Электродвижущая сила элемента и потенциал полуэлемента

ЭЛЕКТРОДВИЖУЩАЯ СИЛА ЭЛЕМЕНТА И ПОТЕНЦИАЛ ПОЛУЭЛЕМЕНТА [c.240]

Аналогичным образом проводят измерения потенциала второго полуэлемента. Затем составляют цепь из двух приготовленных полу-элементов. Оба полуэлемента опускают в стаканчик с насыщенным раствором хлористого калия и измеряют э. д. с. полученной цепи. Зная потенциалы отдельных электродов и э. д. с. полной химической цепи, проверяют закон суммирования электродвижущей силы элемента из отдельных электродных потенциалов. [c.104]

Электродвижущая сила любого элемента равна разности потенциалов полуэлементов. Из потенциала электрода, па котором происходит восстановление (положительный электрод), вычитают потенциал электрода, на котором происходит окисление (отрицательный электрод). Например, ЭДС элемента Якоби—Даниэля [c.83]

Система знаков полуэлементов и цепей основана на том, что изменение изобарно-изотермического потенциала равно — ДС = zFE. В связи с этим основным термодинамическим условием записи знаков является следующее электродвижущая сила всякого отдельного элемента всегда считается положительной как бы ни была записана цепь. [c.380]

Измерение потенциала одного изолированного электрода неосуществимо, поэтому измеряют электродвижущую силу (э. д. с.) гальвани ческого элемента, состоящего из двух полуэлементов значение э. д с равно разности электродных потенциалов этих двух полуэлементов Если гальванические элементы составлять всегда с одним и тем же полу элементом, электродный потенциал которого имеет постоянное значение, и различными другими полуэлементами, то, измерив э. д. с., можно найти значения электродных потенциалов окислительно-восстановительных систем по отношению к потенциалу выбранного полуэлемента, служащего в данном случае электродом сравнения ( ср). [c.314]

Практические определения сводятся к измерению электродвижущей силы Е гальванического элемента, составленного из двух полуэлементов один полуэлемент включает нормальный водородный электрод, другой — электрод, относительный потенциал которого определяется (рис. 41). Условились направление электродного потенциала считать от электрода к раствору. Так как Е всегда положительна, то возможны два случая [c.166]

Таким образо.м, разность потенциалов двух электродов — металлического и водородного — принимают условно за потенциал металлического электрода. Эта разность потенциалов представляет собой по существу электродвижущую силу гальванического элемента, образованного двумя полуэлементами—металлическим электродом, погруженным в исследуемый раствор, и электродом сравнения, погруженным в стандартный раствор. [c.372]

Потенциал гальванического элемента, равный электродвижущей силе ячейки, можно получить из потенциалов полуэлементов [c.340]

Поэтому необходимо составить гальванический элемент (электролитическую ячейку) из двух полуэлементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов. Потенциал одного электрода (электрод сравнения, вспомогательный электрод) постоянен и заранее известен. Потенциал другого электрода (индикаторный, измерительный электрод) зависит от активности (концентрации) ионов водорода. Электродвижущая сила (э.д.с.), возникающая между электродами, равна алгебраической разности между их потенциалами. [c.360]

Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует интенсивность окислительно-восстановительного процесса между ионами и Ре . Величина окислительновосстановительного потенциала полуэлемента, имеющего любые соотношения окисленной и восстановленной форм, может быть вычислена по уравнению [c.324]

В потенциометрическом методе окислительный потенциал определяют с помощью особым образом составленного обратимого гальванического элемента, который представляет собой электрохимическую систему с двумя взаимодействующими окислительно-восстановительными системами. В одном полуэлементе замкнутого элемента происходит выделение электронов из раствора вследствие окислительного процесса, а во втором — их поглощение — восстановительный процесс. От одного полуэлемента к другому электроны переносятся по внешней цепи. По достижении равновесия между двумя окислительно-восстановительными системами переход во внешней цепи прекращается. Разность электрических потенциалов между идентичными металлическими фазами разомкнутого элемента равна его электродвижущей силе Е (при условии обратимости обоих электродов). Если гальванический элемент составлен из полуэлементов, один из которых содержит данную окислительно-восстановительную систему, а второй является вспомогательным с неизменным электродным потенциалом (при постоянной температуре), то длят элементов [c.53]

В электролитических ключах, соединяющих отдельные электроды (полуэлементы), всегда пользуются растворами таких электролитов, у которых, вследствие почти одинаковой подвижности катионов и анионов, на границе соприкосновения с другими растворами, диффузионный потенциал практически равен нулю. К электролитам такого рода относятся КС1, KNOs, NH4NO3, так как подвижности иона хлора 65,5, иона калия 64,6, иона NOs 61,7 и NH4 65. В этом случае диффузионный потенциал не принимается во внимание, и электродвижущую силу элемента определяют только как разность электродных потенциалов. [c.55]

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]

Уравнение (3-62) описывает реакцию, протекающую на одном электроде. Электрохимический элемент имеет два электрода, и полная реакция является суммой двух полуреакций. Электродный потенциал данной полуреакцин определяется путем измерения электродвижущей силы, создаваемой элементом, в котором одна из полуреакций протекает на стандартном электроде с известным потенциалом. На рис. 3-3 схематически изображена экспериментальная система для измерения электродного потенциала. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновый стержень, заключенный в стеклянную трубку, через которую подается газообразный водород под давлением 1 атм. Электрод погружен в раствор, содержащий ионы водорода с единично активностью (ан =1). Потенциал этого электрода условно принят за нуль. На практике в качестве стандартного электрода чаще всего используют каломельный или какой-либо другой электрод с точно известным, постоянным потенциалом. Цепь между растворами, куда погружены электроды, замыкается с помощью мостика, заполненного электролитом. В исследуемом полуэлементе на поверхности другого электрода (чаще всего платинового) протекает реакция, описываемая уравнением (3-62). Разность потенциалов между двумя электродами регулируется потенциометром. Вычитая из зтсй разности потенциалов потенциал стандартного электрода, получают электродный потенциал исследуемой окислительно-восстановительной пары. Важно, чтобы интересующая нас электродная реакция была полностью обратима. Передвигая движок потенциометра таким образом, чтобы электродвижущая сила (э. д. с.) исследуемой системы была точно уравновешена внешним [c.229]

Поскольку непосредственно измерить абсолютные потенциалы на электродах не удается, условились определять электродные потенциалы по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого принят равным нулю. Учитывая, что каждый гальванический элемент состоит из двух полу элементов, для экспериментального определения потенциала исследуемой пары (например, и т.д.) берут дополнительно полуэлемент с водородным электродом и измеряют электродвижущую силу этого гальванического элемента. Таким образом получают относительные данные о силе различных восстановителей и окислителей (см. "Потенциометрический анализ", гл. XXXI). [c.68]

Чтобы установить приближенн то величину потенциала стандартного спиртового полуэлемента экспериментальным путем, были выполнены следующие эксперименты. Были изучены электродвижущие силы трех элементов, образованных из стандартного спиртового электрода в комбинации с водными каломельными электродами, концентрация КС1 в которых была 1 н., 0,1 н. и 0,01168 н. Последняя концентрация была выбрана потому, что при этих условиях концентрации К" " и 1 были одинаковы в спиртовом и водном растворах. [c.224]

Каждая пара имеет определенный окислительный потенциал и представляет собой полуэлемент. Так как обе эти пары соединены между собой проводом, они образуют гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внешней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно, например, в случае электролиза 1 М. раствора СиС1, потенциал образующейся у катода пары Си /Си равен нормальному потенциалу ее, т. е. -(-0,34 в (поскольку концентрация ионов Си равна 1 г-ион л), а потенциал пары С12/2С1 равняется +1,36 б. Как известно, пара с меньшим потенциалом (Си /Си) играет в элементе роль отрицательного полюса, т. е. отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента у катода происходит процесс [c.511]

Система, представляющая собой раствор с погруженным в него электродом, получила название полуэлеыента. Для измерения потенциала полуэлемента составляют цепь из двух по-луэлементов (из которых один является исследуемым, а другой— стандартным с точно известной величиной потенциала) и измеряют электродвижущую силу (э. д. с.) полученного таким путем гальванического элемента э. д. с. равна разности потенциалов обоих образующих его полуэлементов. В качестве стандартного можно принять нормальный водородный электрод, нормальный потенциал которого условно принято считать равным нулю. Обычно на практике вместо водородного электрода, изготовление и работа с которым затруднительны, пользуются [c.131]

Потенциометрия заключается в измерении электродвижущей силы гальванического элемента, состоящего из двух полуэлемен-тов, один из которых представляет собой электрод сравнения определенного состава, а другой—электрод, погруженный в исследуемый раствор. Обычно за нулевую точку при измерениях потенциалов принимают потенциал водородного электрода (с давлением газообразного водорода в 1 атм), погруженного в раствор с pH, равным нулю. При этом температуру водородного электрода и другого полуэлемента поддерживают на одном уровне. В методах, описываемых в настоящей главе, не учитывается разность потенциалов между двумя полуэлементами, возникающая вследствие различия их температур. [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология