллической структуре [16]. Хотя диметилглиоксимат меди также имеет плоскую структуру с почти такими же параметрами рещетки, расположение молекул в рещетке препятствует образованию связи металл—металл [17]. [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология