Кобальт кислородные соединения

Существуют технологические приемы — комбинация перечисленных. Для извлечения из природных газов сероорганических соединений возможно использовать следующие окислители озон, кислород, трехвалентный кобальт, кислородные соединения хлора, гипохлорид, хлорат, иод, перекись водорода, соли трехвалентного марганца, кобальта, железа, перманганаты и т. д. Перечень окислителей, которые можно использовать для очистки газа от сернистых соединений, достаточно широк и, безусловно, будет увеличиваться. [c.240]

Железо — самый распространенный после алюминия металл на земном шаре. Его масса составляет 4 % всей массы земной коры. Наиболее распространены в природе кислородные соединения железа. Массовые содержания кобальта и никеля в земной коре равны примерно 4 10 и 1 10 % соответственно. [c.293]

Соединения с кислородом. Элементы данной подгруппы дают с кислородом соединения типа МеО, и В природе кислородные соединения кобальта, родия и иридия не встречаются. [c.371]

На основании полученных данных рекомендуются следующие условия проведения процесса температура 160 , давление 290 ат, концентрация кобальта 0,2%, скорость подачи жидкого сырья 2 объема на 1 объем реактора в час, количество циркулирующего газа 0,7 м Чл жидкого сырья. При таком режиме превращение непредельных углеводородов составляет 72% (из них в альдегиды 47%, спирты 10% и в другие кислородные соединения 15%). [c.354]

В 1923 г. появились сообщения [120] о синтезе синтола (смесь кислородных соединений с небольшой примесью углеводородов) из окиси углерода и водорода при 400—450° и давлении 100—150 ат в присутствии железных стружек, пропитанных щелочью, а позднее железо-медных и кобальт-мед-пых катализаторов [121]. [c.556]

В литературе есть указание [335] на получение кобальтовых катализаторов из высших гидратов окисей металлов, превращаемых в безводные окиси при высокой или низкой температурах для процесса восстановления применяют влажные газы или обрабатывают восстановленные металлические окиси водяным паром. Кислородные соединения кобальта, марганца или хрома, полученные разложением солей, например ацетатов, или окислением пористых металлических носителей, содержащих окиси, предлагались в качестве катализаторов для получения кетонов из алифатических соединений, не содержащих карбоксильной группы [204]. [c.278]

Процесс постепенно замедляется, и когда реактор заполнится, газы выпускают, а продукт охлаждают. Он стекает в отстойник, где катализатор разлагается с выделением окиси углерода, а кобальт осаждается на кизельгуре. После 2—4 ч отстаивания маслянистую жидкость, содержащую масляные альдегиды, бутиловые спирты и другие кислородные соединения, перегоняют. При перегонке получаются масляные альдегиды (т. кип. 70—86° С) и первичные бутиловые спирты (фракция 112—120° С). Общий выход альдегидов и спиртов составляет 70—80%. [c.464]

Кислородные соединения галогенов. Прибор для получения гипохлорита натрия (см. рис. 94). Хлорная вода. Лакмус нейтральный. Нитрат серебра. Фуксин. Хлорид натрия. Гипохлорит кальция (хлорная известь). Соляная кислота, концентрированная. Хлорид кобальта. Бертолетова соль. Иодид калия. Серная кислота. Бромная вода. Едкий натр. Едкое кали. Иод, твердый. Иодид калия. Хлорная вода. [c.177]

Растворы МК не так чувствительны к следам металлов, как большинство кислородных соединений, но кобальт, никель и марганец ускоряют их разложение. [c.88]

Как известно, особенностью стереохимии ацидокомплекс-ных соединений двухвалентного кобальта является переход от октаэдрической (иногда квадратной) координации в низкоспиновых соединениях с ацидолигандами, образующими наименее полярные связи М—Lig (цианиды, нитриты), к тетраэдрической в высокоспиновых соединениях с более полярными связями (бромиды, хлориды) и затем снова к октаэдрической в соединениях с преимущественно ионными связями М—Lig (фториды, кислородные соединения) [78]. [c.172]

В 1913 т. были выданы первые патенты на синтез органических соединений из смеси окиси углерода и водорода. В этих патентах указывалось, что процесс протекает при 360—420° С, под давлением 120—150 ат, над катализаторами, в состав которых входят церий, хром, кобальт, марганец, молибден, осмий и др. Продуктами реакции являются смеси углеводородов и кислородных соединений. [c.3]

Первые попытки синтеза в этом направлении из окиси углерода и водорода под высоким давлением относятся к 1913 г., когда было показано, что при гидрировании окиси углерода водородом под высоким давлением в присутствии церия, хрома, кобальта, марганца, молибдена, цинка, осмия, палладия и других веществ или в присутствии их окислов или соединений образуются продукты, состоящие из кислородных соединений и углеводородов. [c.109]

Для получения голубого или голубовато-зеленого цвета необходимо ввести в шихту 3—5% окиси меди и иногда неболь-щие количества (0,05%) окиси кобальта. Плавку медных стекол следует вести в окислительной атмосфере в камере печи так как при наличии восстановительной атмосферы и в присутствии органических веществ может получиться эмаль красно-бурого цвета. Медный рубин — эмаль, окрашенная в красный цвет, — получается восстановлением кислородных соединений меди в процессе плавки. Применяется при эмалировании ювелирных изделий. Трудность получения постоянного цвета эмали, содержащей в качестве красителя окись меди, препятствует широкому ее применению для получения окрашенных эмалей. [c.67]

Низшее кислородное соединение кобальта — закись кобальта СоО — представляет собой немагнитный кристаллический порошок кубической структуры, темнозеленого цвета. [c.606]

Реакция окисления кобальта в закись сопровождается выделением 57,49 ккал/моль теплоты. Закись кобальта устойчива на воздухе, но при накаливании переходит в высшие кислородные соединения этого металла. Температура плавления закиси кобальта определена равной 1935° С. [c.606]

Большая часть железа верхних слоев Земли находится в виде кислородных соединений, из которых наиболее важны промышленные руды этого металла—л и м о н ИТ (РегОз-НгО), гематит (РегОз) И магнетит (РегОз-РеО). Значительные количества железа встречаются в виде минерала сидерита (РеСОз), а также в соединениях с серой и мышьяком. Для кобальта и никеля наиболее характерно совместное нахождение с последними двумя элементами. Примерами их минералов могут служить пентлан-дит (Ре5-Ы15) и кобальтин (СоА55). [c.435]

Получающиеся ненасыщенные углеводороды с цепью различной длины, сорбированные на дублете, десорбируются частично углеводороды гидрируются. Таким образом, получается смесь насыщенных и ненасыщенных углеводородов с различной длиной цепи. Что касается наличия небольших количеств кислородных соединений в результате синтеза жидких продуктов при атмосферном или среднем давлениях на кобальт-ториевом катализаторе, а также в процессе гидрокондансации этена, пропена [c.352]

Кобальт-ториевый катализатор при температурах 170—200° и давлениях от 1 до 15 ат дает продукты, которые в основном состоят из углеводородов (алканов и алкенов), с небольшой примесью кислородных соединений. Этот же катализатор при тех же температурах, но при давлениях 100—150 ат на газе, состоящем из смеси алкенов, окиои углерода и водорода, дает продукты, состоящие из альдегидов и спиртов. [c.354]

В свете рассмотренных выше представлений о механизме синтеза становится понятным повышенное образование кислородных соединений над кобальт-ториевым кахализатором с увеличением давления при синтезе получение углеводородов с небольшим содержанием кислородных соедянени над этим же катализатором из смеси этена, окиси углерода и водорода при атмосферном давлении кислородных соединений — альдегидов при высоком давлении (100—200 ат). Этот же взгляд на механизм синтеза позволяет ожидать, что применение при синтезе железных катализаторов (синтез над которыми протекает при температурах 260—350° и давлении 20—40 ат) приведет к получению продуктов, содержащих алканы, алкены, изоалканы, изоалкены, цикланы, ароматические и кислородные соединения. Очевидно, что изменение времени пребывания на поверхности [c.356]

Керосино-газойле-вая нефтяная фракция Очищенный продукт МоОд на АЬОз 50 бар, 391—425° С. Содержание серы понижается на 93,1% кислорода — 84%, азота — 96,2%, олефинов — 90,4% [634] Смеси окислов кобальта и молибдена, или кислородные кобальт-молибденовые соединения или смесь одного из окислов с соединением [635]. См. также [187, 635, 637] Окислы молибдена и кобальта на АЬО, (возможно образование молибдата кобальта) 20—40 бар, 380—400° С [638]. См. также [632, 639—648] Окислы кобальта и молибдена, молибдат кобальта, нанесенные на AI2O3 35 бар, 415° С, содеожание серы уменьшается от 1,25 вес. % до 0,2 вес. % [649]. См. также [650] [c.636]

Нефть Очищенный продукт МоОз—СгаОз >3-5 бар, 400—620° С [129] Смесь окислов молибдена и кобальта с кислородным кобальт-молибденовым соединением, нанесенная на боксит 35—100 бар, 400 450° С [652] Окисный алюмо-кобальт-молибденовый 30 бар, 380—470 С, содержание серы уменьшается от 3,25 вес. % до 1,0—0,5 вес. % [653]. См. также [654 657J [c.636]

Парафины и церезины находят разнообразное техническое применение. Они употребляются в сничечном и свечном производстве, в бумажной и электротехнической промышленности как загустители при производстве консистентных смазок и во многих других отраслях промышленности. В последнее время парафины стали выступать и в роли химического сырья. При окислении в специальных условиях из них можно по.лучить высшие жирные кислоты, примеияемые в мыловарении и при изготовлении консистентных смазок на мыльной основе. Окисление парафина проводится при повышенной температуре в присутствии катализаторов (соли марганца, кобальта и других металлов). Ход окисления весьма сложен. В качестве промежуточных продуктов образуются перекиси, альдегиды, кетоны и другие кислородные соединения. [c.22]

Давление. Давление особенно сильно сказывается на составе продуктов реакции. Кобальтовые катализаторы работают, как правило, при атмосферном давлении. Повышение давления до 10—12 ат имеет своим следствием увеличение молекулярного веса углеводородов и образование заметных количеств парафнна. При этом выход газообразных продуктов падает, а выход беизина остается почти без измененпя. При давлении 15 ат количество газообразных, жидких и твердых продуктов реакции снижается и увеличивается количество кислородных соединений, почти не наблюдающихся при работе без давления. Применение средних давлений (5—15 ат) удлиняет продолжительность работы катализатора (в случае кобальт-ториевого катализатора приблизительно в 2 раза). [c.492]

Над железно-медным катализатором получается приблизительно на 10% меньше синтина, чем над кобальтовым. Синтез проводится при среднем давлении. Продукты реакции содержат больше непредельных углеводородов, чем при использовании кобальт вого катализатора, и до 10% кислородных соединений (альдегидов, инртов, кислот и т. д.). Большая дефицитность кобальта и тория делает весьма перспективной замену его недефицитными железными и железно-медными катализаторами. В настоящее время главным промышленным методом получения синтина является процесс над кобальт-ториевым катализатором, однако железный катализатор уже прошел стадию лабораторных испытаний и начинает постепенно внедряться в промышленность. Ни1селевый. катализатор ирактЕческого распространения не получил. [c.493]

Кислородные соединения кобальта растворяются в кислотах, причем полуторная окись С02О3, третьчетырехокись С03О4 образуют соли двухвалентного кобальта с одновременным выделением свободного хлора [c.400]

Влияние катали.эаторов. Реакции, протекающие при каталитическом риформинге, в значительной степени зависят от применяемого катализатора. Так, в присутствии молибдата кобальта органическая сера, азотистые и кислородные соединения превращаются в насыщенные углеводороды и неорганические побочные продукты [c.21]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

Кислородные соединения образуют ряд окисей. Темно-коричневая окись кобальта (С02О3) и серо-черная окись никеля (N1203) могут быть получены осторожным нагреванием нитратов Э(ЫОз)2, которые разлагаются при этом по схеме [c.408]

Из кислородных соединений наиболее изучены монооксиды СоО и N 0, а также сесквиоксиды С02О3 и N 263. Им соответствуют дигидроксиды Со (ОН) 2, Ы](0Н)2 и тригидроксиды Со(ОН)з и К1(0Нз). Дигидроксид кобальта окисляется под влиянием кислорода воздуха, но менее активно, чем дигидроксид железа [c.265]

Из кислородных соединений кобальта изучены оксид кобальта (II) СоО серо-зеленого цвета, оксид кобальта (III) ozOj темно-коричневого цвета, монооксид-гемитриоксид кобальта (СоО-СогОз) темно-бурого цвета. [c.474]

Из кислородных соединений наиболее изучены следующие закиси—СоО (серо-зеленого цвета) и N10 (зеленого), нерастворимые в воде и щелочах, но легкорастворимые в кислотах окиси— С02О3 (темно-коричневого цвета), N 203 (темно-серо го), обладающие в большей степени окислительными свойствами, чем PejOg. Окисел кобальта С03О4 (или СоО -СогОз) — порошок черного цвета с синеватым или голубоватым оттенком. [c.453]

Исследуя причины образования кислородных соединений в синтезах Фишера — Тропша при высоком давлении и возрастания количества этих веществ при рециркуляции газообразных олефинов. Релен в 1938—1939 гг. открыл новую реакцию, получившую название оксореакции, или оксосинтеза. Она состоит во взаимодействии олефинов с окисью углерода и водородом и приводит к образованию альдегидов. Катализатором в этом процессе являются соединения кобальта. [c.639]