Борный ангидрид, образование

Бор В 10,82 Борный ангидрид Образование стекла ВгОз 70,0 - В,Оз 100.0 — — [c.214]

Благодаря очень малой летучести борного ангидрида, с одной стороны, и большому тепловому эффекту при образовании этого соединения из элементов (П71,1 кдж моль) — с другой, бор может восстанавливать как оксиды металлов, так и нелетучие оксиды неметаллов. [c.437]

Определите теплоту образования борного ангидрида исходя из реакции [c.167]

Стеклообразный борный ангидрид имеет строение, в котором существуют плоские тетраэдры ВОз с расстоянием 0,45 А между атомами, причем один атом бора выходит из плоскости треугольника Оз, в то время как кристаллический борный ангидрид состоит из трехмерной сетки, образованной неправильными тетраэдрами, в которых одни стороны больше других. [c.339]

Это наиболее старый и распространенный в лабораторной практике способ. Им пользовался еще Дэви [11], один из первых исследователей фтористого бора. Метод часто употребляется многими исследователями и в настоящее время. Реакцию проводят обычно с применением значительного избытка борного ангидрида (чтобы избежать образования фтористого водорода) и большого избытка серной кислоты (лучше применять 1 — 3%-Ешй олеум). [c.12]

Трудность процесса выплавки карбида бора заключается в том, что реакция образования В4С протекает при высокой температуре (1800—2500° С), при которой борный ангидрид обладает большой летучестью. [c.173]

Последние успехи в области химии алюминийорганических соединений, достигнутые Циглером и его сотрудниками (гл. 5), сделали эти вещества легкодоступными промышленными продуктами. В связи с этим вновь пробудился интерес к алюминий-органическим соединениям как к исходным продуктам синтеза соответствующих производных бора [2, 64]. Триалкильные производные бора можно приготовить с хорошими выходами из триалкилалюминия, используя при этом либо трехфтористый бор (99], либо эфиры борной кислоты [49]. Хотя прямая реакция борного ангидрида с триалкилалюминием и не приводит к образованию производных бора, все же в качестве исходного вещества [c.183]

Эфиры борной кислоты также можно получать непосредственной этери-фикацией борной кислоты или борного ангидрида. Такие эфиры представляют собой кислоты Льюиса, и поэтому они взаимодействуют со следующей молекулой спирта, давая комплексное соединение. Раствор образующейся при этом одноосновной кислоты проводит электрический ток лучше, чем сама борная кислота. Этот факт используют для того, чтобы установить, находятся ли в циклических 1,2-гликолях (например, в сахарах) обе-ОН-группы относительно друг друга в цис- или /пранс-положении, так как образование эфира пространственно возможно лишь в первом случае [c.174]

Для теплоты образования борного ангидрида приводятся разнообразные шачения. [c.97]

Пентаборан (В5Н9)—легкая жидкость, плотность 0,61—0,63, температура кипения -(- 58° С и замерзания — 47° С. При обычных температурах разложения пентаборана практически не происходит, прн бО"" С оно заметно ускоряется, а при 300° С идет быстро. Разложение ускоряется при взаимодействии с водой. Смеси паров пентаборана с воздухом взрывоопасны ив отдельных случаях самовоспламеняются. В связи с этим необходима герметизация его при хранении. Пентаборан чрезвычайно ядовит, вызывает поражение центральной нервной системы. Теплота сгорания пентаборана при образовании твердого борного ангидрида — 16 200 ккал/кг, жидкого 15 340 ккал/кг. В двигателе наиболее вероятны такие температурные условия, при которых борный ангидрид образуется в жидком виде. При этом его теплота сгорания выше на 50% теплоты сгорания керосина. Однако ввиду малой плотности пентаборана объемная теплота сгорания его не намного больше, чем у керосина. [c.92]

Декаборан (В1дН14) — твердое вещество, плотность — 0,92, температура плавления — 99° С, кипения — 213° С. В твердом виде он вполне стабилен, заметное самопроизвольное разложение его начинается при температуре 170° С. Твердый декаборан при обычной температуре с кислородом не реагирует, но жидкий при температуре 100° С самовоспламеняется на воздухе. Теплота сгорания декаборана (при образовании жидкого борного ангидрида) равна 15 310 ккал/кГ, объемная теплота сгорания его ввиду большой плотности примерно в 1,5 раза выше, чем у пентаборана, и на 65—70% выше, чем у керосина. Вследствие малой летучести декаборан значительно менее опасен в обращении, чем пентаборан. [c.92]

Оксид бора, или борный ангидрид, В Оз может быть получен или путем непосредственного соединения бора с кислородом, или прокаливанием борной кислоты. Это бесцветиая хрупкая стеклО видная масса, плавящаяся при температуре около 300 °С. Борный ангидрид очень огнестоек и не восстанавливается углем даже при белом калении. В воде он растворяется с образованием борной кислоты и выделетшм теплоты [c.632]

Борный ангидрид гигроскопичен. При взаимодействий с водой Вначале образуются различные метаборные кислоты (ИВОг) -Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты НзВОз (ее часто называют просто борной кислотой). Упрощенно гидратацию В2О3 можно представить схемой [c.331]

Эфиры борной кислоты В(ОС Н2 +])з. Образование этих эфиров происходит чрезвычайно легко при нагревании спиртов с борным ангидридом или треххлористым бором. Низшие триалкиловые эфиры борной кислоты представляют собой легколетучие жидкости, горящие зеленым пламенем (аналитическое открытие борной кислоты). Легко гидролизуются водой. [c.148]

Оксид В2О3 (борный ангидрид) получают обезвоживанием Н3ВО3. В отличие от цепи Si—О—Si цепь В—О—В относительно легко разрывается при гидратации в этом отношении кислородные соединения бора (III) сходны с таковыми фосфора. Как кислотный ангидрид В2О3 энергично взаимодействует с водой с образованием борной кислоты НзВОз. [c.513]

На процесс муллитизации сильное влияние оказывают минерализующие добавки. Катализаторами, ускоряющими образование муллита, являются оксиды лития, магния, железа (II), цинка, марганца, церия и молибдена, в то время как оксиды натрия, калия, титана и олова относятся к слабым минерализующим агентам, а оксид кальция и борный ангидрид сильно замедляют процесс образования муллита. [c.143]

Наибольшее практическое значение и.меют кис.породные соединения бора. Оксид бора, или борный ангидрид В Оз, - бесцветный,. хрупкий, очень огнестойкий. По химичакой природе он кис югный в воде растворяется с образованием борной /ортоборной) кислоты [c.70]

Анализ содержания бора в ингредиентах рабочей калоши показал, что в извести он не обнаруживается (с точностью до 0,1 мг/кг), в коксе его содержание незначительно и составляет на уровне точности эксперимента 0,1 -0,2 мг/кг, а в гальваношламе 0,64 0,1 мг/кг. Присутствие фтористых соединений в коксе и соединений бора (борная кислота, борный ангидрид, бораты) в гальваническом шламе приводит к образованию ВРз в процессе плавки. Образование ВРз при сжигании гальваношлама замечено как при замерах состава отходящих газов на модельной установке, так и при плавке чугуна с добав- [c.69]

При нагревании до 00° она теряет частично воду, с образованием мста-борной кислоты - НВОа, при более снльном нагревании образуется стекловидная сплавленная масса, которая при дальнейшем нагревании, постепенно вспучиваясь, теряет всю воду, оставляя борный ангидрид — B-iOg. Водные растворы обладают слабокислой реакцией на лакмус, в то же время они не изменяют жьчтый цвет метилового оранжевого вследствие слабой ионизации. С карбонатами щелочных металлов, а также едкими щелочами борная кислота образует соли тетраборной кислоты (буру) [c.66]

По получению борнильных эфиров непосредственно из пинена были взяты многочисленные патенты. Для взаимодействия с пп-неном предлагались борная [252], уксусная [340], салициловая [208], себациновая [213], щавелевая [185], тетрахлорфталевая [227] и многие другие кислоты. Отличительной особенностью этих способов является получение оптически деятельного борнеола, а следовательно и камфары. Предлагалось осуществлять взаимодействие пинена с кислотами также в присутствии катализаторов, например, взаимодействие с уксусной кислотой в присутствии борного ангидрида [314] и взаимодействие со щавелевой кислотой в присутствии хлористого алюминия [304]. В этом случае получались эфиры изоборнеола. Предлагалось также использовать направляющее действие растворителей [214]. Эти исследования не привели к положительным результатам, так как выход эфиров борнеола получался низкий из-за побочных реакций, приводящих к образованию больших количеств моноциклических терпенов. Кроме того, в этом случае одновременно с эфирами борнеола образуется значительное количество эфиров фенхилового спирта [215], что осложняет получение камфары, соответствующей по своему качеству международным стандартам. [c.15]

Вообще, трудно предсказать направление изменения стабилизирующего действия материала при наличии некоторых веществ. Например, в системе с Т1О2 полиморфная трансформация значительно ускоряется в присутствии меди, марганца и железа [5]. Наоборот, наличие борного ангидрида в оксиде алюминия замедляет образование а-АЬОз [6], [c.33]

В реакции с олеумом (105,9%-ная Н2304) при 180° получается сухой ВРз с выходом 79,1%. Избыток олеума свыше 200% почти не повышает выход ВРд 50%-ный избыток борного ангидрида при 180° и 200%-ном избытке олеума понижает выход ВРд с 82 до 75,6%, вероятно, в результате образования ВРд ВзОд в жидкой фазе. Для проведения реакции некоторые исследователи [26] рекомендуют, как и в процессе с СаР2, вначале растворять борный ангидрид в серной кислоте, а затем постепенно вводить калиевую соль фторборной кислоты, чтобы воспрепятствовать образованию фтористого водорода. Предлагают также проводить разложение горячей серной кислотой [27] с целью уменьшения ее количества. [c.14]

По сравнению с алюмосиликатами в щелочноборосиликатных стеклах место алюминия в формуле занимает бор. Согласно представлениям С. П. Жданова о кристаллическом строении щеяочно-боросиликатных стекол окислы 310 и ВгОз не образуют химических соединений друг с другом. Так как ВгОз является окислом с более активно выран енными кислотными свойствами, чем 3102, то введенная в стекло Ка20 будет в первую очередь связываться с борным ангидридом с образованием боратов. С елетом пористого стекла [c.194]

В процессе приготовления растворов для определения бора надо соблюдать особые меры предосторожности в противном случае может произойти потеря бора в таких операциях, как выпаривание, высушивание, прокаливание, а при некоторых условиях и в процессе сплавления с карбонатами ш елочных мета.хлов. Возможные потери бора в процессе выпаривания растворов, в которых находится свободная борная кислота, иллюстрируются опытами в которых в результате выпаривания досуха на водяной бане двух растворов, содержаш их 0,603 г и 0,0095 г BjOg потери составляли соответственно 0,0522 з и 0,0071 г BgOg. Было отмечено также, что значительные количества бора теряются при нагревании твердой борной кислоты до образования борного ангидрида. [c.832]

Борный ангидрид. В2О3, продукт горения бора, обычно получают при прокаливании борной кислоты. BjOg — бесцветная, хрупкая, стекловидная, гигроскопичная масса с удельным весом 1,844, плавяш аяся или размягчающаяся при красном калении с образованием вязкой, растягивающейся в нити массы. Борный ангидрид очень устойчив к нагреванию, не восстанавливается углем даже при белом калении, однако разлагается, если одновременно с углем действовать на него веществами (например, хлором или азотом), которые могут замещать кислород. Борный ангидрид не проводит электрического тока, на вкус горьковат. В воде растворим с сильным разогреванием. 100 г борного ангидрида, внесенные в 125 г воды, доводят ее до кипения. Сильный тепловой эффект зависит от того, что окисел образует с водой борную кислоту [c.373]

При пагревании борная кислота, так же как и расплавленный борный ангидрид, легко растворяет окислы металлов с образованием солей. Летучие кислоты вытесняются ею из солей. С кремневой кислотой она образует комплексные силикаты (боросиликаты), разлагающиеся соляной кислотой. Поэтому ее используют в аналитической химии для определения силика- тов. Так как она образует бо спиртами легко летучие эфиры [например, с метиловым спиртом СН3ОН — метиловый эфир борной кислоты В(ОСНз)з], то ее легко можно удалять из анализируемого вещества. [c.374]

Сульфид бора. BjSg образуется в виде белой стекловидной массы при прокаливании бора в парах серы или при пропускании паров сероуглерода над нагретой смесью борного ангидрида и угля. Он несколько растворим в треххлористом фосфоре и кристаллизуется из этого раствора в виде тонких игл температура плавления 310° удельный вес 1,55 с аммиаком, а также с галогенидами бора он образует кристаллические соединения присоединения. Водой сульфид бора разлагается с образованием борной жислоты и сероводорода. [c.379]

Точно таким же способом, т. е. пользуясь анализом Фурье, Биско и Уоррен установили структуры бората кальция, бората натрия и фосфатных стекол кальция ". Так как стекло борного ангидрида построено из плоскостных элементов [ВО3], введение ионов натрия служит причиной образования в борном ангидриде тетраэдрической координации [ВО4]. Ионы натрия и кальция также размещены в полостях каркасов. Изменение типа координации связано с важными аномалиями физических Свойств, которые ниже будут описаны подробнее как и аномалия борной кислоты (см. [c.177]

Вулф и Маджумдар, а также Маджумдар и Банерджи привели яркий пример ассоциации расплавленных растворов хлористого натрия и других галоидов в стекле борного ангидрида . Присутствие ассоциации точно определяется по понижению значения молекулярной рефракции по сравнению с ее значением в кристаллической фазе, а также по изменению молекулярного объема, что и предполагал Фаянс Это явление вызывается односторонней деформацией иона при образовании молекулы, тогда как в ионной структуре происходит всесторонняя деформация ионов. [c.203]

Другое свойство, сильно поляризующихся ионов свинца в стекле, тесно связанное с вышесказанным, заключается в положительном температурном коэффициенте поверхностного натяжения, обусловлсшном асимметричной группировкой РЬ2+ на поверхносги. Положительный коэффициент указывает на то, что при низких температурах термическая неупорядоченность неспособна противодействовать образованию групп, тогда как при повышении температуры начинает постепенно преобладать действие хаотического расположения. Го же явление наблюдается в расплавах чистого окисла свинца и в расплавах борного ангидрида, в котором содержатся сильно асимметричные единицы в виде групп [Воз]. Измерения поверхностного натяжения в системе РЬО—ВгОд, произведенные Шартсисом, Спиннером и Смоком (см. А. II, ИО), подтвердили существование того же явле- [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология