Гидрат двуокиси марганца

Марганцовистая кислота в свободном состоянии ке получена. При попытке выделения ее из зеленого сплава марганцовистокислой щелочи посредством какой-либо кислоты всегда получают марганцовую кислоту и гидрат двуокиси марганца одна часть нестойкой марганцовистой кислоты окисляет другую часть в марганцовую кислоту, восстанавливаясь сама в двуокись марганца [c.253]

Для непредельных углеводородов весьма характерна следующая качественная реакция капля брома, добавленная к олефину, мгновенно обесцвечивается. Так же быстро обесцвечивается и бромная вода при взбалтывании ее с веществами, в молекуле которых содержатся двойные связи. Бром—реактив на двойную углеводородную связь. Другим реактивом на двойную углеродную связь является разбавленный раствор марганцовокислого калия и соды. При взбалтывании этого раствора с непредельными соединениями происходит очень быстрое обесцвечивание раствора и выделение бурых хлопьев гидрата двуокиси марганца (реакция Е. Е. Вагнера). Конечно, надо учитывать, что существуют вещества, не имеющие двойных углеродных связей, но легко окисляющиеся и обесцвечивающие марганцовокислый калий (как, например, альдегиды, спирты и др.). [c.84]

Сернокислый марганец в сильно разбавленном кислом растворе окисляется при нагревании до марганцевой кислоты в нейтральном или щелочном растворе окисление идет до гидрата двуокиси марганца и иодноватокислой соли марганца. [c.453]

Ход анализа. Навеску 0,500 г стали помещают в коническую колбу емкостью 100 мл, смачивают водой и приливают 20. шл азотной кислоты (уд. вес 1,20). Ставят колбу на плиту и нагревают до полного растворения всей навески. После растворения навески содержимое колбы нагревают до кипения и приливают небольшими порциями 5 мл раствора перманганата калия, продолжая кипятить до разложения перманганата и выделения бурого осадка гидрата двуокиси марганца (этот осадок служит признаком полноты окисления всего фосфора в фосфорную кислоту). Не прекращая нагревания, приливают по каплям раствор азотистокислого калия (или натрия) для восстановления двуокиси марганца и полного просветления раствора. Охлаждают колбу с раствором, раствор переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, разбавляют водой до метки, и хорошо перемешивают. [c.79]

Гидрат двуокиси марганца с высокой каталитической активностью получается осаждением из раствора перманганата калия перекисью водорода. При приготовлении катализатора необходимо, чтобы раствор перекиси водорода был достаточно кислым и мог связывать образующуюся свободную щелочь. Раствор перекиси водорода должен содержать добавляемую кислоту в весьма разбавленном виде (1 % раствор) и в него постепенно вводят 3 —4% раствор пер- [c.286]

Если хотят определить только хром и отказываются от одновременного определения марганца, то к сернокислому ргствору пробы можно заранее прибавить немного сернокислого марганца, чтобы быть уверенным в том, что произошло полное окисление хрома в хромовую кислоту, так как выделение гидрата двуокиси марганца начинается только после полного окисления хрома конечно, выделившуюся двуокись марганца нужно перед титрованием отфильтровать. [c.142]

Действие КСЮз в кислой среде. К подкисленному серной кислотой раствору соли закиси марганца прибавляют избыток хлората калия (бертолетовой соли) и кипятят выделяется осадок гидрата двуокиси марганца [c.280]

Как показывает последнее уравнение, часть образовавшегося за счет окисления Мп (ОН)2 гидрата двуокиси марганца (марганцоватистой кислоты), взаимодействуя с не-окисленным гидратом основного характера, дает соль, называемую манганитом. Розовый гидрат закиси кобальта постепенно окисляется в бурый Со(ОН)з-. [c.89]

Гидраты окисей никеля и кобальта и гидрат двуокиси марганца, будучи окислителями, растворяются в кислотах с образованием солей двухвалентных катионов. Растворе- [c.92]

Гидраты окисей никеля и кобальта и гидрат двуокиси марганца, будучи окислителями, растворяются в кислотах с образованием солей двухвалентных катионов. Растворение следует вести при нагревании, пользуясь концентрированной кислотой [c.75]

В общих чертах определение молибдена производится по следующей схеме. Перманганат калия частично восстанавливают перекисью водорода до гидрата двуокиси марганца МпО(ОН)2, который образует осадок. Совместно с гидратом двуокиси марганца соосаждается молибден. Соосаждение молибдена с гидратом двуокиси марганца по ниже описываемой методике позволяет сконцентрировать его в 10—20 раз, а также отделить молибден от значительного количества примесей, что повышает точность определения. [c.52]

Пробу объемом 0,5— л, в зависимости от содержания молибдена, установленного предварительным полуколичественным определением, помещают в делительную воронку, подкисляют 1 мл НС1 (2 1). добавляют 8—12 капель 3%-ного раствора перманганата калия и оставляют стоять около 1 часа для окисления органических веществ и других примесей. В случае посветления раствора количество добавляемого перманганата необходимо увеличить до восстановления окраски раствора. После этого производят соосаждение молибдена с гидратом двуокиси марганца путем прибавления 3—4 капель З. о-ного раствора перекиси водорода до перехода окраски раствора из фиолетово-розовой в бурую. Раствор оставляют стоять 8—10 час. (обычно на ночь) для коагуляции МпО(ОН)2 и выпадения его в осадок. [c.54]

Присутствие марганца в количестве более 0,5% затрудняет нейтрализацию и титрование, так как в щелочной среде образуется коллоидный гидрат двуокиси марганца, придающий раствору бурую окраску. [c.153]

Перед употреблением растворам дают выстояться в течение 5—7 суток, затем осторожно сливают через сифон в темные склянки. Конец всасывающей трубки сифона должен быть загнут кверху на — 3 см, чтобы предотвратить захват гидрата двуокиси марганца со дна первого сосуда. [c.167]

Соли, отвечающие кислотной функции гидрата двуокиси марганца, носят название марганцоватистокислых, или манганитов. Выделить их в чистом состоянии весьма трудно, так как и при синтезе сухим путем (накаливанием окислов металлов с МпОз), и при осаждении пз растворов получаются смеси продуктов различного состава. Синий раствор МпОг в концентрированном КОН также содержит, по-видимому, смесь производных трех- и пятивалентного марганца. [c.305]

Если в пробе присутствует хром /раствор I имеет желтую окраску/, то приливают 0,5 мл 3 -вого раствора пе рекиси водорода, затем добавляют по каплям при перемешивании и нагревании раствор перманганата до неисчезалщей ярко-красной окраски. Выпадение осадка гидрата двуокиси марганца анализу не мешает. Спустя 2-3 мин при постоянном перемешивании прибавляют по каплюл uE-ный раствор азотисто-кислого натрия и дают 1-2 капли избытка его. Затем приливают 2 мл фосфорной кислоты /1 2/, тщательно перемешивают и прибавляют 1 мл вольфрамата натрия, снова тщательно перемешивают и доливают дистиллированной водой до метки. [c.60]

Днтионовая кислота и дитионаты. Дитионовую кислоту НаЗзОв раньше также причисляли к политионовым кислотам. Однако она не имеет к ним непосредственного отношения, а скорее представляет собой промежуточный член между сернистой и серной кислотами. Дитионовую кислоту в виде ее марганцевой соли получают действием двуокиси серы на взмученный в воде гидрат двуокиси марганца [c.775]

Для очистки внутренних стенок стеклянных сосудов от следов жира их моют горячей хромовой смесью (раствор К2СГ2О7 в конц. Н2504) или 10%-ным раствором едкого натра, содержащим немного перманганата калия. В последнем случае сосуд должен быть затем еще промыт горячим раствором щавелевой кислоты для удаления отложившегося на стенках гидрата двуокиси марганца. [c.55]

Действительно, гидрат двуокиси марганца в большинстве случаев играет роль кислоты окислы МпаОз и Мпз04 обладают свойствами мз р-ганцевых солей этой кислоты и должны рассматриваться как мангаииты. [c.244]

Соединение (2) нри дегидрировании гидратом двуокиси марганца дает дназометилкетон (5), а при обработке азотисто кислотой — фенилглиоксаль (6). [c.209]

При нагревании избыток КМПО4 разлагается с образованием бурого осадка гидрата двуокиси марганца, не растворимого в азотной кислоте [c.296]

Метод основан на окислении марганца перйодатом калия в сернокислом растворе до семивалентного состояния. Предварительно марганец выделяют в виде гидрата двуокиси марганца из щелочного раствора в присутствии надссфнокислого аммония как окислителя, совместно с гидратом окиси магния в качестве коллектора. [c.281]

Производство определения 1 г руды растворяют в 50 мл соляной кислоты (плотн. 1,19%) если руда содержит закись железа, требуется окислитель. В качестве такового лучше всего употреблять гидрат двуокиси марганца, который получают смешением горячих растворов MnSO и КМпО до обесцвечивания раствора, отсасыванием и высуши- [c.18]

К раствору прибавляют концентрированный водный раствор 10 г обыкновенного фосфорнокислого натрия и слабо подкисляют серной кислотой. Если при этом появляется легкая муть, то это служит указанием на присутствие кремнекислоты или небольшого количества гидрата двуокиси марганца, которые следует отфильтровать. Если осадок растворяется в НР, — то это кремнекислота, если же он не растворяется, то мы имеем дело с оловянной кислотой, присутствие которой не мешает дальнейшему ходу анализа. Раствор кипятят до полного разложения Na202, разбавляют, насыщают в горячем вице сероводородом, хорошо промывают осадок сернистого олова водой, содержащей уксуснокислый аммоний, и определяют олово либо в виде ЗпОз, либо электролитически в виде металла (см. т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 104). [c.529]

Основным сырьем для его получения (он получен в 1820 г.) служит пиролюзит (МпОг). Это черный порошок уд. веса 4,7— 4,9, не растворимый в воде, растворах щелочей и в разбавленных кислотах, за исключением соляной. Природный пиролюзит обычно является гидратом двуокиси марганца МпОг-НгО, который можно рассматривать и как кислоту НгМпОз. [c.205]

Соли, отвечающие кислотной функции гидрата двуокиси марганца, носят название марганцоват и стокислых или манганите в. Выделить их в чистом состоянии весьма трудно. [c.203]

Едкий натр дает белый осадок Мп(6Н),, на воздухе быстро буреющий, растворимый в кислотах. Вследствие окисления на воЗяухе образуется соль закиси марганца гидрата двуокиси марганца, обладаю него свойствами кислоты, т. е. образуется манганит (соль марганцоватистой кислоты) закиси марганца, имеющий следуюшую формулу [c.140]

При этой реакции малиновая окраска анионов МпОГ может исчезнуть и появится бурый осадок гидрата двуокиси марганца МпО (ОН)а или марганцоватистой кислоты НгМпОз. Выпадение осадка объясняется взаимодействием избытка перманганата калия КМПО4 с образующейся солью — сульфатом марганца Мп504. Реакция лучше идет при нагревании [c.46]

Выпадение осадка гидрата двуокиси марганца объясняется взаимодействием избытка КМПО4 с образующейся солью двухвалентного марганца по реакции [c.105]

В природных водах молибден, как правило, содержится в очень низких концентрациях (порядка л-10 — п-10 г/л), и прямое количественное определение его сравнительно несложными методами затруднено. Поэтому требуется предварительное концентрирование. В описываемом методе концентрирование молибдена производится соосаждением его с гидратом двуокиси марганца с последующим колориметрированием молибденроданидного комплекса [1]. [c.52]

При работе по описанной методике примеси не оказывают заметного влияния на точность определения молибдена. Это объясняется тем, что при соосаждении с гидратом двуокиси марганца молибден отделяется от большинства примесей. Влияние же частично соосаж-денных совместно с молибденом веществ устраняется добавлением сегнетовой соли, которая связывает эти примеси в устойчивые комплексы. Ниже приведены предельно допустимые соотношения примесей и молибдена, при которых еще возможно определение молибдена [3] с указанной точностью [c.53]

Марганец затрудняет титрование, образуя темноокрашенный гидрат двуокиси марганца, адсорбирующий кальций и индикатор. Влияние небольших количеств марганца устраняется добавкой гидроксиламина. Большие количества марганца предварительно удаляют обработкой анализируемого раствора диэтилдитиокар-баматом при pH = 3 5 и экстрагированием образующегося комплекса амиловым спиртом и амилацетатом или бутиловым спиртом с бутилацетатом. Водный раствор, содержащий кальций, определяется, как обычно. Вредное влияние меди устраняется добавкой перекиси водорода и сернистого натрия, и 163 [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология