Борный ангидрид

Получение. Технический бор получают магнийтермическим восстановлением борного ангидрида ВаОз (образующегося при термическом разложении борной кислоты, которую, в свою очередь, добывают обработкой боратов серной кислотой) [c.342]

Практически ценными соединениями являются эфиры борной кислоты — три-органилбораты. Они легко получаются действием спирта на буру, борный ангидрид или ортоборную кислоту, например, [c.591]

Закись никеля, прокаленная окись алюминия, борный ангидрид, сухой сульфитный щелок [c.66]

Катализатор состоит из шпинели (Ы1А)201), в которой содержится избыток никеля (5—10%). Введение в катализатор 0,25— 1% борного ангидрида увеличивает механическую прочность, понижает температуру прокаливания и обеспечивает получение в окислительной атмосфере стабильного контакта. Применяют в процессе конверсии тяжелых углеводородов [c.66]

Пентаборан (В5Н9)—легкая жидкость, плотность 0,61—0,63, температура кипения -(- 58° С и замерзания — 47° С. При обычных температурах разложения пентаборана практически не происходит, прн бО"" С оно заметно ускоряется, а при 300° С идет быстро. Разложение ускоряется при взаимодействии с водой. Смеси паров пентаборана с воздухом взрывоопасны ив отдельных случаях самовоспламеняются. В связи с этим необходима герметизация его при хранении. Пентаборан чрезвычайно ядовит, вызывает поражение центральной нервной системы. Теплота сгорания пентаборана при образовании твердого борного ангидрида — 16 200 ккал/кг, жидкого 15 340 ккал/кг. В двигателе наиболее вероятны такие температурные условия, при которых борный ангидрид образуется в жидком виде. При этом его теплота сгорания выше на 50% теплоты сгорания керосина. Однако ввиду малой плотности пентаборана объемная теплота сгорания его не намного больше, чем у керосина. [c.92]

Если концентрация воды в уксусной кислоте точно известна, для обезвоживания кислоту кипятят несколько часов с рассчитанным количеством уксусного ангидрида. Мол<но также прокипятить кислоту с мелко растертым борным ангидридом, после чего перегнать. [c.64]

Оксид бора, или борный ангидрид, В Оз может быть получен или путем непосредственного соединения бора с кислородом, или прокаливанием борной кислоты. Это бесцветиая хрупкая стеклО видная масса, плавящаяся при температуре около 300 °С. Борный ангидрид очень огнестоек и не восстанавливается углем даже при белом калении. В воде он растворяется с образованием борной кислоты и выделетшм теплоты [c.632]

Борный ангидрид гигроскопичен. При взаимодействий с водой Вначале образуются различные метаборные кислоты (ИВОг) -Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты НзВОз (ее часто называют просто борной кислотой). Упрощенно гидратацию В2О3 можно представить схемой [c.331]

Обсуждается механизм зашитного действия борного ангидрида и геля кремневой кислоты при термическом окислении алмаза. [c.148]

Оксид бора (борный ангидрид). Борный ангидрид относится к наиболее сильным осушителям, пригоден для обезвоживания углеводородов и их галогенпроизводных, простых эфиров, карбоновых кислот. Борный ангидрид можно получить, нагревая борную кислоту до 700—800°С. Перед использованием куски плава следует измельчать в ступке с целью увеличения поверхности. Для сушки воздуха рекомендуется использовать поглотитель, получаемый при нагревании борного ангидрида с 5—20% (масс.) серной кислоты. Поглотитель представляет собой твер- дое вещество и поглощает 80—1307о (масс.) воды. Чистый борный ангидрид покрывается пленкой кислоты и используется не полностью. [c.173]

Применение растворов борфтористоводородной мислоты имеет некоторые преимущества перед кремнефтористоводородными растворами, однако применение первых сравнительно ограничено вследствие дефицитности борного ангидрида и его высокой стоимости. [c.265]

В большинстве соединений бор проявляет степень окисления +3 (борный ангидрид В2О3, тетраборат натрия, бура N826467, борная кислота НзВОз, нитрид бора BN). [c.326]

Предполагается, что при температуре 950 ЧИ поверхностная окисная пленка начинает терять защитные свойства, что еще отчетливее проявляется при температуре 1200°С (см. рис. 2). Видимо, с повышением температуры частично испаряется борный ангидрид, вследствие чего состав окисной пленки приближается к более тугоплавкому компоненту — двуокиси кремния, которая при температурах испытания находится в твердом состоянии и не образует сплошной газонепроницаемой пленки. Отсюда следует, что потеря массы боросилицированного графита при температуре 1200°С зависит не только от выгорания графита, но и от испарения борного ангидрида. [c.147]

Эфиры борной кислоты В(ОС Н2 +])з. Образование этих эфиров происходит чрезвычайно легко при нагревании спиртов с борным ангидридом или треххлористым бором. Низшие триалкиловые эфиры борной кислоты представляют собой легколетучие жидкости, горящие зеленым пламенем (аналитическое открытие борной кислоты). Легко гидролизуются водой. [c.148]

Декаборан (В1дН14) — твердое вещество, плотность — 0,92, температура плавления — 99° С, кипения — 213° С. В твердом виде он вполне стабилен, заметное самопроизвольное разложение его начинается при температуре 170° С. Твердый декаборан при обычной температуре с кислородом не реагирует, но жидкий при температуре 100° С самовоспламеняется на воздухе. Теплота сгорания декаборана (при образовании жидкого борного ангидрида) равна 15 310 ккал/кГ, объемная теплота сгорания его ввиду большой плотности примерно в 1,5 раза выше, чем у пентаборана, и на 65—70% выше, чем у керосина. Вследствие малой летучести декаборан значительно менее опасен в обращении, чем пентаборан. [c.92]

Барий вводят в катализатор в виде нитрата, гидроокиси и ацетата, бор — в виде борного ангидрида, марганец — в виде нитрата, а кремний, титан, цирконий, хром используются в окисной форме при иггзтовлении катализаторов и носителей смешением компонентов. [c.18]

Смешивают сухую зеленую закись никеля (49.75%), прокаленную окись алюминия (49,79%), борный ангидрид (0,5%) и сухой сульфитный щелок (3%). Смесь увлажняют водой, сушат, прокаливают на протяжении 61 ч при температуре 1450— 1460° С, размалывают, смешивают с сульфатным щелоком (3%), увлажняют водой, ( х>рмуют в шарики, сушат и прокаливают в течение 45 ч при 1200— 1270 С и 6 ч при 1300° С [c.66]

Большое влиян.че на свойства стекла ока.эыаает замена части 02 борным ангидридом В Оз. Прибавлен е борного ангидрида увеличивает твердость стег<ла, делает его более стойким к химическим воздействиям я менее чузстни-тельным к резким изменениям температуры. Из такого стекла изготовляется высококачестиенмая химическая посуда. [c.515]

Свободный бор получают восстановлением борного ангидрида В2О3 магнием. При это.м бор выделяется в виде аморфного порошка, загрязненного примесями. Чистый кристаллический бор получают термическим разложением нли восстановлением его га-логенпдов, а также разложением водородных соединений бора. Он имеет черный цвет и среди простых веществ по тве])дости уступает только алмазу. [c.630]

Получение. Технический бор получают магнийтермическим восстановлением борного ангидрида В2О3 (образующегося при [c.326]

С кислородом бор образует борный ангидрид В2О3. Это кристаллическое вещество, т. пл. 450 °С, т. кип. 2250 °С при охлаждении расплава образуется стекловидная фаза. В газообразном состоянии молекула В2О3 HiyieeT строение, показанное на рис. 3.9. [c.330]

Рис. 124. Цепочечно-слопстая структура стеклообразного борного ангидрида по В. В. Тарасову.

Большой практический интерес представляет процесс жиджэ-фазного окисления моноциклоалканов в присутствии борной кислоты, связывающей образующиеся спирты в борнокислые эфиры, устойчивые к дальнейшему окислению [71]. Этерифицирующие добавки — борную кислоту или борный ангидрид добавляют в реактор для окисления (5 % от массы окисляемого углеводорода). Окисление проводилось в реакторе барботажного типа азото-водород-ной смесью, содержащей 3,5—7,0 % кислорода при удельном расходе газовой смеси 500—1500 л/(кг-ч), 145—185°С в течение 3—4 ч. [c.218]

Окисление гомологов циклогексана происходит при 165°С газовой смесью, содержавшей 3,5 % кислорода при удельном расходе смеси 1000 л/(кг-ч). Алкилциклонентаны более химически инертны по сравнению с алкилциклогексанами, поэтому их окисление происходит в более жестких условиях газовой смесью, содержащей 7 % кислорода в течение 3—4 ч. С удлинением боковой цепи степень окисления алкилциклопептанов возрастает гексил-циклопентан окисляется на 36,2%, нонилциклопентан — на 42,0%-Окисление пропилциклопентана в присутствии борного ангидрида происходило при 180 °С окисляющей смесью с 2,4% кислорода при удельном расходе смеси 2500 л/(кг-ч), давлении 1,15 МПа в течение 0,5—2,0 ч. Функция борного ангидрида в процессе окисления аналогична борной кислоте. [c.218]

Следует отметить, что борный ангидрид значительно затрудняет окисление алмаза, начало заметного окисления алмазных порошков смещается на 100-120 С в область более высоких температур при добавлении к алмазу всего 1 вес.% HiBOj. [c.148]

Исследования окисляемости на воздухе композиций, содержащих меньше карбидной фазы — около 30% (по-массе), показало, что при темшературе 1000°С введение бора в их состав не позволяет полностью предотвратить выгорай,ИЯ графитовой фазы. По данным [2], давление пара борного ангидрида при темнературе 1027°С составляет 3,4-10-2 н/м , следовательно, при исследуемой температуре он заметно иапаряется, а остающейся двуокиси кремния недостаточно для защиты всей поверхности образца. Однако положительное влияние добавки бора проявляется и в этих композициях. Если материал, не содержащий бора, теряет в массе 0,15 г/см , то при введении 6% ( массе) бора потеря массы уменьшается до 0,12 г/см . [c.146]

Сравнительные испытания жаростойкости при температурах выше 700°С показали, что для всех материалов преобладает процесс, сопровождающийся улетучиванием продуктов окисления, т. е. выгоранием графитовой фазы и апарением борного ангидрида. [c.146]

Оксид В2О3 (борный ангидрид) получают обезвоживанием Н3ВО3. В отличие от цепи Si—О—Si цепь В—О—В относительно легко разрывается при гидратации в этом отношении кислородные соединения бора (III) сходны с таковыми фосфора. Как кислотный ангидрид В2О3 энергично взаимодействует с водой с образованием борной кислоты НзВОз. [c.513]

Л 23. В состав этого стекла входит около 3% борного ангидрида и 7—8% окиси калия. Содержание SiOj и натрия в сравнении со стеклом марки Б-2 понижено. [c.131]

Получение и свойства аморфного бора. Несколько граммов борного ангидрида насыпьте в железный тигель и сильно прокалите его на пламени газовой горелки. Перенесите В2О3 в ступку и быстро измельчите его до порошка (при наличии влаги в борном ангидриде его нагревание с металлическим магнием может привести к взрыву). Взвесьте 1 г В2О3, перемешайте его с 2 г порошка магния и смесь перенесите в тугоплавкую пробирку. Укрепите ее наклонно на штативе, поставьте в вытяжной шкаф, нагревайте сначала всю пробирку на малом, а затем нижнюю ее часть на сильном пламени газовой горелки. Осторожно Реакция экзотермична [c.234]

Большое влияние на свойства стекла оказывает замена части Si02 борным ангидридом ВгОз- Прибавление борного ангидрида увеличивает твердость стекла, делает его более стойким к химическим воздействиям и менее чувствительным к резким изменениям температуры. Из такого стекла изготовляется высококачественная химическая посуда. [c.643]

Борный ангидрид при взаимодействии с водой образует ортоборнунэ кислоту. Эта кислота малорастворима в воде, с повышением температуры растворимость ее возрастает. [c.137]

При кипячении раствора ортоборной кислоты вместе с парами воды отчасти улетучиваются и борные кислоты. Этим объясняе1 ся их содержание в водяных парах, выделяющихся из трещин земли в вулканических местностях. При нагревании борные кислоты теряют воду, переходя, в конечном итоге, в борный ангидрид В2О3. [c.398]

Получаемый таким образом триметилборат является бесцветной прозрачной жидкостью. Это соединение применяется в качестве газообразного флюса при сварке металлов и для синтеза триметоксибороксола и др. Триметоксибдроксол получается при взаимодействии триметилбората с борным ангидридом [c.591]

I. Характерные степени окисления и важнейшие соединенна. В большинстве соединений бор проякляет степень окисления +3. Важнейшие соединения борный ангидрид ВаОз. тетраборат натрия, бура NaaB407. гидроксид бора (борная кислота) В(ОН)з, нитрид бора BN. [c.342]

На процесс муллитизации сильное влияние оказывают минерализующие добавки. Катализаторами, ускоряющими образование муллита, являются оксиды лития, магния, железа (II), цинка, марганца, церия и молибдена, в то время как оксиды натрия, калия, титана и олова относятся к слабым минерализующим агентам, а оксид кальция и борный ангидрид сильно замедляют процесс образования муллита. [c.143]

Присоединяя (прямо или косвенно) воду, кислотные оксиды образуют кислоты (кислородные) например, диоксиду серы 80г отвечает сернистая кислота НгЗОз, диоксиду кремния 5 02 — кремневая кислота Н25 Оз. Кислотные оксиды можно рассматривать как продукты отнятия воды от кислот. Например, В2О3 — ангидрид борной кислоты Н3ВО3 (или просто борный ангидрид), 502 —ангидрид сернистой кислоты Нг Оз (или сернистый ангидрид), МП2О7 — ангидрид марганцовой кислоты H nO (марганцовый ангидрид). [c.8]

С кислородом бор образует борный ангидрид В2О3, которому соответствует борная кислота (точнее, ортоборная кислота) Н3ВО3. Представляет собой блестящие чешуйки или бесцветные мелкие кристаллы. Довольно легко растворяется в воде (особенно в горячей). Борная кислота — очень слабая, химически мало активная. Константа ее ионизации по первой ступени К1 = 5,8-10 . [c.422]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.346 , c.347 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.369 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.119 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.79 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.79 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1963) -- [ c.82 ]

Химия углеводородов нефти и их производных том 1,2 (0) -- [ c.655 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.75 , c.920 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.373 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.141 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8 (1966) -- [ c.599 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.299 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.295 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.451 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.230 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.296 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.343 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.178 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.515 , c.632 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.499 , c.612 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.326 , c.330 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.369 ]

Неорганические хлориды (1980) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.189 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.265 , c.266 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.265 , c.266 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.510 , c.624 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.515 , c.632 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.342 , c.346 ]

Технология серной кислоты (1971) -- [ c.274 ]

Технология текстильного стекловолокна (1966) -- [ c.33 ]

Введение в химию полупроводников Издание 2 (1975) -- [ c.125 , c.126 , c.262 ]

Химия лаков, красок и пигментов Том 2 (1962) -- [ c.348 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.70 , c.843 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.126 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.451 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.289 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.164 , c.167 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.6 , c.9 , c.72 , c.510 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.334 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология