Кислота азотноватая

Интересно отметить влияние азотноватого ангидрида и азотистой кислоты на удельный вес азотной кислоты, который в их присутствии заметно увеличивается [c.198]

Поправки на удельный нес азотной кислоты < 89— содержащей азотноватый ангидрид (Лунге и Мархлевский) [c.199]

Как было показано Топчиевым 1], Титовым [2] и другими исследователями [3], для нитрования углеводородов с успехом можно, помимо азотной кислоты, применить окислы азота двуокись и димер двуокиси — азотноватый ангидрид. [c.333]

Кислотные смеси должны быть прозрачны и по возможности свободны от взвешенных минеральных частиц, которые в виде сульфатов железа или свинца происходят от разъедания сосудов и могут, например при производстве нитроглицерина, замедлить отделение взрывчатого масла от обработанной кислоты. Допустимое содержание азотноватого ангидрида зависит от цели применения и, как правило, не должно превышать [c.553]

Из этих соединений наибольшим постоянством [194] характеризуются закись и окись азота, азотноватый ангидрид и азотная кислота, ННО . Низшие степени окисления, приходя в прикосновение с высшими, могут давать промежуточные, напр., НО с НО образует НЮ , а промежуточные окислы могут, распадаясь, дать высшие и низшие так, №0 дает №0 и НЮ или с водою их гидраты. [c.191]

Предшествующие сведения объясняют действие азотноватого ангидрида на воду—при низких температурах. Тогда №0 действует на воду как смешанный ангидрид азотистой и азотной кислот. Первый (НЮ ) можно рассматривать, как воду, в которой два пая водорода замещены остатком N0, а во втором — остатком N0 , свойственным азотной кислоте, в азотноватом же ангидриде один пай водорода воды замещен N0, другой НО , как видно по формулам [c.200]

Вода здесь действительно необходима, иначе образуется серный ангидрид 50 , который соединяется с окислами азота (азотистым ангидридом), переходя в кристаллические вещества, заключающие окислы азота камерные кристаллы, которые будут описаны в главе 20). Вода разрушает такое соединение, образуя серную кислоту и выделяя окислы азота. Воды надо взять даже больше того, сколько следует для образования гидрата №50 , потому что этот последний растворяет окислы азота, при избытке же воды растворения не происходит. Если при указанной реакции будут взяты только вода, сернистый газ и азотная или азотистая кислоты в определенном количестве, то происходит определенное предыдущим уравнением количество серной кислоты и окиси азота,—тем и кончается реакция, избыток сернистого газа, если он был взят, останется неизменным. Но прибавим воздуха и воды тогда окись азота с кислородом даст азотноватую окись, а эта последняя с водою — азотную и азотистую кислоты, которые вновь дают серную кислоту из нового количества сернистого газа. Вновь произойдет окись азота, которая вновь может начать прекратившееся окисление, если будет достаточно воздуха. Так, можно определенным количеством окиси азота превратить неопределенно большое количество сернистого газа в серную кислоту, для чего нужны только вода и кислород. Это легко показать посредством опыта в малом виде, если [c.204]

Азотная кислота, имеющая плотность 1,51, растворяя азотноватый ангидрид, окрашивается в бурый цвет кислота, имеющая плотность 1,32, окрашивается в зеленовато-голубой кислота же более слабая, чем 1,15, остается при поглощении азотноватого ангидрида бесцветною (доп. 196). [c.520]

Выяснению явлений диссоциации в парах чистой уксусной кислоты посвящен ряд хорошо известных работ Бино/ Троста, Кагура, Наумана, Горстмана, Плейфера и Ван-клина. Указанные авторы определили плотность ненасыщенного пара в ее зависимости от температуры и давления. Они получили данные, которые вместе с материалом, характеризующим диссоциацию паров муравьиной кислоты, азотноватого ангидрида и пятихлористого фосфора, легли в основу разработанной Гиббсом термодинамической теории диссоциации. [c.279]

Двуокись азота N 2 — окислитель. В частности, она окисляет сернистый ангидрид в серный (ЗОа -> 50з), на чем основан нитрозный способ получения серной кислоты (стр. 139). При охлаждении двуокись азота переходит в желтоватую жидкость, замерзающую в бесцветные кристаллы состава N 04 (азотноватый ангидрид), плавящиеся при —10°. Происходит полимеризация 2Ы02 [c.471]

Водный раствор оксида азота (+2) нейтрален. Никаких соединений он с водой не образует, хотя известны соли (гипонитраты) не выделенной в свободном состоянии азотноватой кислоты H2NoOз , в которой азот также имеет степень окисления +2. Азотноватой кислоте приписывается структура [c.259]

Метод окисления непредельных соединений окислами азота почти с самого начала был тесно связан с попытками повысить ценность олеиновой кислоты, как отхода производства (гл. XXV). Научным исследованием и развитием названного метода особенно много занимался И. В. Егоров Дополняя его публикацию, С. А. Фокин в 1903 г. сообщил о своих более ранних опытах. Фокин интересовался повышением выхода элаидиновой кислоты из олеиновой под действием азотноватой окиси (димера двуокиси) и попутно установил, что мыла, изготовленные из нитрованной олеиновой кислоты, по отсаливаемости близки к мылам, изготовленным из кокосового масла, а при добавлении первых к мылу из шерстяного жира очень сильно повышают его мылкость. У мыла был темный цвет и специфический неприятный запах. С. А. Фокин первый исследовал дегидратацию рициноловой кислоты и указал, что этот процесс можно использовать в технике олифоварения, что и было осуществлено в практике западноевропейских заводов лет на 20 позднее [c.445]

В присутствии ртути или солей ртути происходит нитрование и одновременно с этим гидроксилирование ароматических соединений не только при действии азотной кислоты, как уже утоминалось выше, но и при действии двуокиси азота, азотистого и азотноватого ангидрида. Так, например, из бензола при этом получается 2,4-д инитрофенол i . [c.304]

Демьянов и Вильямс приготовили продукты присоединения азотистого и азотноватого ангидридов к неиасыщенным углеводородам. Некоторые из них оказались кристалличны и стабильны, в то время как другие жидки и иногда бурно разлагались. О них известно также 1) что восстановление продуктов присоединения высших окислов азота к ненасыщенным углеводородам может служить для приготовления диаминов или гидро ксиламинов 2) что непосредственного нитрования ненасъгщенного жирного нитросоединения азотной кислотой не происходит. Поэтому образование нитросоединения о-бусловливается разложением продуктов первоначального присоединения. [c.628]

При подходящих условиях реакции удается также провести нитрование алифатических углеводородов. В промышленности проводят нитрование низших (газообразных) углеводородов парами азотной кислоты примерно при 450°. Для высших углеводородов этот метод непригоден, поскольку в этом случае происходит глубокий крекинг молекулы. Их нитруют, например, при температурах 170—180° в жидкой фазе, в случае необходимости под давлением, азотной кислотой или азотноватой окисью N204. В широких масштабах в промышленности проводят нитрование пропана. При этом получают нитрометан, нитроэтан и нитропропаны, важные растворители и промежуточные продукты. Нитроциклогексан используют в качестве исходного продукта для получения капролактама. [c.154]

Гидразин N2H4 был впервые получен в 1889 г. Курциусом из органических веществ. Но его можно получить также и из неорганических веществ, например при восстановлении азотноватой кислоты сернистым аммонием или, еще лучше, по Рашигу, при окислении аммиака гипохлоритом натрия в Присутствии клея. [c.664]

Присоединение азотноватого ангидрида к диэтиловому эфиру малеиновой кислоты в присутствии или в отсутствие растворителя приводит, по имеющимся данным, к образованию как бис-нитрита, так и нитронитрита [372]. О возникновении быс-нитрита судили по выделению винной кислоты после гидролиза. Это единственное доказательство образования бас-нитрита. [c.248]

Различными странами, государственными и частными потребителями предъявляются различные требования в отношении степени чистоть азотной кислоты. Общим требованием может считаться содержание минерального остатка, соединений свинца и железа не должно быть выше нескольких десятых процента, хлор допускается только в виде следов (до О, Р/л). Наиболее же существенным является установленная для каждого данного случая концентрация. Допускаемое содержание азотноватого ангидрида (ЙаО ) меняется в зависимости от цели применения. [c.552]

Германские государственные пороховые заводы допускали содержание золы до 0,33%, содержание азотистой кислоты, в пересчете на N304,— до 0,4°/д. Серная кислота и хлор допускались только в виде следов. При непосредственном применении чистой азотной кислоты для нитрования присутствующий в ней азотноватый ангидрид усиливает окислительное действие и вследствие этого является вредным. При получении же кислотной смеси из азотной кислоты и олеума половина азотноватого ангидрида связывается серной кислотой в виде N0 и не препятствует процессам, например, этерификации глицерина, пока поддерживается достаточная концентрация. Таким образом только половина азотноватого ангидрида участвует в процессе нитрации в виде азотной кислоты, в то время, как другая половина является бесполезным балластом (нитрозил-серная кислота) и лишь затрудняет процесс денитрации. Поэтому более высокое содержание азотноватого ангидрида во всяком случае нежелательно и не должно допускаться. [c.552]

Азотноватый ангидрид №0 и двуокись азота N0 состав выражают один и тот же, но должны быть отличены, как обыкновенный кислород от озона, хотя здесь взаимный переход совершается легче притом О теряет тепло, переходя в О , а №0 поглощает тепло, образуя N0 . Азотная кислота, при действии на олово и на многие органические вещества (напр., на крахмал), дает бурые пары, состоящие из смеси ЫЮ с N0 . Более чистый продукт получается при разложении азотносвинцовой соли РЬ(ЫО ) = 2М0 О -Ь - -РЬО, когда образуется нелетучая окись свинца, кислородный газ и двуокись азота. Она сгущается при сильном охлаждении в бурую жидкость, кипящую прн - - 22°. Наиболее чистый азотноватый ангидрид, застывающий при —9°, получается, когда сухой кислород смешивают в охладительной смеси с двойным объемом сухой окиси азота N0, по равенству 2ЫО 4" О = №0 тогда в приемнике образуются прозрачные призмы азотноватого ангидрида, плавящегося в бесцветную жидкость около —10°. Когда температура приемника будет выше —9°, то кристаллы плавятся и при 0° дают уже красновато-желтую жидкость, подобную той, которая получается при разложении азотносвинцовой соли. Эта бурая жидкость не застывает в кристаллы ни при —10°, ни даже при — 30°, т.-е., вероятно, отличается от исходного тела №0, и ее можно считать смесью N0 с №0. Пары азотноватого ангидрида имеют характеристический запах и при обыкновенной температуре темнобурый цвет, а при низких температурах цвет паров гораздо слабее. При нагревании, особенно же выше 50°, цвет становится густым темнобурым, так что пары почти теряют прозрачность. Причина таких особенностей азотноватого ангидрида оставалась неясною, пока Девилль и Трост, [c.198]

Действительно, азотноватый ангидрид при низких температурах дает с водою (льдом) азотную ННО и азотистую ННО кислоты. Последняя же, как далее увидим, распадается на воду и ангидрид N 0 . Если же теплая вода действует на азотноватый ангидрид, то образуется только азотная кислота и окись азота ЗНО + НЮ = НО2ННО . [c.200]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Особо благоприятным условием для окисления азота служит взрыв в присутствии азота гремучего газа, если он будет в избытке. Если взрывать смесь 2 объемов гремучего газа и 1 объема воздуха, то Yio воздуха превра щается в азотную кислоту и, следовательно, после взрыва остается не весь взятый объем воздуха, а только /ю его объема. Если же воздуха взять много, напр., на 2 объема гремучего газа 4 объема воздуха, то (получится более значительное понижение температуры взрыва) весь воздух после взрыва остается в первоначальном объеме и азотной кислоты не образуется. Отсюда получается правило пользования эвдиометром если для ослабления взрыва прибавляется воздух, то его объем должен быть не меньше объема гремучей смеси. Много воздуха однако прибавить опять нельзя — взрыва не произойдет (доп. 135). Должно думать, что при помощи электрических разрядов, современем, удастся получать технически соединения азота, пользуясь неисчерпаемою массою азота воздуха. При соединении азота с кислородом в действительности получается сперва окись азота N0, но она с кислородом дает (бурые пары) азотноватый ангидрид, а он, как увидим далее, с водою и кислородом дает азотную кислоту. [c.478]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота азотноватая: [c.425] [c.425] [c.405] [c.559] [c.538] [c.108] [c.108] [c.656] [c.366] [c.367] [c.366] [c.367] [c.20] [c.267] [c.231] [c.728] [c.442] [c.232] [c.651] [c.249] [c.198] [c.201] [c.204] [c.207] [c.517]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.259 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.47 , c.290 , c.292 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.4 , c.25 , c.114 , c.212 , c.237 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология