Взаимодействие перманганата калия с щавелевой кислотой

Примером автокаталитической реакции может служить окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция протекает по сложному механизму, лимитирующей стадией которого является взаимодействие МпО с ионом [c.265]

Взаимодействие перманганата калия со щавелевой кислотой. Взаимодействие между щавелевой кислотой и перманганатом калия протекает согласно урав--нению [c.123]

Установка титра и нормальности КМПО4. Установку титра производят раствором щавелевой кислоты или щавелевокислого натрия. Взаимодействие между щавелевой кислотой или щавелевокислым натрием с одной стороны, и перманганатом калия — с другой, в присутствии серной кислоты протекает по уравнению [c.239]

Опыт 88. Взаимодействие перманганата калия со щавелевой кислотой [c.57]

Стандартизация раствора перманганата калия производится по щавелевой кислоте. В основе взаимодействия этих веществ лежит химический процесс [c.320]

Рассмотрим реакцию взаимодействия перманганата калия с щавелевой кислотой в сернокислой среде [c.20]

Второй способ. По условию задачи 6,32 г перманганата калия окисляют определенное количество щавелевой кислоты, а образовавшийся углекислый газ взаимодействует с 8,8 г едкого натра. Из уравнения реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия видно, что [c.69]

Взаимодействие щавелевой кислоты е перманганатом калия в кислой среде при различных температурах [c.35]

Особый ВИД сопряженной реакции представляет собой взаимодействие щавелевой кислоты с перманганатом калия, идущее только в присутствии Вначале протекает реакция [c.117]

Во многих реакциях катализаторами являются продукты реакции или исходные реагирующие вещества (автокатализ). Так, автокатализ имеет место в процессе растворения меди в азотной кислоте. При этом катализатором является образующийся в результате реакции оксид азота. Еще одним примером автокатализа может служить реакция взаимодействия перманганата калия в сернокислой среде со щавелевой кислотой или ее солями. Образующиеся в результате реакции ионы марганца Мп + катализируют реакцию. Эта реакция широко используется в качественном и количественном анализе. [c.120]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия перманганата калия со щавелевой кислотой в кислой среде, учитывая, что при разложении щавелевой кислоты образуется двуокись углерода. Объяснить, почему скорость реакции в пробирке, в которую не был введен раствор сульфата марганца, все же постепенно увеличивается. [c.109]

Повышение температуры приводит к увеличению скорости реакции. Причем установлено, что рост температуры на 10° ускоряет реакцию в 2—4 раза. Например, реакция взаимодействия перманганата калия со щавелевой кислотой или оксалатом при обычной температуре идет очень медленно и для ускорения реакции раствор оксалата перед титрованием нагревают. Иногда нагревание раствора нежелательно, поскольку это вызывает окисление кислородом воздуха [например, соединений Ре (П)] или увеличивает потери в результате улетучивания компонентов (например, иода или брома) из раствора. [c.114]

Когда в реакции принимают участие различные ионы, обычно наблюдается изменение электропроводности раствора. Хорошим примером реакции такого рода является взаимодействие перманганата калия с щавелевой кислотой [c.25]

Опыт 4. Исследование реакции взаимодействия перманганата калия с щавелевой кислотой с помощью колориметра [c.30]

Нормальность раствора марганцевокислого калия устанавливают титрованием 4—5 навесок оксалата натрия, растворенных в воде с добавкой серной кислоты. Концентрация раствора кислоты должна быть не ниже 1 н. Для ускорения реакции взаимодействия между оксалатом и перманганатом раствор оксалата натрия нагревают до 70—80° и горячий раствор титруют раствором марганцевокислого калия. Нагревать раствор до кипения нельзя, так как при кипячении начинается разложение щавелевой кислоты. [c.165]

Зависимость скорости реакции от температуры хорошо видна на примере взаимодействия перманганата калия и щавелевой кислоты, рассмотренном в гл. 2. Удобно воспользоваться такой смесью 2 см 0,5 М раствора щавелевой кислоты, 1 см 1,0 М раствора серной кислоты и 3 см воды. Налейте эту смесь в пробирку и нагрейте до требуемой температуры. Добавьте 1 см 0,02 М раствора перманганата калия и отметьте, за какое время исчезнет розовая окраска. Повторите эксперимент при температурах выше комнатной с интервалом в 10° С. [c.55]

Перманганат калия со щавелевой и муравьиной кислотами в сернокислой среде взаимодействуют по уравнениям [c.140]

Каковы объемы растворов щавелевой кислоты (оксалата натрия) и перманганата калия, потребовавшиеся для полного взаимодействия реагентов Каково соотношение концентраций растворов и их объемов [c.320]

Перманганат калия взаимодействует со щавелевой кислотой по уравнению [c.132]

Окисление. При взаимодействии 1,2-дихлорбутадиена-1,3 с перманганатом калия образуется щавелевая кислота [c.337]

Иногда каталитическое действие оказывает один из продуктов реакции, так что по мере его накопления скорость реакции возрастает и лишь после значительного расхода исходных веществ начинает уменьшаться. Такие реакции называются автокаталити-ческими, а само явление автокатализом. Пример гомогенной авто-каталитической реакции — взаимодействие перманганата калия со щавелевой кислотой [c.222]

Метод основан на окислении органических веществ в кислой среде марганцовокислым калием МпОГ +8 Н++5 е->Мп2+ + 4 НгО. Избыток перманганата восстанавливают щавелевой кислотой, после чего остаток щавелевой кислоты учитывают обратным титрованием перманганатом 5 Сг04 + 2 МпОГ-Ы6 Н+ = 2 Мп2++ -1-8 НгО10 СОг. Органические вещества не полностью окисляются перманганатом, поэтому данный метод используют как условный при сравнительной оценке почв. Метод применим при небольшом содержании хлоридов (не больше 30 мг СЬ в 100 мл вытяжки). Если хлоридов много, они заметно взаимодействуют с перманганатом. [c.417]

Взаимодействие между маргапиовокислын калием и щавелевой кислотой является одним из процессов, которые идут с образованием промежуточных соединений, причем такой более сложный путь оказывается более коротким . Анионы перманганата лишь очень медленно реагируют с ионами щавелевой кислоты непосредственно. Если раствор марганцовокислого калия освободить от следов взвешенной двуокиси марганца, которая обычно присутствует в этом растворе, то реакция со щавелевой кислотой идет очень медленно даже при нагревании. [c.379]

Определите строение вещества, имеющего состав С4Н8О3. При взаимодействии с этиловым спиртом оно дает сложный эфир состава С6Н12О3. Исследуемое вещество при нагревании выделяет воду и образует соединение состава С4Н6О2. Это последнее обнаруживает кислую реакцию, присоединяет бром, а при окислении перманганатом калия дает уксусную и щавелевую кислоты. [c.86]

Ряд аналитических методов основан на способности многих органических соединений взаимодействовать с неорганическими соединениями металлов. Некоторые из этих методов хорошо известны, они обсуждались в предыдущих разделах, например титрование ионов металлов при помощи ЭДТА и окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. [c.369]

Бутенандт с сотрудниками (1961) изучили активный комполент аттрактанта, выделяемого самкой шелкопрядной моли ВотЫх mori, L). Наряду с этим они разработали количественный метод биоанализа, при помощи которого определяли зависимость степени возбуждения изолированных самцов моли разбавленным образцом экстракта, помещенного на расстоянии 1 см от усиков самца. Активным компонентом экстракта оказался ненасыщенный спирт с брутто-формулой ieHaoO, который был назван бомбиколом. Строение этого спирта было доказано следующим рядом превращений. Взаимодействие экстракта с хлорангидридом 4 -нитроазобензол-4-карбоновой кислоты в смеси бензола с пиридином был получен окрашенный эфир этой кислоты П, выделенный с помощью хроматографии. Из 500000 пар желез самок шелкопрядной моли группа Бутенандта выделила 12 мг чистого эфира II (т. пл. 95—96 °С). После окисления 1 мг этого эфира перманганатом калия в ацетоне был выделен окрашенный продукт, из которого при этерификации диазометаном был получен эфир, идентифицированный с помощью бумажной хроматографии как метиловый эфир кислоты III. После обработки паром остатка в дистилляте была обнаружена масляная кислота IV, а в неперегоняющемся остатке щавелевая кислота V. Обе кислоты были идентифицированы с помощью бумажной хроматографии. [c.614]

Часто окисление не останавливается на образовании гликоля и проходит дальше получаются альдегиды, кетоны и главным образом кислоты, причем молекула исходного соединения расщепляется по месту кратной связи. Двуокись марганца каталитически ускоряет окисление органических соединений в описанных условиях, поэтому окисление щелочным раствором КМПО4 веществ, содержащих двойные или тройные связи между атомами углерода, сначала идет медленно, а затем, с накоплением МпОг, обычно протекает быстро. Некоторые соединения, не содержащие кратных связей (например, муравьиная, щавелевая, лимонная кислоты, альдегиды, фенолы, многие кетоны, глицерин и т. п.), также быстро окисляются этим реактивом. Однако большинство насыщенных соединений, в том числе предельные углеводороды, не реагируют с щелочным раствором КМПО4 или взаимодействуют с ним лишь очень медленно. Имеются редкие слу чаи устойчивости к действию перманганата калия и ненасыщенных соединений, [c.71]

Постепенное нарастание скорости реакции можно наблюдать и прн взаимодействии щавелевой кислоты или оксалатов с перманганатом калня в присутствии серной кислоты. При осторожном прибавлении по каплям раствора перманганата калия к раствору щавелевой кислоты или ее соли, подк14сленных серной кислотой, обесцвечивание раствора происходит вначале чрезвычайно медленно. По мере протекания реакции и накопления в растворе ионов Мп++, играющих роль катализатора, обесцвечивание раствора перманганата калия происходит все быстрее и быстрее, и, наконец, приливание раствора даже непрерывной струей сопровождается мгновенным обесцвечиванием. [c.77]

Титрованный раствор КМпО нельзя приготовить из точной навески продажный перманганат калия содержит целый ряд примесей. Кроме того, концентрация КМПО4, переведенного в раствор, заметно понижается, так как он расходуется на взаимодействие с аммиаком, органическими веществами и другими восстановителями, присутствующими в воде.. Поэтому нормальность раствора КМпО устанавливают обычно лишь через 5—7 дней после его приготовления. Исходными веществами для этого служат свежеперекристаллизованная щавелевая кислота Н,С,0 -2Н,0 или ее соли МзоС,04 и (ЫН4)2С204-Н20. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология