Термодинамические свойства окиси

Термодинамические свойства некоторых промышленных газов весьма подробно представлены в двух недавних публикациях. В первой из них [1] приводятся физические и термодинамические свойства воздуха, аргона, двуокиси и окиси углерода, водорода, азота, кислорода и водяного пара. В книге Дина [2] рассматриваются аммиак, двуокись и окись углерода, воздух, ацетилен, этилен, пропан и аргон. Свойства гелия подробно изложены Кеезомом [3]. [c.306]

Практически приготовить можно однородную на вид смесь двух любых полимеров, обрабатывая их в смесителях при температуре, превышающей Гс обоих компонентов. При смешении термодинамически несовместимых полимеров такая смесь всегда будет двухфазной, гетерогенной, но вследствие в окой вязкости системы время расслоения смеси на фазы может быть настолько большим, что композиция не будет менять свойства в течение всего периода эксплуатации изделия (эксплуатационная совместимость). [c.84]

В настоящее время двуокись урана чаще всего получают восстановлением высших окислов газообразными реагентами. В качестве восстановителей можно использовать водород, аммиак и окись углерода. Термодинамические данные по восстановлению трехокиси и закиси-окиси урапа этими реагентами приведены в табл. 10.9. Из таблицы видно, что с термодинамической точки зрения выгоднее восстанавливать трехокись урана. Аммиак об,ладает лучшей восстановительной способностью, чем окись углерода и водород, причем с повышением температуры восстановительные свойства его заметно возрастают. Напротив, восстановительные свойства окиси углерода при этом уменьшаются, что объясняется сдвигом равновесия реакции [c.231]

АЬОз. Окись алюминия имеет несколько кристаллических модификаций, из которых термодинамически стабильна а-модификация А12О3, или корунд, имеющий ромбоэдрическую решетку. Разновидности корунда — рубин и сапфир — имеют такую же структуру и отличаются от корунда лишь окраской, обусловленной изоморфной примесью СгзОз (красный рубин) или коллоидными примесями окислов ряда металлов (синий сапфир). Другие модификации окиси алюминия — гексагональная -модификация, кубическая у-модификация, имеющая решетку типа шпинели, и ряд других—метастабильны и могут существовать в ограниченном интервале температур, обычно в присутствии примесей. При нагревании до температур порядка 1500°С эти модификации переходят в а-модификацию АЬОз. В Справочнике для твердой окиси алюминия приводятся термодинамические свойства а-модификации (корунда). [c.769]

НаО. Противоположная точка зрения поддерживается Гайсом [10], который полагает, что одноатомный кислород является промежуточным продуктом при окислении этилена в окись этилена, в то время как двухатомная форма окисляет этилен в СО . Третья группа авторов, включающая Твигга [11], Оржеховского, Мак Кормака [121 и Темкина [13], предполагает, что в обоих параллельных реакционных путях адсорбированный кислород является одноатомным. Голоден и Ройтер [14] считают, что исключительная способность серебра катализировать образование окиси этилена может быть легко объяснена на основе термодинамических свойств AgjO без предположения об участии двухатомного адсорбированного кислорода. Их точка зрения отличается от точки зрения Марголис [1], Воге и Адамса [2], ссылающихся на многочисленные работы, в которых наличие двухатомного адсорбированного кислорода считается главной причиной высокой селективности серебра в этой реакции. [c.77]

Способ получения и свойства соединений плутония, приготовляемых сухим путем, были тщательно исследованы. Для большинства этих соединений известны многие термодинамические свойства (таблица термодинамических свойств и библиография экспериментальных работ по этим соединениям приведены в статье [В109]). Известны три окиси плутония 1) желтая окись РиОд с кубической кристаллической решеткой типа решетки СаРо, получающаяся при прокаливании большинства плутониевых соединений (эту двуокись часто готовят путем прокаливания нитрата, который разлагается до двуокиси приблизительно при 275° С),. [c.185]

Имеются определенные основания предполагать, что сложные низкочастотные движения ядер встречаются в молекулах органических и неорганических соединений чаще, чем это принято думать в настоящее время. Возможно, с позиций таких динамических квазисимметрич-ных моделей можно будет удовлетворительно объяснить структуру, спектры и термодинамические свойства не только описаппых выше молекул, но и таких соединений, как димерные молекулы галогенидов элементов 1-й группы, некоторые галогениды элементов 2-й и 3-й групп, окиси и гидроокиси щелочных элементов, окись бора, субокислы элементов 3-й группы и т. п., а также ряда органических соединений. Однако для этого требуются новые теоретические и прецизионные экспериментальные электронографические, спектроскопические и термодинамические исследования молекул неорганических и органических соединений разных классов. Накопление этих данных позволит также по-новому подойти к вопросу о типе химических связей в ряде молекул. [c.275]

Некоторые свойства не приводятся в обычных таблицах термодинамических свойств, между тем они имеют большое значение. Например, скрытая теплота парообразования жидкости является весьма полезным свойством, хотя ока представляет собой лишь разность между двумя значениями других свойств, как энергии или энтальпии, в зависимости от способа определения скрытой теплоты. Изохорная теплоемкость С , изобарная теплоемкость и коэфициент Джоуля — Томсона дТ1др)д являются важными для определения других свойств, а также и для некоторых сопоставлений и расчетов, как будет показано ниже. [c.261]

Задержание паров металлов окисной пленкой уменьшается с увеличением свободной энергии образования окислов, участвующих в создании окисной пленки. Например, при возгонке магния (800—900°) все примеси свободно проходят через окисную пленку, так как они не восстанавливают магния из его окиси. В то же время при высокдтемпературной возгонке в связи со значительным изменением термодинамических свойств окиси магния и магния, уже многие металлы восстанавливают магний, и, следовательно, задерживаются слоем его окиси. Поэтому магний можно очистить пропусканием его паров через окись магния при 2000° и выше. [c.73]

Рассмотренный способ описания кристаллической решетки окислов позволяет легко представить, что подавляющая часть катионов искажает анионную подрешетку, снижает ее устойчивость, повышает диффузионную проницаемость в отношении ионов кислорода и катионов. Из табл. 2, в которой приведены величины ионных радиусов, следует, что окись алюминия и двуокись кремния отличаются от других тугоплавких окислов неискаженностью анионной подрешетки. Эта кристаллографическая особенность играет немаловажную роль, так как все другие окислы, даже с более высокой термодинамической стабильностью (например, СаО, LajOs, ZrOj) имеют ниэкие защитные свойства. В то же время [c.13]

Многие исследователи отмечали поразительное свойство серебра, адсорбировать значительное количество кислорода в интервале температур от —193 до -f 300 °С. Таким образом, взаимодействие серебра с кислородом принадлежит к низкотемпературным процессам окисления, и вопрос о форме кислорода, атомарной или молекулярной, приобретает определенный интерес. Следует также учесть, что хорошо известные слородные соединения — окись и двуокись серебра (AgaO и AgO) при этих температурах термодинамически нестойки и поэтому должны относительно легко разрушаться. [c.271]

Наряду с чисто механической стороной дела и таким важным вопросом, как безопасность работы с установкой, нужно бь(ло выяснить многие стороны химизма. В результате соответствующих i rep предосторожности окисление могло быть сведено до минимума, но степень термодинамически возможной диспропорциональности в такой системе нельзя было предопределить. Вопрос износа смолы также оставался открытым. Однако признаки диспропорциональности ие проявились, а смола выдержала око,яо 80 циклов пспы-танпй без каких-либо существенных изменений своих свойств. Полученная НЕТР составляла 1—2 ель вместо 0,5 см. Более значительное отклонение проявилось ири определении значения е, которое оказалось равным 0,0037, т. е. менее половины соответствующего значения, полученного в лабораторных условиях. [c.33]

Физические свойства. У. известен в виде двух кристаллич. модификаций — алмаза и графита. Термодинамически стабильным при обычных условиях является графит. Область устойчивости алмаза находится при высокпх давлениях, однако благодаря кинетич. затрудненности перехода в графит он также существует при обычных условиях. Расчетным путем получено следующее ур-ние для кривой равновесия алмаз графит 7(атм) = 7000 - - 27 Г (при Т> >1200° К). Тройная точка равновесия алмаз гра-фит гжидкий У. на диаграмме состояния У. находится ок. 3800+200° и 125 кбар. Для твердого У. характерно также состояние с неупорядоченной структурой, называемое часто аморфным У. кокс, сажа, уголь древесный, активный уголь и др. Все формы У. нерастворимы в обычных неорганич. и органич. растворителях и растворяются в расплавленных металлах железе, кобальте, никеле, платиновых металлах и др., из к-рых при охлаждении У. кристаллизуется в виде графита или карбидов металлов. Нек-рые физич. свойства кристаллов алмаза и графита приведены в таблице. [c.153]

ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ — термодинамически устойчивое фазовое состояние веществ, промежуточное по своим свойствам между жидким состоянием и кристаллическим. Известно ок. 3000 органич. веществ, способных к образованию Ж. к. Все они имеют моле-кулы удлиненной формы, причем наличие у молекул боковых ответвлений сокращает область существования Ж. к. Открыты Ж. к. Рейницером в 1889. Первыми [c.27]

Изменение свойств окиси хрома в атмосфере водорода также довольно сложно. Представляется разумным объяснить максимум на рис. 3 как точку, в которой главную роль начинает играть восстановление поверхности до закиси хрома. Термодинамически такое восстановление возможно только в том случае, если парциальное давление паров воды достаточно мало [6]. Если свойства -полупроводника проявляются только после заметного восстановления до закиси хрома, то обработка влажным водородом должна оставлять окись хрома р-полупроводни-ком. Подтверждение этого предположения представило бы значительный интерес. [c.256]

В термодинамической теории неидеальных растворов можнб различить два направления. Одно из направлений берет в основу некоторые частные предположения и допущения. Исходя из част ных предположений и допущений, выводятся уравнения для упругости пара, растворимости, плотности, теплоты смешения и дру- гих свойств. Применимость полученных уравнений ограничивается той, более или мепее узкой группой растворов, для которых ока- зываются справедливыми дой щения, положенные в основу теории. [c.259]

Применяя pa чeTvПo термодинамическим характеристикам соединений и учитывая их свойства, можно, хотя и приближенно, решить, как нужно ставить опыт, чтобы из смеси окислов или из природных руд получить хлорированием тот или иной хлорид. Например, проведя термодинамический расчет, можно предсказать, что при хлорировании природной двуокиси титана будут хлорироваться в первую очередь примешанные к ней окислы металлов второй группы периодической системы элементов, а также окислы железа. Сравнивая же давления паров получаемых хлоридов, можно сделать вывод, что хлориды металлов второй группы останутся в реакционном пространстве, а хлорид железа отгонится и сконденсируется на более холодных частях прибе ра. Во втирую оче )ель будет хлорироваться сам окисел титана и лишь в последнюю—труднохлорируемые окислы, например окись кремния. При этом надо учитывать, что хлорид титана является по отношению к окислам хорошим хлорирующим агентом и что возможно установление равновесия реакции между хлоридом титана и такими окислами, как окиси алюминия, кремния и др. Зная это, подбирают такие условия реакции, чтобы возникающее равновесие сдвинулось в сторону образования хлорида титана. [c.179]

Дейтерообмен в растворе 0.57н СоН ОК+СоН ОД. Результаты кинетического исследования дейтерообмена метильных групп в производных тиофена, фурана, н-метилпиррола и их бензоаналогах (см. табл, I) наряду с полученными ранее данными о зависимости между кинетической и термодинамической СН-кислот-ностью /3/ позволяют оценить значения рК , характеригующие СН-кислотность рассматриваемых гетероароматичееких соединений. Из табл.1 видно, что исследуемые карбокислоты располагаются в следующие ряды в порядке повышения их кислотных свойств 3-метилтиофен < 2-метилтиофен < 2-метилтионафтен< [c.767]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология