Буферные растворы для установления

Мешающие определению примеси. Вещества, присутствующие в анализируемом растворе и меняющие концентрацию определяемого иона в результате его окисления, восстановления или образующие с ним малорастворимые и (или) устойчивые комплексы. Влияние мешающих определению примесей часто можно устранить путем соответствующей обработки анализируемого раствора (см. Влияние мешающих примесей Буферный раствор для установления ионной силы Сульфидный противоокислительный буферный раствор). [c.70]

В первой графе табл. 29 помещены в алфавитном порядке ионы металлов. Реагенты, используемые при определении данного металла, даны во второй графе тоже в алфавитном порядке. В третьей графе приведены длины волн максимумов поглощения комплексов, при которых поглощение лиганда минимально, а мешающее действие других компонентов и ионов металлов самое низкое. В четвертой графе показаны те пределы концентраций, в которых поглощение комплекса следует закону Ламберта—Бера. В пятой графе даны наиболее важные условия реакции, главным образом pH раствора, маскирующие реагенты, органический растворитель для случая экстракционных методов и т. д. Состав буферного раствора для установления pH реакционной среды указан только в тех случаях, где это имеет особое значение. Мешающие ионы перечислены в шестой графе. Для некоторых методов мешающие ионы еще не установлены. В таких случаях, как и в случае специфических методов, эта графа остается незаполненной. В последней графе приведены литературные ссылки. Насколько это было возможно, охвачены новейшие работы, которые, в свою очередь, тоже содержат ряд ссылок. [c.211]

Буферные растворы для установления pH. Растворы, сохраняющие постоянную активность ионов водорода при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Приготавливаются смешением слабой кислоты или слабого основания и их солей [см. Буферный раствор). [c.30]

Важнейшей областью применения электрофореза является анализ биоколлоидов, например анализ смесей белков в клиническом анализе. Белки, как амфотерные полиэлектролиты, обладают собственными зарядами, зависящим от pH среды. Регулируя значение pH, можно в широких пределах менять их подвижность и даже изменить направление движения в процессе электрофореза. Для каждого белка при определенном значении pH общее число положительных зарядов равно общему числу отрицательных зарядов. Эта изоэлектрическая точка, при которой отсутствует движение частиц, является характерной величиной для определенного белка. Растворимость белка в этой точке минимальна. Подбирая соответствующие буферные растворы для установления определенной скорости движения и растворимости веществ, можно приспособить процессы электрофореза для решения разных проблем разделения веществ. Таким образом, электрофорез превосходит метод бумажной хроматографии. Кроме того, при помощи электрофореза, особенно при высоком напряжении, можно проводить разделение неионогенных веществ (например, сахар в виде боратного комплекса) [79]. Методом электрофореза можно также определять изоэлектрические точки амфотерных веществ или заряды коллоидных частиц (по направлению движения). [c.387]

Многие авторы пользовались бумагой, пропитанной буферными растворами, для установления оптимальных условий разделения алкалоидов. [c.532]

К 20,0 мл нейтрального раствора добавляют 5 мл ацетатного буферного раствора для установления pH 6,5. Добавляют 10 мл раствора ди-этилтиокарбамината натрия (100 мг реактива растворяют в 100 мл воды),- 10,0 мл хлороформа и встряхивают 1 мнн. Отделяют органическую фазу в пробирку с 0,5 г безводного сульфата натрия, после просветлеиия измеряют оптическую плотность при 505 им в кювете [c.81]

Ионной силы регулятор. Раствор инертного электролита, добавляемый к анализируемому и стандартным растворам перед потенциометрическими измерениями. В присутствии регулятора ионной силы различия в ионной силе и соответственно коэффициентах активности определяемого иона во всех указанных растворах становятся незначительными. Универсальные регуляторы ионной силы могут содержать регуляторы pH, декомплексообразующие и маскирующие реагенты. Примерами регуляторов ионной силы специального назначения являются общий буферный раствор для установления ионной силы, используемый при определении общей концентрации фторид-ионов, и противоокис-лительный буферный раствор для определения сульфид-ионов (см. Буферный раствор для установления ионной силы Сульфидный буферный раствор, препятствующий окислению). [c.42]

Методика. Органические соединения вместе с потоком газа-носителя, которым служит водород, попадают из газохроматографической колонки в платиновую трубку, нагретую до 1000 °С. Продукты разложения поглощают разбавленным буферным раствором для установления ионной силы (БРУИС II) (№ 940909), в который введены фторпд-ионы (10 моль/л). Сигнал детектора в виде электрического напряжения попадает в антилогариф-мический преобразователь и регистрируется ленточным самописцем. Площади получаемых пиков пропорциональны содержанию фторид-ионов в элюируемых соединениях. [c.112]

Методика. Пробу вещества сжигают в атмосфере кислорода в печи для органического элементного анализа. Конденсированный остаток удаляют из печи и растворяют в буферном растворе для установления ионной силы (БРУИС П) (№ 940909). Стандартные растворы готовят, растворяя навески фторида натрия в том же буферном растворе. Концентрацию фторид-ионов в анализируемом растворе либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.113]

Методика. Пробу вина разбавляют в отношении 1 1 буферным раствором для установления ионной силы (БРУИС II) (№ 940909). Стандартный раствор готовят, разбавляя 0,1 М раствор фторида натрия (№ 940906) таким образом, чтобы при добавлении его аликвотной части к анализируемому раствору концентрация фторид-ионов в последнем увеличивалась примерно вдвое. Концентрацию фторвд-ионов в вине либо определяют непосредственно, используя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по изменению э.д.с., измеренному с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.115]

Методика. Таблетки растворяют (если необходимо, при нагревании) в разбавленном водой (1 1) буферном растворе для установления ионной силы (БРУИС II) (№ 940909), а жидкие препараты смешивают с этим же буферным раствором в отношении 1 1. Стандартные растворы готовят разбавлением стандартного раствора с концентрацией фторид-ионов 100 мкг/мл (№ 940907). Концентрацию фторид-ионов в витаминах либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.116]

Методика. Растворы образцов и стандартные растворы смешивают с буферным раствором для установления ионной силы (БРУИС III) (№ 940911) в отношении 10 1. Стандартные растворы готовят разбавлением 0,1 М раствора фторида натрия (№ 940906). Электроды и химические стаканы вымачивают в течение ночи в растворе, полученном разбавлением указанного буферного раствора дистиллированной водой в отношении 1 10. Электрод помещают поочередно в стандартные и анализируемый растворы. Выходной сигнал измерительного прибора записывается ленточным самописцем. [c.117]

Методика. Навеску образца смешивают с буферным раствором для установления ионной силы (БРУИС II) (№ 940909), кипятят в течение 2 мин, после чего охлаждают и разбавляют. Стандартные растворы готовят разбавлением 0,1 М раствора фторида натрия (№ 940906). Концентрацию фторид-ионов в образцах либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.118]

Методика. Навеску тщательно измельченного образца сплавляют с гидроксидом натрия. Плав растворяют в воде и, добавляя к полученному раствору НС1, доводят его pH до 7—8. Стандартные и анализируемые растворы- смешивают в отношении 1 1с буферным раствором для установления ионной силы (БРУИС И) (№ 940909). Стандартные растворы готовят разбавлением 0,1 М раствора фторида натрия (№ 940906). Концентрацию фторид-ионов в образцах либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.122]

Методика. Пробу анализируемого раствора смешивают в отношении 10 1 с буферным раствором для установления ионной силы (БРУИС П1) (№ 940911). Стандартный раствор готовят таким образом, чтобы при добавлении его аликвотной части к анализируемому раствору концентрация фторид-ионов в последнем увеличивалась примерно вдвое. Концентрацию фторид-ионов в анализируемых растворах определяют непосредственно, применяя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901). [c.122]

Методика. Раствор образца впрыскивают в водородно-кислородное пламя и собирают продукты горения в ловущку с 1 М раствором NaOH. Полученный раствор упаривают досуха, остаток растворяют в буферном растворе для установления ионной силы (БРУИС II) (№ 940909) и устанавливают pH 5,5, добавляя НС1. Стандартные растворы готовят разбавлением стандарта с концентрацией фторид-ионов 100 мкг/мл (№ 940907). Концентрацию фторид-ионов в образце либо определяют непосредственно, применяя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель № 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.125]

Обычно предпочтительнее все же использовать маскирование мешающих примесей в исследуемом растворе при помощи подходящих химических реакций. Для этой цели раствор маскирующего реагента стараются готовить таким образом, чтобы этот раствор мог бы одновременно служить для установления оптимальных для потенциометрических измерений значений pH и ионной силы. Классическим примером такого реагента является используемый при определении фторид-ионов буферный раствор для установления ионной силы (БРУИС) [41], в состав которого входят ацетатный буферный раствор, нитрат-ион для поддержания постоянной ионной силы и цитрат-ион для маскирования ионов металлов, в частности Ре(И1) и А1(И1), мешающих определению за счет связывания фторид-ионов в комплексы. Маскирующие реагенты часто неблагоприятно влия-ют на работу электрода, в особенности на время отклика и чувствительность, взаимодействуя с электродно-активным компонентом мембраны. По этой причине первоначальный состав БРУИС модифицировался различными исследователями, например путем замены цитрат-иона на граяс-1,2-диаминоциклогексан-тетрауксусную кислоту [53]. Другим примером такого много-функционального реагента является сульфидный противоокис-лительный буферный раствор (СНОБ) [147], применяемый при определении меди в воде. СНОБ, состоящий из ацетатного буферного раствора, фторид-иона и формальдегида, поддерживает постоянную ионную силу раствора, связывает в комплексы мешающие определению металлы (главным образом Ре +) и обладает слабым восстановительным действием. Имеется множество других подобных многофункциональных реагентов, подробно описанных в книге [158]. [c.117]

Методика. Образец анализируемой жидкости разбавляют в отношении 1 1 5%-ным буферным раствором для установления ионной силы (БРУИС И1) (№ 940911). Стандартный раствор готовят разбавлением стандартного раствора с концентрацией фторид-ионов 100 мкг/мл (№ 940907) таким образом, чтобы при добавлении аликвотной части приготовленного стандартного раствора к анализируемому раствору концентрация последнего увеличивалась примерно вдвое. Концентрацию фторид-ионов в образце либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по изменению э.д.с., которую измеряют с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.128]

В анализируемых и стандартных растворах устанавливают pH 5,0—5,5, добавляя в них буферный раствор БРУИС II или III см. Буферный раствор для установления ионной силы), чтобы исключить мешающее влияние гидроксид- [c.136]

На практике довольно распространен способ проведения потенциометрических измерений с использованием ячейки с постоянным значением потенциала жидкостного соединения. Такое постоянство потенциала жидкостного соединения при определении, к примеру, активности фторид-ионов достигается за счет введения в исследуемый раствор постоянного объема концентрированного буферного раствора, например буферного раствора для установления ионной силы (БРУИС). Кроме регулировки ионной силы этот буферный раствор имеет в ионометрии также некоторые другие функции (см. с. 182). При использовании указанного приема потенциал жидкостного соединения становится зависимым лишь от состава внутреннего раствора электрода сравнения и от состава добавляемого буферного раствора и не зависит о г концентрации других компонентов исследуемого раствора. [c.38]

Наиболее простым случаем представляется калибровка, когда в исследуемый раствор для поддержания ионной силы и потенциала жидкостного соединения постоянными, а иногда также и для разрушения комплексов, присутствующих в растворе, можно добавлять соответствующий избыток постороннега электролита. Типичным примером такого электролита является буферный раствор для установления определенной ионной силы (БРУИС), применяемый при определении фторид-ионов (см. разд. 6.4). Калибровочная кривая, построенная в координатах э.д. с. — концентрация, может быть использована в этом случае непосредственно для определения концентрации определяемого иона по измеряемому значению э.д. с. [c.93]