Высшие гидраты

Рассмотрим, как разместились основания и кислоты в таблице высших гидратов окислов элементов главных подгрупп периодической системы (та<бл. 1). Рассекающие чертеж линии обозначают границы а) между сильными основаниями (щелочами) и слабыми основаниями б) между основаниями и ам- [c.33]

Гигроскопичные вещества, образующие с водой гидраты они представляют собой либо безводные соли, либо низшие гидраты, переходящие при контакте с водой в более устойчивые высшие гидраты. [c.570]

Вода растворяется в 100%-ном ТБФ с образованием моногидратов = Р->-0. .. НОН. Образования высших гидратов экспериментально не обнаружено. [c.190]

В литературе есть указание [335] на получение кобальтовых катализаторов из высших гидратов окисей металлов, превращаемых в безводные окиси при высокой или низкой температурах для процесса восстановления применяют влажные газы или обрабатывают восстановленные металлические окиси водяным паром. Кислородные соединения кобальта, марганца или хрома, полученные разложением солей, например ацетатов, или окислением пористых металлических носителей, содержащих окиси, предлагались в качестве катализаторов для получения кетонов из алифатических соединений, не содержащих карбоксильной группы [204]. [c.278]

Удовлетворительные результаты этим методом можно получить только тогда, когда угол между двумя прямыми не слишком мал, т. е. если анализируют растворы очень разного состава однако при этом надо быть уверенным в том, что присутствует одна и та же донная, фаз а. Хорошим вспомогательным средством в этом случае является точное микроскопическое исследование. Смешанные кристаллы, естественно, не дают точки пересечения. Метод остатков можно применять только в том случае, когда имеются очень точные аналитические данные. Содержание воды в высших гидратах, как правило, надежнее определяется методом изотермического или изобарического обезвоживания. Во многих случаях разделение фаз можно провести, достаточно тщательно декантируя раствор, причем не страшно, если в декантируемую жидкость попадает несколько кристаллов однако следует тщательно избегать изменения температуры, потери паров воды и т. п. Если при проведении опыта взять точно известные количества и исключить потери, то из такого раствора можно рассчитать состав остатка [188]. При соблюдении таких условий выделение и взвешивание остатка соли (после сильного центрифугирования при постоянной температуре на центрифуге с сеткой) также быстро приводят к желаемому результату. [c.217]

Бода (в высших гидратах) 0,58 30,0 [c.336]

Растворимость обычно растет при переходе от высших гидратов к низшим, но безводный нитрат уранила в простых эфирах слаборастворим. [c.91]

С возрастанием активности воды, видимо, происходит образование одного или нескольких высших гидратов и, как показывают данные криоскопических измерений [6, 8], их ассоциация. Допустим, что образование высших гидратов протекает по уравнению [c.139]

Распределение ионов, образующихся в этих экспериментах [32, 33], показано на рис. 2. Подобным образом могут быть количественно исследованы последовательные стадии гидратации, ведущие к образованию ионов от Н3О+ до высшего гидрата НдО , [c.60]

Ле Шателье- на основании выведенного им уравнения, выражающего зависимость между растворимостью какой-нибудь соли и теплотой ее растворения, доказал, что соединения с меньшим числом частиц кристаллизационной воды и безводные соли должны быть более растворимы, чем соответствующие высшие гидраты. [c.237]

Так как азот и фосфор дают МН и PH , то высшие гидраты, для-Ш1Х возможные, суть [c.151]

Убеждением в том, что кремнезем сложен, служит следующее в горных породах часто замечается последовательный переход от водного кремнезема к безводному. Состав водного кремнезема сложен высший гидрат — студенистый кремнезем 81 (ОН) 4. Но такой гидрат, оставаясь на воздухе, мало-помалу теряет воду. Таким образом, нет резкого перехода от гидрата к безводному кремнезему. Так как состав водного соединения сложен, то и этого соединения состав должен быть сложен. [c.95]

Лучше всего изучено соосаждение рзэ с СаС204.Н20, образующимся в растворе при 100° С. При осаждении оксалата кальция из уксуснокислого раствора в присутствии 50% Е10Н (pH 2) на 30 мг Са можно выделить полностью не только свободные от носителя рзэ и У, но даже и весовые их количества (до 0,25 мг). При этом было выяснено, что соосаждение связано с адсорбционным механизмом захвата [1666, 1667]. Одновременно происходит отделение рзэ от Р02 , Ве, А1, 2г, Ре, ТЬ и и. Суммарное количество перечисленных элементов-примесей может превышать количество рзэ в сотни раз. При более низких температурах осаждения оксалата наряду с моногидратом СаС204-Н20 выделяются и высшие гидраты этой соли, один из которых способен образовывать с рзэ смешанные кристаллы, благодаря чему можно повысить количество соосаждающегося вещества [1667]. [c.70]

Роль, которую играет серная кислота при этерификации клетчатка, мяогоотороя/ля и еще не выяснена во всех подробностях. Она чала серная кислота, переходя при этом сама в высшие гидраты, связывает, содержащуюся э азотной кислоте аоду и переводит ее тем самым,целиком или частично,в моногидрат, который в разбавленном серной кислотой состоянии способен к образованию богатых азотОм нитроклетчатокГ [c.60]

Такое изменение в направлении кривых показывает нам, что при температурах пиже точки перехода, в области устойчивого равновесия, соединения с меньшим числом частиц кристаллизационной воды и безводные соли должны быть растворпмее соответствующих высших гидратов. Подобная правильность вполне оправдывается во всех более [c.90]

Иногда могут возникнуть трудности в связи с незначительной смачиваемостью твердого вещества. В этом случае удобен спиртовый раствор, создание основной или кислой среды или добавление небольшого количества поверхностноактивного вещества. В случае безводных солей или низших гидратов растворению предшествует очень медленно протекающее превращение в высшие гидраты иногда этот процесс можно каталитически ускорить, например в случае СгС1з. Часто удается изготовить лишь неустойчивый пересыщенный относительно невыделенной донной фазы раствор с необходимой концентрацией, например в случае растворов А1Рз, алюминатов кальция [164] и т. п. Такие растворы иногда можно приготовить только путем химических реакций, например в случае А1Рз из А1 или А1(0Н)з и НР. [c.215]

Дигидрату хлорной кислоты на диаграмме плавкости соответствует открытый максимум (см. рис. 6). Судя по характеру изогерм вязкости, плотности, электропроводности, теплот растворения и смешения в области составов 30—35 мол. % НСЮ4, в жидком состоянии дигидрат в значительной степени диссоциирует на моногидрат и высшие гидраты [c.60]

Особенно изящный метод исследования равновесий гидратации представляет метод Хана определения количества радиоактивной эманации гидратов, в которые введены атомы радия или атомы торня-Х. Этот метод с успехом применялся для гидратов хлористого бария и для систем магнезия — вода Предварительная тепловая история магнезии имеет весьма большое значение для скорости резорбции воды в окисле. Разложение высшего гидрата выражается, согласно Мумбрауеру, в резком максимуме активности, находящемся в зависимости от времени вследствие развития больших внутренних поверхностей во время перехода к более низшему гидрату. [c.654]

Сравнивая водородные соединения Si с углеводородами, должно ждать, что первые продукты замещения водорода гидроксилом будут носить спиртовый характер, а только высшие — кислотный. Это обстоятельство чрезвычайно важно для понимания природы низших гидратов, которые известны для кремния. Если мы представим, что из первых гидратов будет отниматься вода (так, муравьиная кислота есть СН(ОН)з без воды), то получим различные низшие гидраты, отвечающие кремневодороду. Они, подобно фосфористой и фосфорноватистой кислотам, должны выделять при накаливании кремневодород и оставлять кремнезем, т.-е. окисел, соответствующий высшему гидрату, подобно тому, как и органические гидраты (напр., муравьиная кислота со щелочью) обрг1зуют СО , как высшую степень кислородного соединения. Такие неполные гидраты кремния, или, правильнее сказать, кремневодорода, получены первый раз Вёлером (1863), изучались Гейтером (1865) (доп. 466, 467). [c.455]

Рассматривая область частот валентных колебаний Н2О гидратов трихлорацетата уранила, можно заметить полосы поглощения, которые следует отнести к колебаниям различных сортов воды, внутри- и внешне-сферной. Поэтому на основании только инфракрасных спектров трудно сказать что-либо определенное по поводу координационного числа урана в высших гидратах трихлорацетата уранила. Частоты валентных колебаний воды для и02(СНаС1С00)2Н20 - 3398 и 3515 см ) значительно сдвинуты в длинноволновую область, что говорит о наличии у воды прочных водородных связей с окружением. В моногидрате монохлорацетата для уранила реализуется координационное число 5. [c.40]

Вещества, образующие с водой гидраты. Это безводные соли (СаСЬ, К2СО3) или низшие гидраты, переходящие при контакте с водой в устойчивые высшие гидраты [Mg( 104)2-2H20]. [c.223]

Подобно другим катионам, Н3О+ может подвергаться в водном растворе дальнейшей гидратации. Для многих целей этой гидратацией можно пренебречь. Тем не менее наличие в ионе гидрония трех атомов водорода, несущих положительный заряд, обусловливает образование высших гидратов с определенной геометрией и относительно высокой стабильностью за счет образования водородных связей с молекулами воды. Особое внимание уделяется иону Н9О4 (т. е. НзО+-ЗНгО или Н+-4Н20), строение которого разумно представить в виде [c.31]

Вероятно, при полимеризации 04 в присутствии хлорного олова и воды истинным катализатором является ансольво-кислота Н2[05пСи] или высшие гидраты ЗпСи. [c.185]

Для фосфора высший гидрат можно представить такого состава Р(0Н)5, которого в действительности нет, но ему отвечает формула ангидрида Р2О5. Также и для серы ангидрид — 50з, нормальный гидрат — 5 (ОН)6 неизвестен (ЗОз-ЬЗНгО). Но известен промежуточный между первым и вторым, именно ортогидрат 50з 2НгО. [c.105]

В работе Мартыненко и Потаповой подробно исследованы ИК-спектры комплексов РЗЭ НЬпА-пНгО различного гид-ратного состава. Было показано, что строение протонированных комплексов для высших гидратов закономерно меняется в ряду Та—Ьи. Кроме того, для комплекса данного РЗЭ строение также меняется в зависимости от его гидратного состава. Рассмотрим полученные в этой работе данные. [c.63]

В спектрах высших гидратов протонированных ЭДТА-тов Ьа—N(1 (НЬпА-(7—6)НгО) имеется полоса г =о=1700 сж , принадлежащая недиссоциированной СООН-группе, которая по структурным данным координирована Ьп +. Координированная СООН-группа стабилизируется водородными связями, которые разрушаются при дегидратации— происходит структурная перестройка. В спектре обезвоженного НЬпА полоса исчезает, так как СООН-группа ионизируется при координации в обезвоженном ЭДТА-те. [c.63]

Смотреть страницы где упоминается термин Высшие гидраты: [c.24] [c.1166] [c.1870] [c.36] [c.45] [c.90] [c.90] [c.96] [c.109] [c.61] [c.152] [c.474] [c.149] [c.27] [c.152] [c.113] [c.25] [c.36] [c.184] [c.347] [c.33] [c.152] [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология