Тетраметиламмония соли

Получающийся хлорид тетраметиламмония обладает всеми свойствами соли — это кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и в растворе полностью диссоциирующее на ионы [c.233]

Четвертичные соли тетраалкиламмония. Соли тетраметиламмония очень легко образуются при исчерпывающем метилировании аммиака или присоединении галоидного метила к триметиламину. Из галоидных солей при действии влажной окиси серебра можно получить растворы гидрата окиси тетраметиламмония [c.167]

Последняя представляет собой очень сильное основание, близкое ио свойствам к щелочам при взаимодействии с кислотами образует с выделением воды соли тетраметиламмония. Тетраалкиламмониевые основания термически неустойчивы при нагревании гидрат окиси тетраметиламмония распадается на третичный амин и метиловый спирт [c.167]

Для приготовления раствора реагента 13,33 г (0,08 моля) фепил-а-метокси-уксусной кислоты растворяют в 27,8 мл 1,08 М раствора оксида тетраметиламмония (0,03 моля) и разбавляют абсолютны м этанолом до 100 мл. Растворы выдерживают при комнатной температуре 5 ч, иногда перемешивая, и затем еще 12 ч прн 0 С. Холодный раствор декантируют с осадка натриевой соли и фильтруют с отсасыванием. [c.33]

Описано много примеров электроосаждения из рас творов солей в неводных растворителях [5]. Электролиз водных растворов хлоридов редкоземельных металлов на ртутном катоде приводит к образованию амальгам, но одновременно получается значительное количество трудноотделимого осадка основной соли. Спиртовые растворы хлоридов отличаются высоким сопротивлением, и амальгамы из них получаются без особенных трудностей. Амальгамы тетраметиламмония [6] и его высших гомологов получаются электролизом соответствующих хлоридов в спиртовом растворе при —34°. Имеется сообщение [c.13]

Щелочноземельные металлы восстанавливаются с большим трудом на ртутном капельном электроде. Потенциал полуволны катионов этих металлов находится около —2 в. Хорошо выраженные волны дают Зг, Ва и Иа. Кальций восстанавливается на фоне растворов солей тетраметиламмония (i l, = —2,2 в), причем волна сильно искажается максимумом, не поддающимся подавлению обычными способами [271]. Поэтому прямые методы полярографического определения кальция малонадежны, хотя по ним имеется довольно большая библиография. [c.104]

Четвертичные аммониевые основания разлагаются при нагревании обычно с образованием третичных аминов. Например, из гидрата окиси тетраметиламмония образуются метиловый спирт и триметиламин. Из остальных гомологичных солей алкильные группы отщепляются в виде олефинов. [c.388]

Четвертичные аммониевые соли разлагаются при нагревании также с образованием третичных аминов. Например, при нагревании хлористого тетраметиламмония образуются хлористый метил и триметиламин из уксуснокислой соли отщепляется уксуснометиловый эфир, из бензойнокислой соли образуются [c.388]

Существуют и соли четырехзамещенного аммония, например хлорид тетраметиламмония (СНз)4Ы+С1 . Соответствующее ему основание, гидроксид тетраметиламмония ( Hз)4N OH ,представляет собой сильное основание, аналогичное гидроксидам щелочных металлов, так как связь с гидроксильной группой здесь ионная. [c.164]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Для моноаминов или их солей (солей замещенного аммония) с не очень сложными углеводородными радикалами наиболее употребительна рациональная номенклатура в названиях перечисляют радикалы, замещающие водород в ам, 1иаке или в ионе аммония, и в конце добавляют соответственно окончание -амин или -аммоний. Например этиламин метилэтиламин метил-этилизопропиламин хлористый тетраметиламмоний. Старая номенклатура диаминов сходна с номенклатурой гликолей названия а-диамииов производят от названий соответствующих этиленовых углеводородов (этилендиамин, пропилен-диамин и т. п.), а названия Р-, f-, a- и т. д. диаминов — от числа метиленовых групп в цепи (триметилендиамин, гексаметилендиамин и т. п.). [c.383]

Ониевые соединения. В таблицу включены простейшие аммониевые соединения, под которыми понимаются вещества, имеющие у атома азота четыре (замещенных) углеводородных радикала. Названия таких соединений строятся по радикальнофункциональной номенклатуре, например Тетраметиламмоний, иодид Пириди-нин, 1-метил-, иодид. Если у атома азота находится хотя бы один атом водорода, такие соединения рассматриваются как соли соответствующих аминов и могут быть найдены как производные последних по функциональной группе, например Анилин, гидрохлорид. [c.9]

Еще более пр остым примером внутренней амнонневой соли является триметилам-моний-метилид, полученный из хлористого тетраметиламмония и фениллития [c.168]

Третичные амины могут алкилироваться далее с образованием солей четвертичных аммониевых оснований, например ( HJ)з,N+ HзI - [(СНз)4Ы] 1— иодистый тетраметиламмоний. Эти соли нейтральны, так как соответствующие гидроксиды четырехзамещенного аммония — сильные основания. [c.93]

Пентацианопропенид тетраметиламмония может быть использован для получения солей пентацианопропенида с другими металлами и четвертичными аммониевыми катионами при помощи реакции обмена Свободная кислота, которая может быть получена при применении ионообменной смолы з, имеет константу ионизации, вполне сравнимую с соответствующей константой сильной минеральной кислот (р/(а<—8,5 анион заметно не протонируется в среде 12 М серной кислоты) . [c.133]

К анализируемому раствору, содержагцему хлорид, нитрат, сульфат или перхлорат натрия с концентрацией натрия 0,5—5 мг/мл, прибавляют 1 М НС1 до pH 3—4 иа расчета 0,2 мл 1 М НС1 на 1 мл раствора реагента. Прибавляют реат ент в 75%-ном избытке для полноты осаждения натрия. Осадок выдерживают при комнатной температуре 90—100мпн(в присутствии посторонних ионов — дольше) и отфильтровывают на фильтр G-4. Стакан ополаскивают водно-этанольной смесью осадок промывают трижды 15 мл промывной жидкости и высушивают при 105—110° С до постоянной массы. В качестве промывной жидкости используют этанол, насыщенный кислой натриевой солью 2-нафтил-а-метоксиуксусной кислоты. Для приготовления раствора реагента 129,7 г (0,6 моля) кислоты смешивают в колбе вместимостью 1 л с 0,6 моля гидроксида тетраметиламмония и разбавляют водой до 1 л. Раствор устойчив в течение месяца. В случае выпадения кремнекислоты осадок отфильтровывают. [c.62]

Сойер и Брэннан [82] изучали многоатомные спирты, оксикислоты и производные о-глюконовой кислоты. Анализ этих соединений они проводили в ОгО, используя хлорид тетраметиламмония в качестве внутреннего стандарта. Линии резонанса метильной группы соответствовал химический сдвиг, равный 2,17 млн относительно линии натриевой соли 3-(триметилсилил)-1-пропансульфокислоты. Из многоатомных спиртов Сойер и Брэннан анализировали этиленгликоль, глицерин, сорбит и эритрит и определили [c.148]

Метод Рудлоффа [24] с использованием перйодата и перманганата нашел применение с теми или иными изменениями для определения положения двойных связей в молекуле путем окислительного расщепления по двойным связям и последующего ГХ-анализа образующихся продуктов. Продукты представляют собой карбоновые кислоты их обычно определяют в форме соответствующих метиловых эфиров. Для количественного выделения эфиров моно-и дикарбоновых кислот от С4 и выше Кюммель [25] проводил непрерывную экстракцию этих кислот, омылял их в процессе удаления растворителя и разделял метиловые эфиры, образовавшиеся из соответствующих солей (без концентрирования), методом ГХ с программированием температуры. Утверждалось, что такой метод позволяет преодолеть трудности, связанные с выделением короткоцепочечных кислот, для которых характерна высокая летучесть и значительная растворимость в воде. Имеется и несколько других аналогичных методов, которые обеспечивают количественное выделение всех образующихся кислот, за исключением короткоцепочечных [26, 27]. В еще одной модификации метода Рудлоффа [28 в водный раствор кислот добавляют гидроокись тетраметиламмония. Порцию полученного раствора помещают в специальный зонд, высушивают при температуре 100 °С и вводят в газовый хроматограф метиловые эфиры образуются в этом анализе при нагреве в результате контакта зонда с образцом с горячей поверхностью (выше 250 °С) входного устройства хроматографа. [c.222]

Соли аммония. Бромистый тетраметиламмоний реагирует с фениллитием, образуя смесь моно- и диметаллированных продуктоЕ реакции. После разделения этих соединений (на основе различной растворимости их в диэтиловом эфире) и обработки бензофеноном образуются бромистый триметил- (Р-окси-р,Р -дифениЛ этил) аммоний (XXXVII) и бромистый диметил-б1/с-(р-окси- [c.344]

В том случае, когда смешиваются растворы силиката и алюмината тетраметиламмония, образуется стабильный золь алюмосиликата, но при добавлении солей натрия немедленно начинается выпадение осадка, продолжающееся до тех пор, цока растворы не становятся очень разбавленными. При добавлении к золю хлорида натрия образуется гель или осадок, растущие кристаллы которого имеют структуру цеолита, причем размеры кристаллов возрастают от 25 до 300 нм, по мере того как отношения Na l AI2O3 меняются от 0,1 до 1,0 [148]. [c.212]

Сила перхлоратов щелочных металлов в АН изменяется следующим образом (в скобках, как и всюду далее, приводятся величины р/Сд) и+ (1,20), Ыа+ (1,23), К+ (1,43), КЬ (1,53), Сз+ (1,56). Этот ряд свидетельствует о том, что эффективный ионный радиус уменьшается, что совершенно естественно, поскольку в этом же направлении снижается сила кислот-катионов. Интересно, что в данном основном растворителе, где анионы сольватиру-ются весьма слабо, ряд, составленный по анионам, является нормальным. Так, для растворов солей тетраметиламмония величины р/Сд изменяются следующим образом Вг (1,77), J- (1,53), СЮ4 (1,32), ВРЬ4- (1,12). [c.50]

В сппртово-водной среде (76% этанол) максимум на полярографической волне кальция в присутствии солей тетраметиламмония не появляется и получается ясно выраженный диффузионный ток (i l/J = —2,14 в) [796]. Аналогичные данные были получены при использовании в качестве фона иодида тетраэтиламмония. На этом фоне кальций в водно-спиртовой среде определяется с ошибкой 4%. [c.104]

Введение голубям (частично внутримышечно, частично в зоб) перхлоратов в дозах вплоть до 0,22 г вызвало только мягкие симптомы отравления, но через 18 ч голуби погибли. Подкожное введение собакам от 1,5 до 2,2 г перхлората не оказало на них воздействия, однако при приеме внутрь 4,4 г (в 5,5%-ном растворе) развился слабый паралич. Подкожное введение кошкам 1,5— 2,2 г вызвало некоторые изменения в их организме. После приема внутрь 2,75 г перхлората (в 50 мл раствора) наступала рвота (в течение 30 мин), а последующее внутривенное вливание тому же животному примерно 2,5 г (в 45 мл раствора) вызвало слабый паралич, спастическую ригидность, подергивание и последующую резкую рефлекторную возбудимость (типа столбнячной), колони-ческие судороги и смерть (примерно через 20 ч). Часть перхлората-введенного внутривенно кроликам, выводилась в неизмененном виде с ьючей и была выделена как соль тетраметиламмония . [c.170]

Из литературных источников известно, что различные четвертичные аммониевые солп проявляют различную кура-реподобную активность и что наряду с курареподобнымн свойствами они часто показывают стимулирующее никотиновое действие. В некоторых случаях обнаруживается также их мускариновое действие. Например, было установлено, что соли тетраметиламмония и триметилалкиламмония обладают значительным курареподобным действием, [c.100]

Впервые влияние адсорбции катионов тетразамещенных солей аммония на восстановление органических соединений — с точки зрения изменения строения двойного слоя — объяснили Э. С. Левин и 3. И. Фодиман [5751 так, по их данным, значение первой волны восстановления 2-иоднафталина(—1,66 й в растворе солей калия) становится равным —1,51 в в присутствии соли тетра-метиламмония. Сдвиг волн восстановления некоторых органических галоидпроизводных при замене солей лития на соли, содержащие катионы с большим радиусом, количественно изучали Л. Г. Феоктистов и С. И. Жданов [625, 626]. Еще больший сдвиг Еу при адсорбции тетразамещенных аммониевых солей наблюдается при восстановлении анионов так, действие этих солей на последнюю волну восстановления флуоренона в щелочной среде заметно превышает влияние ионов цезия [593], действие катиона тетраметиламмония на волну восстановления хромат-анионов также несколько больше, чем ионов Сз" [624]. Ускоряющее действие малых концентраций катионов тетраалкиламмониевых солей на электровосстановление хромата резко повышается при переходе к тетраэтил- и особенно к тетра-м-пропил- и тетра-к-бутиламмоние-вым солям [624]. [c.152]

В качестве фона служат такие соединения, как Ь1С1 (в нейтральной среде), СНзН504 (в кислой), СНзОЬ (в щелочной). Применяются также галлоидные соли тетраметиламмония и основания тетраалкиламмония. [c.264]