Условия выполнения аналитической реакции

Для выполнения этих требований при проведении аналитических реакций подбирают условия температуру, pH раствора, концентрацию реагентов, введение добавок и другие. [c.122]

Условия выполнения аналитической реакции [c.181]

СПОСОБЫ И УСЛОВИЯ ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.3]

Условия выполнения аналитических реакций, их чувствительность и специфичность [c.17]

Для выполнения аналитической реакции нужно создать условия, обеспечивающие максимальную чувствительность, так как в противном случае реакция может дать отрицательный результат, даже если концентрация искомого вещества значительно превышает предельную. Это особенно важно для обратимых реакций, равновесие которых при несоблюдении оптимальных условий легко может быть сдвинуто, частично или даже полностью, в сторону исходных веществ — реагенту и искомому веществу. В таких случаях необходимо создать условия, при которых реакция возможно полнее сдвинута в сторону тех продуктов, по которым оценивается наличие или отсутствие искомого компонента. . [c.181]

Образование и коагуляция коллоидных растворов могут происходить при выполнении многих химических анализов. Это следует учитывать при выборе условий проведения аналитических реакций. [c.32]

Получите от преподавателя задание, какие именно анионы вы будете изучать. Подготовьте необходимую посуду, оборудование, реактивы. Выберите реакции, которые будете проводить, внимательно изучите условия их выполнения. Выполните реакции с солями указанных анионов, запишите в лабораторный журнах наблюдаемые аналитические эффекты. [c.274]

Молекулы многих органических веществ обладают способностью соединяться по углеродной связи, образуя продукты конденсации. Известны многочисленные случаи использования этих процессов конденсации в качественном и количественном анализах, особенно тогда, когда продукты конденсации мало-растворимы. Альдегиды, кетоны, фенолы, амины и т. п. во многих аналитических методах определяются в виде таких малорастворимых продуктов. К сожалению, эти аналитические методы пока разработаны лишь чисто эмпирически, без исследования, насколько к этим реакциям может быть применен закон действующих. масс. Поэтому этим методам недостает пока еще точной систематической основы, и о возможности их применения и наиболее благоприятных условиях выполнения анализа в настоящее время нельзя судить заранее. [c.260]

Выполнение каждой аналитической реакции требует соблюдения определенных условий ее проведения, важнейшими из которых являются 1) концентрация реагирующих веществ, 2) реакция среды и 3) температура. [c.10]

Необходимо отметить, что вид кривой ни в какой непосредственной связи с прочими аналитическими характеристиками реагента не находится. Могут существовать пары реагентов, дающих одинаковый аналитический эффект, и даже при визуальном выполнении, — одинаковую чувствительность реакции, и имеющих, в то же время, кривые светопоглощения неодинакового вида. Величина смещения кривой при переходе реагента в циклическую соль определяется условиями выполнения реакции, природой ионов элемента и функциональных групп и так же не находится в непосредственной связи с формой кривой светопоглощения реагента. Поэтому подбор реагентов с удобной формой кривой светопоглощения может рассматриваться как эффективный способ повышения чувствительности реакции, при условии одинаковой прочности образуемых различными реагентами комплексных соединений. [c.68]

При применении люминесцентных реактивов в аналитической практике особенно важно знать их спектры возбуждения и спектры излучения в условиях выполнения реакции. Спектр возбуждения флуоресценции показывает, какая длина волны облучающего монохроматического потока вызывает (при про- [c.36]

Ясно, например, что осадки, растворимые в кислотах, не могут выпадать из раствора при наличии в нем избытка свободной кислоты. Точно так л<е осадки, растворимые в щелочах, не выпадут, если реакция раствора будет щелочной.. Если данный осадок растворим и в кислотах и в щелочах, его следует получать из нейтрального раствора. Приведенные примеры показывают, как важно при изучении аналитических реакций обращать внимание на свойства образующихся соединений и при выполнении реакций создавать нужные для их течения условия. Ошибки анализа чаще всего возникают вследствие незнания и несоблюдения условий реакций. [c.21]

При изучении характерных реакций того или иного иона в журнал записывают названия исходного вещества и применяемого реагента, уравнение реакции и ее внешний эффект, свойства полученного осадка (цвет, структура, растворимость в кислотах и т. п.), а также условия выполнения реакции. Разнообразные наблюдения и записи, связанные с изучением аналитических реакций, трудно уложить в какую-нибудь схему или таблицу. Поэтому лучше делать эти записи произвольно. [c.44]

Известно, что не существует веществ, абсолютно не растворимых в воде. Поэтому величина ПР электролита никогда не бывает равна нулю, а осаждение его не может быть совершенно полным. Ведь в растворе всегда остается какое-то количество ионов, отвечающее величине произведения растворимости электролита. Если оно не очень велико и выполнению последующих аналитических реакций мешать не будет, то говорят, что достигнуто практически полное осаждение. Но часто полное осаждение иона достигается лишь при соблюдении ряда особых условий. [c.86]

Концентрация ионов водорода во многих случаях обусловливает направление и оптимальные условия протекания химических реакций, и контроль этого показателя при выполнении различных аналитических реакций имеет огромное значение в химическом анализе. Ниже показана зависимость между значением pH и характером раствора [c.20]

Прежде чем открывать отдельные ионы, необходимо приблизительно определить величину pH исследуемого раствора, поскольку создание надлежащей реакции среды является одним из важнейших условий выполнения аналитических реакций. Кроме того, это определение дает некоторые указания и на состав исследуемого раствора. Например, слабокислая реакция указывает на возможность присутствия в растворе ионов МН4 или Mg++. При сильнокислой реакции (pH=2) приходится заключить о присутствии в растворе кислых солей, вроде МаН504, или свободных кислот, а при сильнощелочной реакции—о наличии в нем свободной щелочи, либо калиевой или натриевой солей слабых кислот (К2СО3 или Ыа.,СО,). Результат определения pH раствора должен быть вместе с соответствующими выводами занесен в отчет о выполнении анализа и вместе с остальными результатами сообщен руководителю. [c.113]

К химическим реакциям, используемым в количественном анализе, предъявляются два основных требования — необратимость и высокая скорость. При этом необходимо учитывать трудность подбора совершенно необратимых аналитических реакций. Например, в приведенном выше случае исходят из того, что хлорпд-ион из водного раствора полностью осаждается в виде хлорида серебра. В действительности хлорид серебра растворим в воде, хотя и очень незначительно — 0,00015 г/л. Поэтому при выполнении аналитических реакций подбирают условия —температуру, pH раствора, [c.94]

Отношение ионов Ва , к Са к важнейшим реактивам сопоставлено в табл. 14. Их карбонаты, сульфаты, оксалаты и фосфаты мало растворимы в воде из хроматов хорошо растворяется только хромат кальция СаСг04, Особенности соединений катионов 2-й аналитической группы положены в основу довольно простого хода анализа их смеси, приведенного в табл. 15. Техника и условия выполнения каждой реакции описаны в соответствующих параграфах учебника. [c.131]

Поскольку в аналитической химии цвет играет очень важную роль, необходимо иметь представление о причинах изменения, исчезновения или появления окраски в каждом конкретном случае и о возможных помехах, которые могут исказить ожидаемый аналитический эффект. Кроме того, понимание механизма цветообра-зования дает возможность целенаправленно выбирать условия выполнения реакций, реагенты, растворители. [c.28]

Другим условием выполнения реакций является поддержание необходимой температуры раствора. Большинство аналитических реакций выполнякэт при комнатной температуре или при охлаждении пробирки водой под краном. Э ю необходимо, наиример, при осаждении гексагидроксостибиата (V) натрия Ка(ЗЬ(ОН)б] или гидротартрата калия. Некоторые реакции требуют нагревания до определенной температуры. Так, обнаружение иона NH4 действием щелочи на исследуемый раствор выполняют при нагревании. [c.106]

Для обнаружения и количественного определения малых количеств вещества полезно знать пределы концентраций, при которых возхможны положительные результаты той или иной аналитической реакции или при которых возможно применение того или иного метода количественного анализа. В связи с этим рассмотрим вопрос о чувствительности аналитических реакций и методов. Необходимо отметить, что для каждой реакции существует своя граница — предельная концентрация, ниже которой реакция уже не дает положительного результата. Это наименьшая концентрация вещества в растворе, при которой данный способ выполнения реакции дает слабый, но все же ощутимый (заметный) результат, например появление помутнения, бледной окраски и т. п. Для разных реакций предельная концентрация имеет разные значения чем чувствительнее реакция, тем меньше предельная концентрация. Последняя обычно выражается в виде отношения, принимаемого за единицу, количества обнаруживаемого или определяемого вещества к количеству, выраженному в тех же единицах растворителя. Например, при некоторых условиях удается обнаружить ионы железа (П1) реакцией с роданидом аммония в растворах при предельной концентрации 1 3-10 , т. е. при содержании 1 г ионов РеЗ" в 3 -10 г растворителя (что практически равно 3-10 мл раствора). Это значит, что при концен грациях выше чем 1 3 - 10 добавление роданида аммония вызывает появление хорошо заметной красной окраски при концентрации 1 3-108 наблюдается едва заметная розовая окраска при еще меньших концентрациях окраска уже не обнаруживается. [c.31]

В четвертом издании значительно переработаны и дополнены почти все теоретические разделы книги. Равновесия фотометрических реакций и условия их аналитического применения рассмотрены с учетом влияния побочных сопряженных равновесий. Для получения количественной информации о концентрациях веществ, участвующих в сопряженных равновесиях, использованы условные (эффективные) константы — условное произведение растворимости, условная константа устойчивости, условная константа экстракции и т. п. В книге приведено много примеров теоретических обоснований и расчетов, выполненных с использованием условных констант. Изложены наиболее распространенные спектрофотометрические методы экспериментального определения условных констант устойчивости светопоглощающих соединений. [c.3]

Все сказанное о возникновении и современном состоянии неорганического капельного анализа применимо также и к органическому анализу. В основном все сводится к использованию уже известных аналитических макрореакций в капельном анализе, а также к нахождению новых реакций. Часто этн цели тесно связаны, так как, зная химизм реакции и соблюдая условия выполнения, ее можно настолько усовершенствовать, что она практически превратится в новую реакцию. Однако улучшению известных реакций уделяется еще очень мало внимания и можно ожидать многих плодотворных работ в этой области. Особого внимания заслуживают цветные реакции, химизм которых достаточно известен. Зная химизм реакции, можно понять способ ее выполнения и получить известное представление об ее специфичности и избирательности—характеристиках, которые ет,е подлежат дополнительному исследованию. В литературе по аналитической химии описано много цветных реакций органических соединений, обычно выполняемых в присутствии концентрированных кислот и оснований. Многие такие реакции были открыты случайно. Прн рассмотрении этих реакций с точки зрения возможного их использования в капельном анализе необходимо проводить дополнительные исследования для выяснения механизма их действия. Все это будет способствовать устранению той неуверенности в надежности применения цветных реакций для открытия органических соединений, которую все еще выражают многие исследователи. [c.23]

При практическом выполнении количественных определений характеристика аналитических реакций должна давать ответ на вопрос, в каких пределах содержаний искомого вещества следует применять ту или иную реакцию и каковы должны быть условия ее использования для получения наилучших результатов. С этой целью было предложено характеризовать реакции через их эффективные пределы, представляющие собой границы содержаний искомого вещества (в мкг мл), которые в установленных условиях могут быть определены с достаточной степенью точности [24, 25]. При флуоресцентных измерениях положение осложняется тем, что при прочих равных условиях яркость флуоресценции одних и тех же растворов (а следовательно, и ступени ее различения) зависит от мощности возбуждающего потока, и при использовании разных приборов она будет различна. Для того чтобы можно было сравнивать флуоресценцию веществ, измеренную в неодинаковых условиях, было предложено выражать ее через хининовый или флуореснеи-новый эквивалент. Для этого свечение растворов представляют в виде концентрации таких растворов хинина или флуоресцеина, которые в примененных условиях измерения имеют такую же яркость, как и исследуемое вещество. В отечественных лабораториях этот способ пока не нашел распространения. [c.56]

Определение катионов люминесцентным методом основывается, в большинстве случаев, на применении люминесцентных органических реактивов. Эти реактивы, находясь в растворе, способны образовывать с определяемыми катионам впутршюмплексные соединения, которые в невидимом ультрафиолетовом свете ярко светятся (флуоресцируют) в области длин волн видимого света. Эти же реактивы, находясь в растворенном состоянии в большинстве случаев, если отсутствуют катионы, не флуоресцируют или флуоресцируют дру-1 им цветом. Люминесцирующие соединения могут быть экстрагированы также из водного раствора ор ганическими растворителями. В люминесцентном анализе используются обычные приемы аналитической химии, связанные с выделением определяемой примеси, созданием оптимальных условий выполнения реакции маскировкой мешающих примесей и т. п. Анализ заканчивается определением относительной интенсивности флуоресценции анализируемого раствора. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология