Изотермы адсорбции окиси углерода

Рис. 15 2. Изотермы адсорбции окиси углерода па активированном угле.

Рис. 15. Изотермы адсорбции окиси углерода углем.

На рис. 15 приведены типичные изотермы адсорбции окиси углерода углем, вычисленные по уравнению изотермы адсорбции Фрейндлиха. [c.95]

Изотермы адсорбции определяются опытным путем. Вид изотермы адсорбции зависит от многих факторов удельной поверхности адсорбента, объема пор, их распределения по размерам и других характеристик структуры адсорбента, свойств поглощаемого вещества, а также от температуры процесса. В качестве примера на рис. XIV- , а изображены виды типичных изотерм адсорбции для различных веществ, а на рис. XIV- , б— изотермы адсорбции окиси углерода на угле при различных температурах. [c.566]

Высокая избирательность адсорбции полярных и ненасыщенных соединений показана на рис. 4 и 5. На рис. 4 представлены изотермы адсорбции окиси углерода и аргона — газов, близких по таким физическим свойствам, как температура кипения, которая в известной степени связана с адсорбируемостью. Окись углерода вследствие ее полярного характера адсорбируется [c.70]

Изотермы адсорбции окиси углерода на косточковом угле в координатах уравнения Фрейндлиха. [c.76]

ЧТО количество окиси углерода, адсорбированное при —183° на катализаторе из чистого железа, в два раза больше количества азота, адсорбированного при той же температуре, и предположили, что поверх хемосорбированного слоя окиси углерода происходит физическая адсорбция. Эту точку зрения подтверждают результаты дальнейших опытов, в которых катализатор был откачан от окиси углерода при —78° и после этого сразу же была повторно определена изотерма адсорбции окиси углерода [c.297]

Рис. 140. Изотермы адсорбции окиси углерода при —183 на железных катализаторах [30] с промотором КгО—АЬОз (1,2) и без промотора (5, 4).

Р п С. 2. Изотермы адсорбции окиси углерода на активном угле Сплошные линии — расчет по (1) точки — эксперимент. 1 — 194,7 2 — 239,6° [c.429]

На рис. 2 приведены изотермы адсорбции окиси углерода на активном угле из скорлупы кокосовых орехов [5] в области температур выше критической. Константы уравнения (1) были найдены из одной изотермы Т = 319,4° С). Причем вместо р р подставляли (Г/Гир) -ркр/р> а вместо V — константу уравнения Ван-дер-Ваальса Ь. [c.430]

Изучение изотерм адсорбции окиси углерода, азота при —183° и углекислоты при —78,5° на железном аммиачном катализаторе, промотированном калийной щелочью (в пересчете на К2О = 1 % ), показывает, что щелочь покрывает более 50 % всей поверхности катализатора. [c.396]

Обработка типичных изотерм II типа, например изотерм адсорбции окиси углерода или азота на кремнеземе С [16] или изотерм адсорбции азота на хлориде калия [65], с помощью уравнения (Х1У-96) приводит к а/ , примерно равному 0,4 и, следовательно, й, приблизительно равному атомному радиусу [68]. [c.463]

Окись железа активность увеличивается сильнее при совместном присутствии окиси калия и небольшого количества окиси алюминия (около 1%), нежели при одной окиси алюминия окись калия покрывает более половины общей поверхности катализатора (найдено по изотермам адсорбции окиси углерода и азота при [c.44]

Р И С. 2. Изотермы адсорбции окиси углерода на активном угле [c.429]

Изотерма адсорбции окиси углерода при 75° С на восстановленном и тренированном образце исследованного нами катализатора приведена на рис. 8, 1 . Из приведенных данных следует, что при повышении давления до 3 мм рт. ст. резко увеличивается количество адсорбированного газа и поглощается примерно 7,5 см СО. С дальнейшим увеличением давления количество адсорбированного газа увеличивается меньше. Такой характер изотермы адсорбции обусловлен тем, что при малых давлениях хемосорбция протекает с образованием мости-N1 [c.141]

Рис. 2. Изотерма адсорбции окиси углерода на никеле при 74° С

Рис. 3. Изотерма адсорбции окиси углерода на восстановленном никель-хромовом катализаторе при 74° С

На рис. 2 и 3 приведены изотермы адсорбции окиси углерода при 74° С, снятые на объемно-весовой установке соответственно на никеле, полученном восстановлением водородом его закиси при температуре 167° С, н на промышленном никель-хромовом катализаторе, который восстанавливался в течение 12 ч при 300° С. Из приведенных данных следует, что соответствие объемного и весового методов вполне удовлетворительно. [c.152]

Адсорбционные опыты проводились стандартным объемным методом. Общая поверхность образцов определялась по физической адсорбции азота и рассчитывалась по БЭТ [9]. Относительная ошибка опытов не превышала 5%. Перед измерением каждой изотермы адсорбции образец катализатора тренировался в вакууме мм рт. ст. в течение 6 ч при температуре 470° С. Последовательность определения изотерм следующая после калибровки адсорбционной ампулы по гелию снималась изотерма адсорбции азота при —183° С, затем — водорода при 20° С и, наконец, окиси углерода при 20° С. В параллельных опытах последовательность адсорбционных измерений повторялась, только изотермы адсорбции окиси углерода определялись при —183° С с целью сравнения их величин хемосорбции с данными, полученными при 20° С. [c.178]

Рис. 5. Изотерма адсорбции окиси углерода при 20° С на железном образце, полученном восстановлением РегОз при 350° С.

Экспериментальные результаты приведены в виде изотерм, для различия которых приняты следующие обозначения СОс — изотерма суммарной адсорбции окиси углерода при —183° С СОф — изотерма физической адсорбции окиси углерода, определяемая при —183° С после изотермы СОс и двухчасовой откачки при —78° С Мгф — изотерма физической адсорбции азота при —183° С Oi и Hai — изотермы адсорбции окиси углерода и водорода при 20° С на восстановленной поверхности катализатора СОц и Нгп — изотермы физической адсорбции этих газов при 20° С, определяемые после изотерм Oi и H21 и двухчасовой откачки при 20° С. [c.179]

На рис. 1, 2, 5, 7 приведены изотермы адсорбции окиси углерода и водорода, снятые при 20° С, откуда видно, что основное количество газа адсорбируется при повышении давления до 30—40 мм рт. ст. Незначительное увеличение адсорбции при [c.179]

Рис. 1. Изотермы адсорбции окиси углерода и водорода при 20° С на образце катализатора А-55.

Рис. 3. Изотермы адсорбции окиси углерода Рис. 4. Изотермы адсорбции окиси и азота хри —183° С на образце катализа- углерода и азота при —183° С на об-

Рис. 75. Изотермы адсорбции окиси углерода, циана, водорода и их смесей на мелкодисперсной меди (по данным Гриффита)

Рис. 7. Изотермы адсорбции окиси углерода при —183 и 20° С и азота при —183° С на железном образце, полученном восстановлением при 500° С,

Изотермы адсорбции окиси углерода и азота на образцах чистого железа приведены на рис. 5—7. Из этих данных были рассчитаны величины адсорбции газов и сведены в табл. 2. [c.183]

Для количественной оценки описанных особенностей кинетики реакции требуется знать количество железа, содержащегося в поверхностном монослое. Соответствующая информация может быть получена на основании хемосорбционных измерений [25, 26]. Для определения количества железа на поверхности образцов измеряют изотермы низкотемпературной адсорбции окиси углерода (при —196°С). Затем проводят откачку при температуре —78 °С и вновь измеряют изотерму адсорбции окиси углерода при —196°С. Разность между указанными двумя изотермами соответствует количеству окиси углерода, прочно связанной с поверхностью железа. При температуре промежуточной откачки —78 °С по значению этой разности можно определить долю железа на поверхности образца [26]. Перед измерениями образцы восстанавливают водородом и тренируют при давлении 1,3-10 Па (10 мм рт. ст.) в течение 5 ч. [c.141]

Вид изотермы адсорбции зависит от ряда факторов удельной поверхности адсорбции, объема и размера пор, свойств поглощаемого вещества и адсорбента, температуры процесса. На рис. 2-4 даны виды типичных изотерм адсорбции различных веществ и изотермы адсорбции окиси углерода на угле при различных температурах. [c.57]

Рис. 4а. Изотермы адсорбции окиси углерода, метана и азота на цеолите 4.- I — СО, температура—78° С — N2, температура—78° С 3 — СО, температура 0° С 4 — СН), температура —78° С 5 — СНч, температура 0° С

Рис. XIV- , Изотермы адсорбции различных веществ а — виды типичных изотерм (а — количество поглощенного вещества, кг/м р — парциальное давление пара поглощаемого вещества, мм рт. ст.) б—изотермы адсорбции окиси углерода на угле при различных температурах (с — концентрация окиси углерода в га. зовой смеси, ммоль/л а — количество поглощенной окиси углерода, ммоль/г поглотителя).

На рисунке 45 и в табл. 13 в качестве примера приведены измеренные величины начального участка изотермы адсорбции окиси углерода цеолитом ЫаХ [c.131]

На рис. 2.27 представлены изотермы адсорбции окиси углерода на угле из скорлупы кокосового ореха по опытам Гомфрей [46] в линейной форме уравнения Фрейндлиха. Тангенс угла наклона прямых позволяет определить значения коэффициента п, а отрезки, отсекаемые ими на оси ординат — к. С повышением температуры значения п последовательно увеличиваются, приближаясь к предельному [c.75]

На рис. 7,3 представлены изотермы адсорбции метана и водорода на угле / -23 при их поглощении из технического водорода, содержащего 15% (об.) примеси — метана [5]. Из графика видно, что адсорбционная способность по метану возрастает с повышением давления, достигая 40 см /г при давлении 2-10 Па (20 кгс/см ). Однако сравнение точек изотермы чистого метана (пунктирная линия) и изотермы метана в присутствии водорода при равном парциальном давлении показывает, что присутствие даже такого плохо сорбирующегося газа как водород значительно (в 2 раза) снижает адсорбционную способность но примеси. Аналогичные выводы сделаны при анализе изотерм адсорбции окиси углерода и азота. [c.170]

Риг. 6, а и б. Начальный участок изотермы адсорбции окиси углерода на двуокиси марганца (по данным Зельдовича и Рогинского) и его отклонение от [c.104]

Из данных, приведенных на рис. 1 и 2, были рассчитаны величины хемосорбции газов при 20° С по точке В и сведены в табл. 1. Из изотерм адсорбции окиси углерода и азота при —183° С (рис. 3 и 4) рассчитаны величины хемосорбции окиси углерода по методу Брунауэра — Эмметта и Эмметта — Скоу,, которые также сведены в табл. 1. [c.181]

Рис. 29а. Изотермы адсорбции окиси углерода на древесном угле, и—адсорбция в см при нормальных условиях р — аавление в см Hg.

На рис. 29я изображены изотермы адсорбции окиси углерода на угле из скорлупы кокосового ореха по опытам Гомфрей [ ]. На рис. 296 эти данные представлены графически в координатах Для изученной области температур и давлений получаются вполне удовлетворительные прямые линии, откуда [c.84]

Открытие хемоеорбции окиси углерода на не-промотированном н елезно.м катализаторе [ 2] явилось третьим подтверждающим фактором. Когда была измерена изотерма адсорбции окиси углерода при —183°, было найдено, что значение точки В является вдвое больше ожидаемого. Это видно из рис. 103, где приведена кривая 1А, изображающая полную адсорбцию окиси углерода. Однако в действительности только около половины поглощенного количества представляет физическую адсорбцию, и эту часть mohiho целиком откачать при —78°. Другая половина — xe vio-сорбированная окись углерода — может быть удалена лишь при более высоких температурах и в виде карбонила железа. Если насытить поверхность н<елез-ного катализатора сперва хемосорбированной окисью углерода, а затем определять изотерму адсорбции при —183°, то получится кривая 1В, изображающая только физическую адсорбцию. Теперь точка В вполне согласуется с данными для точки В на кривых для [c.393]

Экспериментальные результаты приведены в виде изотерм адсорбции для 3,0 г восстановленного катализатора. На рис. 2 представлены изотермы адсорбции окиси углерода при 20° С и азота — при 450° С, из которых следует, что насыщение поверхности хемосорбированными газами достигается при давлении 100—150 мм рт. ст. При дальнейшем увеличении давления до 400 мм рт. ст. количество адсорбированных газов не изменяется. Величина хемосорбции окиси углерода [4] при полном покрытии поверхности составляет ммоль, а азота—0,0(з ммоль. Такое различие величин хемосорбции этих газов на одной и той же поверхности катализатора можно объяснить различным типом их связи с поверхностными атомами железа. Для молекулы азота характерна двуцентровая форма связи (атомарная), а для молекулы окиси углерода — линейная. Эти представления находятся в хорошем согласии с литературными данными [6, 9]. [c.132]

Рис. 4. Изотермы адсорбции окиси углерода и ам1миака на образце окиси хрома из их эквимолекулярной смеси при 75° С, рассчитанные по данным объемно-весовых измерений, в зависимости от давления смеси (сплошные кривые). Точками нанесены результаты определения адсорбции аммиака по данным вымораживания.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология