Борный ангидрид свойства

Получение борной ортокислоты. 2. Кислотные свойства борной кислоты. 3. Характерные реакции борной кислоты. 4. Получение борного ангидрида. 5. Гидролиз тетрабората натрия. 6. Получение малорастворимых боратов. 7. Получение перлов буры [c.8]

Предполагается, что при температуре 950 ЧИ поверхностная окисная пленка начинает терять защитные свойства, что еще отчетливее проявляется при температуре 1200°С (см. рис. 2). Видимо, с повышением температуры частично испаряется борный ангидрид, вследствие чего состав окисной пленки приближается к более тугоплавкому компоненту — двуокиси кремния, которая при температурах испытания находится в твердом состоянии и не образует сплошной газонепроницаемой пленки. Отсюда следует, что потеря массы боросилицированного графита при температуре 1200°С зависит не только от выгорания графита, но и от испарения борного ангидрида. [c.147]

Структуры стеклообразного борного ангидрида, предположенные Уорреном и Морнингстаром, во многих отношениях не легко увязываются с физико-химическими свойствами этого вещества в частности, низкая температура размягчения стекла и плавления кристаллической фазы не совместимы с низким значением молекулярной рефракции (см. А. II, 260 и 346), если принять для них жесткую каркасную структуру указанного типа. Фаянс и Барбер ° тщательно исследовали различные свойства В2О3 в кристаллическом и стеклообразном состоянии и пришли к интересному выводу, что борный ангидрид построен из свободно связанных единиц, состоящих из ассоциированных молекул В4О6. Так, например, теплоемкость кристаллической фазы при наиболее низкой температуре определяется главным образом внутримолекулярными колебаниями с характеристической дебаевской температурой, равной 329°, тогда как частоты, определенные в инфракрасном спектре для стеклообразной окиси бора, отвечают гораздо более высокой характеристической температуре — 1020°К", которая [c.177]

Более слабым, но все же очень хорошим высушивающим средством с кислотными свойствами является борный ангидрид ВгОз, получающийся при нагревании борной кислоты до 600—800°. Он дает вполне удовлетворительные результаты, пока не поглотит примерно 25% воды, так как при этом, так же как и в случае с фосфорным ангидридом, на поверхности борного ангидрида образуется пленка кислоты, которая препятствует дальнейшей реакции. Если же поверхность борного ангидрида смочена серной кислотой, то пленка растворяется и борный ангидрид реагирует до конца, поглощая воду в количестве 77—135% от своего веса. Поэтому для высушивания воздуха целесообразно применять сплавы борного ангидрида с серной кислотой. При содержании последней до 20% сплав представляет собой твердое сухое вещество. [c.45]

Сильно основной характер гидроокиси таллия (I) соответствует общему правилу, что окислы и гидроокиси, отвечающие низшим степеням окисления элементов, всегда имеют более основной (или менее кислый) характер, чем соответствующие высшим степеням окисления. Уменьшение кислотных свойств при переходе от борного ангидрида к окиси алюминия и связанное с этим увеличение основного характера объясняются теми же причинами, что и возрастание основного характера при переходе от гидроокиси лития к гидроокиси цезия и от гидроокиси бериллия к гидроокиси бария. Ионы элементов главной подгруппы III группы с зарядом 3+ в своих гидроокисях сильно [c.352]

Свойства. Ортоборная кислота—бесцветные чешуйчатые кристаллы, жирные на ощупь, или кристаллический порошок р = 1,435. При температуре выше 70 °С теряет воду и переходит в метаборную кислоту НВО2. При 140—160 °С переходит в пиро- и тетраборную кислоту. При температуре красного каления (выше 433 °С) превращается в борный ангидрид В2О3 — стекловидную массу. [c.297]

Упругую замазку выпускают либо в виде липкой вязкой жидкости, либо в виде слегка эластичной резиноподобной массы. Ее получают смешиванием метилсиликонового масла с0,1—1,0% тетраборной кислоты, борного ангидрида, борной кислоты или триэтилового эфира борной кислоты и нагреванием смеси обычно в присутствии катализаторов. Полученный продукт эмульгируют с глицерином, мыльной водой или гидроокисью цинка, в результате чего в значительной степени повышается эластичность, определяемая при ударе. Иногда к смеси добавляют еще наполнители, например окись титана или литопон. Для понижения упругости добавляют менее 1 % масляной кислоты [2249]. Упругая замазка, по-видимому, является двухфазной системой, состоящей из силоксанового сшитого полимера и вязкого жидкого продукта взаимодействия соединения бора с частью метилсиликонового масла. Метилзамещенный силоксановый полимер обладает гидрофобными свойствами. Внутри и извне он пронизан гидрофильным [c.384]

Получение и свойства борного ангидрида [c.159]

Однако такое объяснение процесса недостаточно обосновано, так как известно, что борнокислый хром в качестве самостоятельного соединения не существует и что окись хрома не растворяется в борном ангидриде. Наконец, непонятно, почему гидролиз борнокислого хрома приводит к образованию гидрата со столь специфическими свойствами. [c.542]

Большое влияние на свойства стекла оказывает замена части Si02 борным ангидридом ВгОз- Прибавление борного ангидрида увеличивает твердость стекла, делает его более стойким к химическим воздействиям и менее чувствительным к резким изменениям температуры. Из такого стекла изготовляется высококачественная химическая посуда. [c.643]

Запись данных опыта. Написать уравнение разложения борной кислоты. Отметить вид и свойства борного ангидрида. Написать уравнение реакции его взаимодействия с водой. [c.235]

Большое влиян.че на свойства стекла ока.эыаает замена части 02 борным ангидридом В Оз. Прибавлен е борного ангидрида увеличивает твердость стег<ла, делает его более стойким к химическим воздействиям я менее чузстни-тельным к резким изменениям температуры. Из такого стекла изготовляется высококачестиенмая химическая посуда. [c.515]

Аналогично триметилборату, реакцией соответствующего спирта с борной кислотой или борным ангидридом получают и другие три-алкилбораты — триэтил-, три-н-пропил-, три-н-бутил-, три-втор-бу-ТИЛ-, три-трет-бутил-, три-н-амил-, триизоамил-, три-н-гексилбо-раты и др. Некоторые физико-химические свойства важнейших триалкилборатов приведены в табл. 39. [c.273]

Получение и свойства аморфного бора. Несколько граммов борного ангидрида насыпьте в железный тигель и сильно прокалите его на пламени газовой горелки. Перенесите В2О3 в ступку и быстро измельчите его до порошка (при наличии влаги в борном ангидриде его нагревание с металлическим магнием может привести к взрыву). Взвесьте 1 г В2О3, перемешайте его с 2 г порошка магния и смесь перенесите в тугоплавкую пробирку. Укрепите ее наклонно на штативе, поставьте в вытяжной шкаф, нагревайте сначала всю пробирку на малом, а затем нижнюю ее часть на сильном пламени газовой горелки. Осторожно Реакция экзотермична [c.234]

Точно таким же способом, т. е. пользуясь анализом Фурье, Биско и Уоррен установили структуры бората кальция, бората натрия и фосфатных стекол кальция ". Так как стекло борного ангидрида построено из плоскостных элементов [ВО3], введение ионов натрия служит причиной образования в борном ангидриде тетраэдрической координации [ВО4]. Ионы натрия и кальция также размещены в полостях каркасов. Изменение типа координации связано с важными аномалиями физических Свойств, которые ниже будут описаны подробнее как и аномалия борной кислоты (см. [c.177]

Гексилены. Существует 17 изомерных гексиленов, смеси которых трудно поддаются анализу из-за близости химических и физических свойств отдельных изомеров. Для упрощения анализа продуктов изомеризации гексена-1 над различными катализаторами при 260, 315, 400 и 480° они были прогид-рированы в смесь пяти изомерных гексанов, которую затем анализировали масс-снектрометрическп [175]. В некоторых случаях (с активированной окисью алюминия при 400°, с 10% борного ангидрида на окиси алюминия при 315° и с фосфорной кислотой при 315°) состав получаемой смеси гексанов был близок к предсказываемому на основании термодинамических данных для равновесной смеси всех 17 гексиленов (табл. 50). Однако поскольку не проверялось установление равновесия п содержание гексиленов в изоме-ризованных продуктах в данной работе не определялось, то полученные данные не могут быть использованы для расчета констант равновесия для реакций изомеризации гексиленов. [c.152]

По сравнению с алюмосиликатами в щелочноборосиликатных стеклах место алюминия в формуле занимает бор. Согласно представлениям С. П. Жданова о кристаллическом строении щеяочно-боросиликатных стекол окислы 310 и ВгОз не образуют химических соединений друг с другом. Так как ВгОз является окислом с более активно выран енными кислотными свойствами, чем 3102, то введенная в стекло Ка20 будет в первую очередь связываться с борным ангидридом с образованием боратов. С елетом пористого стекла [c.194]

В результате всесторонних исследований связи между физико-химическими свойствами этого соединения и его структурой (см. А. II, 224), проведенных Фаянсом и Барбером , получены весьма ценные данные, подтверждающие предположение о существовании нейтральных комплексов в стеклообразном борном ангидриде. Анализ зависимости теплоемкости кристаллической борной кислоты (окиси бора) от температуры позволяет отчетливо выделить два рода действующих сил с одной стороны действуют межмолекулярные силы, которые можно считать слабыми, с другой — внутримолекулярные силы. Первые обусловливают низкую температуру плавления, вторые — низкую молекулярную рефракцию [c.146]

Другое свойство, сильно поляризующихся ионов свинца в стекле, тесно связанное с вышесказанным, заключается в положительном температурном коэффициенте поверхностного натяжения, обусловлсшном асимметричной группировкой РЬ2+ на поверхносги. Положительный коэффициент указывает на то, что при низких температурах термическая неупорядоченность неспособна противодействовать образованию групп, тогда как при повышении температуры начинает постепенно преобладать действие хаотического расположения. Го же явление наблюдается в расплавах чистого окисла свинца и в расплавах борного ангидрида, в котором содержатся сильно асимметричные единицы в виде групп [Воз]. Измерения поверхностного натяжения в системе РЬО—ВгОд, произведенные Шартсисом, Спиннером и Смоком (см. А. II, ИО), подтвердили существование того же явле- [c.230]

Многие амины и продукты реакций аминов с галогенидами лития были изучены Зимоном и Глау-нером которые установили, что их свойства подобны свойствам истинных гидратов. Были построены превосходные ступенчатые кривые, которые получались при их изобарическом разложении. Другой хороший пример того же рода кривых разложения описал Менцель для систем вода — борный ангидрид и вода — бура. [c.654]

При сильном нагревании бура выделяет воду и сильно вспучивается, а после удаления всей воды сплавляется в прозрачную стекловидную жидкость. Считают, что при плавлении бура переходит в метаборнокислый натрий и борный ангидрид 2ЫаВОз. В2О3. Эта смесь, имея химически свободный ангидрид, обладает свойством присоединять к себе основные окислы, образуя смешанные соли метаборной кислоты. Так, [c.151]

Просматривая таблицу, видим, что атомы элементов от лития до неона включительно содержат по два электронных слоя, а от натрия до аргона включительно—по три. Рассмотрим сначала ряд элементов, содержащих по два электронных слоя, т. е. элементы литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон (первая серия). Проследим, как отражается на свойствах этих элементов накопление электронов на внешнем слое атома при одном и том же числе электронных слоев в нем. Л и т и й—положительно одновалентный металл. На внешнем электронном слое атом лития содержит 1 электрон. Атом лития в процессе химической реакции превращается в положительно одновалентный ион Ы. Отрицательных ионов литий, как это и свойственно металлам, не образует. Литий разлагает воду с образованием щелочи Ь10Н. За литием следует б е р и л л и й—тоже металл, но значительно менее энергично разлагающий воду. На внешнем электронном слое атом бериллия содержит 2 электрона, потеря которых обусловливает образование положительно двухвалентного иона (Ве ). Отрицательных ионов бериллий не образует. За бериллием следует б о р—трехвалентный элемент, больше проявляющий свои металлоидные свойства, чем металлические (образует борный ангидрид В2О3, борную кислоту Н3ВО3 и т. д.). Следующее место занимает углерод. На внешнем электронном слое атом углерода содержит 4 электрона. Это уже ясно выраженный металлоид. Углерод в соединениях бывает положительно четырехвалентен и отрицательно четырехвалентен. Как метал- [c.190]

Стеклянные предметы, применяемые в химической лаборатории, изготовляются из различных сортов стекла. В табл. 2 указаны некоторые сорта таких стекол, их состав и свойства. Термической стойкостью называется температура, ниже которой стекло можно быстро охладить без опасения получить в нем большие внутренние напряжения, вызывающие его растрескивание. Термическая стойкость стекла зависит, главным образом, от линейного коэффициента его расширения, значения которого колеблются от 5-10 " (кварцевое стекло) до 151-10 (стекловидный борный ангидрид) Температура рабочего состояния—это лучшая температура обработки стекла. По различию свойств, важных в стеклодз "вном деле, стекла делятся на семь групп. Например, свинцовые стекла (третья группа) плохо спаиваются со стеклами первой и не спаиваются со стеклами второй группы, а молибдено- [c.18]

Бор и алюминий — элементы третьей группы. Их атомы имеют во внешнем электронном слое три электрона. Металлические свойства алюминия выражены слабее, чем у щелочноземельных металлов, но сильнее, чем у бора. Бор образует с кислородом окисел В О, — борный ангидрид, которому соответствует ортоборная кислота Н ВО,, обычно называемая борной кислотой. При нагревании она теряет воду и переходит в метаборную кислоту НВО,, затем в тетраборную Н В - и, наконец, в борный ангидрид. HjBOj — кислота слабая. Ее соли называются боратами. Наиболее устойчива соль тетраборной кислоты — бура Na,B 0. (тетраборат натрия). Растворы буры имеют щелочную реакцию. Гидролиз идет по схеме [c.128]

При нагреве шихты, состоягцей из смеси борного ангидрида и углерода, происходит увеличение энтальпии системы, затем наблюдаются сложные химические превраш ения, приводяш ие к изменению структуры вегцества и, как следствие, изменению всех параметров загрузки. Это изменение усложняет расчет индукционных нагревательных устройств и требует в каждом отдельном случае экспериментального определения характера изменения электрофизических свойств в зависимости от температуры (энтальпии). Экспериментальное определение свойств шихты в ее динамическом развитии позволяет произвести расчет индукционного нагревателя, задавшись усредненными параметрами шихты, или ввести в расчетные формулы аналитические выражения, отражаюгцие характер изменения свойств шихты, ее температуры и плотности. [c.391]

Борный ангидрид—бесцветное вещество, непроводящее электрический ток плавится оно или при 294° С, или при 465° С (в зависимости от кристаллической модификации) кипит около 2200°С (точная температура кипения еще не установлена). Большая разница двух температур плавления В2О3 говорит о том, как сильно могут зависеть свойства вещества от его строения при неизменном химическом составе. [c.298]

Борный ангидрид (В2О3) сообщает эмали весьма ценные свойства он делает ее легкоплавкой, ускоряет процесс плавления, позволяет легко регулировать коэфициент расширения эмали, способствует растворению и равномерному распределению в эмали красителей и уменьшает ее вязкость. Борный ангидрид обычно вводится в эмаль посредством буры или борной кислоты. Вследствие дефицитности этих материалов давно возник вопрос [c.224]

У следующего элемента бора В (ат. вес 11) металлоидные свойства выражены сильнее, чем металлические. Бор образует борный ангидрид В2О3 и борную кислоту Н3ВО3, в которых он трехвалентен. [c.233]

Если сопоставить элементы с малым весом атома, рассмотренные нами до сих пор, то можно ясно видеть, что в числе их, судя по формам высших их соединений, недостает одного элемента между бериллием и углеродом. Действительно, литий Li = 7 дает LiX, бериллий Ве = 9 образует ВеХ , а потом следует углерод С = 12, дающий СХ. Очевидно, что для полноты ряда должно ожидать элемента, образующего RX и имеющего атомный вес более 9 и менее 12. Таков и есть бор, В =11, образующий ВХ . Литий и бериллий — металлы, углерод металлических свойств не имеет бор в свободном состоянии является, как углерод, в нескольких видах, составляющих переходные формы от металлов к металлоидам. Литий дает энергическую едкую щелочь, бериллий образует основание весьма слабое следовательно, в окисле бора В О должно ожидать еще более слабых свойств основания и часть кислотных свойств, тем более, что 0 и ЫЮ , следующее за ВЮ по составу и периодической системе, образуют уже кислотные окислы. И действительно, в единственном известном до сих пор окисле бора пррявляется слабый основной характер вместе со свойствами слабого кислотного окисла. Эго видно даже в том, что раствор В О , изменяя синий цвет лакмуса в слабо красный, на куркумовую бумажку действует как щелочь, что служит даже для открытия В О в растворе. Борнощелочные соли имеют сами по себе щелочную реакцию, что ясно указывает на слабый кислотный характер борной кислоты. Если их смешать в растворе с соляною кислотою, то борная кислота освобождается, и если в такой раствор опустить куркумовую бумажку и потом эту последнюю высушивать, то избыток НС1 улетучивается, а борная кислота остается на бумажке и сообщает куркуме бурое окрашивание, подобное тому, какое дают щелочи. Окись бора, или борный ангидрид, входит в состав многих минералов [c.111]

Для приготовления аморфного бора смешивают 100 ч. измельченного борного ангидрида с 50 ч. натрия в мелких кусках, такую смесь бросают в сильно накаленный чугунный тигель и покрывают слоем накаленной поваренной соли и крышкою реакция быстро совершается, массу перемешивают железным прутом и выливают прямо в воду, содержащую соляную кислоту при этом образуется борнонатровая соль, которая растворяется вместе с поваренною солью, а бор в виде нерастворимого порошка остается на дне его промывают водою и сушат при обыкновенной температ туре. Магний, даже уголь и фосфор способны также восстановлять бор иа его окиси. Бор в виде аморфного порошка очень легко проходит чрез бумажную цедилку, висит в воде и сообщает ей бурый цвет, так что его считают в воде растворимым. Подобным (коллоидальным) свойством обладает и сера, выделяемая из растворов. [c.417]