Сероводород энтальпия

Таблица 111-5. Энтальпия перегретого сероводорода

При образовании 1 моля газообразного сероводорода выделилось 4800 кал тепла. Чему равна энтальпия образования АЯн,8 [c.59]

По стандартной энтальпии образования газообразного сероводорода, энтальпии атомизации серы и диссоциации молекулярного водорода вычислить среднюю энергию химической связи Н — 5 в молекуле НаЗ. [c.54]

Для расчета энтальпии и энтропии природных газов широкое применение получил метод Редлиха — Квонга, модифицированный С. Д. Барсуком (метод РКБ). Этот метод применим для углеводородных газов, содержащих азот, диоксид углерода, сероводород и гелий [11]. [c.159]

Ввиду низкого давления в аппарате энтальпию сероводорода и диоксида углерода следует рассчитать по формуле [5] [c.44]

Отрицательное значение энтальпии реакции горения сероводорода означает, что данная реакция экзотермическая. [c.44]

Вычислите изменение энтальпии в реакции взаимодействия газообразных сероводорода и диоксида серы с образованием кристаллической серы и жидкой воды, если Д// др HjS, SO, и HjO равны соответственно -20,9, -296,9 и -241,7 кДж/моль. [c.94]

Энтальпия перегретого сероводорода [93] [c.234]

Важно отметить, что летучесть исследуемого вещества мешает спектральному определению констант ассоциации в растворах. При таком определении общие количества реагентов в растворе должны быть заданы. Следовательно, испарение вещества ведет к ошибкам, усугубляемым тем, что летучесть ассоциированной жидкости существенно возрастает при ее разбавлении инертным растворителем, например, в 70 раз для метанола (табл. П1-3). Поэтому спектральный анализ более пригоден для растворов нелетучих соединений. Это обстоятельство и особенности спектров малых молекул повинны в том, что до последнего времени почти не было надежных значений энтальпий образования Н-комплексов простейших молекул (галогеноводородов, воды, аммиака, ацетилена, сероводорода и др.) с электронодонорными соединениями. Этот пробел может прежде всего восполнить газо-жидкостная хроматография, имеющая дело только с летучими соединениями и именно с простыми молекулами. [c.140]

Так, сероводород и вода могут образовывать смешанный димер HjS—H2SO [10] с энтальпией образования 25,54 кДж/моль [II]. Более прочные соединения представляют собой сольваты ионов Н3О+ и SH , Н3О+ с водой и сероводородом [12]. Пропан, пропилен и м-бутан в силу своей неполярности образуют с сероводородом растворы, близкие к идеальным. [c.32]

Температурные поправки для константы диссоциации сероводорода получены с использованием данных об энтальпии и< уравнения Вант-Гоффа. Из-за недостатка данных об энтальпии сделано предположение, что третья константа диссоциации для-фосфата не зависит от температуры температурные поправки для остальных констант определены по эмпирической формуле. [c.321]

Ввиду низкого давления в реакторе влияние давления на энтальпию не учитывается. Зная состав крекинг-га а, можно найти энтальпию компонентов и затем подсчитать энтальпию смеси по правилу смешения. В табл. 3.12 приведены энтальпии компонентов газа в интервале температур 673—773 К. Например, энтальпия сероводорода при 673 К равна произведению удельной энтальпии, определяемой но справочникам, на массовую долю последнего в крекинг-газе [c.218]

Вычислить изменение энтальпии в реакции окисления сероводорода до сернистого газа при стандартных условиях, используя табличные данные. [c.53]

Если молекулы, например НгО, ЫНз или СН4, содержат более одной связи, то энергия, требуемая на разрыв первой связи, не равна энергии, требуемой на разрыв второй связи и т. д. В табл. 29 приведены значения энтальпий последовательной диссоциации молекул воды, сероводорода, аммиака и метана [c.190]

Пользуясь результатом предыдущей задачи и, учитывая, что изменение энтальпии при растворении сероводорода в воде равно —4570 кал, вычислите изменение энтропии при растворении, а также энтропию сероводорода в водном растворе. [c.261]

Значения энергий активации энтропии и энтальпии реакции окисления сероводорода [c.94]

Зависимость логарифма скорости реакции окисления сероводорода от величины, обратной температуре, для полифталоцианина кобальта имеет прямолинейный характер, что дало возможность определить энергию активации, энтальпию и энтропию методом трансформации [73]. Аналогичные расчеты проводены и для дисульфофталоцианина кобальта (табл. 4.16). [c.144]

Таким образом, подобно логарифму давления насыщенного пара логарифм константы равновесия пропорционален обратной абсолютной температуре 1/7. На рис. 1У.2 представлена зависимость 1д/Ср от 1/Г для реакции образования сероводорода из водорода и серы, где /Ср = рн2з/ рн2р8( ). Видно, что эта зависимость хорошо передается прямой. Заметим, что тангенс угла наклона прямой численно равен величине АЯ°, умноженной на 19,12. Таким образом, данные по равновесию позволяют определять величину энтальпии реакции ДЯ°. [c.54]

Процесс полного разложения сероводорода на водород п серу является эндотермическим (энтальпия реакции ири комнатной темиературе составляет 0,25 кВт ч/м Н,8) и для эффективного разложения Н,8 требуются темиературы 1500 2000 К. Такой нагрев возможен лишь в плазменных реакторах. Важнейшей характерной чертой п одновременно преимуществом илазмохимических систем является пх высокая эпергопапряжеппость и удельная производительность, т.е. мощность и производительность на единицу реакционного объема. [c.450]

Определим тепловые эффекты реакций, происходящих в аппарате термического расщепления. Если обозначь прирадрние мол>фной энтальпии г-й реакции как то при полном сгорании сероводорода по уравнению (5.1) лН"=. 1036 кДж/моль, тепловой эффект = лН° = 1036 кДж/моль (23,40 МДж/ ), приращгние энтальпии, отнесенное к единице объема, = 23,40 ЦПя/н . При относительном содержании в сероводородном газе теплота сгорания газа 0 = = 23,40- [c.85]

Энтропия, энтальпия и удельная теплоемкость для метилового-и этилового спиртов, ацетилена, этилена, пропилена, воды, аммиака, сероводорода и цианистого водорода приводятся по данным Рибо [212] энтропия, энтальпия и свободная энергия для пропилового и бутилового спиртов, этиленгликоля, пропилена и воды — по данным Дяткиной [70]. Сведения относительно энергии образования непредельных углеводородов можно получить в работах Текера, Фолькинса и Миллера [257] и Фрэнсиса и Клейншмидта [85]. [c.191]

Вычислить тепловой эффект реакции горения сероводорода при 500° С, воспользовавшись табличными значениями теплот образования н энтальпиями газов, участвующих в реакции. Теплоты образования сероводорода, НгОпар и двуокиси серы соответственно равны 20,15 241,84 и 296,9 кдж/моль. [c.87]

Из первого конвертора газы направляются во второй конденсатор серы 5. Его назначение и конструкция аналогичны первому конденсатору. Однако ввиду более низкой энтальпии входящих в него газов и необходимости охладить их до более низкой темературы давление вырабатываемого в нем пара составляет 0,35 МПа. Возможно более полное удаление серы из газов после первой ступени каталитического окисления имеет важное значение для повьпцения общей степени превращения сероводорода в серу. Поэтому после второго конденсатора газы проходят каплеуловитель 6 — цилиндрический аппарат, заполненный кольцами Рашига и обогреваемый проходящими в нем паровыми трубками. В этом аппарате капельки уносимой газом серы задерживаются насадкой, а жидкая сера через гидрозатвор стекает в сборник 13. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология